2014年中考化學專題復習課件：常見的酸

1、常 見 的 酸學習主題學習主題 一一 酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用【問題導引問題導引】什么叫做酸堿指示劑什么叫做酸堿指示劑? ?常用的兩種指示劑是什么常用的兩種指示劑是什么? ?它們遇到酸、堿時各呈現(xiàn)什么不同的顏色它們遇到酸、堿時各呈現(xiàn)什么不同的顏色? ?1.1.常見的酸堿指示劑常見的酸堿指示劑: :(1)(1)酸堿指示劑酸堿指示劑( (簡稱指示劑簡稱指示劑):):能跟酸或堿的溶液起作用而能跟酸或堿的溶液起作用而_的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)(2)常見的酸堿指示劑有常見的酸堿指示劑有_、_。 顯示顯示不同顏色不同顏色石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液2.2.酸堿指示劑在不同溶液中的顏色變化酸堿

2、指示劑在不同溶液中的顏色變化: :在酸在酸性溶液中性溶液中在中在中性溶液中性溶液中在堿在堿性溶液中性溶液中石蕊溶液石蕊溶液_酚酞溶液酚酞溶液_紅色紅色紫色紫色藍色藍色無色無色無色無色紅色紅色“酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時, ,是酸堿指示劑使酸、是酸堿指示劑使酸、堿溶液的顏色發(fā)生改變堿溶液的顏色發(fā)生改變”, ,這種認識是否正確這種認識是否正確, ,為什么為什么? ?提示提示: :不正確。酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時不正確。酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時, ,是酸是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色或堿使指示劑顯示不同的顏色, ,而不是指示劑使酸、堿而不是指示劑使酸、堿溶液變色

3、。溶液變色。 學習主題學習主題 二二 常見的酸常見的酸【問題導引問題導引】鹽酸與硫酸各有哪些物理性質(zhì)與用途鹽酸與硫酸各有哪些物理性質(zhì)與用途? ?應(yīng)應(yīng)怎樣稀釋濃硫酸怎樣稀釋濃硫酸? ?酸有哪些共同的化學性質(zhì)酸有哪些共同的化學性質(zhì)? ?1.1.幾種常見的酸幾種常見的酸: :(1)(1)鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)。鹽酸與硫酸的物理性質(zhì)。鹽酸鹽酸硫酸硫酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式HClHClH H2 2SOSO4 4顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)_打開瓶打開瓶蓋蓋現(xiàn)象現(xiàn)象瓶口有瓶口有_原因原因具有具有_氣味氣味_無色液體無色液體無色、黏稠、油狀液體無色、黏稠、油狀液體白霧出現(xiàn)白霧出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性揮發(fā)性有刺

4、激性氣味有刺激性氣味無味無味(2)(2)鹽酸和硫酸的用途。鹽酸和硫酸的用途。鹽酸是重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等鹽酸是重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物等; ;人人體胃液中有體胃液中有_,_,可幫助消化。可幫助消化。硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等以及冶煉金硫酸是重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸具有_,_,在實驗室在實驗室里常用作里常用作_。2.2.濃硫酸的腐蝕性濃硫酸的腐蝕性: :(1)(1)具有強腐蝕性的原因具有強腐蝕性的原因: :濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、濃硫酸能奪取紙張、木材、

5、布料、皮膚皮膚( (都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成) )里的水分里的水分, ,生成生成黑色的炭。黑色的炭。 鹽酸鹽酸吸水性吸水性干燥劑干燥劑實驗實驗操作操作實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象觸摸燒杯外壁觸摸燒杯外壁, ,感覺感覺_(2)(2)濃硫酸的稀釋。正誤方法比較濃硫酸的稀釋。正誤方法比較: : 發(fā)燙發(fā)燙水立刻沸騰水立刻沸騰, ,液滴飛濺液滴飛濺, ,產(chǎn)生大量蒸汽產(chǎn)生大量蒸汽原因原因分析分析_水的密度小于濃硫酸的密水的密度小于濃硫酸的密度度, ,浮在濃硫酸上面浮在濃硫酸上面, ,濃硫濃硫酸溶于水時放出的熱使水酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰立刻沸騰, ,沸騰的水攜帶沸騰的

