質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)教案

1、課例名稱第五單兀化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律科目化學(xué)授課班級(jí)課型新授課授課教師一、教學(xué)目標(biāo)（知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀）調(diào)整與修改知識(shí)與技能：1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能使用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2、培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸納等各方面的能力。過(guò)程與方法：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問(wèn)題的基本思路。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)教師演示相關(guān)實(shí)驗(yàn)和學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學(xué)生研究問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度。2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的

2、質(zhì)量測(cè)量，培養(yǎng)學(xué)生唯物主義世界觀。二、重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；2、對(duì)質(zhì)量守恒定律的微觀理解和應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。三、教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。四、教學(xué)準(zhǔn)備硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、碳酸鈉固體、鐵釘、蠟燭、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、托盤天平、火柴五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖一、f冃景導(dǎo)入展示：點(diǎn)燃一支蠟燭提問(wèn)：在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？二、合作交流，解讀探究1、介紹：拉瓦錫的

3、研究實(shí)驗(yàn)原理。設(shè)問(wèn)：你如何證明你的猜想是正觀察、傾聽(tīng)、思考。思考、猜想： 化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變??； 化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大； 化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。確的？2、演示實(shí)驗(yàn)硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況討論、交流?；卮穑簩?shí)驗(yàn)探究。觀察、分析、思考。學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。3、引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容。探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況分組實(shí)驗(yàn)、分析討論講解其原理。然后向?qū)W生提供以實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)一：天平、錐形瓶、通過(guò)引發(fā)

4、學(xué)生的思選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。維沖突，既可激起實(shí)驗(yàn)一學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲現(xiàn)象：質(zhì)量不變望，又可調(diào)動(dòng)了學(xué)4、演示：白磷在空氣中燃燒前后觀察、分析、思考。牛主動(dòng)思維。同時(shí)學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)質(zhì)量變化情況了屬于自己的認(rèn)知提問(wèn)：上述三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同回答：反應(yīng)前后質(zhì)量不變。體系。5士申曰J結(jié)果疋？設(shè)問(wèn)：是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都思考。如此呢？5、演示：碳酸鈉和稀鹽酸在敞口觀察、討論并交流：有氣體和密閉兩種狀況下反應(yīng)前后質(zhì)量參加或生成的反應(yīng)，要驗(yàn)證直觀形象地說(shuō)明：的變化情況。質(zhì)量守恒定律原理必須在密化學(xué)反應(yīng)中原子種閉容器內(nèi)進(jìn)行。類、數(shù)目和質(zhì)量?jī)?、提冋：為什么化學(xué)反應(yīng)前

5、后質(zhì)定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵量不變？循的規(guī)律一一質(zhì)量動(dòng)畫模擬：用動(dòng)畫模擬白磷在空觀察動(dòng)畫、思考。守恒定律。氣中燃燒的微觀過(guò)程。看到化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)提冋：木炭燃燒時(shí)，反應(yīng)前什么討論交流。量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不的質(zhì)量和反應(yīng)后什么的質(zhì)量相要忽略反應(yīng)中進(jìn)入等？的或出去的氣體這三、應(yīng)用遷移，鞏固提高類隱含的物質(zhì)。課堂練習(xí)：100g水和100g酒精混合，質(zhì)思考問(wèn)題，展示答案，量等于200g，這是否符合質(zhì)量守師生共同評(píng)價(jià)通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層恒定律？為什么？層遞進(jìn)的問(wèn)題，使高錳酸鉀在空氣中加熱后，固本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉

6、不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)嗎？為什么？解決實(shí)際問(wèn)題的能已知12g木炭與32g氧氣恰好力和語(yǔ)言表達(dá)能完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)力。量是g;若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳g,剩余:g,為什么？四、課堂小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識(shí)的能力。通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？板書第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)三不變?cè)拥姆N類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變.三、應(yīng)用1、紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來(lái)紙張為什么？2、鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶為什么？隨堂檢測(cè)1只根據(jù)化學(xué)方程式不能知道的是（）A.反應(yīng)物、生成物B.各物質(zhì)的物理性質(zhì)C各物質(zhì)之間的質(zhì)量之比D.反應(yīng)條件2.化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生改變（）A.分子種類B.原子的相對(duì)質(zhì)量C.原子個(gè)數(shù)D.原子種類3.5g磷與5g氧氣反應(yīng)，生成P2O5的質(zhì)量（)A.一定等于10gB.不一定等于10gC疋不等于10gD是10g