遼寧省葫蘆島市2019學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測(7月)化學(xué)試卷(1)

1、2019年葫蘆島市普通高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)1、本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩布分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2、答第I卷前考生務(wù)必將自己的姓名代碼，準(zhǔn)考證號，涂寫在答題卡上。3、每小題選出答案后，用鉛筆把各題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。將15,16題組的選擇題涂在12-16題處。如需改動(dòng)用橡皮擦干凈后再選涂其他答案標(biāo)號。不能答在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C：12N:140:16Na：23A1:27S：32Cl:35.5Fe：56Cu：64Br:80Ag:108第I卷（選擇題共33分）一、選擇題（本題包括11小題每小題3分，共33分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合

2、題意）1:在日常生活中下列解決問題的方法不可行的是A. 為加快漂白粉的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B. 為防止海鮮腐爛可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD. 為傷口消毒，可在受傷處徐抹碘酒2解釋下列事實(shí)的方程式正確的是A. 向NaCIO溶液中通人少量SO2：2CIO-+SO2十H?0=SO32-+2HC1OB. :用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+十O+COzfC. 向煤中加人石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2I2CO2+2CaSO4D. 碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉

3、淀：CO32-+Ca2+=CaCO3J3在AI（OH）3、A12O3、NaHCOs,、（NH4）2S.、NaHSO4等物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)的有A. 2種B.3種C.4種D.5種4、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）下列說法正確的是A. 若X為Fe,則C可能為Fe（NO3）2溶液B. 若X為KOH溶液則A可能為AIC. 若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物則X一定為CO2D. 若X為O2,則A可為非金屬單質(zhì)硫5下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A常沮下鈉鉀合金為液態(tài).可傲原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱荊B. SO2有澡白、殺菌性能.可在食品加工

4、中大量使用C. MnO2有較強(qiáng)的氧化性.可作H2O2分解的氧化劑DSi是半導(dǎo)體材料?？捎糜谥乒鈱?dǎo)纖維6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B. 裝置可用于吸收NH3或HCI氣體并防止倒吸C. 裝置用于收集H3、CO2、Cl2、NH3等氣體D. 裝置可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫7下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜故鋁制器皿耐腐蝕B. 合金的硬度和熔點(diǎn)都高于成分金屬C. SiO2不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)D. 明磯常用于水的凈化和消毒8下列指定物質(zhì)的個(gè)數(shù)比不為I:I的是A. D2O中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)B

5、. Na2O2中的陰、陽離子數(shù)C. SO2與氯水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的反應(yīng)中氧化劑與還原劑D. Cu與濃HNO3反應(yīng)中作氧化劑的硝酸與作酸性的硝酸9下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是A. NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. Na2SiO3溶液中通人過量CO2C. 久置Na2SO3溶液滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液D. NaAIO2溶液中滴加過量鹽酸10. NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù).其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以FQO3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如右圖F列說法正確的是A. NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵C. 過程中NO為氧化劑，F(xiàn)e2

6、+為還原劑D. 脫硝的總反應(yīng)為；11. 在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后鐵粉完全溶解，過濾、洗滌、干燥得固體產(chǎn)物12.4g,則溶解的鐵粉的質(zhì)量是A. 5.6gB.7gC.2.8gD.8.4g第II卷(非選擇題.共67分)二、包括必考題和選考題兩部分.第1214題為必考題.每個(gè)試題考生必須作答.第1518題為選考題.考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(本題包括4小題.共37分)12. (11分)根圖中AI均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)其中A、B、C、D為單質(zhì)通常情況下A為黃綠色氣體.B為固體，C、D為無色氣體：其余為化合物，其中常溫下E是無