6、水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺著硫酸液滴向四周飛濺濃硫酸溶于水時放出濃硫酸溶于水時放出大量的熱大量的熱正確操作正確操作: :將將_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_,_,并不斷并不斷_,_,切不可切不可_。(3)(3)意外事故處理意外事故處理: :若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上, ,應(yīng)立應(yīng)立即用即用_沖洗沖洗, ,然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的_溶液。溶液。3.3.酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì): :(1)(1)與指示劑的反應(yīng)與指示劑的反應(yīng): :酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液_,_,使無色酚酞使無色酚酞溶液溶液_。(2)(2)與活潑金屬的反應(yīng)。與活潑金屬的反應(yīng)。反應(yīng)

7、規(guī)律反應(yīng)規(guī)律: :酸能與多種活潑金屬反應(yīng)酸能與多種活潑金屬反應(yīng), ,生成金屬化合物和生成金屬化合物和_。 濃硫酸濃硫酸水里水里攪拌攪拌將水倒進濃硫酸里將水倒進濃硫酸里大量水大量水碳酸氫鈉碳酸氫鈉變紅變紅不變色不變色氫氣氫氣常見金屬與酸反應(yīng)的化學方程式。常見金屬與酸反應(yīng)的化學方程式。(3)(3)與金屬氧化物的反應(yīng)。與金屬氧化物的反應(yīng)。反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律: :酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng), ,生成金屬化合物和水。生成金屬化合物和水。分別寫出鐵銹與稀鹽酸、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式分別寫出鐵銹與稀鹽酸、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式: :_,_,_。FeFe2 2O O3 3+6H

8、Cl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O【名師點撥名師點撥】鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后, ,生成的生成的FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4的溶液為淺綠色的溶液為淺綠色, ,其中鐵元素為其中鐵元素為+2+2價價, ,而與鐵銹反而與鐵銹反應(yīng)生成的應(yīng)生成的FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的溶液為棕黃色的溶液為棕黃色, ,其中鐵元素其中鐵元素為為+3+3價。價。在除鐵銹時在除鐵

9、銹時, ,為什么不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在為什么不能將生銹的鐵制品長時間浸泡在稀鹽酸或稀硫酸中稀鹽酸或稀硫酸中? ?提示提示: :因為酸不僅能與金屬氧化物反應(yīng)因為酸不僅能與金屬氧化物反應(yīng), ,還能與金屬反還能與金屬反應(yīng)應(yīng), ,當酸將鐵銹完全除去后當酸將鐵銹完全除去后, ,能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放能繼續(xù)與露出的鐵反應(yīng)放出氫氣出氫氣, ,消耗金屬鐵消耗金屬鐵, ,所以鐵制品除銹時不能長時間浸所以鐵制品除銹時不能長時間浸泡在酸中。泡在酸中?？键c考點 1 1 濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)【典例典例】若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中, ,一段一段

10、時間后時間后, ,可以肯定的是可以肯定的是( () )A.A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少溶質(zhì)質(zhì)量都減少B.B.溶劑質(zhì)量都增大溶劑質(zhì)量都增大C.C.溶液質(zhì)量都增大溶液質(zhì)量都增大D.D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小【解析解析】選選D D。濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃鹽酸具有揮發(fā)性, ,敞口放置時由于氯敞口放置時由于氯化氫氣體的揮發(fā)化氫氣體的揮發(fā), ,導致溶質(zhì)的質(zhì)量減小導致溶質(zhì)的質(zhì)量減小, ,溶液的質(zhì)量減溶液的質(zhì)量減小小, ,因溶劑的質(zhì)量不變因溶劑的質(zhì)量不變, ,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小; ;濃硫濃硫酸具有吸水性酸具有吸水性, ,易吸收空氣中的水分易吸收空氣中的水分, ,導致溶劑的質(zhì)量導

