原子核外電子排布規(guī)律ppt課件

1、3、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里電子總是盡先排布在能量最低的電子層里,然后由往外，依次排在能量逐漸升高的電子層然后由往外，依次排在能量逐漸升高的電子層里能量最低原理里能量最低原理先排先排K層，排滿層，排滿K層后再排層后再排L層，排滿層，排滿L層后再層后再排排M層層每個電子層最多只能包容每個電子層最多只能包容2n2個電子。個電子。最外層最多只能包容最外層最多只能包容8個電子個電子K層為最外層時層為最外層時不能超越不能超越2個個次外層最多只能包容次外層最多只能包容18個電子個電子K層為次外層時層為次外層時不能超越不能超越2個個倒數(shù)第三層最多只能包容

2、倒數(shù)第三層最多只能包容32個電子個電子原子的構成原子的構成閱讀表1-7，質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。什么是相對質(zhì)量？1搜集資料：結(jié)合初中所學的有關原子構造的初步知識填寫下表：構成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量0質(zhì)量/kg9.10910-311.67310-271.67510-31相對質(zhì)量1/18361.0071.008負電荷負電荷 1.60210-19正電荷正電荷 1.60210-191 構成原子的微粒之間的數(shù)量關系原子質(zhì)子數(shù)(Z）中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A）相對原子質(zhì)量F1018.998（19）Na1222.989（23）Al14 26.

3、982（27）91911231327假設忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)一切的假設忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)一切的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。來，所得的數(shù)值，我們稱之為質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)中子數(shù)NXAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)XAZ原子原子原子核原子核核外電子核外電子Z質(zhì)子質(zhì)子Z中子中子NA - Z核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)2含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。的

4、原子。電性關系：原子：核電荷數(shù)Z=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)Z=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)Z=核內(nèi)電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)Z=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)Z=核內(nèi)電子數(shù)電荷數(shù)A、Z、c、d、e各代表什么？各代表什么？ A代表質(zhì)量數(shù)；代表質(zhì)量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)代表核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)c代表離子所帶的電荷數(shù)代表離子所帶的電荷數(shù)d代表化合價代表化合價e代表原子個數(shù)代表原子個數(shù)AZXc+-+de請指出請指出Al、Al3+中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。中所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。元素：具有一樣質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。元素：具有一樣質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的

5、核同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素。素互稱為同位素。17 Cl ,3517 Cl376 C ,136 C ,126 C148 O ,16 8 O ,178 O18核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。子。1H ,11H ,21H3氕氕pie，氘，氘(dao)，氚，氚(chuan)HDT同位素的特點：天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占該元素總量的百分比稱為“豐度，即原子百分比根本上是固定的。同種元素，可以有假設干種不同的核素. 元素：112種，同位素：1800種同種元素是同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指詳細的原子。同一種元

6、素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同,核外電子層構造一樣,其原子、單質(zhì)及其構成的化合物化學性質(zhì)幾乎一樣,只是某些物理性質(zhì)略有差別。同位素構成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性質(zhì)不同,化學性質(zhì)幾乎一樣 A= A1a1%+A2a2%+A3a3%+ A :元素的相對原子質(zhì)量 A1 、A2、 A3、同位素的相對原子質(zhì)量 a1%、a2%、a3%、 同位素在自然界的含量占該元素總量的百分比稱為“豐度，即原子百分比或者是同位素的物質(zhì)的量分數(shù)元素的相對原子質(zhì)量 知溴有兩種同位素 和 其近似的相對原子質(zhì)量為80.2 求 物質(zhì)的量分數(shù)Br3579Br3581Br3581【例】2005年江蘇高考題我國

7、的“神舟五號載人飛船已發(fā)射勝利，“嫦娥探月工程也已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放的能量相當于目前人類一年耗費的能量。在地球上，氦元素主要以42He的方式存在。以下說法正確的選項是 A. 42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B. 32He和42He互為同位素C. 32He原子核內(nèi)含有3個中子D.42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強的金屬性B據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研討用放射性的一據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研討用放射性的一種碘種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是數(shù)與核外電子數(shù)之差是I125 5

8、3A、72 B、19 C、53 D、125B某二價陰離子，核外有某二價陰離子，核外有18個電子，質(zhì)量個電子，質(zhì)量數(shù)為數(shù)為32，那么其中子數(shù)為：，那么其中子數(shù)為：A、12 B、14 C、16 D、18CC-NMR核磁共振可以用于含碳化合物核磁共振可以用于含碳化合物 的構造分析，的構造分析， 表示的碳原子表示的碳原子13 6C13 6A、核外有、核外有13個電子個電子B、核內(nèi)有、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有個質(zhì)子，核外有7個電子個電子C、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為6，核外有，核外有7個電子個電子D、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有，核內(nèi)有7個中子個中子00全國高考題全

9、國高考題D原子的構成是本節(jié)重點，掌握的關系式：原子的構成是本節(jié)重點，掌握的關系式： 的含義：代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。AZXc+-+deXZA中各個字母的含義： A：質(zhì)量數(shù)； Z：質(zhì)子數(shù)； e：原子個數(shù)；c：電荷數(shù)d: 化合價電性關系：原子：核電荷數(shù)Z=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子:核電荷數(shù)Z=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)Z=核內(nèi)電子數(shù)+電荷數(shù)陰離子:核電荷數(shù)Z=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 核電荷數(shù)Z=核內(nèi)電子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)量關系:質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)N元素、核素、同位素和和Na+具有一樣質(zhì)子數(shù)和電子具有一樣質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是：數(shù)的微粒是：A、NH4+ B、F - C、H2O D、NH3某粒子用