水的電離和溶液的酸堿性第三四課時

1、1. 25、濃度均為、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列順序：由大到小的排列順序： 氨水氨水 NaOH 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸鞏固練習2. 某溶液中由水電離產(chǎn)生的某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-11 mol/L， 則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值的可能值 ？3. 濃度均為濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的下列溶液中由水電離出 的的c(H+)大小關(guān)系為：大小關(guān)系為： 鹽酸鹽酸 醋酸溶液醋酸溶液 硫酸溶液硫酸溶液 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液=1. 一定條件下一定條件下 pH值越大

2、，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越強。越強。 2. 強酸溶液的強酸溶液的pH值值一定小一定小。3. pH值相同的強酸和弱酸中值相同的強酸和弱酸中c(H+)相同。相同。4.在常溫下，在常溫下，pH=0的溶液酸性最強，的溶液酸性最強，pH=14的的溶液堿性最強溶液堿性最強5. 室溫時由水電離出的室溫時由水電離出的H+濃度為濃度為10-10mol/L，則則Kw=10-20判斷：判斷：第2課時酸性酸性:求求c(H+) pH堿性堿性:求求c(OH-) c(H+) pHpH值計算值計算1 單一溶液單一溶液u有關(guān)有關(guān)pH的計算的計算 【例例】在在25時，時，pH=2與與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合的鹽酸

3、溶液等體積混合，混合 后溶液的后溶液的pH值等于多少？值等于多少？v 25時，時，pH=2與與pH=6的鹽酸溶液等體積混合，的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？v 在在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶的鹽酸溶液液1000L混合，混合后溶液的混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？pH值計算值計算2兩種強酸（或強堿）混合兩種強酸（或強堿）混合兩酸溶液等體積混合，若兩酸溶液等體積混合，若pH2，則混合后溶液，則混合后溶液pH= pH小小+0.3【例例】在在25時，將時，將pH=8與與pH=10的氫氧化的氫氧化鈉溶液等體積混

4、合后，溶液中的鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于最接近于 （ ）A. 8.3 B. 8.7 C.9 D.9.7 DpH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶溶液等體積混合后的液等體積混合后的pH值值_。兩堿溶液等體積混合，若兩堿溶液等體積混合，若pH2，則混合后溶液，則混合后溶液pH= pH大大-0.3pH值計算值計算3強酸、強堿的混合強酸、強堿的混合v在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽

5、酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量關(guān)鍵：酸過量:H+ pH 堿過量堿過量:OH- H+ pH進行計算！進行計算！(1)(1)酸過量：則酸過量：則c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2(2)(2)堿過量：則堿過量：則c(OH-)= c(H+)= Kw/ c(OH-)c(OH-)V2- c(H+)V1 V1+V2溶液的稀釋溶液的稀釋例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀釋到的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的，溶液的 pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲拷猓航猓篶(H+) = pH = -

6、lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)1、強酸的稀釋、強酸的稀釋若將上述溶液加水稀釋到原體積的若將上述溶液加水稀釋到原體積的10001000倍，則倍，則pH=pH= 若稀釋到原體積的若稀釋到原體積的10105 5倍，則溶液的倍，則溶液的pH=pH= 例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液與水按溶液與水按1:99的體積比混合后的體積比混合后， 溶液的溶液的pH變?yōu)槎嗌?？變?yōu)槎嗌伲拷猓航猓合♂屒跋♂屒癱(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀釋后

7、稀釋后c(OH-) =稀釋后溶液的稀釋后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L2、強堿的稀釋、強堿的稀釋若將上述溶液加水稀釋到原體積的若將上述溶液加水稀釋到原體積的10001000倍，則倍，則pH=pH= 若稀釋到原體積的若稀釋到原體積的10105 5倍，則溶液的倍，則溶液的pH=pH= 3.弱酸、弱堿的稀釋弱酸、弱堿的稀釋n弱酸稀釋弱酸稀釋n例：例：pH=2的鹽酸稀釋的鹽酸稀釋10倍后倍后pH=？n結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化變化（增大）（增大）=1n pH=2的醋酸稀釋的醋酸稀釋10倍倍后后pH=？n結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化變化（增大）

