珍貴無機化學(xué)酸堿電子理論和配位平衡ppt課件

1、本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容：本節(jié)學(xué)習(xí)內(nèi)容：酸堿質(zhì)子實際與酸堿平衡計算回想酸堿質(zhì)子實際與酸堿平衡計算回想酸堿電子實際酸堿電子實際配位化合物命名與配位平衡配位化合物命名與配位平衡酸堿電子實際的運用與創(chuàng)新運用案例酸堿電子實際的運用與創(chuàng)新運用案例 64 酸堿電子實際與配位平衡酸堿電子實際與配位平衡 酸堿質(zhì)子實際酸堿質(zhì)子實際 酸堿質(zhì)子實際的中心：質(zhì)子的給予與接受酸堿質(zhì)子實際的中心：質(zhì)子的給予與接受酸堿反響的本質(zhì)：共軛酸堿對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移酸堿反響的本質(zhì)：共軛酸堿對之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移酸堿質(zhì)子實際的優(yōu)點：酸堿強度酸堿質(zhì)子實際的優(yōu)點：酸堿強度H+ or OH-濃度濃度BronstedLowry酸堿實際酸堿實際 弱酸、弱堿的解離平

2、衡弱酸、弱堿的解離平衡 寫出正確的酸堿解離平衡表達式寫出正確的酸堿解離平衡表達式掌握多元弱酸堿的近似計算掌握多元弱酸堿的近似計算留意共軛酸堿對應(yīng)的平衡常數(shù)解離與水解留意共軛酸堿對應(yīng)的平衡常數(shù)解離與水解不同體系不同體系H+ H+ 濃度計算：濃度計算：比較不同溶液體系酸性的強弱比較不同溶液體系酸性的強弱酸堿質(zhì)子實際的缺乏酸堿質(zhì)子實際的缺乏 p不能解釋一些酸堿反響與景象：不能解釋一些酸堿反響與景象：pNa2O與與SO3反響生成鹽反響生成鹽Na2SO4的酸堿反響的酸堿反響p 不能用質(zhì)子實際闡明不能用質(zhì)子實際闡明pH3BO4不是質(zhì)子酸不是質(zhì)子酸 64 酸堿電子實際與配合物酸堿電子實際與配合物 一、酸堿電

3、子實際一、酸堿電子實際 G.N.Lewis 提出了酸堿電子實際：提出了酸堿電子實際： 酸酸是任何可以接受電子對的分子或離子物種，是任何可以接受電子對的分子或離子物種， 必需具有空軌道。必需具有空軌道。 堿堿是電子對的給予體，具有未共享的孤對電子。是電子對的給予體，具有未共享的孤對電子。 酸堿之間以共價鍵相結(jié)合，并不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。酸堿之間以共價鍵相結(jié)合，并不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。Na2O與與SO3反響生成鹽反響生成鹽Na2SO4 解釋：解釋：Na2O中的中的O2-具有孤對電子，具有孤對電子，SO3中的中的S能提能提供空軌道供空軌道H3BO4的酸性的酸性 解釋：解釋： Lewis 酸堿實際的缺陷是：不能比

4、較酸堿的相對強酸堿實際的缺陷是：不能比較酸堿的相對強弱弱BOHOHOH+OHH-BOHOHOHOH+ H+二、配合物：典型的酸堿電子實際產(chǎn)物二、配合物：典型的酸堿電子實際產(chǎn)物 配離子中心離子配離子中心離子(金屬離子金屬離子) 配位體配位體(中性分子或酸根離子中性分子或酸根離子) Lewis酸空軌道酸空軌道 Lewis堿孤對電子堿孤對電子常見的配位體：常見的配位體：NH3 F- Cl- Br- H2O OH- CN-配位體中的配位原子都是電負(fù)性大、原子半徑小的原子。配位體中的配位原子都是電負(fù)性大、原子半徑小的原子。配合物的組成定義：由中心離子和配位體所構(gòu)成的復(fù)配合物的組成定義：由中心離子和配位體

