必修二元素周期表知識點

1、第一講元素周期表【展示目標聚焦學習】1、原子結構2、元素周期表3、堿金屬元素及其性質4、鹵族元素及其性質【知識精講深化思維】要點一：原子結構1、元素周期表的誕生及其發(fā)展誕生：1869年，俄國化學家門捷列夫編制出第一張元素周期表；依據：將元素按照相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行；意義：揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑；發(fā)展：隨著化學科學的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下空位先后被排滿；成熟：當原子結構的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中的元素的排列依據由相對原子質量改為原子的原子序數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。2、元素周期表的編排原則（1）原子與元

2、素的關系 原子的結構原子的結構原子核（帶正電）質子（1個質子帶個單位的正電荷）中子（不帶電）核外電子（一個電子帶一個單位的負電荷）在一個原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù) 元素的定義：質子數(shù)相同的一類原子的總稱；關系：元素將原子分類，按照質子數(shù)是否相同分類，對應的一類原子就是一種元素。原子序數(shù)與元素的原子結構之間的關系：原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)。（2）原子核外電子排布的規(guī)律核外電子遵循“22”的規(guī)律：其中“2n2”指的是每一層最多容納的電子數(shù)；“n”指的是電子層數(shù)。每一層排滿是最穩(wěn)定的結構，每當排下那一層電子的時候，首先要看看能不能排滿，如果不能排滿，則以上一層為標準

3、來排，然后依次類推。（3）編排原則相同點遞增名稱橫行電子層數(shù)從左到右原子序數(shù)遞增周期縱行最外層電子數(shù)相同從上到下電子層數(shù)遞增族1.元素周期表的結構1）周期（七橫七周期，三短四長）從上到下類別各周期原子的電子層數(shù)各周期最多容納的原子種類同周期內原子序數(shù)變化規(guī)律第一周期短周期12從左到右依次增大第二周期28第三周期38第四周期長周期418第五周期518第六周期632第七周期732周期序數(shù)=電子層數(shù)（3）族（十八縱行十六族，七主七副一訓一0列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族第訓族副族主族0族名稱 由上表可知在兀素周期表中，對應的第幾列就是第幾族，其中8、9、10為

4、第訓族； 稀有氣體元素因為性質穩(wěn)定，有穩(wěn)定的電子層結構，化合價為0,因此稱為0族元素； 過渡元素：元素周期表中從第IIIB族到第IIB共有10個縱行，包括了第訓族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。 由于鑭系和錒系位于第3列，所以元素種類最多的族的是第IIIB族。（4）某些族元素的別稱名稱IA（除H外）IIAIVAVAVIAVIIA0別稱堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體典型例題1. 已知A、B是元素周期表中第WIA族相鄰元素，A、B所在周期分別有m、n種元素.若A的原子序數(shù)為x,則B的原子序數(shù)可能為（）x+m；x-m；x+n:乂-n.A. B.C.D.全部【解

5、答】VIIA族中元素分別為F、Cl、Br、I、At，它們的原子序數(shù)分別為：9、17、35、53、85，所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32，如9號氟，9+8=17號氯，即x+m正確；如果17號氯，17-8=9號氟，即x-m正確；同理35號和53的碘，得到；x+n；x-n都正確，故選Do2. 結合元素周期表，回答下列問題：1)表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊一.主;g兀素;屬于主族元素的有_周期族.(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有位于第周期族；i元素位于第.""!”vhcdlcrsMillii.1界.(3)元素f是第周期、第族

6、元素，請在如圖3所示的方框中按氦元素(圖2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量.解答】(1)上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示(2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；三；零；四；IIB；(3)略變式訓練1. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是()AC(1) 寫出A元素的名稱：.(2) B位于元素周期表中第周期，第族.(3) C的原子結構示意圖為（4）D的單質與水反應的化學方程式為要點二：堿金屬元素1、堿金屬的元素的原子結構一士元糸LiNaKRbCs原子結

