高中化學(xué)第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度第一課時(shí)課件魯科版必修2

1、 在在日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的的現(xiàn)象：有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。溶洞形成爆炸鋼鐵生銹 化學(xué)反應(yīng)快慢實(shí)際上就是化學(xué)反應(yīng)速率問題?；瘜W(xué)反應(yīng)快慢實(shí)際上就是化學(xué)反應(yīng)速率問題。 我們研究化學(xué)的目的是為了使化學(xué)更好地服務(wù)于我們研究化學(xué)的目的是為了使化學(xué)更好地服務(wù)于人類的生產(chǎn)、生活，簡而言之就是要控制某些反人類的生產(chǎn)、生活，簡而言之就是要控制某些反應(yīng)發(fā)生、控制某些反應(yīng)速率。應(yīng)發(fā)生、控制某些反應(yīng)速率。 舉例說明化學(xué)反應(yīng)快慢對我們生產(chǎn)、生活的影響：舉例說明化學(xué)反應(yīng)快慢對我們生產(chǎn)、生活的影響：食品變質(zhì)

2、、鋼鐵生銹、化石燃料形成食品變質(zhì)、鋼鐵生銹、化石燃料形成 思考： 第二章第二章 化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能量 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率及限度 第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 渦陽二中 張超 一、化學(xué)反應(yīng)的快慢一、化學(xué)反應(yīng)的快慢1 1、化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法、化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 通通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小( (或生成物或生成物濃度的增加濃度的增加) )來表示。來表示。 tVntCvB/C:濃度的變化量，濃度的變化量，常用常用單位：單位：mol/L（注意注意氣體和氣體和溶液溶液都可以用此表示濃度都可以用此表示濃度）；t:

3、單位時(shí)間單位時(shí)間,常用單位：分（常用單位：分（min）或秒（）或秒（s）。）。 你能推導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)速率的單位嗎?單位：單位：（1） molL-1S-1 ，也可寫作也可寫作：mol/（LS ）（2） molL-1min-1 ，也可寫作也可寫作： mol/(Lmin)試一試試一試注意單位注意單位中的括號中的括號 例：例： 在合成氨反應(yīng)在合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3中，中， H2的濃度在的濃度在2分鐘內(nèi)由分鐘內(nèi)由8mlo/L變?yōu)樽優(yōu)?mol/L，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？，該化學(xué)反應(yīng)的速率是多少？ V（H2）= 3mol/（Lmin ） 向向4L容器中充入容器中充入0.7mol二氧化硫和二氧化硫和

4、0.4mol氧氣，氧氣，4S末測得剩余二氧化硫是末測得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均。求二氧化硫的平均反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。 指出下列請說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一指出下列請說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一 化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/(Lmin）。）。 該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少的量濃度減少(或增加或增加)了為了為0.50mol/L.(1) C = ? 試一試試一試 (2) t = ? (3) V SO2 = ? （1）在定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必在定量表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的

5、反應(yīng)速率時(shí)，必 須指明是用哪一種物質(zhì)來表示，因?yàn)橛貌煌氈该魇怯媚囊环N物質(zhì)來表示，因?yàn)橛貌煌?的物質(zhì)表示，值可能會不同。的物質(zhì)表示，值可能會不同。（2）化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率化學(xué)反應(yīng)速率是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率, 取正值取正值，要比較速率大小，必須先把單，要比較速率大小，必須先把單位化位化 成一致再比較。成一致再比較。 （3）固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，因此，不用不用 它們來表示它們來表示化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率。 說明說明比較：比較：10 molL-1min-1 - 0.5 molL-1s-1【 填填或或】計(jì)算：計(jì)算： 1 molL-1min-

6、1= - molL-1S-11/60思考思考 化學(xué)反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的快慢（化學(xué)反應(yīng)速率大?。┡c哪些因素有關(guān)速率大小）與哪些因素有關(guān)?2.2.影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素猜想猜想：內(nèi)因內(nèi)因（主要因素）（主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）外因外因（次要因素）（次要因素）濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)、顆粒大小、光、電、超聲波等。顆粒大小、光、電、超聲波等。舉例：根據(jù)已有的化學(xué)知識或生活經(jīng)驗(yàn)舉例：根據(jù)已有的化學(xué)知識或生活經(jīng)驗(yàn) 對你的猜想舉例證明。對你的猜想舉例證明。 鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率大得多。鈉與水

7、的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率大得多。 同樣暴露于空氣中，鐵容易生銹，而銅不易生銹。同樣暴露于空氣中，鐵容易生銹，而銅不易生銹。 內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）舉例：舉例：外因舉例：（次要因素）外因舉例：（次要因素） 溫度：溫度：催化劑：催化劑： 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)： 夏天食物容易變質(zhì)，保存在冰箱里能存放夏天食物容易變質(zhì)，保存在冰箱里能存放 得更久；得更久； 實(shí)驗(yàn)室使用氯酸鉀制氧氣時(shí)，常加入實(shí)驗(yàn)室使用氯酸鉀制氧氣時(shí)，常加入MnO2作催化劑提高反應(yīng)速率。作催化劑提高反應(yīng)速率。工業(yè)上工業(yè)上N2與與H2合成合成NH3通常需要高壓條件通常需要高壓條件. 濃度：濃度：

