《酸堿中和滴定》

1、學習目標掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法，通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對性質的影響，體會由量變到質變的過程。了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中的作用和地位，提高學生的科學素質。 一、一、酸堿中和滴定原理。酸堿中和滴定原理。 1、 定義：定義：用已知物質的量濃度的用已知物質的量濃度的酸酸或或堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度堿（標準溶液）來測定未知物質的量濃度的的堿堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做叫做酸堿中和滴定。酸堿中和滴定。 2、 原理：原理：以酸堿中和反應為基礎以酸堿中和反應為基礎， H+ + OH- = H2O在滴定達到終

2、點在滴定達到終點( (即酸堿恰好反應即酸堿恰好反應) )時：時： 1mol1mol 有有 n(H+) = n(OH-)例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液， 滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？3、酸堿中和滴定的關鍵 (1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應準確判斷中和反應是否恰好完全反應 需要能在滴加溶液時準確表示所加溶需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器液體積的儀器滴定管滴定管需要能指示酸堿反應完全的物質需要能指示

3、酸堿反應完全的物質酸堿指示酸堿指示劑【思思維維探究探究】：要想：要想測測定的定的濃濃度度結結果更準確，你果更準確，你認為實驗認為實驗的關的關鍵鍵是什么？是什么？ 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求隨溶液，求隨V NaOH的增大，的增大，pH=？ 滴定過程的滴定過程的pHpH變化變化思考思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL) 20.0020.0220.0820.1021

4、.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍突躍范圍20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pHpH紅紅 橙橙 黃黃紅紅 紫紫 藍藍 無色無色 粉紅粉紅 紅紅選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。指示劑的選擇指示劑的選擇原則：原則： 因為因為石蕊試劑石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示劑滴定的指示劑。 強酸滴定堿強酸滴定堿甲基橙甲基橙 強堿滴定酸強堿滴定酸酚酚 酞酞二、

5、酸堿中和滴定1 1、酸堿中和滴所用的儀器：、酸堿中和滴所用的儀器： 酸式滴定管、酸式滴定管、 堿式滴定管、堿式滴定管、 滴定管夾、滴定管夾、 鐵架臺、鐵架臺、 錐形瓶、錐形瓶、 燒杯。燒杯。2 2、酸堿中和滴定所用的試劑、酸堿中和滴定所用的試劑 標準液（已知準確標準液（已知準確濃度的溶液）、待測液濃度的溶液）、待測液 適當?shù)闹甘緞┻m當?shù)闹甘緞﹥x器的使用1.結構2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管三、滴定管 的構造特點的構造特點應讀到小數(shù)點后幾位？兩位儀器的使用儀器的使用您讀得準嗎？您讀得準嗎？答案：答案：25.60mL3、酸堿中和滴定的、酸堿中和滴定的操作步驟操作步驟、檢漏。、檢漏。、洗滌、潤洗

6、（、洗滌、潤洗（2 23 3次）。次）。、加液、調節(jié)起始刻度。、加液、調節(jié)起始刻度。、加入指示劑。、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）（并在瓶底襯一張白紙）、滴定過程、滴定過程、數(shù)據(jù)處理、數(shù)據(jù)處理滴定前滴定前的準的準備備4 4、計算滴定結果（A A強酸B B強堿）。次數(shù)待測液體積（）標準液體積（）滴定前滴定后實際平均值12cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式計算：次取平均值代入公式計算： 四、酸堿中和滴定中的誤差分析四、酸堿中和滴定中的誤差分析產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。斷不準等。 根據(jù)原理：待測量的計算式。

7、根據(jù)原理：待測量的計算式。c 待待 =c標標V標標V待待 根據(jù)原理：待測量的計算式。根據(jù)原理：待測量的計算式。c 待待 =誤差分析：誤差分析：c c（待）（待）= = V V（標）（標）c c（標）（標）V V（待）（待）在分析過程中將誤差歸結到在分析過程中將誤差歸結到V V（標）上（標）上一一.洗滌洗滌未用標準液潤洗滴定管（未用標準液潤洗滴定管（ ） 偏高偏高未用待測液潤洗滴定管（未用待測液潤洗滴定管（ ）偏低偏低用待測液潤洗錐形瓶（用待測液潤洗錐形瓶（ ）偏高偏高二二.漏濺液體漏濺液體漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高錐形瓶中待測液濺出（錐形瓶中待測液濺出（ ）偏低偏低c c（標）（標）

8、V V（待）（待）三三. .氣泡處理不當：氣泡處理不當：裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏高偏高裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（ ）偏低偏低四四. .觀察時視線有誤：觀察時視線有誤：滴定前滴定前滴定后滴定后結果結果俯視俯視仰視仰視仰視仰視俯視俯視偏低偏低五五. .終點判斷有誤：終點判斷有誤：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定過量（滴定過量（ ）偏低偏低偏高偏高偏高偏高【當堂檢測】1、下列敘述、下列敘述儀儀器器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ） A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盤盤天平刻度

9、尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盤盤天平刻度尺的右天平刻度尺的右邊邊2.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的的HCl溶液溶液,其液面恰好在其液面恰好在5 mL的刻度的刻度處處，若把滴定管中的，若把滴定管中的溶液全部放入溶液全部放入燒燒杯中，然后以杯中，然后以0.lmol/L NaOH 溶液溶液進進行中和，行中和，則則所需所需 NaOH 溶液的體溶液的體積積( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA 3、下列是一段關于中和滴定的、下列是一段關于中和滴定的實驗實驗敘述：敘述： 取一錐形瓶，用待測取一

10、錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；溶液潤洗兩次； 在錐形瓶中放入在錐形瓶中放入25.00 ml待測液待測液NaOH溶液；溶液； 加入幾滴石蕊試劑作指示劑；加入幾滴石蕊試劑作指示劑； 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；取一支酸式滴定管，洗滌干凈后； 直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定； 左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶； 兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；終點；其中錯誤的是（其中錯誤的是（ ） A. B. C. D.D4 4、下列實驗操作中錯誤的

11、（、下列實驗操作中錯誤的（ ） A.A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出上層液體從上口倒出 B. B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口口 C. C.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 D. D.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中平的大盤，砝碼放在托盤天平的右盤中C5、 用已知濃度的用已知濃度的NaOH