7、構示意圖原子半徑0.1520.1860.2270.2480.265結構特占八、相同點最外層電子數(shù)都是1遞變性從Li到Cs，核電核數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，半徑逐漸增大2、堿金屬的主要物理性質堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度（g.cm-3）熔點（°C）沸點（C）Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.43、堿金屬的化學性質（相似性和遞變性）（1）相似性與O2反應生成氧化物或過氧化物；與Cl2生成氯化物；與H2O反應

8、生成堿和氫氣；與非氧化性酸反應。（2）遞變性 與O2反應從LiCs，與02反應越來越劇烈，產物越來越復雜； 與h2o（或酸）的反應從LiCs，與H2O（或酸）反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 最高價氧化物對應的水化物的堿性堿性：LiOHvNaOHvKOHvRbOHvCsOH（3）特殊性 Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，Li通常用石蠟密封； 堿金屬中還原性最強的是Cs，還原性最弱的是Li； 堿金屬元素中只有Li與O2反應的產物為Li2O一種，其他元素與0反應的產物至少有兩種。典型例題1、下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是（）A、單質都是銀白色的柔

9、軟金屬，密度都比較小。B、單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C、堿金屬單質與水反應生成堿和氫氣D、單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高?！窘馕觥浚轰C單質略帶金屬光澤，A項不對；鋰在空氣中燃燒主要生成Li20,B項錯誤。堿金屬單質均能與水反應生成堿和氫氣，C項正確；堿金屬單質的熔、沸點隨著院子增加而降低，D項不正確2IIA族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是Be（鈹）、Mg（鎂）、Ca（鈣）、Sr（鍶）、Ba（鋇）.下列關于IIA族元素預言可能正確的是（）常溫下，單質鈹能與水劇烈反應放出h2常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出h2Be（OH）2易溶于水Ba（OH）2易溶于水SrCO3易溶于水.

10、A. B.C.D.【解答】第二周期到到第六周期的元素從上往下金屬性增強，與水反應越容易，常溫下鎂與冷水緩慢的反應，所以單質鈹很難與冷水反應，故錯誤；常溫下鎂與冷水緩慢的反應，所以常溫下，單質鋇能與水劇烈反應放出H2,故正確；氫氧化鎂難溶于水，所以Be（OH）2不溶于水，故錯誤；氫氧化鈣微溶于水，所以Ba（OH）2易溶于水，故正確；碳酸鹽都不易溶于水，所以SrCO3難溶于水，故錯誤；故選：Co變式訓練1. 下列敘述中錯誤的是（）A. 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B. 堿金屬單質都具有強還原性，它們的離子都具有強氧化性C. 堿金屬單質的熔沸點隨著核電荷數(shù)的增大而降低D. 堿金屬元素在

11、自然界里都是以化合態(tài)存在的2. 下列關于堿金屬某些性質的排列中，正確的是（）A.原子半徑：LivNavKvRbvCsB.密度：LivNavKvRbvCsC.熔點、沸點：Li<Na<K<Rb<CsD.還原性：Li>Na>K>Rb>Cs要點三：鹵族元素1、鹵族元素的原子結構一士元糸FClBrI原子結構結構特點相同點最外層上都是7個電子遞變性從F到I,隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大2、鹵素元素單質的物理性質鹵素單質顏色和狀態(tài)密度熔點（C）沸點（C）F2淡黃綠色氣體1.69g.L-i(15°C)-219.6-188.1C

12、l2黃綠色氣體3.124g.L-i(0C)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g.cm-3(20C)-7.258.7812紫黑色固體4.93g.cm-3113.5118.43、鹵族元素單質的化學性質（1）與H2反應單質化學方程式反應條件與現(xiàn)象結論相同點遞變性F2H+F=2HF22在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定均與H2反應生成HX從f2到i2，與h2化合的劇烈程度逐漸減?。丛絹碓讲环€(wěn)定），HX的穩(wěn)定性逐漸減小Cl2Cl+H光照或點燃2HC122光照或點燃發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定Br2ABr+H2HBr22加熱至一定溫度才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定12,、1