8、（增大）1弱堿稀釋弱堿稀釋例：例：pH=12的的NaOH溶液溶液稀釋稀釋10倍后倍后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（變化（減?。p小）=1. pH=12的氨水稀釋的氨水稀釋10倍倍后后pH=？結(jié)論：稀釋結(jié)論：稀釋10倍倍pH變化（變化（減?。p?。?.an7a1pHV/mL1000AB強酸強酸(弱酸弱酸)、強堿、強堿(弱堿弱堿)加水后的加水后的pH的計算：的計算： 1.強酸強酸 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，2.弱酸弱酸 pH=a，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，3.強堿強堿 pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍，倍，4.弱堿弱堿 pH=b，加水稀釋，加水稀釋10n倍

9、，倍，則則 pH=an則則 pHbn5.弱堿無限稀釋時，弱堿無限稀釋時，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7，酸不能酸不能7,堿也不能堿也不能7（常溫下）（常溫下）n練習練習1、弱酸弱酸HY溶液的溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后，將其與等體積水混合后的的pH范圍是范圍是 ( ) A. 3.03.3 B. 3.33.5 C. 3.54.0 D. 3.74.32、25時，將某強酸和某強堿溶液按時，將某強酸和某強堿溶液按1:10的體積比的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿溶液的溶液的pH之和是之和是( ) A. 12 B. 13 C.

10、14 D. 15 BAn練習練習3、pH=1的兩種酸溶液的兩種酸溶液A、B各各1 mL，分別加水稀釋到，分別加水稀釋到1000mL，其，其pH值值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是 A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 B、稀釋后，、稀釋后，A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液強；酸溶液強； C、若、若a = 4，則，則A是強酸，是強酸，B是弱酸；是弱酸； D、若、若1 a 4，則，則A、B都是弱酸。都是弱酸。CDpHaAB101000 mL第3課時四四.酸堿中和滴定酸堿中和滴定滴定終點判斷的依據(jù)滴定終點判斷的依

11、據(jù)：溶液溶液pH的變化。的變化。在接近滴定終點（在接近滴定終點（pH=7）時，很少量（約）時，很少量（約1滴，滴，0.04 mL）的堿或酸就會引起溶液）的堿或酸就會引起溶液pH的突變。此的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達到終點。應(yīng)達到終點。0.1032mol/LHCl溶液、未知濃度的溶液、未知濃度的NaOH溶液溶液？原理：原理：關(guān)鍵關(guān)鍵滴定終點的判斷滴定終點的判斷3.酸堿指示劑的變色范圍酸堿指示劑的變色范圍指示劑指示劑pH變色范變色范圍圍酸色酸色堿色堿色甲基橙甲基橙3.14.4紅色紅色黃色黃色石蕊石蕊5.08.0紅色紅色藍色藍色酚

12、酞酚酞8.210.0無色無色紅色紅色加入加入NaOHNaOH(ml)(ml)0.000.0010.010.00 015.015.00 018.018.00 019.019.00 019.919.96 620.020.00 020.020.04 421.021.00 0溶液溶液PH值值 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? PH等于多少等于多少?向向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加中滴加0.10mol/L NaOH溶液過程中，溶液的溶液過程中，溶液的pH變化如下，你發(fā)現(xiàn)了什么變化如下，你發(fā)現(xiàn)了

13、什么現(xiàn)象與規(guī)律？現(xiàn)象與規(guī)律？問題問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液的滴定終點時多半滴和少半滴溶液的PH發(fā)生怎樣改發(fā)生怎樣改變變?強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終強酸與強堿中和滴定曲線可以看出終點時溶液的點時溶液的pH值在值在410區(qū)間有突躍變區(qū)間有突躍變化關(guān)系?；P(guān)系。 pH 強酸滴定強堿強酸滴定強堿 pH變化曲線圖變化曲線圖 1074V鹽酸過量鹽酸過量1滴，滴，混合溶液的混合溶液的pH值值變成變成4左右，甲左右，甲基橙或酚酞能指基橙或酚酞能指示出來。示出來。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突顏色突變范圍變范圍中和滴定曲線中和滴定曲線酚酞

14、甲基橙PH1210864210203040突變范圍突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pHpH突躍范圍發(fā)生明突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎? ?酸堿指示劑的顏色在此酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管v量筒：粗量儀，量筒：粗量儀，10mL10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為 0.1mL0.1mL讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.1mL0

