幾大平衡常數(shù)專題練習(xí)

1、幾大平衡常數(shù)專題練習(xí)一、化學(xué)平衡常數(shù)?？?題型1 .求解平衡常數(shù)：2 .由平衡常數(shù)算初始（或平衡）濃度：3 .計算轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率）；4 .應(yīng)用平衡常數(shù)K判斷平衡移動方向（或放熱、吸熱等情況）。對 策從基礎(chǔ)的地方入手，如速率計算、“三階段式”的運用、阿伏加德羅定律及其推論的 應(yīng)用、算轉(zhuǎn)化率等，這些都與化學(xué)平衡常數(shù)密不可分（嚴(yán)格講電離平衡、水解平衡、沉 淀溶解平衡也是化學(xué)平衡，只是在溶液中進行的特定類型的反應(yīng)而己），要在練習(xí)中多 反思，提高應(yīng)試能力。1C例1高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為/e2O3（s）+CO（g） u尹e（s）+CCMg）。己 知該反應(yīng)在不同溫度卜.的平衡常數(shù)如卜.：溫度/1 0

2、001 1501 300平衡常數(shù)40373 5請回答卜列問即：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=, AH 0（填3y或“=”）；（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1 000時加入Fe、Fe:O3> CO、CO.各1 OmoL 反應(yīng)經(jīng)過10mm后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率WCO2）=, CO 的平衡轉(zhuǎn)化率=:（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO?D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容枳F.加入合適的催化劑二、電離常數(shù)常考題型1 .直接求電離平衡常數(shù)：2 .由電離平衡常數(shù)求弱酸（或弱堿）的濃度；3 .由及或益求pH

3、。試題一般難度不大，是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上派生出來的。對 策注意平衡體系中同種離子的濃度是同一個濃度，河兩個量相加或相減時，若相差100 倍以上，要舍棄小的等一些基本的近似處理能力。例2在25c卜，將a mol-LT的氨水與0與moFL、的鹽酸等體等混合，反應(yīng)平衡時 溶液中c（NH4）=c（C），則溶液顯 性（填“酸” “堿”或“中”）：用含a的代數(shù)式表示NH3F2O的電離常數(shù)K,=。三、水的離子積常數(shù)?？碱}型1 .計算溫度高于室溫時的Kw：2 .通過Kw的大小比較相應(yīng)溫度的高低；3 .溶液中c(H+)與c(OIT)相互換算；4 .酸、堿、能水解的鹽溶液中水電離出的c(E+)或C(OIT)的計算。

4、對 策Kw只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大；在稀溶液中，c(U)c(OH )=Kw，其中c(H,)、 c(OH一)是溶液中的H'、OH一濃度：水電離出的數(shù)目與OH一數(shù)目相等。例3 (2013大綱全國卷)右圖表示水中c(JT)和c(OH。的關(guān)系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有c(H+)Xc(OIT)=KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H')Vc(OH-)C.圖中 T1VT?D. XZ線上.任意點均有pH=710 10 cGD/mol-L1四、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)常考 題型1 .溶解度與Kp的相關(guān)轉(zhuǎn)化與比較：2 .沉淀先后的計算與判斷：3 .沉淀轉(zhuǎn)化相關(guān)計算；4 .金

5、屬沉淀完全的pH及沉淀分離的相關(guān)計算：5 .與其他平衡(如氧化還原平衡、配位平衡)綜合的計算6 .數(shù)形結(jié)合的相關(guān)計算等。對策應(yīng)用K5P數(shù)值大小比較物質(zhì)的溶解度大小時，一定是在組成上屈于同一類型的難溶 電解質(zhì)才能進行比較，否則，不能比較；在判斷沉淀的生成或轉(zhuǎn)化時，把離子濃 度數(shù)值代入Kp表達(dá)式，若數(shù)值大于Kp，沉淀可生成或轉(zhuǎn)化為相應(yīng)難溶物質(zhì)；利 用Kp可計算某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。例4金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這性質(zhì)，控制溶液的pH, 達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH卜的溶解度(S/molL】)如卜.圖所(l)pH=3時溶液中銅元索的主要存在形式是 o

