高中化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核J注意：J1中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）1.原子數(shù)Z X j原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z個(gè)）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外電子的排布規(guī)律： 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2;最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（K層為最外層不超過(guò) 2個(gè)），次外層不超 過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)

2、32個(gè)。電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來(lái)說(shuō)）二、元素周期表1 .編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2 .結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)期12短周期.J第二周期28f周期L第三周期38元（

3、7個(gè)橫行）V第四周期418素（7個(gè)周期）第五周期518周1長(zhǎng)周期第六周期632期【第七周期7表元素種類種元素種元素種元素種元素種元素種元素未填滿（已有26種元素）主族：I A口 A共7個(gè)主族副族：m BW日I Bn B,共7個(gè)副族第皿族：三個(gè)縱行，位于口 B和I B之間, 零族：稀有氣體三、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2 .同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12MgisAI14Si15P16S17C11sAr（1

4、）電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加（2）原子半徑原子半徑依次減小一（3）主要化合價(jià)+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+ 71一（4）金屬性、非金屬性金屬性減弱非金屬，尼匕曾加4一（5）單質(zhì)與水或酸置 換難易冷水 劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一（6）氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2sHCl一（7）與卜心化合的難易由難到易有一（8）氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)一（9）最高價(jià)氧化物的 化學(xué)式NaOMgOAI2QSiO2P2O5SQCI2O一最Wj價(jià)氧（10）化學(xué)式NaOHMg(OH)Al(OH) 3H2SQ3HPOH2SOHC1O4一化物 對(duì)應(yīng)（11）酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧

5、化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一水化 物（12）變化規(guī)堿性減學(xué)1,酸性增強(qiáng)一律第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（ Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At（ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+ CuSO= FeSO+ Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+ Cl

6、 2= 2NaCl + B2。（I）同周期比較：金屬TNa> Mg> Al與酸或水反應(yīng)：從易一難堿性：NaOH> Mg（OH）>Al（OH） 3非金屬性：Si<P< Sv Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCl酸性（含氧酸）：H2SiO3V H3PQ< H2SO< HClQ（n）同主族比較:金屬TLi v Nav K< Rbv Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOHv NaOK KO此 RbO此 CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：

7、從易一難氫化物加1定： HF> HCl > HBr> HI（出）金屬T: Li <Nsk K< Rb< Cs還原性（失電子能力）：Li v Nav K< Rbv Cs氧化性（得電子能力）：Li >Na+ >K >Rb >Cs十非金屬性：F>Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>l2還原性：F vCl vBr VI酸性（無(wú)氧酸）：HFv HCl v HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（“三看” ）：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半 徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核

8、電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。 元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè) 7 周期，2 是短周期，4 是長(zhǎng)周期。2、在元素周期表中，I A-VHA 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、長(zhǎng)周期元素 共同組成。IB - VHB是副族元素，副族元素完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù) =電子層數(shù) ，主族元素所在的族序數(shù) = 最外層電子數(shù)，元素周 期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中,從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增弓& 元素的金屬性逐漸減弱， 非金屬性 逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大 ,

9、電子 層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減弱，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)， 非金屬 性逐漸減弱 。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的區(qū)哩原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測(cè)元素的性廈_。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體 材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕_材料。第二單元 微粒之間的相互作用化學(xué)鍵是直接相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化

10、合物的靜電作用 叫離了鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互 作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽(yáng)離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間 （特殊：NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵一定沒(méi)有離子鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成， A B型，如，H Cl。共價(jià)鍵TL非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，ClCl。2.

11、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。3、分子間作用力定義把分子聚集在一起的作用力。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影 響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和 溶解性 的重要因素之一。4、水具有特殊的物理性質(zhì)是由于水分子中存在一種被稱為氫鍵的金王回作用力。水分子間 的 氫鍵，是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間所形成的分子間作 用力，這種作用力使得水分子間

12、作用力增加，因此水具有較高的熔沸點(diǎn)。其他一些能形成氫鍵的分子有 HF H 2ONH 3。項(xiàng)目離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽(yáng)之間的強(qiáng)烈 相互作用原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng) 烈相互作用形成化合物離子化合物判斷化學(xué)鍵方法形成晶體離子晶體分子晶體原子晶體判斷晶體方法熔沸點(diǎn)高低很高融化時(shí)破壞作用離子鍵物理變化分子間 作用力化學(xué)變化共 價(jià)鍵共價(jià)鍵硬度導(dǎo)電性第三單元從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性同系物同位素同分異構(gòu)體概念組成相似，結(jié)構(gòu)上相 差一個(gè)或多個(gè)“ CH2' 原子團(tuán)的有機(jī)物質(zhì)子數(shù)相同中子 屬不同的原子互 成稱同位素分子式相同結(jié)構(gòu)/、同的化合物研究 對(duì)象有機(jī)化合物之間原子之間化合物之間相似點(diǎn)結(jié)構(gòu)相似通式相同質(zhì)子

