高考化學總復習課時09氧化還原反應概念及應用(原卷版)新課標試卷

1、課時09 氧化還原反應概念及應用1反應Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O中，氧化劑和還原劑的物質的量之比是()A1：2B1：1C2：1D1：32反應KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是()A13B31C15D513反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，還原產(chǎn)物是()AN2BCl2CNH4ClDNH34海水提溴過程中發(fā)生反應：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，還原劑是()ABr2BNa2CO3CH2ODNaBr5反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中，被氧化的物質是

2、()ANO2BO2CH2ODHNO36反應8NH33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質的量之比為()A23B83C63D327潔廁靈(主要成分為鹽酸)與84消毒液混合使用時發(fā)生反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是()A11B12C21D418反應3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是()A11B12C21D319反應3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是()A4:3B3:4C1:3D2:110下列變化過程

3、中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()ACl2Cl BII2 CSO2SO DCuOCu11下列反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一種物質的是( )AKClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2+ 3H2O B2Na+2H2O=2NaOH+H2C2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DI22Na2S2O3 = 2NaI Na2S4O612下列化學反應中溴元素僅被氧化的是()A2NaBrCl2=2NaClBr2 BBr22NaI=2NaBrI2C3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O DHBrNaOH=NaBrH2O1黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應的化學方程式為S+2KNO

4、3+3CK2S+N2+3CO2有關該反應的說法不正確的是()AKNO3作氧化劑 B反應過程中轉移了 12moleCS 發(fā)生了還原反應 DC 表現(xiàn)出還原性2潔廁靈和84消毒液混合使用時發(fā)生反應：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2+H2O，生成有毒的氯氣。下列說法正確的是( )A84消毒液的有效成分是HClB氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物CHCl只表現(xiàn)還原性D若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯氣在標準狀況下的體積約為2.24L3制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列說法正確的是()A氫元素被氧化，碳元素被還原 BHCN是氧化劑，CaC

5、O3是還原劑CCaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 DCO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物4O2F2可以發(fā)生反應：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列說法正確的是()A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48 L HF，則轉移0.8 mol 電子D還原劑與氧化劑的物質的量之比為145CsICl2常用于化學上的分子篩技術，它既有氧化性又有還原性，下列有關說法正確的是()ACsICl2有氧化性，是因為Cs顯3價BCsICl2有還原性，是因為含有較強還原性的IC酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色D在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成Cl26ClO2是一種高效水處

6、理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，關于此反應的說法正確的是( )AKClO3中的Cl化合價降低，失電子 B反應中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強氧化性C反應中H2C2O4被氧化 D產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強7(NH4)2S2O8具有強氧化性，在酸性溶液中，可將Mn2氧化為MnO4，但一般情況下，該反應進行地非常緩慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是( )AAgNO3為該反應的催化劑B該反應中的還原產(chǎn)物為SO42C反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為2：5DS2O82中1價O

7、與2價O的個數(shù)比為1：38環(huán)保部門利用Na2S2O3處理含氰化鈉廢水，其反應原理為 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合價為-2價)，下列有關說法正確的是()ANaCN中C的化合價為+4價BNa2S2O3只作還原劑CNa2SO3是氧化產(chǎn)物D該方法處理酸性廢水效果更好9K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反應為Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列關于該反應的說法不正確的是( )A鐵元素被氧化，氮元素被還原BK2FeO4是氧化產(chǎn)物，KNO2是還原產(chǎn)物CK2FeO4在

8、酸性條件下不穩(wěn)定，會迅速分解并生成氫氣DK2FeO4具有強氧化性，因而有殺菌作用10新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉化為單質，轉化流程如圖所示：下列有關上述轉化過程的敘述正確的是()AMFe2O4表現(xiàn)了還原性質 BMFe2Ox表現(xiàn)了還原性CSO2和NO2表現(xiàn)了還原性 DSO2和NO2發(fā)生了分解反應1(2020浙江1月選考)反應MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O中，氧化產(chǎn)物是( )AMnO2BHClCMnCl2DCl22(2020北京卷)水與下列物質反應時，水表現(xiàn)出氧化性的是

9、( )ANaBCl2CNO2DNa2O3(2020浙江7月選考)反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是( )A1:2B1:1C2:1D4:14(2020山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應的是( )A谷物發(fā)酵釀造食醋B小蘇打用作食品膨松劑C含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D大氣中NO2參與酸雨形成5(2019北京卷)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質(括號內為雜質)除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水Ca

10、Cl26(2021浙江1月選考)關于反應8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是ANH3中H元素被氧化( )BNO2在反應過程中失去電子C還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：4D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為4：37(2021浙江6月選考)關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是( )A K2H3IO6發(fā)生氧化反應BKI是還原產(chǎn)物C生成12.7g I2時，轉移0.1mol電子D還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：18(2021湖南選擇性考試)KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為6I2+11KClO3+3H2O

11、6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2。下列說法錯誤的是()A產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移10mol eB反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉D可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在9(2021廣東選擇性考試)宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是ANa2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2BH2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2C銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2DSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO