化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 文科 課件1

1、快慢差別很大的化學(xué)變化快慢差別很大的化學(xué)變化化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的主要特征主要特征是物質(zhì)變化的同時是物質(zhì)變化的同時伴隨著能量的變化伴隨著能量的變化. .而當我們面對一個具而當我們面對一個具體的化學(xué)反應(yīng)時體的化學(xué)反應(yīng)時: :我們經(jīng)?？梢园l(fā)現(xiàn)我們經(jīng)?？梢园l(fā)現(xiàn), ,有些反應(yīng)進行的有些反應(yīng)進行的很快很快, ,幾乎瞬間完成幾乎瞬間完成, ,也有一些反應(yīng)也有一些反應(yīng), ,進行得進行得很很慢慢, ,需要很長時間需要很長時間, ,不同的反應(yīng)進行得快不同的反應(yīng)進行得快慢差別很大慢差別很大. . 舉出幾例你在生活中所遇舉出幾例你在生活中所遇到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。到與化學(xué)反應(yīng)快慢有關(guān)的事例。那么你知道在科學(xué)研究

2、中如何那么你知道在科學(xué)研究中如何描述一個描述一個反應(yīng)進行的快慢嗎反應(yīng)進行的快慢嗎? ? 與物理學(xué)中物體運動快慢用與物理學(xué)中物體運動快慢用 “速度速度”表示表示相類似相類似, ,化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢用用“反應(yīng)反應(yīng)速率速率” 來表示來表示. .？對于不同的反應(yīng)可通過對于不同的反應(yīng)可通過比較的方法比較的方法幫助我們判斷兩種或幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)相對速率的大小幾種化學(xué)反應(yīng)相對速率的大小, ,但是要判斷一種化學(xué)反但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小應(yīng)速率的大小, ,應(yīng)當看反應(yīng)物在應(yīng)當看反應(yīng)物在單位時間里減少的量或單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量單位時間生成物增加的

3、量. .由于反應(yīng)都在一定的容器或由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行一定體積的溶液中進行, ,反應(yīng)物或生成物量的減少或增反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加或減少物質(zhì)濃度的增加或減少來表示來表示. .因此我們可得到如下結(jié)論因此我們可得到如下結(jié)論: :一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：、定義：表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量. .2、表示方法：、表示方法：用用單位時間單位時間（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物（如每秒，每分）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量濃度的減小量或生成物或生成物濃度的增加量濃度的增加量(均取正值均取正值)來表

4、示。來表示。3 、數(shù)學(xué)表達式、數(shù)學(xué)表達式v (x)= c t4 、常用單位、常用單位mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例題例題：反應(yīng)：反應(yīng)4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O 在在5 5升升的密閉容器中進行，的密閉容器中進行，3030秒秒后，后，NO NO 的物質(zhì)的物質(zhì)的量增加了的量增加了0.3mol0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用用NONO、 O2來表示為多少來表示為多少? ?其其數(shù)值上有何規(guī)律？數(shù)值上有何規(guī)律？v(NO)=0.002mol/(Ls)v(O2)=0.0025mol/(Ls)其數(shù)值比其數(shù)值比等于化學(xué)方程式中

5、相應(yīng)的等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比解解:v (x)= c t 小結(jié)小結(jié)：(1)(1)、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率 時，其數(shù)值是可以不同的，但是時，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個這些數(shù)值都表示同一個反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物哪種物質(zhì)質(zhì)來做標準來做標準。 (2)、用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其用同一反應(yīng)體系中不同物質(zhì)表示同一速率時，其 數(shù)值比數(shù)值比一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的 化學(xué)計量數(shù)之比化學(xué)計量數(shù)之比。

6、(3)、化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進行可不斷變化。因此化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進行可不斷變化。因此某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指某一時間段內(nèi)的反應(yīng)速率實際是指這一這一時間段內(nèi)的平均時間段內(nèi)的平均速率速率，而，而不是指瞬時速率不是指瞬時速率。(4)(4)對于有對于有純液體或固體純液體或固體參于的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體參于的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率, ,它們不存在濃度的改變它們不存在濃度的改變. . 練習(xí)練習(xí)1 1：反應(yīng)：反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：下的反應(yīng)速率為：

7、(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/)Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)(3)v(C)=0.4mol/)Ls) (4)v(D)=0.45mol/(Ls)則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為。(1)(4)(2)=(3)比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本比較反應(yīng)速率大小時，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值本身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計身的大小，還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的大小來說明。量數(shù)的大小來說明。

8、一定要選某一種物質(zhì)的速率一定要選某一種物質(zhì)的速率才能比較大小才能比較大小.練習(xí)練習(xí)2 2、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10sA 10sA 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率速率 為為0.12mol/(Ls)0.12mol/(Ls)，則，則10s10s時，容器中時，容器中B B的的 物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 。 3.2mol練習(xí)練習(xí)2 2：在：在2525時，向時，向100mL100mL含含HCl

9、14.6gHCl 14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入 5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到鐵粉，反應(yīng)進行到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標標 況況) )，之后反應(yīng)又進行了，之后反應(yīng)又進行了4s,4s,鐵粉全溶解。若不考慮鐵粉全溶解。若不考慮 體積變化，則：體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeClFeCl2 2表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)速率為表示的平均反應(yīng)速率為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，反應(yīng)速率比較，反應(yīng)速率 較快，較快， 其原因可能其原因可能 。0.25m

10、ol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s時段時段鹽酸濃度鹽酸濃度比后比后4s時段大時段大5 、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:不同物質(zhì)之間反應(yīng)速率的快慢影響因素不同物質(zhì)之間反應(yīng)速率的快慢影響因素 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg（OH）2 + H2 最快比較快不同種物質(zhì)不同種物質(zhì)之間的反應(yīng)速率（本質(zhì)）影響因素：之間的反應(yīng)速率（本質(zhì)）影響因素： 由由物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)決定決定,即內(nèi)因決定即內(nèi)因決定.同一反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素同一反應(yīng)的反應(yīng)速率影響因素CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2升高溫度，

11、加快反應(yīng)速率升高溫度，加快反應(yīng)速率.增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度，加快反應(yīng)速率1、溫度、溫度：2、濃度：、濃度：3、顆粒大?。?、顆粒大?。悍磻?yīng)物固體顆粒越小，增大反應(yīng)的接觸面積，反應(yīng)物固體顆粒越小，增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率實驗實驗2-5:探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.補充實驗補充實驗:探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對氣體來說：對氣體來說：當其它條件不變當其它條件不變時時,增大壓強增大壓強，氣體的氣體的體積縮小體積縮小,濃度變大濃度變大,分子間的有效碰分子間的有效碰撞機會增多故反應(yīng)的撞機會增多故反應(yīng)的速率

12、可加快速率可加快.4、壓強、壓強5、催化劑、催化劑某些化學(xué)反應(yīng)，加入某些化學(xué)反應(yīng)，加入適當適當催化劑，可加快反應(yīng)的速率催化劑，可加快反應(yīng)的速率.實驗實驗2-6:探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響注意注意：不是：不是所有催化劑所有催化劑都能增加化學(xué)反應(yīng)都能增加化學(xué)反應(yīng) 速率。速率?？茖W(xué)視野科學(xué)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀閱讀P43:神奇的催化劑神奇的催化劑內(nèi)因內(nèi)因: :反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因外因: :5 、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:溫度、濃度、催化劑溫度、濃度、催化劑其它因素其它因素: :如固體表面

13、積、反應(yīng)物狀如固體表面積、反應(yīng)物狀 態(tài)、聲、光、電磁波等等態(tài)、聲、光、電磁波等等小結(jié)小結(jié):思考與交流思考與交流1.1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄锶藗優(yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄? ?2.2.實驗室通常要將兩種固體或顆粒狀的固體藥品實驗室通常要將兩種固體或顆粒狀的固體藥品研細研細, ,并混合均勻并混合均勻 再進行反應(yīng)再進行反應(yīng). .原因是什么原因是什么? ?3.3.實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時實驗室進行化學(xué)反應(yīng)時, ,通常把一些固體物質(zhì)溶于水通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液配成溶液再再進行反應(yīng)進行反應(yīng). .原因是什么原因是什么? ?4.4.實驗室常用實驗室常用30%30%左右的硫酸溶液左右的硫酸溶液( (

14、約約3.7mol/L)3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫與鋅粒反應(yīng)制取氫氣氣, ,當反應(yīng)進行一段時間后當反應(yīng)進行一段時間后, ,氣泡變得稀少了氣泡變得稀少了( (鋅粒還有剩余鋅粒還有剩余),),如果如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中, ,氣泡又會重新增多起氣泡又會重新增多起來來. .原因是什么原因是什么? ?低溫條件低溫條件, ,食品變質(zhì)慢食品變質(zhì)慢. .增大其接觸面積增大其接觸面積. .提高其接觸機會提高其接觸機會. .濃度越大濃度越大, ,化學(xué)反應(yīng)速率越大化學(xué)反應(yīng)速率越大. .注意注意:1.1.對于對于純固體、純液體純固體、純液體來說來說: :

15、 單位體積內(nèi)所含物質(zhì)的量相等單位體積內(nèi)所含物質(zhì)的量相等, ,故不涉及濃度對速率故不涉及濃度對速率 的影響的影響. .即即增加量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響增加量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響. .2.2.對于對于氣體氣體來說來說: : 壓強壓強是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個因素是影響化學(xué)反應(yīng)速率的一個因素. .1.1.某溫度時某溫度時. .在在2L2L容器中容器中X X、Y Y 、 Z Z三種物質(zhì)的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示. .由圖中數(shù)由圖中數(shù)據(jù)分析據(jù)分析, ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ;_ ;反應(yīng)開始至反應(yīng)開始至2min,Z2min,Z的平均反應(yīng)速

16、率為的平均反應(yīng)速率為_分析：在相同時間分析：在相同時間、相同體積、相同體積內(nèi)，反應(yīng)速率之比等內(nèi)，反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比于物質(zhì)的量之比123451.00.60.40.20.80.20.0.0.（）（）反應(yīng)反應(yīng)在在的密閉容器中進行，的密閉容器中進行，半分鐘半分鐘后，的后，的物質(zhì)的量物質(zhì)的量增加了則此反應(yīng)的平均速率（）增加了則此反應(yīng)的平均速率（）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（）示為（）、（）（）（）、（）（）（）（）、（）（）（）、（）（）（）反應(yīng)在四種不同反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為情況下的反應(yīng)速率分別為(） 0.1

17、5mol/(L.s) (） 0. mol/(L.s) (） 0.mol/(L.s) (） 0. 5mol/(L.s) 則該反應(yīng)進行則該反應(yīng)進行的速率的速率由快到慢由快到慢的順序為的順序為 燃燒硫鐵礦產(chǎn)生燃燒硫鐵礦產(chǎn)生，為了，為了提高提高生成生成的速的速率，下列措施可行的是（）率，下列措施可行的是（）、把塊狀礦石碾成把塊狀礦石碾成粉末粉末、向爐內(nèi)噴吹氧氣向爐內(nèi)噴吹氧氣 C、 使用塊狀礦石使用塊狀礦石 、降低體系的溫度降低體系的溫度5 5、10 10 時，某化學(xué)反應(yīng)速率為時，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/0.1mol/（L.sL.s） 若溫度每升高若溫度每升高10 10 ，反應(yīng)速率增加到原來的，反

18、應(yīng)速率增加到原來的2 2倍。倍。 為了把該反應(yīng)速率提高到為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/1.6mol/（L.sL.s），則該反），則該反 應(yīng)所需的溫度是（應(yīng)所需的溫度是（ ） A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 C小結(jié)小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：、定義：2、表示方法：、表示方法：3 、數(shù)學(xué)表達式、數(shù)學(xué)表達式4 、常用單位、常用單位5 、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素:內(nèi)因內(nèi)因: :反應(yīng)物本身的性質(zhì)反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因外因: : 溫度、濃度、催化劑溫度、濃度、催化劑其它因素其它因素: :如固體表面積

19、、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強如固體表面積、反應(yīng)物狀態(tài)、壓強、聲、光、電磁聲、光、電磁 波等等波等等問題：問題：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否按化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計量關(guān)系式中相應(yīng)物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化完全轉(zhuǎn)化為生成物？為生成物？科學(xué)研究表明科學(xué)研究表明: :不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性, ,即即正向反應(yīng)正向反應(yīng)( (反應(yīng)物反應(yīng)物生生成物成物) )和和逆向反應(yīng)逆向反應(yīng)( (生成物生成物反應(yīng)物反應(yīng)物) )都能同時進行都能同時進行. .二化學(xué)反應(yīng)的限度二化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)一定條件下，一定條件下，既能既能向正反應(yīng)方向進行，向正

20、反應(yīng)方向進行，同時同時又能向又能向 逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)正向進行的反應(yīng)叫正向進行的反應(yīng)叫正反應(yīng)正反應(yīng)逆向進行的反應(yīng)叫逆向進行的反應(yīng)叫逆反應(yīng)逆反應(yīng)()不同的反應(yīng)，其不同的反應(yīng)，其可逆程度可逆程度不一樣，通常我不一樣，通常我們把可逆程度很小即逆反應(yīng)們把可逆程度很小即逆反應(yīng)很弱很弱的反應(yīng)視為不可的反應(yīng)視為不可逆事實上可逆是絕對的，不可逆是相對的逆事實上可逆是絕對的，不可逆是相對的()可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)在寫化學(xué)方程式時不用在寫化學(xué)方程式時不用 “”，而用，而用“”注意：注意：如如:Ag+Cl-=AgCl二化學(xué)反應(yīng)的限度二化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)科

21、學(xué)史話科學(xué)史話煉鐵高爐尾氣之迷煉鐵高爐尾氣之迷P45在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：在煉鐵高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO219世紀人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有世紀人們就已經(jīng)注意到高爐尾氣中含有大量大量CO，曾推測，曾推測CO不被完全利用是不被完全利用是CO與與礦石接觸時間不夠所致，于是設(shè)法把爐子礦石接觸時間不夠所致，于是設(shè)法把爐子修得更高，然而高爐尾氣中的修得更高，然而高爐尾氣中的CO并未因此并未因此而減少。而減少。請對此作出合理的解釋。請對此作出合理的解釋。因為煉鐵反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是因為煉鐵反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是不能進行完全的反應(yīng)，故不能進行完全的反應(yīng)

22、，故CO始終有剩始終有剩余，把爐子修得更高也不能影響可逆反余，把爐子修得更高也不能影響可逆反應(yīng)進行的程度，故尾氣不會減少。應(yīng)進行的程度，故尾氣不會減少?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義定義當一個可逆反應(yīng)進行到當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，達到了與生成物的濃度不再改變，達到了表面上靜止表面上靜止的一種的一種平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)，這就，這就是反應(yīng)達到了限度，也稱之為是反應(yīng)達到了限度，也稱之為“化化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)平衡狀態(tài)”V正正V逆逆0tV正正= V逆逆V二化學(xué)反應(yīng)的限度二化學(xué)反應(yīng)的限度可

23、逆反應(yīng)可逆反應(yīng)以以SO2與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成SO3為例：為例：2SO2 O2 2SO3化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義定義化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆逆等等定定動動變變化學(xué)平衡研究的對象是化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)是一個化學(xué)平衡狀態(tài)是一個動態(tài)動態(tài)平衡，達到平衡平衡，達到平衡時，反應(yīng)仍在進行時，反應(yīng)仍在進行達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等相等平衡時，平衡體系中各組分濃度保持平衡時，平衡體系中各組分濃度保持不變不變當外界條件發(fā)生改變時，則原平衡被破壞，當外界條件發(fā)生改變時，則原平衡被破壞，在新的條件下會建立

24、在新的條件下會建立新的平衡新的平衡可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡的標志: :a a、正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于等于逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率b b、對對同一物質(zhì)同一物質(zhì)來說，斷裂化學(xué)鍵的來說，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量物質(zhì)的量與形與形 成化學(xué)鍵的成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量物質(zhì)的量相等。相等。e e、對于、對于氣體系數(shù)和前后不相等氣體系數(shù)和前后不相等的反應(yīng)，壓強保持的反應(yīng)，壓強保持 不變不變c c、各組分的、各組分的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度或或物質(zhì)的量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù)或各氣各氣 體組成的體組成的體積分數(shù)體積分數(shù)不隨時間的改變而改變不隨時間的改變而改變d d、若某組分、若某組分有顏色有顏色，體系的顏色

25、一定不再改變時。，體系的顏色一定不再改變時。如：如：在一定溫度下，可逆反應(yīng)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(氣氣)+B2(氣氣)2AB(氣氣)達到平衡的達到平衡的標志是標志是A2、B2、AB的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) 容器中的壓強不再隨時間變化容器中的壓強不再隨時間變化 (C) 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol的的A2同時生成同時生成2n mol的的AB (D) A2、B2、AB的濃度之比為的濃度之比為1:1:2 . .化學(xué)反應(yīng)達到限度的圖示化學(xué)反應(yīng)達到限度的圖示: :V(正正)V(逆逆)達到平衡時達到平衡時V(V(正正)= V()= V(逆逆) )Vt練習(xí)練習(xí):1.1.對于可逆反應(yīng)

26、對于可逆反應(yīng)M+N QM+N Q達到平衡時達到平衡時, ,下列說下列說 法正確的是法正確的是( )( )A.M.N.QA.M.N.Q三種三種物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度一定相等一定相等B. M.NB. M.N全部全部變成了變成了Q QC.C.反應(yīng)混合物反應(yīng)混合物各成分的百分比各成分的百分比組成不再變化組成不再變化D.D.反應(yīng)已經(jīng)反應(yīng)已經(jīng)停止停止C2.2.一定溫度下，可逆反應(yīng)一定溫度下，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g) 達到平衡的標志是達到平衡的標志是 （ ）A.A.C C生成的速率與生成的速率與C C 的分解速率相等的分解速率相等B.B.單位時間單位時間生

27、成生成n molA,n molA,生成生成3n molB3n molBC.AC.A、B B、C C的的濃度不再變化濃度不再變化D. AD. A、B B、C C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:21:3:2AC3.3.下列哪種說法可以證明反應(yīng)下列哪種說法可以證明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3已經(jīng)達到平衡狀態(tài)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)( )( )A.1A.1個個N NN N鍵鍵斷裂斷裂的同時的同時, ,有有3 3個個H-HH-H鍵鍵形成形成B.1B.1個個N NN N鍵鍵斷裂斷裂的同時的同時, ,有有3 3個個H-HH-H鍵鍵斷裂斷裂C.1C.1個個N NN N鍵鍵斷裂斷裂的同時的同

28、時, ,有有6 6個個N-HN-H鍵鍵斷裂斷裂D.1D.1個個N NN N鍵鍵斷裂斷裂的同時的同時, ,有有6 6個個N-HN-H鍵鍵形成形成AC4在一定溫度下的在一定溫度下的定容定容密閉容器中，當下列物密閉容器中，當下列物 理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)（）（）（）（）（）（）（）（）已達到平衡狀態(tài)的是（）已達到平衡狀態(tài)的是（）、混合氣體的、混合氣體的密度密度、有生成的有生成的同時同時有生成有生成、混合氣體的混合氣體的總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量、的、的物質(zhì)的量物質(zhì)的量的濃度的濃度5可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表速率可用各反應(yīng)物或

29、生成物濃度的變化來表示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到最大限度示下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到最大限度的是（）的是（）、V正正（）V正正（）、V正正（）V逆逆（）、V正正（）V逆逆（）、正正（）V逆逆（）6在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（）是（）、反應(yīng)的化學(xué)方程式為、反應(yīng)的化學(xué)方程式為、時，正逆反應(yīng)速率相等時，正逆反應(yīng)速率相等、時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率、時的濃度是的濃度的倍時的濃度是的濃度的倍物質(zhì)的量物質(zhì)的量MNmin37:將將1LN