6、(2)若要除去CUC1?溶液中的少量Fe3l應(yīng)該控制溶液的pHA. <1B. 4左右C. >6(3)在N1(NO3)2溶液中含有少量的雜質(zhì)，(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是(4)己知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSKp6 3X10“2 5X10-131.3X10-35物質(zhì)PbSHgSZnS%3 4X10-256 4X10，1.6X10、為除去某工業(yè)廢水中份行的WFTPb雜質(zhì)最適宜向此工業(yè)廢水中加入過最的 0A. NaOH B. FeS【針對練習(xí)】C. Na2s1 .下列關(guān)于水的說法正確的是()A.常溫下正常雨水的pH為7 0,酸雨的pH

7、小于7 0B.將25 C純水加熱至95 C時，意力增大C.將純水加熱到95 C時，水的離子積變大，pH不變，水仍呈中性D.向水中加入醋酸或醋酸鈉，均可促進水的電離2.已知FeCb溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCb+3KSCN一Fe(SCN)3+3KCl, 達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是()A.向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺B.升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C.加入少許KC1固體或者加入少許FeCb固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，旦變化方向相反n 五如管*fr由*T乎in cFe(SCNbc (KC1) D.平衡吊數(shù)表也式為K- c(FeCb)商KSCN3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的

8、量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A©+xB(g)=一 2C(g),達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變 化的關(guān)系如卜圖所示。A. 30 mm時降低溫度，40 mm時升高溫度B .前8 min A的平均反應(yīng)速率為0 04 mob (L-mm)-C.反應(yīng)方程式中的x=l,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D. 2040 mm間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4e(H )m<4/L4 .水的電離平衡曲線如圖所示，卜列說法不正確的是()A,圖中四點Kw間的關(guān)系：A=D<C<BB.若從A點到。點，可采用：溫度不變在水中加少量NaOH固體C.若從A點到D點，可采用：溫度

9、不變在水中加少量酸D.若處在B點所在的溫度，將pH=2的硫酸與pH=10的NaOH的兩種溶液等體枳混 合后，溶液顯中性5.己知25 C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式ch3coohHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 °C)1 8X10-54 9X1O"10K=4 3X10-7 K2=5 6X10-11則下列有關(guān)說法正確的是()A.等物質(zhì)的最濃度的溶液pH關(guān)系為：Na2CO3>NaCN>CH3COONaB.a molI/iHCN溶液與b molI7】NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-),C.冰醋酸中逐漸滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大

10、后減小D.NaHCO3 和 Na2c。3混合溶液中，一定有 c(Xa-)+c(H')=c(0H-)+c(HC03)+c(C0M)6.將濃度為O lmoFLTHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()十、c(F) c(H')nc(NH4 kc(QH ) c(NH3-H20r吟鬻言”(。孑)噂*A. c(H ) B. C . 5 25時，用水稀釋OlmolT的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是()A. ®® B. C. D.(2>®8 .室溫時，M(OH)3(s) ±M2aq)+2OH (aq) 1=2。c(M)=b mobL

11、-1 溶液的pH等于()A；lgg) B；lgg) C 14+glg。 D. 14+glgg)9 . (1)25 C時，強酸A溶液的pH=a,強堿B溶液的pH=b,且a +b = 14,若兩者等體積混合后，溶液的pH=，此時溶液中鹽 的陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是 o(2)水的電離平衡如右圖所示，若A點表示25 C時水的電離平衡狀 態(tài)，當(dāng)升高溫度至100 °C時水的電離平衡狀態(tài)為B點。100C時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100 C的恒溫，欲使混合溶液的pH=7,求Ba(OH£)溶液與鹽酸的體枳比為 o(3)常溫常壓下，空氣中的CO?溶

12、于水達(dá)到平衡時，溶液的pH=5 60, c(H2CO3)=l 5X105mol-L 1。若忽略水的電離及H2cO3的第：級電離，求H2cO3UHCO3+H的平衡常數(shù) 后=(己知 10-560=2 5X 10-6)o10 .運用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的性質(zhì)具有重要意義。(1)下列關(guān)于氯水的敘述正確的是(填寫符號)。a.氯水中存在兩種電離平衡b.向氯水中通入SO?，其漂白性增強c.向氯水中通入氯氣，c(H»c(Cl。-)減小d.加水稀釋氯水，溶液中的所行離子濃度均減小e.加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動f.向氯水中加入少量固體NaOH,可能有c(Na+)=c(C1)+c(Cl

