氧化性還原性強弱比較習(xí)題

1、氧化還原反應(yīng)（氧化性還原性強弱比較）A. 基礎(chǔ)訓(xùn)練1. 在3C12+8NH3=6NH4C1+N2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（）A>Cl2B>NH3C、NH4C1D、N22. 在反應(yīng)KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是A、1：5E、5：1C、6：1D、1：63. 下列變化中，需加入氧化劑才能進行的是（）A、Br-Br2B>Cr2O?2-Cr3+C、S2HS-D、旳-NO4. 已知:2BrO3-+Cl2=Br2+2C1O3-；5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；CQ-+5C1-+6H+=3C12+3H

2、2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強弱順序為（）A、C1O3->BrO3->IO3->Cl2B>BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C、BrO3->C1O3->Cl2>IO3-D、Cl2>BrO3>ClO3>IO3-5. 已知X?、丫?、JW2四種物質(zhì)的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B>2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26. 用KCIO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相

3、同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A、1：1E、1：2C、2：1D、2：37. 在xR2+yH+。2R3+n電0的離子反應(yīng)中，m的值為（）A、2xB>4C、y/2D、2n8. 元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素（）A、一定被氧化C、可能被氧化，也可能被還原B>一定被還原D、既不被氧化，也不被還原B. 提高訓(xùn)練9. 下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的（）A、SO3SO42-E、HClfCC、HCO3-fCCyD、CfClO-10. 根據(jù)硫元素的化合價判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是（）A、SO2E、H2SC、H2SO4D、SO311. 在3S+6KOH=2K2S+

4、K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比（）A、1：3E、3：4C、2：1D、1：212. 已知在某溫度時發(fā)生如下3個反應(yīng)：©C+CO2=2C0；C+H2O=C0+H2；co+h2o=co2+h2,由此可判斷在該溫度下，C、CO、h2的還原性強弱順序是（）A、co>c>h2b>co>h2>cc、c>h2>cod、c>co>h213. 下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A、2Na+2H2O=2NaOH+HJB、2F?+2電0=4HF+O?C、H2O+C12=HC1=HC1OD、2H2O=2HJ+

5、OJ14. 由相同條件下的三個反應(yīng)：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判斷（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B>還原性：C->A->B->D-C、2A-+D2=2D-+A?可進行D、2C-+鳥=2E-+C2不能進行15. 對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是（）A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑B.只有CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：116. 現(xiàn)有下列三個反應(yīng)：2FeCl3

6、+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+CL2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，氧化除去I-雜質(zhì)可加入試劑（）A、Cl2B>鹽酸C、KMnO4D、FeCl317. 有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為（）A.4:1B.2:1C.3:1D.1:118. 將KC1和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素組

7、成.將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O?2-,Cr2O?2-可過量的KI中氧化出2.667g1反應(yīng)離子方程式是：Cr2O?2-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O,如果取溶有1.892gX的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示X組成的化學(xué)式為（）AK3Cr2Cl?BK3Cr2Cl5CK3C5CI9DK2CrCl419. 有如下微粒Mg2+、N2、Cu2+、Cl?、FW+、S2-、F3+、Al,其中只有氧化性的微粒是;只有還原性的微粒是；既有氧化性又有還原性的微粒是o20. 在一定條件下，RO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+61-+6

8、H+二R-+312+3H2O,推斷RO-中n的數(shù)值為,R元素的化合價為,R是周期表中族元素。21. C12和NH3能發(fā)生下列反應(yīng)：3C12+8NH3=6NH£1+N2。該反應(yīng)中氧化劑是,還原劑是。被氧化的NH3占參加反應(yīng)的NH3的；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個數(shù)比為若有6.8gNH3參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3為g,生成氧化產(chǎn)物goC.能力訓(xùn)練22. （NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO?、H2O>比和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）a.so2>h2o>n2>nh3b.n2>so?、h2o>nh3C.N2

9、>S02>NH3、H20D.H2O>NH3、SO2、n223、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸鍍和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.2molB.lmolC.0.5molD.0.25mol24、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaC102NaCl+NaC103o在相同條件下NaCl（）2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（）A.NaCl、NaClOB.NaCkNaC103C.NaClO、NaC103D.NaC103>NaC10425、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是（）A.明磯凈化水B純堿除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、

10、氮化鋁（AIN,A1和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，A1N可通過反應(yīng)A12O3+N2+3C=2A1N+3CO合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應(yīng)中，N?是還原劑，AI2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中，每生成ImolAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. A1N中氮元素的化合價為+3D. A1N的摩爾質(zhì)量為41g27、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后

11、得到的溶液用0.02000mol-L-101的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點時消耗了25.00inLKM11O4溶液。請回答下列問題：配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+丁叫+口吋。眉。払+哼+口啣彳+皿。在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是;根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和;（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 方案一填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是； 方案二填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。28、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、A

12、u2O3>Na2S4O6>Na2S2O3>AO、電0。請將Au2O3之外誰反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。AugOm+a中+反應(yīng)中，被還原的兀素是,還原劑是。將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl?反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4>NaCl和HC1,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為29、配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42-+MnO4-+H+=C02+Mn2+電0稱取6.0g含KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶

13、中。 第一份溶液中加入酚駄試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為moL 第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高鎰酸鉀溶液至16mL時反應(yīng)完全,此時溶液顏色由變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為moL 原試樣中H2C2O4-2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。D奧賽一瞥30、實驗室可由軟鎰礦（主要成分為MnO2）$iJ備KM11O4,方法如下：軟鎰礦與過量固體KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成鎰酸鉀(K2MnO4)WKC1：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MHO?和KMnO4；濾去MnO?沉淀，濃

14、縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMn04o請回答：軟鎰礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。若用2.5g軟鎰礦(含MnO280%)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量。KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的反應(yīng)生成M1P+和CO?該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g,恰好與0.335g純反應(yīng)完全,計算該KMnO4的純度。參考答案第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化第一課時氧化還原反應(yīng)【例題解析】1解析氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物答案氧化性：Br2>Fe3+>12還原性：I->Fe3+>Br-2.解析由氫元

15、素的質(zhì)量守恒到反應(yīng)的電子守恒【考題再現(xiàn)】1. A2. (1)甲+、Fe2+,SO42-(NH4)2Fe(SO4)-6H2O或(NHSO/FcSOmO【針對訓(xùn)練】1、E2、E3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、；20、n=l+5價VDA21、(1)C12NH31/4(2)1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、(l)Mn：+7+2,改變數(shù)為5,Fe：+2+3,改變數(shù)為2,根據(jù)化合價升降的總數(shù)相等，所以在Fe2(SO4)3前配5,MnSO4強配2,然后在根據(jù)方程式兩邊的原子個數(shù)相等配平

16、其它元素的原子。配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4!未找到引用源。5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2S04+8H20o不能選用堿式滴定管，因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蝕。方法一：¥Jx2=22覽驚1-1X2m(Fe)=1.45g,Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：耳2<100%。m(Fe)014014方法二：-TF7TX1=0.02000mol-L-ix0.025Lx5,m(Fe)=0.140g,-一xl00%=dd.jzaaToxlOO%。不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片

17、中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高鎰酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高鎰酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確答案：(1)2；10；8；5；2；1；8。堿；KM11O4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管14514(3)xlOO%；xl00%oaa不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但

18、不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高鎰酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高鎰酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高;如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除FW+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高鎰酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高鎰酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