11、致溶劑的質(zhì)量增大增大, ,溶液的質(zhì)量增大溶液的質(zhì)量增大, ,因溶質(zhì)的質(zhì)量不變因溶質(zhì)的質(zhì)量不變, ,故溶質(zhì)的質(zhì)故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。量分數(shù)減小?！就卣箽w納拓展歸納】濃硫酸的三大化學性質(zhì)濃硫酸的三大化學性質(zhì)(1)(1)吸水性吸水性: :能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分, ,因而因而可作某些氣體的干燥劑可作某些氣體的干燥劑, ,可干燥中性氣體可干燥中性氣體( (如如O O2 2、N N2 2、H H2 2等等) )和和酸性氣體酸性氣體( (如如COCO2 2、HClHCl等等),),不能干燥堿性氣體不能干燥堿性氣體( (如如NHNH3 3等等) )。(2)(2

12、)脫水性脫水性: :能將一些有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫能將一些有機物中的氫、氧元素按水的組成比脫去去, ,生成黑色的炭生成黑色的炭, ,這種作用通常叫做脫水作用這種作用通常叫做脫水作用( (又稱炭化又稱炭化),),發(fā)生的是化學變化。發(fā)生的是化學變化。(3)(3)氧化性氧化性: :濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水濃硫酸與金屬反應(yīng)一般生成水, ,而不生成氫氣。而不生成氫氣?？键c考點 2 2 酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)【典例典例】小林覺得你很聰明小林覺得你很聰明, ,是他的良師益友是他的良師益友, ,學完學完“酸的化酸的化學性質(zhì)學性質(zhì)”后后, ,邀請你與他討論邀請你與他討論“食醋在廚房中的妙用食醋在

13、廚房中的妙用”: :(1)(1)復習酸的化學性質(zhì)復習酸的化學性質(zhì)酸與指酸與指示劑作用示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色液變紅色酸溶液不能使無色酚酸溶液不能使無色酚酞溶液變色酞溶液變色酸與活酸與活潑金屬反潑金屬反應(yīng)應(yīng)Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2酸與某酸與某些金屬氧些金屬氧化物反應(yīng)化物反應(yīng)FeFe2 2O O3 3+HCl=FeCl+HCl=FeCl3 3+H+H2 2O O由于小林的課堂筆記沒做好由于小林的課堂筆記沒做好, ,“酸與某些金屬氧化物反應(yīng)酸與某些金

14、屬氧化物反應(yīng)”后面的化學方程式未配平后面的化學方程式未配平, ,請幫他寫出配平后的化學方程式請幫他寫出配平后的化學方程式: : 。(2)(2)討論交流討論交流小林自豪地說小林自豪地說, ,目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國鐵鍋, ,使用鐵鍋炒菜時使用鐵鍋炒菜時, ,放點食醋可以補充人體需要的微量元素鐵元放點食醋可以補充人體需要的微量元素鐵元素素, ,該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學性質(zhì)該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學性質(zhì)( (填序號填序號“”“”“”或或“”) )。你告訴小林你告訴小林, ,食醋的作用遠遠不止這些食醋的作用遠遠不止這些, ,如如( (任寫任寫一點食醋在

15、生活中的妙用一點食醋在生活中的妙用) )。【解析解析】根據(jù)化學方程式的書寫步驟可以寫出鹽酸與根據(jù)化學方程式的書寫步驟可以寫出鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為氧化鐵反應(yīng)的化學方程式為FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O;O;食醋中含有醋酸食醋中含有醋酸, ,使用鐵鍋炒菜時使用鐵鍋炒菜時, ,食醋會與金屬鐵反食醋會與金屬鐵反應(yīng)應(yīng), ,這個反應(yīng)利用了酸與活潑金屬反應(yīng)這一性質(zhì)這個反應(yīng)利用了酸與活潑金屬反應(yīng)這一性質(zhì), ,食醋食醋在生活中可以用于除去水垢等。在生活中可以用于除去水垢等。答案答案: :(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3+6HCl=

