第二節(jié)金屬晶體

1、離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較離子晶體、分子晶體、原子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的比較晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)構(gòu)成晶體粒子構(gòu)成晶體粒子陰離子、陽(yáng)陰離子、陽(yáng)離子離子分子分子原子原子粒子間的相互粒子間的相互作用形式作用形式離子鍵離子鍵分子間作分子間作用力用力共價(jià)鍵共價(jià)鍵性性質(zhì)質(zhì)硬度硬度較大較大較小較小很大很大熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較高較高較低較低很高很高導(dǎo)電導(dǎo)電固體不導(dǎo)電，固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水熔化或溶于水后導(dǎo)電后導(dǎo)電固態(tài)和熔融固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶解性溶解性有些易溶于水有些易溶于水等極性溶劑等極性溶劑相似相溶相似

2、相溶難溶于常難溶于常見(jiàn)溶劑見(jiàn)溶劑1、根據(jù)下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，推測(cè)它們?cè)诠虘B(tài)時(shí)可能屬于哪類晶體。（1）NaOH：熔點(diǎn)318.4 ，沸點(diǎn)1390 ，易溶于水，熔融時(shí)能導(dǎo)電。（2）SO2：熔點(diǎn)-72.7 ，沸點(diǎn)-10.08 。（3）B：熔點(diǎn)2300 ，沸點(diǎn)2550 ，硬度大。（4）SiC：熔點(diǎn)2327 ，硬度大。離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體原子晶體原子晶體2、問(wèn)答題：、問(wèn)答題：（1）常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)）常用的硫粉是一種硫的小晶體，熔點(diǎn)112.8 （2）干冰熔化或汽化時(shí)，）干冰熔化或汽化時(shí)，CO2分子內(nèi)的分子內(nèi)的C=O鍵是否受到破壞。鍵是否受到破壞。分子晶體分子晶體干

3、冰熔化或汽化時(shí)，干冰熔化或汽化時(shí)， CO2分子間的分子間作用分子間的分子間作用力受到破壞，力受到破壞， CO2分子內(nèi)的分子內(nèi)的C=O鍵沒(méi)有受到破鍵沒(méi)有受到破壞。壞。題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的題目：最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示。頂角和面心的原于是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的分子式是式是 ( ) ATiC BTi4C4 CTi14C13 DTi13C14防止類推中的失誤第二節(jié)第二節(jié) 金屬晶體金屬晶體一、金屬共同的物理性質(zhì)一、金屬共同的物

4、理性質(zhì)易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。 思考思考1:金屬為什么有這些共同的物理性質(zhì)？金屬為什么有這些共同的物理性質(zhì)？ 由金屬類似的結(jié)構(gòu)所決定。由金屬類似的結(jié)構(gòu)所決定。思考思考2:金屬有怎樣類似的結(jié)構(gòu)？金屬有怎樣類似的結(jié)構(gòu)？ 金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金金屬中由于金屬原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。二、金屬晶體的結(jié)構(gòu)二、金屬晶體的結(jié)構(gòu) 金屬（除汞

5、外）在常金屬（除汞外）在常溫下一般都是固體。在金溫下一般都是固體。在金屬中，金屬原子一層層緊屬中，金屬原子一層層緊密地堆積著，每一個(gè)金屬密地堆積著，每一個(gè)金屬原子周圍有許多相同的金原子周圍有許多相同的金屬原子圍繞著。屬原子圍繞著。由于金屬由于金屬原子的外層電子比較少，原子的外層電子比較少，金屬原子容易失去外層電金屬原子容易失去外層電子變成金屬離子，在金屬子變成金屬離子，在金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一內(nèi)部結(jié)構(gòu)中，實(shí)際上按一定規(guī)律緊密堆積的是帶正定規(guī)律緊密堆積的是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子。電荷的金屬陽(yáng)離子。 思考思考3: :同是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子本應(yīng)相互排斥，同是帶正電荷的金屬陽(yáng)離子本應(yīng)相互排斥，為何

6、還可以緊密地堆積在一起呢？電子到哪里去了呢？為何還可以緊密地堆積在一起呢？電子到哪里去了呢？帶負(fù)電的電子在金屬陽(yáng)離子之間自由運(yùn)動(dòng)。帶負(fù)電的電子在金屬陽(yáng)離子之間自由運(yùn)動(dòng)。在金屬晶體里，自由電子在金屬晶體里，自由電子不專屬于某幾個(gè)特定的金不專屬于某幾個(gè)特定的金屬離子屬離子，它們幾乎均勻地分布在整個(gè)晶體中并被許，它們幾乎均勻地分布在整個(gè)晶體中并被許多金屬離子所共有。多金屬離子所共有。 金屬原子釋金屬原子釋出的電子在各金出的電子在各金屬離子間自由地屬離子間自由地運(yùn)動(dòng)，這樣依靠運(yùn)動(dòng)，這樣依靠金屬陽(yáng)離子與帶金屬陽(yáng)離子與帶負(fù)電荷的自由電負(fù)電荷的自由電子之間強(qiáng)烈的相子之間強(qiáng)烈的相互作用使金屬離互作用使金屬離子

