高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié) 影響反應(yīng)速率的因素課件 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)課件

1、 1 1、 在通常情況下，在通常情況下，NaNa與水的反應(yīng)和與水的反應(yīng)和MgMg與水與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈的反應(yīng)哪個(gè)劇烈( (反應(yīng)速率快反應(yīng)速率快) )？為什么？為什么？ 2 2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生COCO2 2的速率哪個(gè)較快？的速率哪個(gè)較快？為什么？為什么？ 3 3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？ 以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？ 決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)本身的

2、化學(xué)性質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2 2）外部因素：）外部因素：（1 1）內(nèi)部因素（主要因素）內(nèi)部因素（主要因素） ： 參加反應(yīng)參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。知識回顧知識回顧 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰炕罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。學(xué)反應(yīng)

3、速率就會(huì)越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系活化能和反應(yīng)速率的關(guān)系:n n活活= =n n總總活活% %活化分子百分?jǐn)?shù)：活化分子百分?jǐn)?shù)： （活化分子數(shù)（活化分子數(shù)/ /反應(yīng)物分子數(shù)）反應(yīng)物分子數(shù)）100%100%化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于：所有所有能夠改變內(nèi)能能夠改變內(nèi)能, ,運(yùn)動(dòng)速率運(yùn)動(dòng)速率, ,以及碰撞幾率以及碰撞幾率的方的方法，法，都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率都可以用來改變、控制反應(yīng)的速率。有效碰撞頻率有效碰撞頻率濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響1-6組展示，7,8組點(diǎn)評完成教材實(shí)驗(yàn)完成教材實(shí)驗(yàn)2-22-2合作

4、探究一合作探究一 a a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。此改變它們的量一般不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 c c、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸、隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小。知識應(yīng)用知識應(yīng)用1 1：一定條件下，在一定條件下，在CaCOCaCO3 3( (塊塊狀狀)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+

5、CO2 2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：下列那些方法可行：A A、增加、增加HClHCl的濃度的濃度 B B、加水、加水 C C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 b b、濃度改變，制改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)或、濃度改變，制改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)或活化分子數(shù)，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)不變活化分子數(shù)，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)不變溫馨提示：溫馨提示：請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)對

6、反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 濃度增大濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活 有效碰撞有效碰撞合作探究二合作探究二1-6組展示，7,8組點(diǎn)評結(jié)論結(jié)論：其它條件不變時(shí)，對于有氣體參：其它條件不變時(shí)，對于有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。應(yīng)速率減慢。 1 1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。2 2、增大壓強(qiáng)，濃度增大，單位體積內(nèi)分子

7、總數(shù)和活化分子數(shù)都增多，但活化分子所占百分?jǐn)?shù)不變。溫馨提示：溫馨提示： 壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強(qiáng)改變必須伴隨有壓強(qiáng)改變時(shí)體積的改變現(xiàn)象時(shí)體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強(qiáng)的變化并沒。否則，壓強(qiáng)的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強(qiáng)變則體積變，實(shí)際是濃度的變化。若容器的體積不變，因?qū)嶋H是濃度的變化。若容器的體積不變，因?yàn)楦鳉怏w的濃度沒有變，則速率不變。為各氣體的濃度沒有變，則速率不變。如在如在密閉容器中通入惰性氣體。密閉容器中通入惰性氣體。溫馨提示：溫馨提示：（1）、恒溫時(shí)：）、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減少體積減少C增大增大反反應(yīng)速率

8、增大應(yīng)速率增大（2）、恒容時(shí)：）、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大總壓總壓增大增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大； B、沖入、沖入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He、N2等）等）引起引起總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度總壓增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，各物質(zhì)的濃度不變不變反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變 （3）、恒壓時(shí)：）、恒壓時(shí)：沖入沖入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如He等）等）引起體積增大，引起體積增大， 各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。對于氣體反應(yīng)體系，壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響有三種情況：溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響學(xué)生

9、實(shí)驗(yàn)：學(xué)生實(shí)驗(yàn)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O其他條件不變，溫度升高，反其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快應(yīng)速率加快合作探究三合作探究三3-8組展示，1,2組點(diǎn)評次要原因次要原因：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，碰：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。1、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱、溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)都適用。2、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。降低溫度，正、逆反應(yīng)速

10、率都減小。3、在濃度一定時(shí)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，活、在濃度一定時(shí)，溫度升高，活化分子數(shù)增多，活化分子所占百分?jǐn)?shù)增大?；肿铀及俜?jǐn)?shù)增大。4、溫度每升高、溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的度，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2至至4倍倍溫馨提示：溫馨提示：催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率 合作探究四合作探究四 使用催化劑，能夠使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量降低反應(yīng)所需的能量，這樣會(huì)使，這樣會(huì)使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。因而使反應(yīng)速率加快使反應(yīng)速率加快催化劑催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催催化化劑劑正催化劑正催化劑負(fù)催化劑負(fù)催化劑加快加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減慢減慢化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素