16、2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(2)(2)除水垢除水垢( (合理均可合理均可) )結(jié)合所學過的知識結(jié)合所學過的知識, ,將下圖中酸的有關(guān)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律將下圖中酸的有關(guān)性質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律填寫在下圖中。填寫在下圖中。提示提示: :酸能使紫色石蕊溶液變紅色酸能使紫色石蕊溶液變紅色, ,不能使無色酚酞溶不能使無色酚酞溶液變色液變色; ;酸與活潑金屬反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣酸與活潑金屬反應(yīng)生成金屬化合物和氫氣; ;與與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和水。金屬氧化物反應(yīng)生成金屬化合物和水。1.1.下列物質(zhì)長期放置在空氣中下列物質(zhì)長期放置在空氣中, ,溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量都溶液質(zhì)量和

17、溶質(zhì)質(zhì)量都會減少的是會減少的是( () )A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.濃鹽酸濃鹽酸C.C.食鹽溶液食鹽溶液 D.D.蔗糖溶液蔗糖溶液【解析解析】選選B B。濃鹽酸具有揮發(fā)性。濃鹽酸具有揮發(fā)性, ,能揮發(fā)出氯化氫氣能揮發(fā)出氯化氫氣體體, ,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少, ,溶液的質(zhì)量也會減少。溶液的質(zhì)量也會減少。2.(20132.(2013青島中考青島中考) )稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質(zhì)性質(zhì), ,其本質(zhì)原因是其本質(zhì)原因是( () )A.A.都能與指示劑作用都能與指示劑作用 B.B.都能解離出酸根離子都能解離出酸根離子C.C.都能解離出氫離子

18、都能解離出氫離子 D.D.都含有氫元素都含有氫元素【解析解析】選選C C。本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)分析。稀鹽。本題考查對物質(zhì)性質(zhì)的本質(zhì)分析。稀鹽酸和稀硫酸具有酸的通性酸和稀硫酸具有酸的通性, ,本質(zhì)是都能解離出氫離子本質(zhì)是都能解離出氫離子, ,故選故選C C。3.(20133.(2013上海中考上海中考) )用稀硫酸除鐵銹的原理是用稀硫酸除鐵銹的原理是( () )A.FeO+HA.FeO+H2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4 4+H+H2 2O OB.FeB.Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2C.FeC.

19、Fe2 2O O3 3+2H+2H2 2SOSO4 4 2FeSO2FeSO4 4+2H+2H2 2O OD.FeD.Fe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O【解析解析】選選D D。本題考查學生對酸的性質(zhì)的認識。解答。本題考查學生對酸的性質(zhì)的認識。解答本題需明確兩點本題需明確兩點:(1):(1)鐵銹的成分鐵銹的成分;(2);(2)鐵銹與酸反應(yīng)的鐵銹與酸反應(yīng)的產(chǎn)物。鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。產(chǎn)物。鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。 4.4.白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學性質(zhì)

20、與鹽酸相似, ,能能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是( () )A.A.鍍鋅水管鍍鋅水管 B.B.銅制塑像銅制塑像C.C.大理石欄桿大理石欄桿 D.D.鋁合金門窗鋁合金門窗【解析解析】選選B B。由題目信息可知。由題目信息可知, ,蟻酸的化學性質(zhì)與鹽蟻酸的化學性質(zhì)與鹽酸相似酸相似, ,由此推知由此推知, ,蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應(yīng)蟻酸能與鋅、鋁、大理石反應(yīng), ,金屬金屬活動性順序中銅在氫的后面活動性順序中銅在氫的后面, ,不能與蟻酸反應(yīng)。故選項不能與蟻酸反應(yīng)。故選項B B符合題意。符合題意。 5.(20135.(2013衡陽中考衡陽中考) )某