7、色氣體其水溶液為強(qiáng)酸.G是具有磁性的物質(zhì)常溫下I為液體。(1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A;F;G。(2) 反應(yīng)的離子方程式為。(3) 實(shí)驗(yàn)室要除去A氣體中少量E.將混和氣體通過盛有的洗氣瓶洗氣。(4) F、H可相互轉(zhuǎn)化，寫出一種F轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：(5) 請?jiān)O(shè)計(jì)一組實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)F中陽離子：。13. (12分)海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。(1) 由海水經(jīng)過晾硒可制得粗鹽實(shí)驗(yàn)室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有O利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：猛歯也徽耐甌覽為洽i空如 3?液IT陰的離子方程置為:Br+BrOf+H'I未配

8、平反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。 上圖中低濃度盡B2加Na2CO3,、H2SO4處理的目的是。鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件巳略去)巳知生成氫氧化物沉淀的PH如下_11沉淀物FetOHh1MrXOHb|MgtOHh1幵始沉淀7.6Z7L3:9.61沉淀完全»Ur亠bl9.6JU-l-37X*.i亠-9.811.1 步驟中需控制pH=9.8.其目的是。 NaClO還能除去鹽鹵中的尿素CO(NH2)2，生成鹽類物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)，請你計(jì)算，若除去鹽

9、鹵中含有的0.1molCO(NH2)2時(shí)需消耗NaClOg。14. （14分）節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中S02含量增高造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究S02的性質(zhì)，并測定空氣中S02的含量（1）他們設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，請你參與探究并回答問題 裝置A!中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 裝置B用于檢驗(yàn)S02的漂白性，其中所盛試劑為，裝置D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。 裝置C中反應(yīng)的離子方程式為。 為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)甲同學(xué)欲用裝置A?代替裝置A!.你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是（寫兩點(diǎn)）（2）他們擬用以下方法測定空氣中S02含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）ab你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行（填序號），使用你所選用的裝置測定S02

10、含量時(shí).還需要測定的物理量是;不可行的請說明理由（二）選考題：請考生從給出的15、16兩兩道題組中任選一題組作答.并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致.在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。選擇題涂在1216題處。15. 【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（選擇題每小題3分，共30分）（1）下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是A. Si02和Ca0的熔化B.氧化鈉和鐵的熔化C.碘和干冰的氣化D.晶體硅和晶體硫的熔化下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 分子晶體中都存在共價(jià)鍵 在晶體中只要有陽離子就一定有陰

11、離子 金剛石、SiC、NaF,、NeCI,、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低 離子晶體中只有離子鍵沒有共價(jià)鍵分子晶體中肯定沒有離子鍵 晶格能由大到小順序：MgCI2>NaCI>NaBr Si02，晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合 晶體中分于間作用力越大，分子越穩(wěn)定A. B.C.D.（3）用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)側(cè)H2S和S03的立體結(jié)構(gòu)兩個(gè)結(jié)論都正確的是A.V形；平面三角形B.V形；三角錐形C直線形；平面三角形D.直線形；三角錐形（4）短周期元索W,X,Y、Z的原子序數(shù)依次增大W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2.Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2

12、.5倍。下列敘述中不正確的是A.WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B. W的最簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比Y的最簡單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低C. 電負(fù)性大小州序?yàn)椋篨>W>YD. 原子半徑大小順序?yàn)椋篨<W<Y<Z（5）如圖是氯化銫晶體的晶胞（晶體中的最小重復(fù)單元）已知晶體中兩個(gè)最近的離為acm,氯化銫的相對分子質(zhì)量為M.Na為阿伏加德羅常數(shù).則氯化銫晶體的密度是Cs離子核間距8M:A.3gcmNAaMa3j3B.gcm8NaC.J3NAaD.Ma3j3NTgcm（6）（15分），I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：C02+4H2=CH4+2H2O以減少空氣中CO

13、2 若有1molCH4生成則有molu鍵和mol兀鍵斷裂. CH4失去H-（氫負(fù)離子）形成CH3+（甲基正離子）已知CH3+的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形則CH3+中碳原子的雜化方式為。II、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時(shí).每個(gè)CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵.且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18, .寫出Fe2+的價(jià)層電子的電子排布圖。 金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號）a.離子鍵b、共價(jià)鍵c、配位鍵d,金屬鍵 羰基鐵是一種黃色油狀液體.熔點(diǎn)-21C，沸點(diǎn)102.8C。由此推測.固體羰基鐵更接近于（填晶體類型）.若用Fe（CO）x