13、。-)(2)常溫下，已知25 C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HC10H2CO3電離平衡常數(shù)4 7X10-11.國內(nèi)某知幺大學(xué)實現(xiàn)了在400 *C、65 Mpa壓力卜.由二氧化碳與氨氣合成乙酹的實 驗：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 0(1)該溫度下，在1L密閉容器中通入CO?和HROmin后生成了 46 g乙醇，則10 min 內(nèi)用C。?表示的平均反應(yīng)速率為 O(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。(3)請用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。： O (4)若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)的用 0(填、“=”或y)°(5)請

14、提出兩個合理的提高乙醇產(chǎn)率的措施：:。12. T時，將6molA和8molB充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) u C(g)+D®，容器中B的物質(zhì)的鼠隨時間變彳七如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反 應(yīng)條件時，治的物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是()治=4 3X 1。7 K2=5 6X IO-11寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 o(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫卜將濃度為6的M溶液與0.1 mol-LT的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7,則ci OlmWI/i(填“2”、“ = ”或“W”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系

15、為.若將上述“01 mol-L1 的一元酸HA”改為“pH=l的一元酸HA"，所得溶液pH仍為7,則口 0.1 mol-L-1o(4)牙釉質(zhì)對牙齒起著保護作用，其主要成分為羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH,研究證實氟 磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蝕，故含疑牙膏已使全世界千百萬人較少翻齒，請 寫出羥基磷灰石的溶度積常數(shù)表達(dá)式Rp=，氟離子與之反應(yīng)轉(zhuǎn)化的離子方程式為A.B.C.反應(yīng)開始至a點時c<A)=l mol-L min 1若曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)的!>() 曲線II時應(yīng)的條件改變是增大壓強D. TC時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為012513.現(xiàn)

16、有相同條件，同一容器中的三個反應(yīng)：反應(yīng)Fe(s)+H：Q(g) =FeO(s)+H：；(g)AHp 平衡常數(shù)為反應(yīng)C0(g)+H20(g) H2(g) + CO2(g) %，平衡常數(shù)為 Kz, 反應(yīng)Fe(s)+C02(g) =FeO(s)+CO(g) AHj,平衡常數(shù)為 K3。 在不同溫度下，部分Ki、R的值如下：T/C700800Ki2.382.56k20.80(DR的表達(dá)式為:根據(jù)反應(yīng)推導(dǎo)出足、&、后的關(guān)系式K3=。(2)800時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H20維持恒溫，發(fā)生 反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見卜表：反應(yīng)時間/min046n(CO)/mol1

17、200 900 80n(H2O)/mol0 60020(A)由以上信息推斷反應(yīng)正反應(yīng)方向為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。QB)若在800C時的恒壓密閉容器中通入CO和H20各1 mol發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平 衡后，維持溫度與壓強不變，L時再通入各1 mol的CO和H9的混合氣體，請在卜圖中畫 出正(m )、逆QQ反應(yīng)速率在ti后隨時間t變化的曲線圖。14.化學(xué)平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)A；或質(zhì)及溶度積常數(shù)心是高中化學(xué)中常見的 幾種常數(shù)。它們都能反映相應(yīng)的可逆變化進行的程度，卜.列關(guān)于以上常數(shù)的說法正確的是 A對于可逆反應(yīng)，若改變條件使平衡右移，則達(dá)到新的平衡時的平衡常數(shù)一定增大B. 一

18、定溫度F，在amolI?的飽和石灰水中加入適量的bmol-l?CaCb溶液(b>a),則一定有Ca(OH)2析出C.相同溫度時，CH,COOH的電離平衡常數(shù)與NH, 氏。的電離平衡常數(shù)A；相等，所以NHHCOs的水溶液顯堿性D.升高溫度，以上常數(shù)均增大15. (2015 湘潭模擬)25C時，水的電離達(dá)到平衡：H20H+0H,卜.列敘述正確的是()A將純水加熱到95C時，K變大，pH不變，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OHD增大，6變小C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，cGf)減小，&不變，影響水的電離平衡D.向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，&

