2013-2014學年高中化學ppt課件

1、階段復習課第二章一、化學能與熱能一、化學能與熱能二、化學能與電能二、化學能與電能氧化氧化復原復原燃料電池燃料電池三、化學反應速率三、化學反應速率cvt增大增大增大增大減小減小增大增大四、化學平衡狀態(tài)四、化學平衡狀態(tài)v(v(正正)=v()=v(逆逆) ) 各組分的濃度各組分的濃度保持不變保持不變考點考點 一一 化學反應中的能量變化化學反應中的能量變化【例【例1 1】下列說法不正確的是】下列說法不正確的是( () )A.A.在化學反應中在化學反應中, ,隨著物質(zhì)的變化隨著物質(zhì)的變化, ,既有化學鍵的斷裂既有化學鍵的斷裂, ,又有化又有化學鍵的形成學鍵的形成, ,還有化學能的改變還有化學能的改變B.

2、B.化學反應過程中是放出熱量還是吸收熱量化學反應過程中是放出熱量還是吸收熱量, ,取決于反應物的取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小總能量與生成物的總能量的相對大小C.C.需要加熱才能發(fā)生的化學反應需要加熱才能發(fā)生的化學反應, ,一定是吸熱反應一定是吸熱反應D.D.物質(zhì)具有的能量越低物質(zhì)具有的能量越低, ,其穩(wěn)定性越大其穩(wěn)定性越大, ,反應越難以發(fā)生反應越難以發(fā)生; ;物質(zhì)物質(zhì)具有的能量越高具有的能量越高, ,其穩(wěn)定性越小其穩(wěn)定性越小, ,反應越容易發(fā)生反應越容易發(fā)生【解析】選【解析】選C C。需要加熱才能發(fā)生的反應。需要加熱才能發(fā)生的反應, ,不一定是吸熱反應不一定是吸熱反應, ,

3、如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進行如碳在空氣中燃燒時需要加熱才能進行, ,但反應后放出大量的但反應后放出大量的熱量熱量,C,C項錯誤項錯誤;A;A、B B、D D都是正確的。都是正確的?！纠纠? 2】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是】下列反應中生成物的總能量高于反應物的總能量的是 ( () )A.A.碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B. B.乙醇燃燒乙醇燃燒C.C.鈉與水反應鈉與水反應 D. D.氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水【解析】選【解析】選A A。生成物總能量高于反應物總能量。生成物總能量高于反應物總能量, ,說明該反應是說明該反應是吸熱反應吸熱反應,A,A是吸熱反應是吸熱反應;

4、 ;乙醇燃燒、鈉與水反應、氧化鈣溶于乙醇燃燒、鈉與水反應、氧化鈣溶于水均是放熱反應水均是放熱反應,B,B、C C、D D錯誤。錯誤?！局R掃描】【知識掃描】1.1.對吸熱反應和放熱反應理解的兩個誤區(qū)對吸熱反應和放熱反應理解的兩個誤區(qū): :(1)(1)誤認為吸熱反應很難進行誤認為吸熱反應很難進行, ,放熱反應較易進行。放熱反應較易進行。吸熱反應、放熱反應只是從能量的變化角度分析的吸熱反應、放熱反應只是從能量的變化角度分析的, ,吸收熱量吸收熱量的化學反應是吸熱反應的化學反應是吸熱反應, ,放出熱量的化學反應是放熱反應放出熱量的化學反應是放熱反應, ,與反與反應的難易無關。應的難易無關。(2)(2

5、)誤認為吸熱反應一定需要加熱或點燃誤認為吸熱反應一定需要加熱或點燃, ,放熱反應一定不用加放熱反應一定不用加熱或點燃。熱或點燃。吸熱反應、放熱反應與反應條件無必然的關系。有些吸熱反應吸熱反應、放熱反應與反應條件無必然的關系。有些吸熱反應常溫下就能進行常溫下就能進行, ,如如NH4Cl(s)NH4Cl(s)與與Ba(OH)28H2O(s)Ba(OH)28H2O(s)的反應的反應, ,有些有些放熱反應需要加熱或點燃才能發(fā)生放熱反應需要加熱或點燃才能發(fā)生, ,如木炭的燃燒。如木炭的燃燒。2.2.化學反應中能量變化的計算化學反應中能量變化的計算: :(1)(1)用用E(E(反應物反應物) )表示反應物

6、的總能量表示反應物的總能量,E(,E(生成物生成物) )表示生成物的表示生成物的總能量總能量,Q,Q表示能量變化表示能量變化, ,那么那么: :Q=E(Q=E(生成物生成物)-E()-E(反應物反應物) )。(2)(2)用用Q(Q(吸吸) )表示反應物分子斷裂時吸收的總能量表示反應物分子斷裂時吸收的總能量,Q(,Q(放放) )表示生表示生成物分子成鍵時放出的總能量成物分子成鍵時放出的總能量,Q,Q表示能量變化表示能量變化, ,那那么么:Q=Q(:Q=Q(吸吸)-Q()-Q(放放) )?？键c考點 二二 原電池原電池【例【例1 1】(2019(2019荊州高一檢測荊州高一檢測) )如下圖如下圖,