14、表示羰基鐵的化學(xué)式.x=_III. 用光氣（COCl2）與甲胺（CH3NH2）可以制取CH3NCO. 與COCl2互為等電子體的一種陰離子為。 甲胺極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?鐵單質(zhì)的某種晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示.每個(gè)晶胞中含Ni原子數(shù)目為。16. 【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（選擇題每小題3分.共30分）（1）下列敘述正確的是A. 汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱. 甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C. 乙醇可以被氧化為乙酸.二者都能發(fā)生酸化反應(yīng)D. 向雞蛋清溶液中加人（NH4）2SO4或CuSO4都能使雞蛋清析出，其作用原理相同現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物.已知甲、乙

15、屬于同系物.甲、乙某些性質(zhì)如下，4MI方子式(r)點(diǎn)tt!)1-»-«L*FP"険曜t.輕:rrf)、PtlCjFMfc-9857.50,93乙12110.90根據(jù)物理性質(zhì)將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A.萃取B.蒸餾C.加熱升華D.分液OE(3)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有：取代0H加成消去水解酯化中和氧化加聚下列正確的有A.B.C.D.(4)用C4H9的烷烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子能得到的有機(jī)物種數(shù)為'A,3種B.8種C.9種(5) 2019年10月中國科學(xué)屠呦呦獲得了諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素一一一種用于治療瘧疾的藥物

16、挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是A. 青蒿素在堿性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)B. 青蒿素一OO有較強(qiáng)的氧化性D.12種D.青蒿素分子式為C15H22O5(6)環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物.它的一種合成路線如下。HDJ0匕C. 青蒿素易溶于水、乙醇、苯O茂知rRXtR-MgXR1fR-低紂代叢錚康或霊)tmR紅外吸收光譜表明E有C=O健。F的分子式為C8H6Cl2O 的結(jié)構(gòu)簡式是。 B-D的化學(xué)方程式是。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有種。 E-F的反應(yīng)類型是。 X的結(jié)構(gòu)筒式是。 環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是。<（10<

17、;112 寫出由B合成的合成路線（無機(jī)試劑！任選.用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,COOCHj用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）2019年葫蘆島市普通高中期末質(zhì)量監(jiān)測高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（每小題3分，共33分）1.B2.C3.C4.A5.A6.C7.A8.B9.D10.D11.B二、非選擇題（共37分）12. （11分）（1）Cl2;FeCI3;Fe3O4（3分）（2）Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4出0（2分）（3）飽和食鹽水（2分）Fe+2FeCl3=3FeCl2（2分）（5）取少量的F于試管中,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變?yōu)榧t色則，F(xiàn)中的陽離子為Fe3+（其他合理答案也

18、得分）（2分）13. （13分）（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分）n=（2）5:1（2分）；Br2的富集（2分）（3）使Fe2+、Fe3+、Mn2+完全轉(zhuǎn)化為沉淀而除去（2分）L-6分 CO（NH2）2+3NaCIO=N2T+3NaCI+CO2T+2H2O（2分）；22.35（2分）14. （共13分）（1）©Cu+2H2SO濃2CuSO4+2H2O+SO2T;（2分）品紅溶液（1分）；淡黃色渾濁（1分）；4分 SO2+I2+2H20=SO2-+21+4H+;（2分） f用加熱；相對安全；易于控制反應(yīng)進(jìn)行；（合理即可）（2分）（2）a（1分）；當(dāng)KMnQ溶液剛褪為無色時(shí)，測定通入空氣的體積分）;空氣中含有的CQ也能與堿石灰反應(yīng)，造成測量不準(zhǔn)確。（2分）15.（30分）（1）（1）D（2）B（3）D（4）C（5）A（U）