19、;不變16.不同溫度下，水溶液中的cGf)與c(OH )的關(guān)系如圖所示。卜列有關(guān)說法正確的是()A若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法B.b點對應(yīng)的醋酸中由水電離出的。但+)=10%1。1I?C. c點對應(yīng)溶液的左大于d點對應(yīng)溶液的K.D. TC時，0. 05 mol 1?的 Ba (0H)2 溶液的 pH二 1117 .某溫度下,在一容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 12c(g),反應(yīng)達(dá)到平 衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mo1、4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混 合物中三者的物質(zhì)的量作如卜調(diào)整，可使平衡右移的是A.均減半 B.均加倍 C.均增加

20、1 mol D.均減少1 mol18 . (2015 青島模擬)25時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是弱酸CHjCOOHHCNh2co>K1. 810-'4. 91O-104=4. 310T布=5. 61 O'11A.等物質(zhì)的帚濃度溶液 pH 關(guān)系：pH (NaCN)>pH (Na：CO：) >pH (CH»COONa)B. amol L-1HCN與bmol L'xNaOH溶液等體枳混合所得溶液c (Na+) >c (CN),則a 一定小于bC.往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大后減小D. NaHCOs 和 Na

21、3;0$ 的混合液中：c (Na+) +c (H*) =c (0H)+c (HCOJ )+c (CO 歹)19.若25C時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)4:110,將0. 1 mol!?的HA溶液和0. 1 mol!?的NaA溶液等體積混合后，則混合溶液()A.呈中性 B.呈堿性 C.呈酸性D.不能確定溶液的酸堿性20.將 1 mol H20 (g) ?n 1 mol CO(g)充入反應(yīng)容器中，發(fā)生反應(yīng) CO(g)+HQ(g) 5=tC02 (g)+H：(g).達(dá)到平衡時,有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO”在相同條件下,將1 mol CO(g)和2 mol HzO(g)充入同一反應(yīng)容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后

22、，混合氣體中CO,的體枳分?jǐn)?shù)可能為()A.22. 2% B. 28. 2% C. 33. 3% D. 37. 8%21. (2015 桂林模擬)已知：某溫度時,A(FeC;0.)=2. 010'二(CaCQJ=2.510, 下列說法 不正確的是()A向Na£Q,溶液中加入FeCL與CaCL，當(dāng)兩種沉淀共存時,溶液中c (Fe，： c (Ca，=80 ： 1B.向FeCO懸濁液中加入適量CaCL，可以生成CaCQ沉淀C. CaCO飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為510-5mol - L1D. FeC：O,的溶解度小于CaCQ的溶解度22. (2015 安慶模擬)NQ是-種新型硝化劑，在

23、一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2NA(g) =4N0式g)+02(g) H>0TJC時，向密閉容器中通入治0$,部分實驗數(shù)據(jù)見卜表：t/s05001 0001 500c（N：0$）/mol L-15. 003. 522. 502. 50卜列說法中不正確的是()A. 500 s 內(nèi) N2O5 分解速率為 2. 9610-，mol I? s-xB. TiV卜的平衡常數(shù)%二125,平衡時N：05的轉(zhuǎn)化率為50%C.LC下的平衡常數(shù)為4, »溫度下的平衡常數(shù)為若TDL，則M<&D.達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(NQj>5.0() mol

24、 L'123.有一興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) =C(g)+D(s)的影響，進行了如下 實驗。恒溫條件下，向一個容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)平 衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度如I中所示，然后改變條件做了另外三組實驗，重新達(dá)到平衡 時容器中各成分的濃度分別如II、HI、N中所示。ABcI0. 050 mol 1?0. 050 mol L10. 050 mol LlII0. 070 mol I?0. 070 mol I?0. 098 mol - L-xIII0. 060 mol Ll0. 060 mol L10. 040 mol I