13、數(shù)相同分子式相同不同點(diǎn)相差n個(gè)CH2原子團(tuán)(n>1)中子數(shù)/、同原子排列/、同代表物烷燒之間五、笊、M乙醇與二甲醛 止烷與異丁烷專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元 化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率(均(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B)=c(B)|tn(B)|V? t單位： mol/(L s)或 mol/(L min)B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。重要規(guī)律：(i)速率比=方程式系數(shù)比 (ii )變化量比=方程式系數(shù)比(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)

14、因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素) 。外因：溫度：升高溫度,增大速率催化劑:一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）正丞I素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原 電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2-化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反 _ 應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素

15、的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速 率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為 0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即vF = v逆W0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分

16、的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+ yBzC, x+ywz ）第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)， 斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能

17、量。 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量， 相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量, 量，為吸熱反應(yīng)。2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化 大多數(shù)的化合反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量v E生成物總能酸堿中和反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)濃生石灰和水反應(yīng)（特殊：C+ CO2CQ>吸熱反應(yīng)） 硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：俊鹽和堿的反應(yīng)如 Ba（OH）2 8H2O+ NHCl = BaCl 2+ 2NH3 T + 10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如 KClQ、KMn

18、Q CaCO的分解等 以H、CO C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 如：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。錢鹽溶解等3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱吸熱）4H為“-”或4 H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱） H為“+”或4 H >04、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系放熱反應(yīng)：匯E (反應(yīng)物)皂E (生成物)0。可理解為，由于放H 0?？衫斫鉃?，由于吸其實(shí)質(zhì)是，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生或物成鍵釋放的能量, 出熱量，整個(gè)體系能量降低一吸熱反應(yīng)：E E (反應(yīng)物)E (生成物)其實(shí)質(zhì)是：反應(yīng)物斷鍵吸收的能量生或物成鍵釋放

19、的能量, 收熱量，整個(gè)體系能量升高。第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池：1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池2、組成條件：兩個(gè)活潑性不同的電極電解質(zhì)溶液 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路某一電極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?、電子流向：外電路：負(fù) 極一-導(dǎo)線一- 正 極內(nèi)電路：鹽橋中 陰 離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液,鹽橋中 陽(yáng) 離子移向正 極的電解質(zhì)溶液。電流方向：正極導(dǎo)線負(fù)極4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：負(fù)極：笆匕反應(yīng)：Zn2e=Zn2+ (較活潑金屬)較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生 氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑

20、金屬 ne-=金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象:負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減 少。正極：還原 反應(yīng)：2H+2e=H2)(較不活潑金屬)較不活潑的金屬或石墨作正極, 正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne=單質(zhì),正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?？偡磻?yīng)式：Zn+2H+=Zn2+H2 T5、正、負(fù)極的判斷：(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。(2)從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極(3)從電流方向 正極流入負(fù)極(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽(yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶解的一極為負(fù)極增重或有氣泡一極為正極6、原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i )原電池反

21、應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極 反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生， 還原反應(yīng)在正極發(fā)生， 反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii )原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。7、原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬 活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕?；瘜W(xué)電池：1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽(yáng)能電池、原子能電池2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池

22、1、常見(jiàn)一次電池：堿性鋅鎰電池、鋅銀電池、鋰電池等二次電池1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池 或蓄電池。2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池放電：負(fù)極(鉛)：Pb + SO4- -2e =PbSOj正極(氧化鉛)：_pba+4H+SO：+2e =PbSOj + 2HO_充電：陰極： PbSO 4+2HO 2e =PbQ+4H+SO：陽(yáng)極： PbSO 4+2e =Pb+ SO 2-放電兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)：PbO 2+ Pb+ 2H2SO堂PbSO 4 J + 2H2O目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘銀電池、氫銀電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池三、燃料電

23、池1 、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池2、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過(guò)要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉗為正、負(fù)極，介質(zhì)分 為酸性、堿性和中性。當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：負(fù)極：2代- 4e =4H+ 正極：O2+4 e + 4H+ =2H2O當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：負(fù)極： 2H2+4OH4e = 4H2O 正極：O 2+ 2屋。+ 4 e = 4OH另一種燃料電池是用金屬鉗片插入KOH§液作電極，又在兩極上分別通甲

24、烷燃料 和氧氣氧化劑。電極反應(yīng)式為：負(fù)極：CH+ 10OH+8e=7代。；正極：4H2O+ 2O2+ 8e= 8OH 。電池總反應(yīng)式為： CH+ 2Q+ 2KOH= K2CO+ 3H2O3、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低四、廢棄電池的處理：回收利用五、金屬的電化學(xué)腐蝕(1)金屬腐蝕內(nèi)容：(2)金屬腐蝕的本質(zhì)：都是金屬原子 失去 電子而被氧化的過(guò)程(3)金屬腐蝕的分類：化學(xué)腐蝕一金屬和接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕一不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)。 比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較電化腐蝕化學(xué)

