硫酸亞鐵的制備ppt課件

1、一、硫酸亞鐵的制備一、硫酸亞鐵的制備 燒杯、玻璃棒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、酒精燈、漏斗、膠頭滴管、 火柴、濾紙、藥匙、試管-帶橡皮塞 廢鐵屑、純鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、熱水1、實驗用品： 2、 實驗步驟1將廢鐵屑放入盛有熱燒堿液的燒杯中洗滌2次，用玻璃棒攪拌，濾去堿液，用蒸餾水洗凈。2在燒杯中參與40mL15%稀硫酸，加足量洗滌后的廢鐵屑，使稀硫酸浸沒廢鐵屑3將燒杯放在70水浴的大燒杯中小心加熱，直到只需少量氣泡產(chǎn)生。4用少量熱水預(yù)熱過濾器，然后將溶液趁熱過濾。5把濾液放在有純鐵屑的燒杯中用70水浴加熱，攪拌，至溶液呈淺綠色為止杯底留有少量鐵屑。6趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住試管口，

2、靜置、冷卻、結(jié)晶，察看硫酸亞鐵晶體的構(gòu)成。7倒去上層清液，將晶體溶于少量熱水中，再冷卻、結(jié)晶后，取出晶體用少量水洗滌2-3次，再用濾紙將晶體吸干。8把制得的硫酸亞鐵晶體放在廣口瓶中，密封保管。二、二、 物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制 計算配制計算配制200 mL 0.5 mol/L NaCl200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液溶液需求需求NaClNaCl的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)M(NaCl)=c(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl)V(NaCl)=0.5mol/L=0.5mol/L0.2L

3、0.2L58.5 g/mol 58.5 g/mol 5.9 g5.9 g步驟：步驟：4. 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 移移1. 計計 算算2. 稱稱 或或 量量3. 溶解溶解 或或 稀釋恢復(fù)至室溫稀釋恢復(fù)至室溫5. 洗洗 滌滌6. 定定 容容7. 搖搖 勻勻8. 裝裝 瓶瓶三、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定三、硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實驗用品實驗用品托盤天平或物理天平、研缽、托盤天平或物理天平、研缽、坩堝、坩堝、 坩堝鉗、坩堝鉗、 三腳架、泥三腳架、泥三角、玻璃棒、枯燥器、酒精燈。三角、玻璃棒、枯燥器、酒精燈。硫酸銅晶體硫酸銅晶體CuSO4xH2O。1 1研磨研磨 在研缽中將硫酸銅晶體研碎。在研缽中將硫酸銅晶體研

4、碎。2稱量稱量 用坩堝準(zhǔn)確稱取用坩堝準(zhǔn)確稱取2.0g曾經(jīng)研碎的硫曾經(jīng)研碎的硫酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質(zhì)量m1。3 3加熱加熱 用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒悄然攪拌用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒悄然攪拌硫酸銅晶體，直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，硫酸銅晶體，直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出。且不再有水蒸氣逸出。4冷卻冷卻 然后將坩堝放在枯燥器里冷卻。然后將坩堝放在枯燥器里冷卻。5 5稱量稱量 將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量無水硫酸銅的總質(zhì)量m2m2。 6再加熱稱量把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在枯燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到延續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超越0.1g為止。7 7計算計算 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)式中數(shù)和化學(xué)式中x x的實驗值。的實驗值。x = (w2-w3)/(w2-w1)m結(jié)晶水結(jié)晶水=m1m28 8實驗結(jié)果分析實驗結(jié)果分析 根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式計算根據(jù)硫酸銅晶體的化學(xué)式計算結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將實驗測定的結(jié)果與根據(jù)化結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將實驗測定的結(jié)果與根據(jù)化學(xué)