高考化學總復習課時16鋁及其化合物(原卷版)新課標試卷

1、課時16 鋁及其化合物1足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸2常溫下，下列溶液能用鋁制容器盛裝的是( )A稀硫酸B濃硝酸 C鹽酸 D氫氧化鈉的溶液3將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉4下列關于金屬鋁的敘述不正確的是( )A鋁是地殼中含量最多的金屬元素B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中用酒精燈加熱可以觀察到鋁熔化了但并不滴落。5下列各組物質能相互反應得到氫氧化鋁沉淀的是(

2、)A金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液C氧化鋁和熱水 D硫酸鋁溶液和過量的氨水6下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料7下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應 B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應8下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是( )A Al(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2-DAl3+ Al(OH)

3、39把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是( )AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)310已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達到實驗目的的是()A制硫酸鋁B制氫氧化鋁 C過濾氫氧化鋁D灼燒制氧化鋁11向物質Y中逐漸加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示，下表中符合圖示情況的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH1本草圖經有“白礬多人藥用”。白礬KAl(SO4)2

4、12H2O又稱明礬、鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法錯誤的是( )A白礬能用于水凈化B白礬不易被空氣氧化C白礬耐酸耐堿D濃硫酸能吸出白礬中的水2相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿的量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O33已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是( )ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2

5、 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)44醫(yī)療上用的抑酸劑是為了減少胃內的鹽酸而使用的藥物，抑酸劑種類很多。雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是()A該物質屬于兩性氧化物B該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用5下列操作所得物質為純凈物的是()A將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3

6、溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al(OH)3固體C把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D把AlCl3溶液與足量氨水反應，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體6下列離子方程式書寫正確的是()A向硝酸鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3Al32H2O=AlO4NHB將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OD向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO7下列除去雜質的方法不正確的是()A鎂粉中

7、混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3CAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾DMgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO8.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為( )A. 11B. 2427C. 129D. 32339工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O

8、3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C電解法制取鋁單質時也可以采用電解氯化鋁以降低成本D反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO310將一定質量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質量為8 gB硫酸的物質的量濃度為5 mol·L1C生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 LDNaOH

9、溶液的物質的量濃度為5 mol·L11(2021浙江1月選考)下列說法不正確的是( )A鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應可用于焊接鐵軌B鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火C熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶D工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫2(2020浙江1月選考)下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是( )A明礬可用作凈水劑和消毒劑B利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬C鋁可用作包裝材料和建筑材料D氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物3(2020江蘇卷)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )A鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬制品B氧化鋁熔點高，可

10、用作電解冶煉鋁的原料C氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水4(2019上海卷)在pH為1的100mL 0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后鋁素的存在形式是( ) AAlO2-BAl3+CAl(OH)3DAl3+、Al(OH)35下列曲線圖與對應的選項相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 mol·L1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液

11、中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水6鋁熱反應常用于冶煉高熔點金屬，某小組探究Al粉與Fe3O4發(fā)生反應所得黑色固體的成分，實驗過程及現(xiàn)象如下：下列說法不正確的是()A反應產生的氣體是H2B反應為：Al2O3 +2OH=2AlO2+H2OC反應的白色沉淀是Al(OH)3D黑色固體中不含Al和Fe3O47明礬KA1(SO4)2·12H2O是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )A合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用B從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、FeC “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO38向含Al2(SO4)3