25、腐蝕條件不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸金屬與非電解質(zhì)直接接觸現(xiàn)象有微弱的電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生本質(zhì)較活潑的金屬被氧化的過(guò)程二金屬被氧化的過(guò)程關(guān)系化學(xué)腐蝕與電化腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化腐蝕更加普遍，危害更嚴(yán)重（4）、電化學(xué)腐蝕的分類：析氫腐蝕腐蝕過(guò)程中不斷有氫氣放出條件：潮濕空氣中形成的水膜,酸性較強(qiáng)（水膜中溶解有 CO、SQ、HbS等氣體）2+電極反應(yīng)：負(fù)極：Fe - 2e = Fe正極：2H + + 2e - = H2 T總式：Fe + 2H + = Fe 2+ + H T吸氧腐蝕一一反應(yīng)過(guò)程吸收氧氣條件：中性或弱酸性溶液-2+電極反應(yīng)：負(fù)極：2Fe - 4e = 2Fe正極：O2+4e +2H

26、2O = 4OH-總式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe（OH） 2離子方程式：Fe2+ + 2OH - = Fe（OH） 2生成的 Fe（OH）2被空氣中的 Q氧化，生成 Fe（OH）3 , Fe（OH） 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe（OH） 3Fe（OH）3脫去一部分水就生成 FeQ x H 2O （鐵銹主要成分）專題三有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像 CO C碳酸、碳酸鹽等少 數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物?；?、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。2、煌的

27、分類：飽和燒一烷燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）燒彳L不飽和煌一烯燒（如：乙烯）I芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷燒烯脛苯及其同系物通式C H2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯（C2H4）苯(C6H6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH4CH=CH或0（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C- C單鍵，鏈狀，飽和燃C= C雙鍵， 鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間的 獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)止四面體六原子共平囿平向止六邊形物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無(wú)色有特殊氣味的液體，比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原

28、料，植物生長(zhǎng)調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）烷燒：CH+2Q> CO+2H2O （淡藍(lán)色火焰，無(wú)黑煙）甲烷取代反應(yīng)（注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）CH+C12->CHCl+HClCH3CI +Cl 2->CHCl2+HClCHCl 2+CI2 -> CHC3+HC1CHCl3+Cl 2-> CCI4+HCI在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷不能使酸性KMnO溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。高溫分解烯燒：應(yīng)（i ）燃燒乙烯GH+3O> 2CO+2H2。（火焰明亮，有黑煙）（ii）被酸性 KMn0

29、7;液氧化，能使酸性KMnOB液褪色（本身氧化成 CQ）。應(yīng)CH=CH+ Br2 CHBr CHBr （能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl 2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH = CH+H2> CHCHCH = CH+HCl - CHHCl （氯乙烷）CH = CH+HbO> CHCHOH （制乙醇）應(yīng)乙烯能使酸性 KMnM液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。（iii）加聚反應(yīng) nCH2=CH>- CHCH- n （聚乙烯）氧化反應(yīng)（燃燒）苯2G6HS+15Q-> 12CQ+6HzO （火焰明

30、亮，有濃煙）取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。Br2>-Br + HBr +HNO- - © -HJQ+H2O 2O加成反應(yīng)苯不能使酸性KMnOB液、 + 3H2>濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組 成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物 質(zhì)分子式相同 而結(jié)構(gòu)式不 同的化合物 的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的向的/、同原子的互稱分子式小同相同結(jié)構(gòu)相似小同研究對(duì)象化合物化合物原子6、烷燒的命名：（1）普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1 10用甲,乙，丙

31、，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。、食品中的有機(jī)化合物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一兀醇飽和,兀醛飽和一?？⑺嵬ㄊ紾HUiOHGHn+iCOOH代表物乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHOH 或 C2H50HCHCH0CH3C00H官能團(tuán)羥基：0H醛基：CH0竣基：COOH物理性質(zhì)無(wú)色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無(wú)色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、

32、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)2CHCHOH+2Na-f 2CHCH0Na+Hf乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱小同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但沒(méi)有水分子中的氫 原子活潑。氧化反應(yīng)（i ）燃燒CHCH0H+30> 2CO+3H2O（ii）在銅或銀催化條件下：可以被Q氧化成乙醛（CH3CH02CHCH0H+0> 2CHCH0+24O消去反應(yīng)CHCHOH> CH = CHT +H0乙酸具有酸的通性： CHCOQHCHCOO+川使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)

33、，如CaCg NaCO酸性比較：CHCOOH > HCO2CH3COOH CaCO= 2（CH3COO）Ca+ CO T + HO （強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)CHCOOH GHQHCH 3COO2H5+ HO酸脫羥基醇脫氫基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)一糖類食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括： 糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類元素組成代表物代表物分子糖類單 糖C H O葡萄糖06Hl2O葡.萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙C H O蔗糖G2H2O1蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體糖麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)多 糖C H O淀粉(C6H0Q) n淀粉、纖維素由于 n值不同，所 以分子式/、同，不能互稱同分異 構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油C H O植物油不飽和高級(jí)脂含有C= C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)肪酸甘油酯脂C H O動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪 酸甘油酯C- C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)C H ON S P等酶、肌肉、 毛發(fā)等氨基酸連接成 的高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖結(jié)構(gòu)3: CHOH- CHOH- CHOH CHOH- CHOH