貴州省興義市精華中學2019學年高二上學期九月月考化學

1、貴州省興義市精華中學2019學年高二上學期九月月考6、可能用到的相對原子質量：H:10:16C:122019-9-19N:i4Ca:20Cu:64Ag:108K:39第I卷（選擇題一、選擇題（本題包括30小題，每小題1.5分，1、如右圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體子，可發(fā)現(xiàn)試管內的水立刻沸騰了。（）A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳C.氫氧化鈉溶液、一氧化氮則液體B.水、D.水、2、3、4、5、共45分）共45分。每小題只有一個選項符合題意）A滴人試管與氣體B充分反應，打開夾A和氣體B的組合不可能是下列的：氨氣二氧化氮本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后,生產實際所

2、發(fā)表的觀點，你認為不正確的是：化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品-xC（g）的可逆反應，P2）下測得B的轉化率與時間以下結論中，正確的是聯(lián)系工業(yè)A.B.C.D.有A(g)+2B(g)在不同的壓強(Pi、的關系如圖曲線所示,)PiF2,x3BPiP2,xv3DA.C.PivP2,x3.PivP2,xv3某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+BB和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下

3、調整，可使平衡右移的是：（）A.均減半B.均加倍C.均增加imolD.均減少imol在其他條件一定時，反應2A+B2C中，A的最大轉化率與溫度的關系曲線如圖，下列敘述正確的有：（X或Y兩點相應的v（正）=v（逆），吸熱反應Z、N兩點表示未達平衡狀態(tài)，且都是v（正）v（逆）W點表示非平衡狀態(tài)，v（正）v（逆）相應反應速率大小的點：WYN(g)2C（g）達到平衡時,A.B.C.D.wz-有關氮族元素的敘述錯誤的是（）隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑也增大都是典型的非金屬元素最高正價為+5價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的遞增而降低A.氨氣通入稀硫酸：NH3+H=N47、汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物

4、而污染大氣，造成產生氮氧化物的主要原因是()A、在汽缸中N2被氧化B燃燒不充分C燃燒含鉛汽油D燃燒含有氮化合物的燃料8、鑒別NO和溴蒸汽可用下列的()A、濕潤的淀粉碘化鉀B燒堿溶液C硝酸銀溶液D濕潤的藍色石蕊試紙9、卜列說法中，止確的是()A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. 干冰的氣化，碘的升華都有化學鍵被破壞C. 氮分子中有三條共價鍵，鍵很牢固，所以氮分子穩(wěn)定D. 非極性鍵一定只存在于單質分子中10、可逆反應N2+2NH的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH)C2v正

5、(H2)=3v逆(NH)Dv正(N2)=3v逆(f)11、亞硝酸鹽對人體有害，原因是它易使血液中的Fe2+轉化為“高價鐵的血紅蛋白”，從而導致了“高價鐵血紅蛋白”的含量增高，而維生素C能防止亞硝酸鹽中毒，這說明()A、維生素C是一種酸，使亞硝酸鹽分解B維生素C具有較強的還原作用C維生素C具有較強的氧化作用D亞硝酸鹽在人體內作氧化劑12、銅粉放入稀H2SQ,中加熱后無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽后，銅粉質量減小，溶液變藍，同時有氣體逸出，此鹽可能是()AFeSQB、Na2CQC、KNOD、KCI13、氮和鈉可形成化合物NqN,它能與水劇烈反應產生NH,下列敘述正確的是A、N&N與水的反應是氧化還原反應

6、BNasN是共價化合物CNcbN若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽DN&N中鈉離子半徑大于氮離子半徑14、某混合氣體，可能含有2、HCI、CQ把混合氣體依次通過足量的NaHCQ溶液和灼熱的CuQ氣體體積都沒有變化；再通過足量的固體NazQ，氣體體積減??；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。則混合氣體中()B.一定有N2、HCl和COD.一定有N2和HCI，沒有CO)鋅和稀硝酸反應制氫氣，A. 一定沒有N2,CQ和HCI中至少有一種C.一定有Nk,CQ和HCI中至少有一種15、下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是(銅和稀硝酸反應排空氣法收集NO,氮氣和氧氣反應制NO,加熱氯化

7、銨制取氨。A.B.D.全部C.B.氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中;D.硝酸銀貯存在棕色試劑瓶中。16、以下物質的貯存方法正確的是()A. 少量白磷貯存在二硫化碳中；C.少量的鈉貯存在酒精中；17、下列離子方程式中，不正確的是()B. 二氧化碳通入碳酸鈉溶液：CO2+COTFbO=2HCOC. 金屬鈉放入水中：2Na+2HO=2N0+2OH+H2fD. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：Ba2+SC4-=BaSOJ18、若Na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB. 在OC,1O1kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C. 14g氮氣中含有7

8、Na個電子D. NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7：419、在一定溫度和壓強下，將一容積15ml的試管充滿NO后，倒置于一個盛水的水槽中。當試管內液面上升至一定高度不再變化時，在相同條件下再通入Q,若要使試管內液面仍保持在原高度，則應通入Q體積為（）A. 3.75mlB.7.5mlC.8.75mlD.10.5ml20、離子MOx與S2能在酸性溶液中發(fā)生如下反應（）aM2Ox+bS2+cH+=dM3+rS+fH20（a、b、c、d、r、f均為化學計量數(shù)，b=3,d=2）則M&中M的化合價為（）A、+4B+5C+6D、+721、含7.4gCa（OH2的溶液中通入CQ后得到5g沉淀，則