25、?IV0. 080 mol I?0. 080 mol I?0. 12 mol L x針對上述系列實驗，下列結(jié)論中錯誤的是（）A.由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)脛20B.【I中的數(shù)據(jù)可能是通過增大C的濃度來實現(xiàn)的C.若III中只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.由IV中的數(shù)據(jù)得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)24 . （12分）（1）三種弱酸HA、陽、HC電離常數(shù)的數(shù)值為1.810, 5.610“、4.91。-”、（數(shù)據(jù)順序已打亂）,己知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以卜反應(yīng):HA+HK（少量）一A-+H;B H0 （少量）+U -HB'+HC HA （

26、少量）+U _A-+HC則三種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨篐AH:DHC及2K.1. 810r4. 310-7（2）25時，0. lmol!？的HQ水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液的pH,得到含行HD、HET、D2三種微粒的溶液。當(dāng)溶液的pH=7時，。（Na+）二（填微粒間量的關(guān)系）o當(dāng)c （Na*） =c （D） +c （HQ） +c （HDD時溶液為 溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）。25 . （2015 大慶模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研窕肉族元素的性質(zhì)具有重要意義。（1）卜列關(guān)于氯水的敘述正確的是（填字母號）。a.氯水中存在兩種電離平衡b.向氯水中通入S0其漂白性增強C.向氯水中通入氯氣,c(H*

27、)/c(Cl。-)減小 d,加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動f.向氯水中加入少量固體NaOH,可能有c(Na*)二c(C1)+c(Cl(D(2)常溫卜，已知25C時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HC10H2COj電離平衡常數(shù)4. 710-8A；=4. 31O-7總二5. 610-n寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)電解飽和食鹽水可得到溶質(zhì)為M的堿溶液，常溫下將濃度為5的M溶液與0. 1 mol I?的一元酸HA等體積混合,所得溶液pH=7,則cx 0.1 mol 廣(填“2”“二”或“W”)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

28、o26 .C0和C0與我們的社會生活聯(lián)系相當(dāng)密切，某化學(xué)課題組對此進行了探究。(DCO：可用NaOH溶液吸收得到碳酸鹽。已知25c時，COJ水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))照二c(HCO)c(OH-)c(C02-)=210,當(dāng)溶液中 c(HCO；) ： c (CO,")=2 ： 1 時，溶液的 pH二 若將0. 1 mol-I?Na£Os溶液與0. 1 moll/NaHCO,溶液等體積混合,則混合后的溶液中 c (CO,2-)c(HCO；)(填“大于”“小于”或“等于”)；0. 1 mol - LNa£0,溶液 中 c (OH) -c (H*) =用含 c (HC

29、O；)、c (H：COS)的關(guān)系式表示。(2)常溫常壓下,飽和CO?水溶液的pH=5. 6, c(H：C03)=1.510-5mol L-1<>若忽略水的電離及 H2co，的第二級電離，則H2cosu HCO；+H的平衡常數(shù)於° (已知：10“'=2. 510、) (3)常溫下,0. 1 molLNaHCOs溶液的pH大于8,則溶液中c (H2CO,)c (C0,)(填“二”或“心),原因是(用離子方程式和必要的文字說明)。(4)小李同學(xué)擬用沉淀法測定空，(中C02的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCOs、BaCOs的溶度積啟分別 為4.9610工2.5810工 小李應(yīng)該選用

30、的試劑是。(5)一定條件下,將21n定%件下和2 moic0充入容積固定的1L密閉容器中,加熱至高溫, 發(fā)生下列可逆反應(yīng):2H2。=2H2+O2；28+02一2c0,。請回答卜.列問題：當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生改變時，測知下列各項中提供的物理量即可求出該條件下混合氣體 平衡組成的是(填序號，4指反應(yīng)的平衡常數(shù)，&指反應(yīng)的平衡常數(shù))。B.A；、c (C02)C.&、c(02) E. c (CO：). c(CO)27 .用CaSO代替6與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率，又能得到高純CO：,是一種高效、清沽、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng),11/aSOi (s) +C0 (g) 5=