21、同學在化學晚會上用毛筆蘸取某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術(shù)化學魔術(shù)”四字四字, ,然后再噴上另一種無色液體然后再噴上另一種無色液體, ,白紙上立即出現(xiàn)了紅色的白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術(shù)化學魔術(shù)”四字。該同學所用的兩種無色液體可能四字。該同學所用的兩種無色液體可能是是( () )A.NaOHA.NaOH溶液、酚酞溶液溶液、酚酞溶液B.CuSOB.CuSO4 4溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液C.C.紫色石蕊溶液、酚酞溶液紫色石蕊溶液、酚酞溶液D.D.酚酞溶液、酚酞溶液、“雪碧雪碧”飲料飲料【解析解析】選選A A。本題主要

22、考查物質(zhì)的顏色和酸堿指示劑。本題主要考查物質(zhì)的顏色和酸堿指示劑。CuSOCuSO4 4溶液呈藍色溶液呈藍色,B,B不可能不可能; ;石蕊溶液是紫色石蕊溶液是紫色,C,C不可能不可能; ;酚酞溶液遇到顯酸性的酚酞溶液遇到顯酸性的“雪碧雪碧”飲料不變色飲料不變色,D,D不可不可能能;NaOH;NaOH溶液和酚酞溶液都是無色的溶液和酚酞溶液都是無色的, ,酚酞遇到顯堿性酚酞遇到顯堿性的的NaOHNaOH變紅色變紅色, ,所以選所以選A A。6.6.鹽酸、稀硫酸是實驗室中兩種最常用的酸鹽酸、稀硫酸是實驗室中兩種最常用的酸, ,下列對兩種下列對兩種酸的敘述正確的是酸的敘述正確的是( () )A.A.打開

23、盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞, ,在瓶口都有白霧在瓶口都有白霧B.B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.D.稀鹽酸、稀硫酸都可用于實驗室制取二氧化碳氣體稀鹽酸、稀硫酸都可用于實驗室制取二氧化碳氣體【解析解析】選選B B。濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸有揮發(fā)性, ,在瓶口會出現(xiàn)白霧在瓶口會出現(xiàn)白霧, ,濃硫酸濃硫酸沒有揮發(fā)性沒有揮發(fā)性, ,不會出現(xiàn)白霧不會出現(xiàn)白霧,A,A不正確不正確; ;稀鹽酸和稀硫酸都能與稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)氧化鐵反應(yīng), ,可用于除銹可用于除銹,B,

24、B正確正確; ;濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性, ,能用于干能用于干燥氧氣燥氧氣, ,濃鹽酸沒有吸水性濃鹽酸沒有吸水性, ,不能用于干燥氣體不能用于干燥氣體,C,C不正確不正確; ;由由于稀硫酸與碳酸鈣生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表于稀硫酸與碳酸鈣生成微溶于水的硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣表面而使反應(yīng)自動停止面而使反應(yīng)自動停止, ,所以實驗室制取二氧化碳不能用稀硫所以實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸只能用稀鹽酸酸只能用稀鹽酸,D,D不正確。不正確。7.7.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中向一定質(zhì)量的稀鹽酸中, ,加入足量的表面已經(jīng)生銹的加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片鐵片, ,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m m和時

25、間和時間t t的關(guān)系圖像正確的是的關(guān)系圖像正確的是( () )【解析解析】選選B B。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中, ,鹽酸鹽酸會先與鐵銹反應(yīng)會先與鐵銹反應(yīng), ,一開始不會有氫氣生成一開始不會有氫氣生成, ,當鐵銹消耗當鐵銹消耗完露出鐵后完露出鐵后, ,鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣, ,鹽酸消耗完畢鹽酸消耗完畢, ,反應(yīng)即停止反應(yīng)即停止, ,觀察圖像觀察圖像, ,只有只有B B圖與事實相符。圖與事實相符。 8.8.將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。將稀鹽酸分別滴入盛有不同物質(zhì)的試管中。如圖所示。(1)(1)不能發(fā)生反應(yīng)的是不能發(fā)生反應(yīng)

