定量實驗優(yōu)秀課件

1、1 一、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定一、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定 原理：原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當加熱到2580C左右全部失去結(jié)晶水，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。 步驟：步驟：“四稱”“兩熱”：稱坩堝、稱坩堝及晶體、加熱至白、冷卻稱重，再加熱、冷卻稱重、計算。 儀器：儀器：坩堝、天平、干燥器、坩堝鉗、研缽、角匙、酒精燈、泥三角、三角架、玻璃棒。 注意事項：注意事項：稱前研細、小火加熱、在干燥器中冷卻、不能用試管代替坩堝、加熱充分但不過頭。2誤差分析：誤差分析：偏高：晶體濺出、加熱導(dǎo)致硫酸銅分解、坩堝不干燥、晶體中含易分解或揮發(fā)的雜質(zhì)；偏低：加熱不充分、在

2、空氣中冷卻、晶體中含不分解的雜質(zhì)。3硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定誤差分析硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定誤差分析4 回答硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定實驗的有關(guān)問題： （1）下面是學(xué)生甲做硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定實驗記錄的數(shù)據(jù)。坩堝質(zhì)量：m1g，坩堝硫酸銅晶體質(zhì)量：m2g坩堝無水CuSO4質(zhì)量為：m3g則硫酸銅晶體CuSO4nH2O中的n的計算公式為：_。 （2）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況對n的值有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）加熱過程中有少量CuSO4分解得灰白色粉末_；加熱過程中有少量CuSO4粉末濺出_；加熱后，坩堝放置在空氣中冷卻稱重_。偏大偏大偏大偏大偏小偏小實驗習題實驗習題5 （

3、3）某學(xué)生為測定膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)得到以下數(shù)據(jù)。 膽礬中結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)的計算公式：w(H2O)%_；該生測定膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)是：_；結(jié)果是偏低還是偏高？_。44%偏高偏高6 解析：測定結(jié)晶水的原理是： 在測定過程中若有固體質(zhì)量損失可導(dǎo)致測定結(jié)果偏大，把損失的質(zhì)量都錯誤地計算成水的質(zhì)量。（1）若有灰白色粉末，CuSO4分解了，固體質(zhì)量損失；結(jié)果偏大。（2）CuSO4粉末濺出，也有固體質(zhì)量損失，結(jié)果偏大。（3）坩堝放在空氣中冷卻，吸收空氣中的水，導(dǎo)致結(jié)果偏小。7二、酸堿中和滴定二、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知

4、濃度的堿（或酸）的方法未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：、原理：在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 83、公式：、公式：4、實驗的關(guān)鍵、實驗的關(guān)鍵:(1)準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準確中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c酸酸

5、v酸酸=c堿堿v堿堿(一元酸和一元堿一元酸和一元堿)5、實驗儀器及試劑、實驗儀器及試劑: 儀器儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙滴定管夾、燒杯、白紙試劑：標準液、待測液、指示劑試劑：標準液、待測液、指示劑9（1）強酸強堿間的滴定：）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿）強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，酸性選用兩者正好完全反應(yīng)，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑（3）強堿滴定弱酸）強堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇：、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，

6、堿性選兩者正好完全反應(yīng)，生成強堿弱酸鹽，堿性選用用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙10實驗步驟：實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動 是否靈活；是否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡：5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。11

7、6、取液取液：（1）從滴定管中放出）從滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于滴定管下方，并滴酚酞試液，將錐形瓶置于滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制滴定管活塞控制滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。12 例題：用例題：用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于錐形瓶中）（氫氧

8、化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？氧化鈉溶液濃度有什么影響？13一、滴定管一、滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，滴定管內(nèi)壁掛水、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，滴定管內(nèi)壁掛水珠珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低14二、

9、錐形瓶二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，次，將潤洗液倒掉，再裝再裝NaOH溶液（溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（的溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（、指示劑滴加過多（ ）偏高偏高無影響無影響偏低偏低偏低偏低15 三、取待測液滴定管三、取待測液滴定管 10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗潤洗 （ ） 11、

10、取待測液時，為將盛待測液的堿式、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 16四、含雜質(zhì)四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結(jié)果如何（碳酸鈉，結(jié)果如何（ ）偏低偏低偏低偏低1718 計計 稱稱 溶溶 冷冷 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 洗洗 定定

11、 搖搖19 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用） 20在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 21 藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線。 22 CB=nB/V 當nB不變時,V變大,CB變小; 當nB不變時,V變小,CB變大; 當V 不變時, nB變大,CB變大; 當V 不變時, nB變小,CB變小;23 藥品的量?。ü腆w的稱量與液體的量取)是否準確； 如果藥品取量超過應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。 如果藥品取量小于應(yīng)取量，則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。24 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；溶液的濃度會偏小。因為溶液灑了，溶質(zhì)有損失，故配制的溶液的濃度會偏小。討論討論225定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 26 俯視俯視 仰視仰視27 俯視刻度線，實際加水量未到刻度線 (相當于n不變，V偏小)