課題2如何正確書寫化學(xué)方程式(修改后)

1、情境創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)水的電解 H2O H2 + O2H2O H2 + O2 218 22 32二、書寫化學(xué)方程式的步驟二、書寫化學(xué)方程式的步驟 H2O H2 + O2寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 2H2O 2H2 + O2配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式 2H2O 2H2 + O2標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 或或加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 KClO3 KCl + O2小結(jié)（1） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱（）加熱（） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒燃燒 高溫高溫加熱（）加熱（）（2）只有只有生成物中有氣體時(shí)，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊生成物中有氣體時(shí)，在氣體

2、物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注標(biāo)注“”。（3）溶液中的反應(yīng)）溶液中的反應(yīng) ，只有只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注時(shí)，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“ ”。 2 KClO3 2 KCl + 3 O2 2H2O 2H2 + O2-10-三三.配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式1 1、配平化學(xué)方程式的原理、配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)量數(shù), ,使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目使式子左、右兩邊的每一種元素的原子數(shù)目相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律相等，體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律 歸納總結(jié)歸納總結(jié)-11-2

3、2、配平化學(xué)方程式的方法、配平化學(xué)方程式的方法（1 1）最小公倍數(shù)法：）最小公倍數(shù)法：找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后在調(diào)整、原子數(shù)變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后在調(diào)整其他原子個(gè)數(shù)。其他原子個(gè)數(shù)。eg1.eg1.以氯酸鉀分解反應(yīng)為例以氯酸鉀分解反應(yīng)為例2 2、鋁和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化二鋁、鋁和四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵和鐵-12-想一想：想一想：=加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 KClO3 KCl + O2-13-（2）奇數(shù)變偶法步驟步驟A：找出化學(xué)方程式里左右兩端出現(xiàn)

4、次數(shù)較多：找出化學(xué)方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；的元素；B：該元素的原子在各段的總數(shù)一般是一奇一偶該元素的原子在各段的總數(shù)一般是一奇一偶，選擇這一元素作為配平的起點(diǎn)。選擇這一元素作為配平的起點(diǎn)。C：在出現(xiàn)原子個(gè)數(shù)最多的奇數(shù)原子的化學(xué)式前填在出現(xiàn)原子個(gè)數(shù)最多的奇數(shù)原子的化學(xué)式前填上化學(xué)計(jì)量數(shù)上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，使其變成偶數(shù)，然后在依次將其，使其變成偶數(shù)，然后在依次將其他原子個(gè)數(shù)配平。他原子個(gè)數(shù)配平。例例1、硫鐵礦（主要成分、硫鐵礦（主要成分FeS2)在高溫煅燒下生成三在高溫煅燒下生成三氧化二鐵和二氧化硫。氧化二鐵和二氧化硫。例例2、一氧化碳燃燒生成二氧化碳。、一氧化碳燃燒生成二氧化碳。-14-

5、（3）觀察法步驟：步驟：A、從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出、從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。化學(xué)計(jì)量數(shù)。B、根據(jù)求得的化學(xué)式計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的、根據(jù)求得的化學(xué)式計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)。例例1、赤熱赤熱的鐵和的鐵和水蒸氣水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。氣。-15-（4）歸一法歸一法步驟：找出化學(xué)反應(yīng)中最復(fù)雜的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)步驟：找出化學(xué)反應(yīng)中最復(fù)雜的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配

6、平其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。配平其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)。例：例：-16- 第第3課時(shí)課時(shí)（1 1）最小公倍數(shù)法：）最小公倍數(shù)法：找出短線左右兩邊出現(xiàn)找出短線左右兩邊出現(xiàn)機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)變化較大的原子的最小公倍機(jī)會(huì)較多、原子數(shù)變化較大的原子的最小公倍數(shù)，然后在調(diào)整其他原子個(gè)數(shù)。數(shù)，然后在調(diào)整其他原子個(gè)數(shù)。-17-（2）奇數(shù)變偶法步驟步驟A：找出化學(xué)方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多：找出化學(xué)方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素；的元素；B：該元素的原子在各段的總數(shù)一般是一奇一偶該元素的原子在各段的總數(shù)一般是一奇一偶，選擇這一元素作為配平的起點(diǎn)。選擇這一元素作為配平的起點(diǎn)。C：在出現(xiàn)原子個(gè)數(shù)最多的奇數(shù)原子的化學(xué)

7、式前填在出現(xiàn)原子個(gè)數(shù)最多的奇數(shù)原子的化學(xué)式前填上化學(xué)計(jì)量數(shù)上化學(xué)計(jì)量數(shù)2，使其變成偶數(shù)，然后在依次將其，使其變成偶數(shù)，然后在依次將其他原子個(gè)數(shù)配平。他原子個(gè)數(shù)配平。例例1、硫鐵礦（主要成分、硫鐵礦（主要成分FeS2)在高溫煅燒下生成三在高溫煅燒下生成三氧化二鐵和二氧化硫。氧化二鐵和二氧化硫。O2 + FeS2 高溫高溫 Fe2O3 + SO2-18-（3）觀察法步驟：步驟：A、從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出、從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。B、根據(jù)求得的化學(xué)式計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的、根據(jù)求得的化學(xué)式計(jì)量數(shù)再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)。3CO + Fe2O3 高溫高溫 2 Fe + 3CO2-19-配平下列的各化學(xué)反應(yīng)的方程式：配平下列的各化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2）Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3）Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O -20- （5）Fe(OH)3 +