26、的是( (填序號填序號, ,下同下同) )。(2)(2)有氣泡產(chǎn)生的是有氣泡產(chǎn)生的是。(3)(3)溶液能變成淺綠色的是溶液能變成淺綠色的是。(4)(4)生成藍色溶液的是生成藍色溶液的是。(5)(5)溶液變成紅色的是溶液變成紅色的是。 【解析解析】銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面銅在金屬活動性順序表中排在氫的后面, ,不能不能與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng); ;鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣, ,會觀察到會觀察到有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生, ,同時生成氯化亞鐵同時生成氯化亞鐵, ,溶液呈淺綠色溶液呈淺綠色; ;碳酸鈣碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體; ;氧化

27、銅與稀鹽酸反應(yīng)氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅生成氯化銅, ,溶液呈藍色溶液呈藍色; ;鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色。色。答案答案: :(1)A(1)A(2)B(2)B、C C(3)B(3)B(4)D(4)D(5)E(5)E9.(1)9.(1)如圖是某同學設(shè)計的濃硫酸的稀釋方法如圖是某同學設(shè)計的濃硫酸的稀釋方法, ,其中正其中正確的操作是確的操作是( (填填“A”A”或或“B”),B”),采用另一種操作采用另一種操作將會發(fā)生的現(xiàn)象是將會發(fā)生的現(xiàn)象是 。(2)(2)濃硫酸在實驗室里通常用作干燥劑濃硫酸在實驗室里通常用作干燥劑, ,這是利用濃硫酸的這是利用濃硫酸的性。如果用如圖所

28、示裝置干燥某種氣體性。如果用如圖所示裝置干燥某種氣體, ,氣體應(yīng)氣體應(yīng)從從( (填填“a a”或或“b b”) )端通入。端通入?！窘馕鼋馕觥肯♂対饬蛩釙r稀釋濃硫酸時, ,一定要將濃硫酸注入水中一定要將濃硫酸注入水中, ,并并用玻璃棒不斷攪拌用玻璃棒不斷攪拌, ,使產(chǎn)生的熱量迅速擴散使產(chǎn)生的熱量迅速擴散, ,由于濃硫由于濃硫酸的密度比水的密度大酸的密度比水的密度大, ,如果將水注入濃硫酸中如果將水注入濃硫酸中, ,水會水會立即沸騰立即沸騰, ,使硫酸液滴向四周飛濺使硫酸液滴向四周飛濺; ;濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性, ,常用作干燥劑常用作干燥劑, ,用濃硫酸干燥氣體時用濃硫酸干燥氣體時,

29、 ,氣體應(yīng)從長導管氣體應(yīng)從長導管通入即從通入即從a a端通入。端通入。答案答案: :(1)B(1)B水立即沸騰水立即沸騰, ,硫酸液滴向四周飛濺硫酸液滴向四周飛濺(2)(2)吸水吸水a(chǎn) a10.(201310.(2013宜賓中考宜賓中考) )實驗室有一瓶硫酸廢液實驗室有一瓶硫酸廢液, ,老師請小老師請小紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。小紅同學先取一潔凈小燒杯學先取一潔凈小燒杯, ,稱其質(zhì)量為稱其質(zhì)量為18.2 g,18.2 g,然后往其中倒然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量入少量硫酸廢液后稱量, ,總質(zhì)量為總質(zhì)量為33.2 g,33.2 g,之后之后, ,將一枚質(zhì)將一枚質(zhì)量為量為10.8 g10.8 g的鐵釘?shù)蔫F釘( (已用砂紙打磨去掉鐵銹已用砂紙打磨去掉鐵銹) )放入該小燒放入該小燒杯中反應(yīng)杯中反應(yīng), ,待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后, ,再次稱量再次稱量, ,總質(zhì)總質(zhì)量為量為43.9 g43.9 g