15、.1mL，無無“O”O(jiān)”刻度?？潭取?.4.主要儀器：堿式滴定管主要儀器：堿式滴定管 、酸式滴定管、酸式滴定管 、 錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、滴定管夾、鐵架臺、 燒杯等燒杯等 v滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”0”刻度在上面刻度在上面常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL25mL、50mL50mL等等用途分：用途分：酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到0.01mL0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）精量儀可估讀

16、一位，粗量儀不能估讀）練練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴處，若把滴 定管中溶液全部排出，則體積（定管中溶液全部排出，則體積（ ）A. 等于等于30 B.等于等于20 C.大于大于30 D.小于小于30 C1.下列所述儀器下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端在量筒的上端 B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端 D在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊B2.量取量取25.00mL KMnO4溶液可選用（溶液可選用（ ）A50mL量筒量筒 B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管

17、D50mL堿式滴定堿式滴定管管C5.5.實驗步驟：實驗步驟：滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）準備：準備：滴定管滴定管：水洗（：水洗（2 23 3次）次）潤洗潤洗裝液裝液趕氣泡趕氣泡 調(diào)液面（在調(diào)液面（在“0”刻度或刻度或“0”以下某一具體刻度）以下某一具體刻度） 讀數(shù)、記錄讀數(shù)、記錄錐形瓶錐形瓶：水洗：水洗放液放液讀數(shù)、記錄讀數(shù)、記錄滴入指示劑滴入指示劑 滴定：滴定：右手瓶，左手塞，眼觀色變右手瓶，左手塞，眼觀色變。讀數(shù)、記錄。讀數(shù)、記錄。重復(fù)以上操作重復(fù)以上操作23次，求平均值，計算。次，求平均值，計算。(1)(1)滴定前，在用蒸餾

18、水洗滌滴定管后，未用標準液滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液 潤洗。潤洗。(2)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(3)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(4)(4)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(5)(5)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺 出。出。(6)(6)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏高偏高)(偏高偏高)(偏高偏高)(偏低偏低)6.誤差分析誤差

19、分析:(偏低偏低)(偏低偏低)四、實驗步驟：四、實驗步驟： 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；否靈活； 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次；次； 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡趕氣泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)，記做。調(diào)節(jié)滴定管中液

20、面高度，并記下讀數(shù)，記做。6、取液取液： （1）從堿式滴定管中放出）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。并在瓶底襯一張白紙。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、計算計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記錄記錄：

21、當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色且半分鐘不褪色時，停止滴定，準確記下鹽酸變無色且半分鐘不褪色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準確度酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準確度0.01 mL。(2) 溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學變化。指示溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點時，應(yīng)一滴一搖滴定速度，先快后慢，接近滴定

22、終點時，應(yīng)一滴一搖動。動。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達滴定終點。(5)讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一讀數(shù)時，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個問題左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸式酸式堿式堿式堿式堿式一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定終點讀數(shù)終點讀數(shù)起點讀數(shù)起點讀

23、數(shù)用量用量差值差值V標標NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：5、滴定的誤差分析：決定誤差原因：C(測測)=C(標標)V(標標) V(測測) 其中其中: C(: C(標標) )、 V(V(測測) )是已知的數(shù)據(jù)。因此是已知的數(shù)據(jù)。因此C(C(測測) )的大的大小只由小只由V(V(標標) ) “讀數(shù)讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能決定，只要直接或者間接的能引起引起“讀數(shù)讀數(shù)”的變化，則的變化，則C(C(測測) )也隨著變化，且二者的變也隨著變化，且二者的變化是成化是成正比例正比例變化。變化。已知已知已知已知讀讀數(shù)數(shù)例：用例：用

24、標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度的滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？放于錐形瓶中）下列操作對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？n例題：用例題：用標準鹽酸標準鹽酸滴定未知濃度滴定未知濃度的的氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉放于（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作（其它操作錐形瓶中）下列操作（其它操作均正確），對氫氧化鈉溶液濃度均正確），對氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？有什么影響？1 1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2 2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3 3、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4 4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低5. 滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（未滴入（ ）6. 6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色滴