天津市河?xùn)|區(qū)2022年高考（等級性考試）第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、天津市河?xùn)|區(qū)2022年高考（等級性考試）第一次模擬考試化學(xué)試題本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時60分鐘.第I卷1至4頁，第II卷5至8頁,答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼.答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.祝各位考生考試順利！第I卷(選擇題共36分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:56本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個選項符合題意1. 科技助力北京2022年冬奧會。下列變化

2、不屬于化學(xué)變化的是【答案】A2. 下列實驗的顏色變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.NO遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體B.向含F(xiàn)e(SCN)3的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C.用Na2O2作潛水艇的供氧劑D.向CuSO4溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色【答案】D3. 下列實驗對應(yīng)的離子方程式不正確的是A.濃硝酸用棕色瓶保存：4HNO34NO2 + O2+ 2H2OB.硫酸銨溶液顯酸性：NH4+ H2ONH3·H2O + H+C.將少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO = SO32-+ 2HC1OD.向AgCl懸濁液中滴加KI溶液產(chǎn)生黃色沉淀:AgCl(s) + I(aq)

3、 = AgI(s) + Cl-(aq)【答案】C4. 設(shè)Na為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.在25C時，1 L pH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NaB.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NaC.1 mol Fe和Cu分別與足夠的CI2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NaD.32g甲醇的分子中含有C-H健的數(shù)目為4Na【答案】A5. 實驗室制備 Na2S2O3 的反應(yīng)原理:2Na2S4+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.下列有關(guān)說法正確的是A.SO2為非極性分子B.Na2S的電子式為C.CO32-為三角錐形D.基態(tài)O原子的軌道表示式：【答案】B6. 本

4、草綱目“燒酒"寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。若在實驗室完成上述操作，下列儀器中不需要用到的是【答案】B7. 關(guān)于化合物下列說法正確的是A.分子中至少有7個碳原子共直線B.分子中含有1個手性碳原子C.與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D.不能使酸性KMnO4稀溶液褪色【答案】C8. 常溫下濃度均為0.1 mol L-1的兩種溶液；CH3COOH溶液 CHaCOONa溶液, 下列說法不正確的是A.水電離產(chǎn)生的c（OH-）：<B.CHaCOONa溶液pH> 7說明CH3COOH為弱酸C.兩種溶液中均存在：c(CH3COO-)

5、+ c(CH3COOH) = 0.1mol L-1D.等體積混合、所得酸性溶液中；c(Na+)>c(CHaCOO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】D9. 探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實驗所得結(jié)論不正確的是【答案】B10. 微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負極B.H+向b極遷移C.對氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是D.電路中通過 0.4 mol e-,消耗了 0.1 mol CH3COO-【答案】D11. 一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)下

6、列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器中的CH3OH體積分數(shù)比容器屮的小C.若容器中反應(yīng)達到平衡時増大壓強，則各物質(zhì)濃度保持不變D.若起始向容器中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O0.10mol應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行【答案】D12. Ni單原子催化劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化CO2的歷程如下。下列說法不正確的是A.CO2催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是CO和H2。B.過程涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成C.反應(yīng)過程中，C的雜化方式未發(fā)生改變D.生成1 mol CO,需要2 mol電子【答案】C化學(xué)第卷(非選擇題，共64分)本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12

7、 S:32 Na:23 O:16 H:1 Fe:5613. (14分)火星巖石中含有大量化物如Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、Na2O、SiO2、H2O等?；卮鹣铝袉栴}（1） 下表的氧化物中偏向共價晶體的過渡晶體是 .（填化學(xué)式）氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2離子鍵的百分數(shù)62%50%41%33%（2） 基態(tài)鐵元素的原子最高能級電子云輪廓為 形。（3） Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成的A1(OH)4-離子中Al的雜化類型是 ；A1和O構(gòu)成的空間構(gòu)型是 。（4） 4Fe3+3Fe(CN)64- = Fe4Fe(CN)63(普魯士藍)，該反應(yīng)可檢驗溶液中Fe，圖13-1是普魯士藍