5、所構(gòu)成的復(fù)雜子稱為配離子，包含配離子的化合物為配合物。雜子稱為配離子，包含配離子的化合物為配合物。 64 酸堿電子實際與配合物酸堿電子實際與配合物 中心離子與配位體的特點：中心離子與配位體的特點：中心離子普經(jīng)過渡金屬離子中心離子普經(jīng)過渡金屬離子配位體位于中心離子的周圍，配位數(shù)普通是配位體位于中心離子的周圍，配位數(shù)普通是2、4、6或或8？配位數(shù)：中心離子的半徑和配位體半徑配位數(shù)：中心離子的半徑和配位體半徑配位體只需一個配位原子配位體只需一個配位原子單基配位體單基配位體F、Cl、NH3配位體由二個以上配位原子配位體由二個以上配位原子多基配位體：乙二胺多基配位體：乙二胺 乙二胺四乙酸根離子乙二胺四乙

6、酸根離子EDTA配合物的命名方法配合物的命名方法 1 配陰離子化合物配陰離子化合物命名次序：配位體命名次序：配位體中心離子中心離子外界外界 2配陽離子化合物命名次序：外界配陽離子化合物命名次序：外界配位體配位體中心離子中心離子有種以上配位體：先酸根離子、后中性分子由簡單至復(fù)雜有種以上配位體：先酸根離子、后中性分子由簡單至復(fù)雜三、配合物命名：自學(xué)必考三、配合物命名：自學(xué)必考 四、配合物的配位反響或生成反響四、配合物的配位反響或生成反響 Kf穩(wěn)定常數(shù)穩(wěn)定常數(shù) f-formationKd 離解常數(shù)離解常數(shù) d-decompositionKd越大表示配位離子越不穩(wěn)定越大表示配位離子越不穩(wěn)定4)()()

7、(2433232243)(4NHCuNHCufCCCKNHCuNHCu)(4)()(24332NHCuNHCudCCCK 64 酸堿電子實際與配合物酸堿電子實際與配合物 配離子的生成與破壞配離子的生成與破壞 在硝酸銀溶液中參與在硝酸銀溶液中參與NaCl，有白色沉淀生成，有白色沉淀生成;繼續(xù)參與氨水，白色沉淀消逝繼續(xù)參與氨水，白色沉淀消逝;再參與再參與KBr,又有淡黃色的又有淡黃色的AgBr沉淀沉淀;繼續(xù)參與繼續(xù)參與Na2S2O3溶液，溶液，AgBr沉淀溶解沉淀溶解;再參與再參與KI溶液，有黃色溶液，有黃色AgI沉淀沉淀;再參與再參與KCN，AgI沉淀消逝沉淀消逝;最后參與最后參與Na2S溶液，

8、那么有黑色的溶液，那么有黑色的Ag2S沉淀產(chǎn)生。沉淀產(chǎn)生。 AgSCNAgAgIOSAgAgBrNHAgNHAgClClAgSNaKCNKIOSNaKBr232223232233)()()(【例】在【例】在1.0L氨水中溶解氨水中溶解0.1molAgCl(S)，氨水濃度最低為多少？，氨水濃度最低為多少？解：設(shè)氨水的濃度為解：設(shè)氨水的濃度為x mol.L-1，假定，假定AgCl溶于水后全部生成溶于水后全部生成Ag(NH3)2+AgCl + 2NH3Ag(NH3)2+ + Cl-x0.100.10)()()()()(2)()()()(2)()()(2)()()(23323323323AgClSPN

9、HAgfAgClAgNHNHAgAgAgNHClNHAgNHClNHAgKKCCCCCCCCCCCCCK11072.8.1108.11067.110.010.0Lmolxx初始氨水濃度：C(NH3)=1.8+20.10=2.0mol.L-1 內(nèi)容回想內(nèi)容回想本章討論的是弱電解質(zhì)的離解平衡：本章討論的是弱電解質(zhì)的離解平衡： 水的解離平衡水的解離平衡 弱酸、弱堿的解離平衡弱酸、弱堿的解離平衡 鹽溶液的酸堿平衡鹽溶液的酸堿平衡 緩沖溶液概念及配制緩沖溶液概念及配制 配合物的生成與解離平衡配合物的生成與解離平衡 重點是相關(guān)平衡的計算與配合物的命名重點是相關(guān)平衡的計算與配合物的命名作業(yè)：作業(yè)：15，181，4，7，22本章興趣話題：本章興趣話