2017年下半年國家教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力真題(高級(jí)中學(xué))

1、2017年下半年國家教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力真題（高級(jí)中學(xué)）（總分：150.00,做題時(shí)間：150分鐘）一、單項(xiàng)選擇題（本大題共20小題。每小題3分，共60分）（總題數(shù)：20,分?jǐn)?shù)：60.00）1 .下列分子中偶極矩為零的是（）。A. XaCl B. BF, / V c. nh3 D. H：0解析：偶極更是衡量分子極性大小的物理量.非極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，偶極矩為0。極性分 子的正電荷中心和負(fù)電荷中心不幣合,偶極矩不為0.立C1足離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤：BF,是非極性分子， 偶極矩為0, B項(xiàng)正確：NH,、映是極性分子，偶極矩不為0.故C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .用NA表示阿

2、伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）oA. 1.0 L 1.0 mol. L-1的NaA102水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB.l mol的羥基與Imol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9"C. 25*C時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0. INA VD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解析：NaAlO：含有2個(gè)氯原子，所以Imol NaAlO：含行2mol氧原子，由于NaAlO：水溶液中的溶劑水也含有氧原子， 因?yàn)椴恢廊軇┧奈飩傻牧?所以aA10：溶液中含氧原子的數(shù)目無法求出，A項(xiàng)錯(cuò)誤：Imol羥基中含有 的電子數(shù)為9NA

3、,但氫氧根離子帶一個(gè)負(fù)電荷，比羥基多一個(gè)電子，所以hnol氫氧根離子含有的電子數(shù)為 IONA. B項(xiàng)錯(cuò)誤：1 LpH=13的aOH溶液中，c（OH-）=O. 1 mol.L-1,所以，IL XaOH溶液中含OH-的數(shù)目 為0.1NA, C項(xiàng)正確；常溫常壓下，氣體摩爾體枳不為22.4 Lmol-L 22. 4 L氯氣不為Imol,所以轉(zhuǎn) 移電子數(shù)不是2NA, D項(xiàng)錯(cuò)誤。).3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大吊:共存的是（D.解析:F/在HV NO"的條件下，被氧化為Fe»,不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使紫色石淺變纖的溶液說明該溶液顯酸性 A1（T；在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)不能共

4、存.B項(xiàng)錯(cuò)誤,pH=12說明是堿性條件，各離子不發(fā)生反，能共存, C項(xiàng)正確：與A1反應(yīng)產(chǎn)生大量氮?dú)獾娜芤?該溶液可能顯酸性.也可能顯堿性，無論酸性條件還是堿性條 件，HCO'.都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。A.B.® J C.®® D.全部解析：金屬鈉在觸氣的作用下反應(yīng)成氧化鈉.氧化鈉會(huì)被氧氣進(jìn)一步氧化為過氧化鈉，過氧化鈉可以與水反應(yīng) 生成氫氧化鈉，可以實(shí)現(xiàn)甲到的轉(zhuǎn)化：銅在氧氣的作用門'接生成氧化銅.氧化銅不能繼續(xù)被氧氣氧 化,后續(xù)反應(yīng)不能進(jìn)行，所以不能實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化：硫可以被氧氣氧化為二氧化硫，二氧化篋可以與 氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫

5、與水反應(yīng)生成硫酸,可以實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化：氨氣與氧氣反應(yīng)生成一 氧化氮，一氧化團(tuán)可以被氧氣氧化為二氧化狼，二氧化欲與水反應(yīng)可以生成硝酸，可以實(shí)現(xiàn)甲到丁的轉(zhuǎn)化。 綜上，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是，故本題選B.5 .瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅.人結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，鹽酸克倫特羅能第發(fā)生的反應(yīng)有（）。力II成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)A.除外B.除外C.除外D.全部可以 V解析： 該有機(jī)物含有革環(huán).氨基.氯原子.羥基.含有基環(huán)，該有機(jī)物可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含仃氨基、M 原子、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，勢(shì)基還可以發(fā)生消去反應(yīng)，勢(shì)基可以被氧化為酮撅基，氯原子可以被水 解,羥基可以與段基發(fā)生酯化反

6、應(yīng),所以以上反應(yīng)均可以發(fā)生。故本題選D。6 .a、b、c為短周期元素，a的乂電子層有1個(gè)電子，b、c的最外層電子數(shù)都為電子層數(shù)的兩倍，c的最高 化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍.下列敘述錯(cuò)誤的是（）.A.e比b元素的非金屬性強(qiáng)B. a元素在自然界不存在游離態(tài)C.a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物D. b、c分別與氫形成的化合物均為極性共價(jià)化合物 V 解析：根據(jù)原意可以推斷出a為Na, b為C, c為S。把硫酸加入碳酸鈉溶液中.生成二氧化碳?xì)怏w，說明硫酸的 酸性比碳酸強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性超強(qiáng)，所以S的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)， A項(xiàng)正確：金屬鈉是非常活潑的金屬,可以和空

