第四節(jié)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時教學(xué)設(shè)計

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(第一課時教學(xué)設(shè)計)一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù) 水溶液中的離子平衡是重要的化學(xué)原理，它具有較嚴(yán)密的邏輯性，是適用于幾乎所有在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律。這些原理需要由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程中逐漸產(chǎn)生的，才能使學(xué)生正確認(rèn)識、掌握并靈活運用，需要在感性認(rèn)識和理性認(rèn)識的不斷循環(huán)中進(jìn)行歸納和演繹等邏輯推理。 二、教學(xué)內(nèi)容分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的知識結(jié)構(gòu)為： 本節(jié)教材安排在第三章第4節(jié)。它的知識基礎(chǔ)是溶解度和化學(xué)平衡理論。需要利用初中和高中必修、選修已學(xué)的知識，采用理論推理與實驗探究相結(jié)合的方法，逐步分析并鞏固第二、三章的知

2、識點;利用本節(jié)內(nèi)容可以更深刻的理解必修1中離子反應(yīng)的實質(zhì)。 本節(jié)內(nèi)容涉及沉淀反應(yīng)安排了一定篇幅的應(yīng)用內(nèi)容，在資料等欄目及問題的引出中，教材多處以不同方式涉及了相關(guān)知識的應(yīng)用;由于其中相當(dāng)部分的內(nèi)容不僅僅是簡單的事實介紹，而是于實際問題中應(yīng)用所學(xué)進(jìn)行理論分析或技能實踐，因此在教學(xué)中落實這些理論聯(lián) 系實際的內(nèi)容，有助于學(xué)生鞏固、加深對相關(guān)知識的理解。 三、學(xué)生情況分析 這屆學(xué)生是新課程實施的第一批學(xué)生，他們屬于90后，信息意識強(qiáng)，見多識廣，思維活躍，有創(chuàng)新意識，但是一部分學(xué)生對于學(xué)習(xí)沒有興趣，學(xué)習(xí)氛圍不濃。由于課時原因，在高一的化學(xué)學(xué)習(xí)中元素化合物的知識比較薄弱，進(jìn)入高二雖然加強(qiáng)了學(xué)習(xí)的力度，但是

3、仍然滿足于學(xué)-背考的模式，缺乏思維深度，能力的提高還需要教師進(jìn)一步幫助、引導(dǎo)。我校學(xué)生在第三章鹽類水解的學(xué)習(xí)中存在很大困惑，理解起來有一定難度;化學(xué)平衡相對好理解一些，而平衡的移動是第四節(jié)的認(rèn)知基礎(chǔ)。針對學(xué)困生，利用平衡理論解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡及外界條件對平衡的影響，鞏固化學(xué)平衡的相關(guān)知識;對于學(xué)優(yōu)生，可以提供相關(guān)實際問題的信息，培養(yǎng)他們閱讀信息、分析信息，獲取相關(guān)信息解決問題的能力;利用科學(xué)視野欄目溶度積內(nèi)容及化學(xué)平衡常數(shù)的知識拓展學(xué)生的定量分析能力。 四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計 1.基本目標(biāo) 知識與技能： (1)能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 (2)根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理

4、論，掌握影響溶解平衡的因素。 過程與方法： 通過對沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化等問題的討論，讓學(xué)生經(jīng)歷認(rèn)識事物由特殊到一般、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹能力及辯證看待問題的思想。 情感態(tài)度價值觀： 通過對知識的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，體會化學(xué)平衡知識在解決實際問題中的應(yīng)用，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切關(guān)系。 2.發(fā)展性目標(biāo) 知識與技能：根據(jù)溶解度和化學(xué)平衡的理論，能從化學(xué)平衡角度研究難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動。 過程與方法：通過實驗及對沉淀溶解的討論，學(xué)會變換問題角度研究和解決問題的方法，用發(fā)展的觀點看問題的方法。能優(yōu)化實驗方案，選擇可能出現(xiàn)鮮明實驗現(xiàn)象的藥品，并從中體會化學(xué)學(xué)科思想對比實

5、驗的重要性。 情感態(tài)度價值觀：通過對本節(jié)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)平衡知識解決實際問題的能力。 3.教學(xué)重點的分析與確定 教學(xué)重點及難點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡。 由于在化學(xué)平衡知識的學(xué)習(xí)中，運用平衡觀點看問題貫穿始終;學(xué)生過去很少開放、自主地一次用多種藥品來實驗，并且實驗藥品緊貼第三節(jié)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)思維沖突，也為下節(jié)課沉淀的轉(zhuǎn)化進(jìn)行了鋪墊。因此本節(jié)課的重點及難點確定為：學(xué)生通過理論探究及實驗探究，理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡，并學(xué)會從平衡角度判斷溶解平衡的移動。 五、教學(xué)設(shè)計總體思路 本節(jié)課教學(xué)設(shè)計的總體方法：先讓學(xué)生回顧已有知識尋找規(guī)律設(shè)計、討論驗證難溶電解質(zhì)平衡移動的實驗方案完成簡單的驗證實驗依據(jù)實驗