13、 +H2HI2 2不斷的加熱才能緩慢反應，生成的碘化氫不穩(wěn)定，易分解要點詮釋：隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質（F2、Cl2、Br2、I2）與氫氣反應的劇烈程度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF>HC1>HBr>HI；元素的非金屬性逐漸減弱：F>Cl>Br>I。2）實驗探究鹵素單質間的置換反應實驗內容將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均呈無色，下層液體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分

14、為兩層。上層液體呈無色，下層液體呈紫色。方程式 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2結論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化性逐漸減弱：Cl2>Br2>I2（3）鹵素的特殊性 氟無正價，無含氧酸；氟的化學性質特別活潑，遇水生成HF和02，能與稀有氣體反應，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無感光性。 氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。 溴是常溫下唯一液態(tài)非金屬單質，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對橡膠有較強腐蝕作用。 碘為紫黑色固體，易升華，碘單質遇淀粉變藍。典型例題1. 按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，

15、下列性質的遞變規(guī)律不正確的是（）A. 單質的密度依次增大B. 單質的熔、沸點依次升高C. Cl2可從KBr溶液中還原出Br2D單質都能與H2化合，且逐漸變難【解析】鹵素單質按F2、Cl2、Br2、12的順序，其密度依次增大，熔沸點依次升高，所以A、B都正確；鹵素單質都能與H2化合生成對應的氫化物，但按F2、Cl2、Br2、12順序依次變難；單質的氧化性順序為F2>Cl2>Br2>I2，所以Cl2可將KBr溶液中的Br-氧化成Br2。答案為C2. 下列關于鹵族元素敘述中正確的是（）A. 原子的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8B. 單質的化學性質活潑，易得電子發(fā)生還原反應C

16、. 單質都有顏色，且顏色逐漸變淺D. 都難溶于水，且不與水反應【解答】：A、氟次外層只有2個電子，而不是8個電子，故A錯誤；B、單質化學性質活潑，易得電子，發(fā)生還原反應，故B正確；C、鹵族元素從上到下，單質的顏色逐漸加深，而不是變淺，故C錯誤；D、氯氣和氟氣都與水反應，氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸，故D錯誤；故選：B。變式訓練1. 下列關于鹵化氫的說法中不正確的是（）A. 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B. 鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C. 鹵化氫的穩(wěn)定性為：HF>HCl>HBr>HID. 鹵素單質與氫氣越難反應，生成物越不穩(wěn)定2. 借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的

17、推斷，其中正確的是（）A. 已知Ca是第4周期、第IIA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱B. 已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH的穩(wěn)定性比NH的穩(wěn)定性強33C. 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈D. 已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大3. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D.單質的氧化性逐漸增強要點四：核素1、質量數(shù)定義：原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)表達

18、式：質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）表示方法:艾是原子符號，其意義為：表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的X原子。2、核素元素元素質子數(shù)相同的一類原子的總稱。即同種元素原子的原子核中質子數(shù)相同。核素把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。每一種原子就是一種核素。例如氫的三種核素：氫兀素的原子核質量數(shù)（A）原子名稱原子符號應用質子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101氕1H1112氘2H或D1用于制造氫彈123氚3H或T1同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱為同位素同素異形體：同種元素組成的不同的單質。總結：一士兀糸核素同位素同素異形體本質質子數(shù)相同的一類原子質子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子同種兀素形成的不同的單質范疇同類原子某種原子同兀素的不同原子單質特征只講種類、不講個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質幾乎相同，因質量數(shù)不同，物理性質不同一般地，化學性質相似，物理性質不同決定因素質子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)質子數(shù)、中子數(shù)分子結構1H、2H、3H三種核1H、2H、3H互稱02與03金剛石與舉例Na、S、Fe三種兀素11111123，素為同位素石墨典型例題1. 160和180是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法