7、,電流電流表表A A發(fā)生偏轉發(fā)生偏轉, ,同時同時A A極逐漸變粗極逐漸變粗,B,B極逐漸變細極逐漸變細, ,C C為電解質(zhì)溶液。則為電解質(zhì)溶液。則A A、B B、C C為為( () )A.AA.A是是Zn,BZn,B是是Cu,CCu,C是稀硫酸是稀硫酸B.AB.A是是Cu,BCu,B是是Zn,CZn,C是稀硫酸是稀硫酸C.AC.A是是Fe,BFe,B是是Ag,CAg,C是稀是稀AgNO3AgNO3溶液溶液D.AD.A是是Ag,BAg,B是是Fe,CFe,C是稀是稀AgNO3AgNO3溶液溶液【解析】選【解析】選D D。由于。由于A A極變粗極變粗, ,所以所以A A是正極且電解質(zhì)溶液中應該是

8、正極且電解質(zhì)溶液中應該含有金屬陽離子含有金屬陽離子,B,B極變細極變細, ,說明說明B B是負極是負極, ,且應該是活潑的金屬且應該是活潑的金屬能夠被溶解能夠被溶解, ,該電極的材料應該比該電極的材料應該比A A極活潑極活潑, ,所以根據(jù)以上分所以根據(jù)以上分析析,D,D正確。正確?！纠纠? 2】高鐵電池是一種新型可充電電池】高鐵電池是一種新型可充電電池, ,與普通高能電池相比與普通高能電池相比, ,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,3Zn+2K

9、2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述下列敘述不正確的是不正確的是( () )A.A.放電時負極反應為放電時負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.B.放電時正極發(fā)生氧化反應放電時正極發(fā)生氧化反應C.C.放電時每轉移放電時每轉移2 mol2 mol電子電子, ,反應的鋅是反應的鋅是65 g65 gD.D.放電時化學能轉化為電能放電時化學能轉化為電能放電放電充電充電【解析】選【解析】選B B。該電池放電時負極發(fā)生氧化反應。該電池放電時負極發(fā)生氧化反應: :Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2,Zn-2e-+

10、2OH-=Zn(OH)2,正極發(fā)生還原反應正極發(fā)生還原反應, ,電路中每電路中每1 mol1 mol鋅鋅(65 g)(65 g)反響反響, ,轉移轉移2 mol2 mol電子電子,A,A、C C正確正確,B,B錯誤錯誤; ;放電時放電時, ,作原作原電池電池, ,化學能轉化為電能化學能轉化為電能,D,D正確。正確?！局R掃描】【知識掃描】1.1.原電池工作原理原電池工作原理: :負極負極正極正極電極材料電極材料活潑性較強的金屬活潑性較強的金屬活潑性較弱的金屬或能活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬導電的非金屬電子流向電子流向電子流出極電子流出極電子流入極電子流入極離子移離子移動方向動方向陰離子移向

11、的極陰離子移向的極陽離子移向的極陽離子移向的極反應類型反應類型氧化反應氧化反應還原反應還原反應反應現(xiàn)象反應現(xiàn)象溶解的極溶解的極增重或有氣泡放出的極增重或有氣泡放出的極電極反電極反應式應式還原劑還原劑-ne-ne- -=氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑+ne+ne- -=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2.2.原電池原理的應用原電池原理的應用: :(1)(1)加快化學反應速率。加快化學反應速率。(2)(2)比較金屬活動性強弱。比較金屬活動性強弱。(3)(3)防止金屬的腐蝕防止金屬的腐蝕( (設計成原電池的正極設計成原電池的正極) )。(4)(4)設計化學電源。設計化學電源?？键c考點 三三 化學反應速率和限度化學反應

12、速率和限度【例【例1 1】一定溫度下】一定溫度下, ,在在2 L2 L的密閉容器中的密閉容器中,X,X、Y Y、Z Z三種氣體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示, ,下列描述正確的是下列描述正確的是( () )A.A.反應開始到反應開始到10 s,10 s,用用Z Z表示的反應速率為表示的反應速率為0.158 molL-1s-10.158 molL-1s-1B.10 sB.10 s后后, ,該反應停止進行該反應停止進行C.C.反應的化學方程式為反應的化學方程式為2X(g)+Y(g) 2Z(g)2X(g)+Y(g) 2Z(g)D.D.反應開始到反應開始到

13、10 s10 s時時, ,平均反應速率平均反應速率: :v(X)=v(Y)=0.039 5 molL-1s-1v(X)=v(Y)=0.039 5 molL-1s-1【解析】選【解析】選D D。反應開始到。反應開始到10 s,10 s,用用Z Z表示的反應速率為表示的反應速率為1.58 mol1.58 mol2 L2 L10 s=0.079 molL-1s-1,A10 s=0.079 molL-1s-1,A錯誤錯誤;10 s;10 s后后, ,反反應達到平衡狀態(tài)應達到平衡狀態(tài), ,但沒有停止進行但沒有停止進行,B,B錯誤錯誤; ;據(jù)題圖可知據(jù)題圖可知,10 s,10 s時時X X、Y Y、Z Z