6、結(jié)論提升理論知識。 課堂引入從離子反應(yīng)形成的溶洞和齲齒談起，引出課題;從復(fù)習(xí)初中的概念溶解度過渡到第二章第三節(jié)化學(xué)平衡的建立溶解平衡;初中飽和食鹽水析晶的方法到運用平衡理論析晶，創(chuàng)設(shè)思維的困惑，運用化學(xué)的基礎(chǔ)實驗進(jìn)行驗證，從而鞏固平衡理論;再從實驗出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念;最后將化學(xué)平衡理論進(jìn)行遷移，解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動。在遷移過程中仍然利用實驗驗證學(xué)生的想法，由于學(xué)生實驗有不同結(jié)果，再回到化學(xué)平衡理論，運用平衡理論解釋相關(guān)實驗現(xiàn)象;在實驗中創(chuàng)設(shè)思維的疑點，為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用沉淀的生成、轉(zhuǎn)化進(jìn)行鋪墊。 設(shè)想是以生活中常見的“齲齒”為主線貫穿整節(jié)課，以齲齒引入課題、運用難溶電

7、解質(zhì)平衡移動知識解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié)，提出開放性問題“根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法?”學(xué)生通過學(xué)案復(fù)習(xí)，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實驗根據(jù)，因此跟上實驗飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學(xué)生親自感受到化學(xué)學(xué)科思想實驗為基礎(chǔ)，同時加深對溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié)，通過實驗沖擊學(xué)生固有的概念A(yù)g+、Cl-的反應(yīng)進(jìn)行到底。在理解新概念環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)開放性實驗，讓學(xué)生通過提供的藥品自己設(shè)計實驗理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學(xué)生通過討論、

8、實驗驗證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計從學(xué)生感興趣地方入手，不斷引導(dǎo)學(xué)生的理解、認(rèn)知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn)，給學(xué)生留有積極思維的空間和時間，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，思考的獨立性，使課堂教學(xué)適應(yīng)學(xué)生自主創(chuàng)新性發(fā)展的需求，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力。重視了學(xué)生情感、態(tài)度、價值觀的養(yǎng)成和對學(xué)習(xí)過程與方法的體驗以及學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在輕松、和諧的環(huán)境中通過活動拓寬了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、形式和渠道，為學(xué)生營造主動發(fā)展的天地，讓學(xué)生得到體驗，升華對化學(xué)知識的認(rèn)識和理解。 六、教學(xué)過程設(shè)計 1.教學(xué)流程圖 2、本節(jié)課選用和開發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個方面上： 一是增加的

9、向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實驗析出晶體。該實驗選取生活中常見的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個很好的問題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問題。另外增加的驗證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3H2O的實驗。它是對前面的理論探究和實驗探究內(nèi)容的升華，學(xué)生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時學(xué)生不僅要知道應(yīng)找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。 二是學(xué)生實驗：本節(jié)課提供給學(xué)生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、

10、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學(xué)生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動通過分組實驗通過實驗現(xiàn)象和信息驗證最后確定出影響溶解平衡的條件。 3.問題情境的開放性措施 整節(jié)課時是在幾個問題驅(qū)動下貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來的問題情境開放性較大的有 問題 設(shè)計目的及作用 請同學(xué)們結(jié)合以前所學(xué)的知識想一想有哪些方法可以使飽和氯化鈉溶液析出晶體，并說明你的理論依據(jù)。 引導(dǎo)學(xué)生從多角度去思考溶液析晶的方法。為實驗探究的進(jìn)行打下基礎(chǔ)和提供思路。 如何驗證所給的物質(zhì)哪些能使Mg(OH)2沉淀溶解？ 從平衡移動條件的角

11、度，讓學(xué)生自行思考進(jìn)行總結(jié)。 從實驗現(xiàn)象中，結(jié)合平衡的知識總結(jié)出沉淀溶解平衡移動的方法。 從實驗的角度體會沉淀溶解平衡。體會化學(xué)中對比試驗、空白試驗的意義。 從實驗中分析NH4Cl溶液使Mg(OH)2沉淀溶解可能的原因？結(jié)合這節(jié)課的實驗和所學(xué)知識，設(shè)計實驗驗證你的預(yù)測。 利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移和提升，并運用于解決實際問題。 從實驗中FeCl3溶液的加入沉淀不僅沒有溶解，反而出現(xiàn)紅褐色沉淀的現(xiàn)象進(jìn)行下節(jié)課的鋪墊。 留出懸念，引導(dǎo)學(xué)生思維，引發(fā)學(xué)生更深層次的思考-離子反應(yīng)的實質(zhì)。 4.學(xué)生活動的開放性措施 在課堂中采用了提問、實驗、討論等多樣化的教學(xué)方法。 本節(jié)課設(shè)計和安排的理論探究和實驗探究兩部