9、通入的CQ的體積（標準狀況下）可能為（）A2.24LB、2.8LC3.36LD4.48L22、已知1mol鋅與稀硝酸反應，消耗2.5mol硝酸，則還原產物可能是（）A.H2B.NaOC.NOD.NQ23、如圖所示，室溫下，A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體（同溫、同壓），當取下K夾，使兩燒瓶內氣體充分接觸后，容器內壓強由小到大的順序編號A中氣體HSHaNHNOB中氣體SOCl2HClO正確的是（）（18題圖）A.B.C.D.24、反應NO+Q+NO2+巴0HNO（未配平）是一個有多組計量數(shù)（即系數(shù)）的化學方程式，當Q有1/3被NO還原時，此反應各物質的化學計量數(shù)為（）A4,9,24,

10、14,28B1,1,1,1,2C8,9,12,10,20D任意數(shù)均可25、某100mL混合酸中，HNO物質的量濃度為0.4mol/L,HSQ物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Clj+物質的量濃度為（）A0.15mol/LB0.3mol/LC0.225mol/LD無法計算26、有兩只密閉容器甲和乙，甲容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓，乙容器能保持恒容。起始時分別向兩容器內充入2molSQ和1molO2,在相同的溫度和壓強下開始發(fā)生下列反應：2SQ+Q-一2SO,并達到平衡。下列敘述不正確的是：()A.平均反應速率：甲乙B.平衡時Q的物質的量

11、：甲乙D.平衡時SO的體積分數(shù)：甲b+cB. 壓縮容器的容積時，v(正)增大，v(逆)減小C. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大28、某可逆反應L(s)+G(g)3R(g);H0(提示：H0表示正反應為吸熱溫度反應，HV0表示正反應為放熱反應，以下各題相同)，右圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中Y軸可以表示：()A. 平衡混合氣中R的質量分數(shù)B. 達到平衡時G的轉化率C. 平衡混合氣中G的質量分數(shù)D. 達到平衡時L的轉化率29、一定溫度下的某固定容積的密閉容器中，1molX和nmolY發(fā)生如下可逆反應：()X(g)+Y(g)=

12、2Z(g)+W(s);H0。一段時間達到平衡后，生成amolZ。則下列敘述正確的是()A起始時刻和達平衡后容器中壓強之比為a:(1+n)B. 達平衡時，物質X和Y的轉化率之比為n:1C. 平衡后若加入X,上述反應的X的轉化率會增大D. 平衡后若加入少量W,反應速率變化如圖所示，平衡逆向移動30、北京時間2019年9月25日晚9時10分，中國自行研制的第三艘載人飛船神舟七號，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場由長征二號F”運載火箭發(fā)射升空。從下圖的發(fā)射現(xiàn)場可以看到：從火箭的下部噴射出大量的紅棕色的氣體，關于這種紅棕色的認識正確的是：(2008年9月25日晚9時10分，神舟七號發(fā)射成功11A. 是氯

13、氣，可以噴灑NaOH溶液吸收；B. 是NO,可以噴灑NaOH溶液吸收；C. 是硫粉，可以噴灑CS2溶液吸收；D. 是過氧化鈉粉末，可以噴灑稀硫酸溶液吸收;第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（55分）31、（6分）汽車尾氣（含CONOSQ等物質）是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉換器（用鉑、鋁合金作催化劑），它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油的完全燃燒及SQ的轉化。（1）寫出CO與NO反應的化學方程式。（2）控制城市污染源的方法有。A.開發(fā)氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具32、（10分）某化學反應2AB+D在四種

14、不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表實驗序號Vt濃p01020304050601BOOCo,so0.670.570.500500.502800DC0.60U500.500.500.500.503800CU0,920.750.600,60a&o482OflC1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為mol/（Lmin）。（2）在實驗2,A的初始濃度C2=_/L,反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。（3）設實驗3的反應速率為V

15、3,實驗1的反應速率為V1,則V3V1（填、=、V）,且C31.0mol/L（填、=、）33、（16分）某興趣小組設計出題27圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。萬案反應物甲Cu、濃HNO乙Cu、稀HNO丙Cu、Q、稀HNO（27題圖）（1）實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是。(3) 題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是。理由是。(

16、4) 該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnSCl2Br2。操作步驟為，實驗現(xiàn)象為;但此實驗的不足之處是。34、(15分)A、B兩種物質都是H、N、ONa中的任意三種元素組成的強電解質，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合，要求Ai溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，Bi溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：(1) 寫出化學式AiA2BiB2。(2) 相同溫度下，Ai、Bi的物質的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的H的物質的量濃度之比為。(3) Bi溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是(4) 若Bi、B兩溶液的PH=5則兩溶液中水電

17、離出的H的物質的量濃度之比為。35、(8分)取含MnO的軟錳礦石29g跟足量濃鹽酸反應(雜質不參與反應)，制得i7.75gCI2,MnQ+4HCI=MnCI2+Cl2f+2出0.求：(i)這種軟錳礦石中MnO的百分含量。(2)被氧化的HCI為的質量。貴州省興義市精華中學2019學年高二上學期九月月考化學參考答案一、選擇題1-5CCBCB6-10BDCCC11-15BCCBD16-20DDCCC21-25CBBAB26-30DCCBB二、非選擇題31、(6分，每空3分)(1) 2NO2CO=Nb+2CQ(2) AB32、(10分，每空2分)(1) 0.013(2) 1.0;使用了催化劑，(3);33、(16分，每空2分)(1) 檢查裝置氣密性。(2) Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)2+2NOf+2HO反應變緩，氣體顏色變淡。(3) 丙；耗酸量最少，無污染。(4) 向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO,由a向c中加入濃鹽酸;c中有黃綠色氣體產生，d中溶液變?yōu)辄S棕；沒有處理尾氣。34、(15分)(1) (每空2分)A:NaOHA2：NaNOB1：H