31、t-CaS (s)+CO：(g)44CaSO, (s)+CO (g) 一CaO (s)+CO2(g)+SO2(g)1 1CO(g)(s)+C0Ng)反應(yīng)和為副反應(yīng)O年-47. 3 kJ mof1公+210. 5 kJ mol用二一86. 2 kJ mof1反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)IgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖。結(jié)合各反應(yīng)的 H,歸納IgK-T曲線變化規(guī)律: a):b)o向盛行CaSOi的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)于900C達(dá)到平衡，c Tib (CO) =8. 010'$mol - f1,計算CO轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng)，寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效 數(shù)字)。(3)為減少副產(chǎn)物，獲得更

32、純凈的CO?,可在初始燃料中適量加入 o28.化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(KJ、難溶物的溶度積常數(shù)gp)是判斷物質(zhì) 性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是()A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B.當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)及變小C. K5P(AgCl)>K5P(AgD，由此可以判斷 AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)4- C1(aq)能夠發(fā)生D. K.(HCN)<K.(CH3COOH),說明物質(zhì)的最濃度相同時，氫制酸的酸性比醋酸強29.(2016綿陽模擬)一定溫度下，在密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和

33、 平衡濃度如表所示，下列說法不正確的是()物質(zhì)工YZW初始濃度/(moll)050 500平衡濃度/(molI/i)0 10 10404A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的體積分?jǐn)?shù)為10%B.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 16C.保持溫度不變增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動D.若X、Y初始濃度均為0.8mol,L-】,則相同條件下達(dá)到平衡,W濃度為0.6430.已知FeCb溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+ 3KSCN Fe(SCN)3+3KCL 達(dá)到平衡后，改變條件，則卜.列說法正確的是()A.向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺B.升高溫度，平衡一定發(fā)生移動C.加入少許KC1固

34、體或者加入少許FeCb固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反D.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=cFe(SCN)j-c3(KCl)31 . (2016沈陽模擬)卜.列說法中錯誤的是()A.室溫卜，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，則c(Na>>c(S0T)>c(NH4')B. MgCOH上沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀較容易實現(xiàn)，說明Fe(OH)3的/更小C.向醋酸溶液中加入水，二；;吃?°:口 |不變(稀釋過程中溫度變化忽略不計) ClrijCUUrl r C(Uri )D. 25 C, a moFLT氨水與0 01 molT鹽酸等體積混合液中c(NH»

35、;)=c(C)，則 10-9 刖氏。)="雨5. CO?溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):弱電解質(zhì)H2CO3nh3-h2o電離常數(shù)(25 C)凡1=4 30X1。-7 Ka2=5 61X10-11Kt = l 77X10"$現(xiàn)有常溫下1 mon7】的(NHU£03溶液，己知回的水解平衡常數(shù)矽=等，CO7第 一步水解的平衡常數(shù)氏=含。下列說法正確的是()A.由數(shù)據(jù)可判斷該溶液呈酸性IOUOid/WL')B. c(NH4)>c(HCOJ)>c(COi-)>c(NH3-H：O)C. c(NH4 )+c(NH3-H2O) = 2c(C0D + 2c(

36、HCOi)+ 2c(H2CO3)D. c(NH4)+c(H+)=c(HCOj)4-c(OH )+c(CC)h32.(2016廊坊模擬)水的電離平衡曲線如圖所示，卜.列說法不正 確的是()A.圖中四點Kw間的關(guān)系：A=D<C<BB.若從A點到D點，M采用：溫度不變在水中加入少量酸C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4cl固體D.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量NH4cl固體33.(2016浙江五校聯(lián)考)氯堿工業(yè)電解所用的氯化鈉溶液需精制。除去有影響的Ca?一、 Mg?，、的、SO7及泥沙，其精制流程如下：. NaCIO和優(yōu)過才仁匚工19水臼過程u廠鹽水

37、同過程鹽水dWTK鹽泥I|鹽泥MCa(OH)2Mg(OH)2PH211 5242已知：Ca?+、Mg?+開始形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表。K5PQBaSC>4)=l I X 10一叫 K5PQBaCO3)=2 6X。，K5P(CaCOs)=5 0X 10-1 下列說法正確的是()A.鹽泥a除泥沙外，還含有Ca(OH)2和Mg(OH)2B.過程【中將NH4轉(zhuǎn)化為N?的離子方程式是3C1O- + ZNHi =3CF +N3 t -FSHO + ZH C.過程I【中通入CO2有利于除soD.過程IV調(diào)pH可以使用硝酸34. (2016株洲模擬)草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要