8、硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；外因舉例：（次要因素）外因舉例：（次要因素） 顆粒顆粒 大小：大?。好娣蹚S必須嚴(yán)禁煙火的主要原因面粉顆面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸。接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸。光電等：光電等：H2與與Cl2在光照時(shí)生成在光照時(shí)生成HCl，N2與與O2在在放電時(shí)生成放電時(shí)生成NO.活動探究：活動探究： 請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)請你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積

9、等外物本身的性質(zhì)以及溫度、溶液濃度、固體表面積等外界因素）將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？界因素）將對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？ 提示：化學(xué)反應(yīng)速率大小可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷：提示：化學(xué)反應(yīng)速率大小可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷：冒氣泡快慢冒氣泡快慢顏色變化時(shí)間顏色變化時(shí)間固體量減少快慢等固體量減少快慢等試劑：試劑： 表面積大致相同的銅箔、鋅粒表面積大致相同的銅箔、鋅粒、鐵片鐵片 ，鹽酸鹽酸 （0. 5mol/L, 3mol/L），過氧化氫（），過氧化氫（3）溶液，）溶液， FeCl3 溶液，溶液，MnO2粉末，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末粉末，塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精

10、燈，試管儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管 夾，導(dǎo)管，水槽，量筒。夾，導(dǎo)管，水槽，量筒。 內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1 1：鋅粒鋅粒、鐵鐵與鹽酸反應(yīng)快慢的比較與鹽酸反應(yīng)快慢的比較 取兩取兩支試管，分別加入支試管，分別加入5毫升毫升0.5摩爾摩爾/升的鹽酸。將升的鹽酸。將表面積大致相同的鋅粒表面積大致相同的鋅粒、鐵鐵片分別放入片分別放入兩支試管內(nèi)。觀兩支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物本身的性質(zhì)有反應(yīng)

11、物本身的性質(zhì)有關(guān)。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率相對就大。關(guān)。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率相對就大。 外因：濃度外因：濃度結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越 大，反應(yīng)速率越大。大，反應(yīng)速率越大。注意：注意：對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是 常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度， 其反應(yīng)速率不會改變。其反應(yīng)速率不會改變。探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2 2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 取兩支試管，分別加入取兩支試管，分別加入5毫升毫

12、升0.5摩爾摩爾/升和升和5毫升毫升3摩爾摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素 外因：溫度外因：溫度探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)3 3：過氧化氫（過氧化氫（3）溶液在）溶液在 不同溫度下的分不同溫度下的分解反應(yīng)快慢比較解反應(yīng)快慢比較 取取兩支試管中，分別加入兩支試管中，分別加入5毫升過氧化氫（毫升過氧化氫（3）溶）溶液和兩滴液和兩滴FeCl3 溶液，再把其中溶液，再把其中一支試管一支試管放在熱水中，放在熱水中，另一支放

13、入冷水中，觀察試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。另一支放入冷水中，觀察試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率大小與化學(xué)反應(yīng)速率大小與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度越高， 反應(yīng)越快。反應(yīng)越快。實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)證明：溫度每升高溫度每升高10，反應(yīng)速率通常增大到原來，反應(yīng)速率通常增大到原來 的的24倍。倍。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)4 4：過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解 取兩個(gè)大小相等的試管，分別加入取兩個(gè)大小相等的試管，分別加入2ml過氧化氫溶液，過氧化氫溶液，向其中一支試管中加入幾滴向其中一支試管中加入

14、幾滴FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢?？炻?shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑 FeCl3能加快反應(yīng)速率。能加快反應(yīng)速率。過氧化氫溶液在常溫下反應(yīng)很慢，試管中只有過氧化氫溶液在常溫下反應(yīng)很慢，試管中只有 少量氣泡出現(xiàn)，加入少量氣泡出現(xiàn)，加入FeCl3溶液后，立即有大溶液后，立即有大量量 氣泡產(chǎn)生。氣泡產(chǎn)生。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素 外因：催化劑外因：催化劑探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)5 5：取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入10毫

15、升毫升3摩爾摩爾/升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物的固體顆粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積反應(yīng)物的固體顆粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積 越大，反應(yīng)速率越大。越大，反應(yīng)速率越大。 外因：固體顆粒的大小外因：固體顆粒的大小影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素影響化影響化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率的速率的 因素因素顆粒大小濃度溫度 催化劑 我知道啦！我知道啦！外因外因 壓 強(qiáng)內(nèi)因內(nèi)因（主要因素）（主要因素）反應(yīng)物本反應(yīng)物本身的性質(zhì)身的性質(zhì)1 1、 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施 不能使氫氣生

16、成速率增大的是（不能使氫氣生成速率增大的是（ ） A A. .對該反應(yīng)體系加熱對該反應(yīng)體系加熱 B B. .改用改用98%98%濃硫酸濃硫酸 C C. .不用鐵片，改用鐵粉不用鐵片，改用鐵粉 D D. .加適量水加適量水 BD 2、在、在CaCO3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 的的 反應(yīng)反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（ ） A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、加塊狀、加塊狀CaCO3練習(xí)練習(xí)A A3、下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C4、房間內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)、房間內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時(shí)，開門開門要小心，因?yàn)殚T一打要小心，因?yàn)殚T一打 開，火勢會更猛。請解釋其中的原因。開，火勢會更猛。請解釋其中的原因。 門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，燃燒門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，燃燒速率速率更快更快，甚至可引發(fā)爆炸甚至可引發(fā)爆炸.練習(xí)練習(xí)5、在在溶液溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率中發(fā)生的反應(yīng)，對反應(yīng)速率不