12、分活動，開放程度均很大，學(xué)生能從各個角度考慮和分析，能充分調(diào)動學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。 5.教學(xué)進(jìn)程(以表格形式對教學(xué)過程作詳細(xì)描述，見下表) 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師行為 學(xué)生行為 教學(xué) 資源 教學(xué)意圖 新 課 引 入 【展示圖片】美麗的溶洞、“難看”的齲齒。 【提問】二者有什么聯(lián)系嗎？ 【板書】第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 思考 圖片 PPT展示 制造感官沖突。從生活中學(xué)生身邊的事情引入。引導(dǎo)學(xué)生對生活中常見的現(xiàn)象提出問題，進(jìn)行思考。 過 渡 【提問】根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？ 回憶、思考 回答：蒸發(fā)溶

13、劑、降溫；“有同學(xué)小聲說加氯離子” 初中溶液知識 學(xué)生活動 復(fù)習(xí)初中溶液知識；將化學(xué)平衡知識遷移過來 實驗 【分組實驗】取飽和的NaCl溶液2mL于試管中，向其中滴加濃鹽酸。 學(xué)生實驗 學(xué)生活動 實驗驗證 基本實驗 【講解】對于已經(jīng)生成沉淀的溶液，可以看成是沉淀的飽和溶液，在其中是否也存在溶解平衡？ 【板書】一、Ag+、Cl-的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？ 【分組實驗】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。 問題討論：1、恰好反應(yīng)沒有？2、溶液中還含有Ag+和Cl-？ 【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？ 思考 實驗

14、 溶液中依然有Ag+、Cl-存在。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。 資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時，沉淀達(dá)到完全。 以實驗為基礎(chǔ)建立難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念。 理解事物的相對性，培養(yǎng)學(xué)生辯證思維能力。 實驗 探究 的 方案 設(shè)計 與 活動 開展 【板書】當(dāng)v（溶解）v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq) 溶解平衡概念： 溶解平衡特征： 【練習(xí)】書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式 【遷移】既然存在著平衡關(guān)系，請大家分析影響平衡移動的因素有哪些？ 【板書】影響難溶

15、電解質(zhì)溶解平衡的因素： 內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì) 外因： 【討論】若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理是什么？現(xiàn)提供以下試劑，請你設(shè)計可行的實驗方案：蒸餾水、酚酞、鹽酸、飽和NH4Cl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液、FeCl3溶液 【引導(dǎo)提問】剛才同學(xué)說的思路非常好，請同學(xué)們在思考一下具體的實驗方案，怎樣才能獲得明顯的實驗現(xiàn)象？ 記錄 練習(xí)書寫 “逆、等、定、動、變” 回答： 內(nèi)因 外因 討論實驗方案 匯報：因為存在溶解平衡，因此從平衡的角度出發(fā)，可以采用加水、加鹽酸、加飽和NH4Cl溶液、FeCl3溶液、Na2CO3溶液 學(xué)生分組進(jìn)行實驗探究 實驗方案：分別

16、向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、酸、鹽，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。 第二章化學(xué)平衡知識 學(xué)生練習(xí)書寫 實驗 藥品 學(xué)生根據(jù)平衡移動的條件選擇藥品 注意書寫的規(guī)范 鞏固難溶電解質(zhì)的溶解平衡書寫 利用平衡知識解釋難溶電解質(zhì)的溶解平衡 讓學(xué)生自行思考設(shè)計出實驗探究的思路與方案。 實 驗 探 究 的 總 結(jié) 與 反 思 試管編號 對應(yīng)試劑 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 少許Mg(OH)2 滴加試劑 2ml蒸餾水，滴酚酞溶液 2ml鹽酸 3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液 現(xiàn)象 固體無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅 迅速溶解 逐漸溶解 有紅褐色沉淀生成 【組織匯報】下面請幾