14、三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量分別是三種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量分別是0.79 mol0.79 mol、0.79 mol0.79 mol、1.58 mol,1.58 mol,故反應為故反應為X(g)+Y(g) 2Z(g),CX(g)+Y(g) 2Z(g),C錯誤錯誤; ;反應開始到反應開始到10 s10 s時時,v(X)=v(Y)=0.79 mol,v(X)=v(Y)=0.79 mol2 L2 L10 s=10 s=0.039 5 molL-1s-1,D0.039 5 molL-1s-1,D正確。正確。【例【例2 2】一定溫度下】一定溫度下, ,可逆反應可逆反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)3X(g)

15、+Y(g) 2Z(g)達到限度達到限度的標志是的標志是( () )A.A.單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成3nmol X,3nmol X,同時消耗同時消耗nmol Ynmol YB.XB.X的生成速率與的生成速率與Z Z的生成速率相等的生成速率相等C.XC.X、Y Y、Z Z的濃度相等的濃度相等D.XD.X、Y Y、Z Z的分子個數(shù)比為的分子個數(shù)比為312312【解析】選【解析】選A A。單位時間內(nèi)生成。單位時間內(nèi)生成3n mol X3n mol X即生成即生成n mol Y,n mol Y,同時同時消耗消耗nmol Y,nmol Y,即即Y Y的生成速率和消耗速率相等的生成速率和消耗速率相等,A

16、,A正確正確;X;X、Z Z的化的化學計量數(shù)不相等學計量數(shù)不相等, ,達到平衡時達到平衡時,X,X的生成速率與的生成速率與Z Z的生成速率不相的生成速率不相等等,B,B錯誤錯誤; ;化學反應達到平衡時化學反應達到平衡時, ,各成分的濃度保持不變各成分的濃度保持不變, ,并非并非濃度相等或等于化學計量數(shù)之比濃度相等或等于化學計量數(shù)之比,C,C、D D錯誤。錯誤?！局R掃描】【知識掃描】1.1.有關化學平衡狀態(tài)的理解和判斷的誤區(qū)有關化學平衡狀態(tài)的理解和判斷的誤區(qū): :(1)(1)對化學平衡狀態(tài)理解的對化學平衡狀態(tài)理解的“三種誤區(qū)三種誤區(qū)”: :誤認為反應物能夠完全轉化成生成物。誤認為反應物能夠完全

17、轉化成生成物?？赡娣磻蟹磻锊荒芸赡娣磻蟹磻锊荒?00%100%轉化轉化, ,反應物和生成物共存。反應物和生成物共存。誤認為達到平衡時化學反應停止了。誤認為達到平衡時化學反應停止了。反應達到化學平衡狀態(tài)時反應達到化學平衡狀態(tài)時, ,反應并沒有停止反應并沒有停止, ,實際上正反應與逆實際上正反應與逆反應始終在進行反應始終在進行, ,只是正反應速率等于逆反應速率。只是正反應速率等于逆反應速率。誤認為外界條件改變對平衡狀態(tài)無影響。誤認為外界條件改變對平衡狀態(tài)無影響。任何化學平衡狀態(tài)均是相對的、有條件的任何化學平衡狀態(tài)均是相對的、有條件的, ,當外界條件變化時當外界條件變化時, ,化學平衡狀態(tài)也

18、會發(fā)生相應的變化?；瘜W平衡狀態(tài)也會發(fā)生相應的變化。(2)(2)化學平衡狀態(tài)判斷的化學平衡狀態(tài)判斷的“兩種誤區(qū)兩種誤區(qū)”: :誤認為各組分的濃度相等證明反應達到平衡狀態(tài)。誤認為各組分的濃度相等證明反應達到平衡狀態(tài)。誤認為各組分的分子數(shù)之比等于化學計量數(shù)之比證明反應達誤認為各組分的分子數(shù)之比等于化學計量數(shù)之比證明反應達到平衡狀態(tài)。到平衡狀態(tài)。反應達到化學平衡狀態(tài)時各組分的濃度保持不變反應達到化學平衡狀態(tài)時各組分的濃度保持不變, ,但不一定相但不一定相等等, ,也不一定等于化學計量數(shù)之比。也不一定等于化學計量數(shù)之比。2.2.化學反應速率和化學平衡的圖像分析化學反應速率和化學平衡的圖像分析: :另外另外, ,對于多元曲線對于多元曲線, ,一般應先分析一條一般應先分析一條, ,再對比分析多條再對比分析多條, ,分析分析多條曲線時還可作輔助線多條曲線時還可作輔助線; ;對于橫坐標為時間的多元曲線對于橫坐標為時間的多元曲線, ,要充要充分利用分利用“先拐先平衡的即為高溫線或高壓線的規(guī)律。先拐先平衡的即為高溫線或高壓線的規(guī)律?！局R備選】壓強對反應速率影響的注意事項【知識備選】壓強對反應速率影響的注意事項對于有氣體參加的反應而言，改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生對于有氣體參加的反應而言，改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生