30、2和和3LH2充入一個密閉容器充入一個密閉容器,使其在一定條件下使其在一定條件下反應(yīng)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);下列哪些狀態(tài)是平衡狀下列哪些狀態(tài)是平衡狀態(tài)態(tài).(1)混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半時混合氣體的體積變?yōu)樽畛躞w積一半時(2)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量不再隨時間改變而改變時的物質(zhì)的量不再隨時間改變而改變時(3)N2、H2、NH3的總質(zhì)量不再隨時間改變而改變時的總質(zhì)量不再隨時間改變而改變時(4)單位時間內(nèi)有單位時間內(nèi)有1LNH3分解，有分解，有0.5LN2生成的狀態(tài)生成的狀態(tài)(5)單位時間內(nèi)有單位時間內(nèi)有1LNH3分解，有分解，有0.5LN2反應(yīng)的狀態(tài)反應(yīng)的狀態(tài)(6

31、)H2、N2的體積分數(shù)之比不隨時間而改變的狀態(tài)的體積分數(shù)之比不隨時間而改變的狀態(tài)(7)N2、H2、NH3質(zhì)量之比不隨時間而改變的狀態(tài)質(zhì)量之比不隨時間而改變的狀態(tài)(8)N2、H2、NH3濃度相等時濃度相等時(11)反應(yīng)速率反應(yīng)速率V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2(12)密閉容器中壓強不再改變時密閉容器中壓強不再改變時(13)密閉容器中密度不再改變時密閉容器中密度不再改變時(14)密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時密閉容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(9)H(9)H2 2減少的速率等于減少的速率等于NHNH3 3增加的速率增加的速率(10)(10)一個一個N NN N鍵斷裂的

32、同時，有鍵斷裂的同時，有6 6個個N HN H 鍵形成鍵形成三化學(xué)反應(yīng)條件的控制三化學(xué)反應(yīng)條件的控制原則：原則：促進對人們有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制促進對人們有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制對人們有害的化學(xué)反應(yīng)對人們有害的化學(xué)反應(yīng)措施措施通常通?？刂苹瘜W(xué)反應(yīng)的條件控制化學(xué)反應(yīng)的條件可從濃可從濃度溫度壓強催化劑光照等度溫度壓強催化劑光照等方面加以考慮對于希望發(fā)生的反方面加以考慮對于希望發(fā)生的反應(yīng)，就要創(chuàng)造條件既提高化學(xué)反應(yīng)應(yīng)，就要創(chuàng)造條件既提高化學(xué)反應(yīng)速率又提高化學(xué)反應(yīng)限度速率又提高化學(xué)反應(yīng)限度思考與交流思考與交流建筑物的定向爆破建筑物的定向爆破實例：如何提高煤的燃燒效率？實例：如何提高煤的燃燒效率？（）煤的狀態(tài)

33、與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃（）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？燒有何關(guān)系？（）空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什（）空氣用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？么？（）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？（）應(yīng)選擇什么樣的爐（灶）膛材料？理由是什么？（）如何充分利用煤燃燒后的廢氣中熱量？（）如何充分利用煤燃燒后的廢氣中熱量？（）燃料不充分燃燒有何危害？（）燃料不充分燃燒有何危害？（）燃料充分燃燒的條件是什么？（）燃料充分燃燒的條件是什么？答：答：煤被研得越細，粉末越小與空氣煤被研得越細，粉末越小與空氣中中的接觸面積越大，燃燒的接觸面積越大，燃燒越充分越充分，反反應(yīng)速率越快應(yīng)速率越快（）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)（）煤的狀態(tài)與煤的燃燒速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？答：空氣答：空氣充足充足，煤燃燒生成越充，煤燃燒生成越充分，放熱越多；若空氣分，放熱越多；若空氣不足不足，則煤燃燒，則煤燃燒部分生成，排放