17、個小組來匯報一下實驗情況。 【引導(dǎo)提問】通過平衡知識的了解，同學(xué)們從影響平衡移動的條件出發(fā)進(jìn)行了實驗，但美中不足的是現(xiàn)象不像想象中的那樣明顯，這樣就考查大家化學(xué)學(xué)科實驗?zāi)芰α?，提醒大家，這里可以用到初中實驗經(jīng)常用的一種實驗方法。 除此之外，我們還可以采用空白實驗的方法如飽和NH4Cl溶液對氫氧化鎂沉淀的溶解平衡影響；還可以借助其他藥品的幫助來判斷如氫氧化鎂沉淀加水后滴加幾滴酚酞再看現(xiàn)象 完成實驗,記錄現(xiàn)象,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【思考與交流】： 應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律。 各小組同學(xué)匯報。 1 加水應(yīng)該可以（但現(xiàn)象不明顯） 2 加鹽酸沉淀很快消

18、失 3 加飽和NH4Cl溶液沉淀有所減少 4 加Na2CO3溶液沒有明顯變化 5 加FeCl3溶液沉淀變成紅褐色 思考，回答。 對比實驗 再做實驗進(jìn)行對比 記錄現(xiàn)象，進(jìn)行分析，書寫方程式 討論、回答 【解釋】在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 1加水增加溶劑量沉淀部分溶解 2加入鹽酸時H中和OH，使 c(OH-)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。 3加入NH4Cl，學(xué)生出現(xiàn)分歧，部分學(xué)生認(rèn)為NH4Cl水解顯酸性消耗了OH；部分學(xué)生認(rèn)為NH4+結(jié)合OH-而使沉淀溶解。 教師給與指導(dǎo) 初中對比實驗 平衡移動條件 第三章水溶液中的離子

19、平衡知識 培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰坝^察能力 體會化學(xué)學(xué)科思想 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 落實基礎(chǔ) 培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力 制造思維沖突，加深對第三章知識的理解 實 驗 探 究 結(jié) 論 的 拓展 【拓展延伸】請同學(xué)們思考NH4Cl溶液為什么能使Mg(OH)2沉淀溶解 【引導(dǎo)提問】結(jié)合所學(xué)的知識，請同學(xué)們設(shè)計實驗驗證剛才的預(yù)測。 【幫助】提供一種藥品：CH3COONH4溶液幾乎呈中性 【演示實驗】在Mg(OH)2沉淀中，加入CH3COONH4溶液。請學(xué)生仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象與結(jié)果。 討論： 多數(shù)同學(xué)認(rèn)為氯化銨在水中完全電離出NH4+，只有少數(shù)發(fā)生水解，因此NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解的結(jié)論應(yīng)該是正確的。 討

20、論： 同學(xué)們想到了所使用的藥品得提供NH4+，但還不能顯酸性。所以調(diào)溶液呈中性。（有的提出加氨水；有的提出加醋酸鈉） 沉淀逐漸溶解（對比） 學(xué)生活動 教師演示實驗 出現(xiàn)思維困惑，老師適時提供幫助，提升對鹽類水解的進(jìn)一步認(rèn)識 培養(yǎng)學(xué)生對問題全面性的分析能力 【結(jié)束】請你結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋溶洞、齲齒的形成（信息給與，見學(xué)案）。 【小結(jié)】用概念圖總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容并總結(jié)收獲體會 作業(yè)：1、思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？ 2、目標(biāo)練習(xí) 學(xué)生填寫學(xué)案 學(xué)生鞏固練習(xí) 進(jìn)一步鞏固學(xué)習(xí)內(nèi)容。利用所學(xué)的知識進(jìn)行遷移，讓學(xué)生利用所學(xué)知識解決實際問題。 七、教學(xué)評價 1.學(xué)

21、生學(xué)習(xí)效果反饋 (1)通過檢測題對學(xué)生知識技能進(jìn)行基本目標(biāo)的反饋。 練習(xí)1硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小? 練習(xí)2齲齒的形成原因： 牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ，進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是： 。 (2)通過學(xué)生的概念圖對學(xué)生發(fā)展性目標(biāo)進(jìn)行反饋。 我對學(xué)生上交的概念圖進(jìn)行分析:所有的學(xué)生基本都提及了知識層面，即掌握了沉淀溶解平衡的書寫。絕大部分學(xué)生都理解了沉淀平衡移動的條件。部分同學(xué)提到實驗驗證及對比實驗的重要性，尤其是在交流和反思之后，體會更深，驗證物質(zhì)性質(zhì)的實驗最好能有明顯實驗現(xiàn)象;如果均無明顯實驗現(xiàn)象的可借助一些指示劑或?qū)Ρ葘嶒瀬泶_定反應(yīng)是否發(fā)生。少數(shù)同學(xué)提及收獲鞏固了鹽類水解的知識。 2.教師教學(xué)措施 為了充分發(fā)揮教學(xué)的實效性，我主要采取了以下幾方面措施：從生活情境引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望，而且引出的內(nèi)容緊扣研究重點，最后又落實到生活中去。理論探究部分引導(dǎo)深入，為實驗探究提供知