8、晶胞的結(jié)構(gòu)，與CN-形成配位鍵的是 （填Fe2+或Fe3+）；CN-離子中鍵與鍵的個數(shù)比是 ；晶胞中與一個Fe3+距離相等的N有 個?！敬鸢浮?3.（14分）（1）SiO2、Al2O3（2分）（2）球形（2分）（3）sp3雜化（2分）；正四面體（2分）（4）Fe2+（2分）；1:2（2分）；6（2分）14. （18分）異甘草素（）具有抗腫瘤、抗病毒等藥物功效。合成路線如下，回答下列問題（1）有機物的分子式是 ；化合物所含官能團的名稱是 。（2）下列說法不正確的是 。A.不易與NaOH溶液反應(yīng)B. 中碳的雜化方式有兩種C. 的核磁共振氫譜有4組峰D. 和都存在順反異構(gòu)體（3）寫出II轉(zhuǎn)化為的化學(xué)

9、反應(yīng)方程式 反應(yīng)類型 （4）寫出2種符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個取代基；與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) （5） 設(shè)計由和為原料制備的合成路線（其他無機試劑任選）【答案】14（18分）（1）C8H8O3 （2分）；羥基、醛基（2分）（2）A（2分）（3） (生成HClO或KClO+KHCO3均給分) （2分）；取代反應(yīng)（2分）；（4） 等（鄰、間、對位）正確均給分（2分）（5）（6分）15. （18分）FeCl2可用作凈水劑、還原劑等?；卮鹣铝袉栴}.制備FeCl2裝置如圖15-1所示（加持裝置省略）；已知FeCl3極易水解。（1）儀

10、器a的名稱是 .（2）裝置二中制備FeCl2的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ；裝置三的作用 ； 。（3）該裝置存在一定的缺陷，可在 位置（填A(yù)、B或C）增加圖15-2裝置。圖15-2裝置中氣體從 流入（填"a”或“b”）；洗氣瓶中盛裝的是 .利用惰性電極電解0.1 mol L-1 FeCl2溶液，探究外界條件對電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響。（4）實驗數(shù)據(jù)如下表所示：電壓PH陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象實驗11.55.5無氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出實驗23.05.5少量氣泡，滴加KSCN顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出實驗34.55.5大量氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出實驗41.5-1

11、.0無氣泡，滴加KSCN顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出實驗2、3中陽極產(chǎn)生的氣體是 （填化學(xué)式）；實驗中，調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用 （填“鹽酸”、“硝酸”或“硫酸”）;由實驗1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論 ；由實驗1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論 .【答案】15（18分）（1）長頸漏斗（1分）（2）H2 + 2FeCl3 2FeCl2 +2HCl（2分）；吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl氣體（或吸收尾氣）（2分）；防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置使FeCl3水解（2分）（3）A（1分）；a（1分）；濃硫酸（1分）（4） Cl2（2分） 硫酸（2分） 增大電壓，氯離子放電能力增強（2分）；增大H+濃度，H+的氧化性大于Fe2+（或

12、增加H+濃度，H+放電能力優(yōu)于Fe2+）16. （14分）工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）在C和O2的反應(yīng)體系中：反應(yīng) 1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -394kJ -mol-1反應(yīng) 2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2= -566kJ mol-1 反應(yīng) 3 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H3H3= 圖16-1，若y=H-TS，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，對應(yīng)于反應(yīng)3的線是 (填a、b或c)。一定壓強下，隨著溫度的升高，氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比 A.不變

13、B.增大C. 減小D.無法判斷（2）水煤氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131kJmol-1工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是 （3）一氧化碳變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分數(shù)×總壓)： p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa、p(H2)=0.75MPa.則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 維持與相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%, 則原料氣中水蒸氣和CO的物質(zhì)的量之比為 以固體催化劑M催化變換反應(yīng)，若水蒸氣分子首先被催化劑的活性表面吸附而解 成氫氣和MO,能量反