38、的作用。草酸 在100 °C開始升華，157 時大量升華，并開始分解.電離方程式電離常數(shù)H2c2。4 濮儂 MHCQKi=5.4X10-2HC9i 涯®H, + C20TK2=5 4X10-5NHhHzO濾£處回 4-OHK=1 8X10-5(1)(NH4)2C2O4 溶液的 pH 7(填 “ > ” “ V ” 或“=”)。(2)用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。陰極的電極反應(yīng)式為(3)草酸鈉是一種重要的還原劑。合成草酸鈉的操作如F：草酸衛(wèi)也 4草酸鈉晶體75%酒精的作用是 o當(dāng)草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2： 1充分混合后，溶液中pH

39、V7.請將該溶液中離子 濃度按由大到小的順序排列。(4)己知某溫度下CaC3O4的K5P為2 5 X 10-9o將0 02 mol-L*1澄清石灰水和0 01 mol-LIH£2O4溶液等體積混合，所得溶液中C20r的物質(zhì)的量濃度為 o35. (2016大連月冷)電解質(zhì)溶液中饗含著很多的原理知識，請回答F IpH列問題:(1)常溫卜，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反 應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是(填 2"或9”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液E加入的Zn質(zhì)量為m?。則時(填 “V”

40、" = ”或(2)已知：Mg(OH)2(s)渡玻Mg2 (aq)+2OH (aq),某溫度下 K5p=cCMg2 >c2(OH-)=2X 10 -Ho若該溫度下某MgSCU溶液里c(Mg")=0 002 molT,如果要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng) 調(diào)整溶液pH,使之大于；該溫度下,在0 20 L的0 002 molLT MgSC)4溶液中加 入等體枳的。10 mol-L 1的氨水溶液，該溫度卜.電離常數(shù)Kb(NH3-H2O) = 2X10 試計算(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀生成。(3)常溫"某純堿(JTa2co3)溶液中滴入酚&，溶液呈紅色

41、，則該溶液呈 性。在分析該溶液遇酚酰呈紅色原因時，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2c。3電離出的COT水解所致。請你設(shè)計一個簡單的實驗方 案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)：能量且一方=368kJmo-ImoiNCj+l4成物(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))36. (2016西安模投)氮是地球上.含量最豐富的一種元素，氮 及其化介物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請回答下列問題:(1)如圖是1 molNOz和1 mol CO反應(yīng)生成CO?和NO過程中能 量變化示意圖，請寫出NO?和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(2)在0 5 L的密閉容器

42、中，一定量的氮氣和氫氣進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)ffiffi2NH3(g)AH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如卜.表：arc200300400KKik20 5試比較Ki、K?的大?。?amp;&(填"=”或“V”)。下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是(填字母)。a.容器內(nèi)N2、氏、NH3的濃度之比為1 ： 3 ： 2b. =3。但2%c.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的密度保持不變在400 C時，當(dāng)測得NH3和N?、氏的物質(zhì)的最分別為1 mol和2 mol、3 mol時， 該反應(yīng)的 c<N3),E 填“ > ” "=”

43、或 “ v ”)。n描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離常數(shù)，卜表是常溫卜.幾種弱酸的電離常 數(shù)K)和弱堿的電離常數(shù)囪)。酸或堿電離常數(shù)K或&)ch3cooh1 8X10-5HNO24 6X10-4HCN5X1O-10HC103X10-8nh3-h3o1 8X10-5(1)上述四種酸中，酸性最弱的是(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 (填字母)。A.升高溫度B.加水稀釋C.加少最的CH3coONa固體D.加少量冰醋酸(2)CH3coONH4的水溶液呈(填“酸性” “中性”或“堿性”"理由是 ,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是37. (2014山東布考)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如卜反 應(yīng)：2NO2(g)+NaCl(s) =NaNO3(s)4-ClNO(g) KiAHi < 0 ( I )2NO(g)4-Ch(g)