7、緊密地堆積在子緊密地堆積在一起。一起。 金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的金屬晶體：通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。較強(qiáng)作用形成的單質(zhì)晶體。 金屬鍵金屬鍵: 金屬離子與自由電子之間的金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用較強(qiáng)作用。 構(gòu)成金屬晶體的粒子構(gòu)成金屬晶體的粒子: 金屬離子金屬離子和和自由電子自由電子。金屬晶體金屬晶體三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系三、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系 1 1金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬導(dǎo)電性的關(guān)系 在金屬晶體中，在金屬晶體中，存在著許多自由電存在著許多自由電子，這些自由電子子，這些自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定的

8、運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下自由電場(chǎng)的條件下自由電子就會(huì)發(fā)生定向電子就會(huì)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因而形成電運(yùn)動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易流，所以金屬容易導(dǎo)電。導(dǎo)電。 2 2金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的導(dǎo)熱性的關(guān)系 自由電子自由電子運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬運(yùn)動(dòng)時(shí)與金屬離子碰撞把能離子碰撞把能量從溫度高的量從溫度高的部分傳到溫度部分傳到溫度低的部分，從低的部分，從而使整塊金屬而使整塊金屬達(dá)到相同的溫達(dá)到相同的溫度。度。 3 3金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系金屬晶體結(jié)構(gòu)與金屬的延展性的關(guān)系 金屬晶體中由金屬晶體中由于金屬離子與自由于金屬離子與自由電子間的相互作用電

9、子間的相互作用沒(méi)有方向性，各原沒(méi)有方向性，各原子層之間發(fā)生相對(duì)子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可?；瑒?dòng)以后，仍可保持這種相互作用，持這種相互作用，因而即使在外力作因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也用下，發(fā)生形變也不易斷裂。不易斷裂。 【小結(jié)】【小結(jié)】晶體的類型和性質(zhì)晶體的類型和性質(zhì)晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體 金屬晶體金屬晶體 構(gòu)成的構(gòu)成的粒子粒子 作用力作用力硬度硬度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)電性典型實(shí)典型實(shí)例例陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子分子分子原子原子離子鍵離子鍵范德華力范德華力 共價(jià)鍵共價(jià)鍵略硬而脆略硬而脆較小較小很大很大較高較高低低很高很高溶于水或熔融溶于水或熔融態(tài)

10、下均導(dǎo)電態(tài)下均導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電NaOH、NaCl、Na2O等等HCl、Cl2、CO2、He、P4、S等等金剛石、金剛石、SiC、SiO2、Si等等金屬離子金屬離子自由電子自由電子金屬鍵金屬鍵較硬較硬差別較大差別較大良好良好Na、Al Fe、Cu教學(xué)延伸：教學(xué)延伸：晶體熔點(diǎn)比較：晶體熔點(diǎn)比較：4、金屬晶體、金屬晶體:離子半徑小，熔點(diǎn)高，如，離子半徑小，熔點(diǎn)高，如，NaKNa-K。3、原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，成鍵原子半徑?jīng)Q定熔點(diǎn)、原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，成鍵原子半徑?jīng)Q定熔點(diǎn),半半徑小，則熔點(diǎn)高，如金剛石碳化硅晶體硅；徑小，則熔點(diǎn)高，如金剛石碳化硅晶體硅；2、分子晶體：結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)

11、分子質(zhì)量決定熔點(diǎn)，、分子晶體：結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量決定熔點(diǎn)，相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高，如相對(duì)分子質(zhì)量大，熔點(diǎn)高，如HIHBrHCl；1、離子晶體、離子晶體：結(jié)構(gòu)相似，離子半徑和決定熔點(diǎn)，離子結(jié)構(gòu)相似，離子半徑和決定熔點(diǎn)，離子半徑和小半徑和小,熔點(diǎn)高，如，熔點(diǎn)高，如，NaClKCl、KFKCl等；等；一般：原子晶體離子晶體分子晶體一般：原子晶體離子晶體分子晶體1.不僅與金屬的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，而且與金屬原子本身 的性質(zhì)有關(guān)的是金屬的 （ ） A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.密度 D.熔點(diǎn) 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 3.下列敘述中，一定是金屬元素的是 （ ） A.最外層只有一個(gè)電子 B.核外最外電子層有1-2個(gè)電

12、子 C.在反應(yīng)中很容易失去電子 D.具有金屬光澤的單質(zhì) 2.某晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能被電解，則該晶 體是 （） A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體 D.金屬晶體 CDCC4.下列敘述的各項(xiàng)性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是（） A.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 B.延展性 C.光亮而透明 D.熔點(diǎn)都很高 5.與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是 （） A.原子半徑大小 B.最外層電子數(shù)的多少 C.金屬的活潑性 D.自由電子 。CDD6.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是（ ） A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B、在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子 C、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D、分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 7.下列說(shuō)法中，無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是 （） A、離子晶體中一定無(wú)共價(jià)鍵 B、極性分子中一定沒(méi)有非極性鍵 C、非極性分子中一定沒(méi)有極性鍵 D、分子晶體中一定無(wú)離子鍵AD8.下列敘述中，不