7、氣中的水、氧氣反應(yīng)，所以金屬鈉在自然界中不能以游離 態(tài)的形式存在.B項(xiàng)正確：Na的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉,C的氧化物有一氣化碳、二氧化碳，S的輒化 物有二氧化硫、三氧化硫,由此判斷 C項(xiàng)正確：b與氧形成的化合物為甲烷，甲烷為非極性共價(jià)化合物. C與氫形成的化合物為硫化氫，硫化氫為極性共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選D。7.A.平衡后再通入H：S,正反應(yīng)速率逐漸增大B.反應(yīng)前H：S物質(zhì)的量為0. 7molC.升高溫度.平衡時(shí)CO濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D. C0的平衡轉(zhuǎn)換率為80%解析：平衡后通入H6,正反應(yīng)速率瞬間增大,之后乂逐漸戰(zhàn)小，A項(xiàng)精誤。根據(jù)三段式計(jì)算出反應(yīng)達(dá)到平衡后C0、 CO

8、S、H：的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、0.2 mol、0.2 mol, K值為0. 1.設(shè)容器的體積為V L根據(jù)K=c（COS） c （H：S） / c（CO） - c （H：）=0. 1得出平衡時(shí)n（H：S）=0.5 mob H：S反應(yīng)了 0. 2mol,所以反應(yīng)前H=S物質(zhì)的量為 0. 7mol, B項(xiàng)正確。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，CO濃度增加說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱 反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤.達(dá)到平衡時(shí)8反應(yīng)了 0.2mol,平衡轉(zhuǎn)換率為0.2mol + lmolxl00%=20%, D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說法正確的是（）.A.在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí).不一定發(fā)生能量變化B

9、.AH>0表示放熱反應(yīng)，*（）表示吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)，使體系的溫度降低：吸熱反應(yīng)，使體系的溫度升高D.生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí).該反應(yīng)的*（） V解析：化學(xué)反應(yīng)過程中既有物偵變化乂有能量變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤：H>0,表示的是吸熱反應(yīng)，AH "表示的是放 熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤：放熱反應(yīng)中，因?yàn)門T熱量的放出，所以使體系的溫度升高：吸熱反應(yīng)中,因?yàn)橐?熱量，所以使體系的溫度降低,C項(xiàng)借誤：在化學(xué)反應(yīng)中,生成物林放的總能成大于反應(yīng)物吸收的總能量 時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng).該反應(yīng)的AH <0« D項(xiàng)正確。9.分子式為GHM）：井能與飽和Na=Ca溶液反應(yīng)放

10、出氣體的有機(jī)物由、工體異構(gòu)）（）.A. 2種B.3種C.4種D.5 種 J解析：10.在圖2裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶行支管的C形管中盛TfpHE的雨水和生鐵片。 經(jīng)觀察，裝置 中有如卜現(xiàn)象：開始時(shí),插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面卜降.一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，至略高于c 形管中的液面.下列有關(guān)解祥合理的是（）-B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C.生鐵片中的鐵是原電池的正極.發(fā)生還原反應(yīng)D.U形管中溶液pH逐漸減小反應(yīng)剛開始時(shí)雨水的pH=4,酸性較強(qiáng),進(jìn)行析氫腐蝕.產(chǎn)生氫氣，所以小試管中導(dǎo)管內(nèi)頁面下降,當(dāng)酸性 逐漸減弱時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕,U形管內(nèi)氧氣被消耗,所以小試管中導(dǎo)管內(nèi)液面上升,吸

11、氧腐蝕中正極反應(yīng) 為A項(xiàng)正確：反應(yīng)中除析氫腐蝕外，還發(fā)生吸氧腐蝕,B項(xiàng)借誤：吸觸腐蝕和析氫腐蝕中，生鐵片中的鐵 均為原電池的負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng).生鐵片中的碳為原電池的正極.發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)借誤：U形管內(nèi)發(fā) 生析氫腐蝕中正極反應(yīng)為TI，消耗H后發(fā)生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕中正極反應(yīng)為這兩個(gè)反應(yīng)均使U形管中溶液酸性減弱，也就是pH增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本1L設(shè)計(jì)化學(xué)問題要合理把握難度，讓學(xué)生“跳一跳才能摘到桃子”。這種教學(xué)設(shè)計(jì)主要遵循的是A.最近發(fā)展區(qū)理論JB.嘗試錯(cuò)誤理論C.圖式理論D.格式塔理論最近發(fā)展區(qū)理論認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，指獨(dú)立活動(dòng)時(shí)所能達(dá)到的解決時(shí)期 的水平：另一種

12、是學(xué)生可能的發(fā)展水平，也就是通過教學(xué)所獲得的潛力。兩尋之間的度距叫作最近發(fā)展區(qū)。 教學(xué)應(yīng)著眼于學(xué)生的最近發(fā)展區(qū),為學(xué)生提供略帶有難度的內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮真潛能.超越 其最近發(fā)展區(qū)而達(dá)到卜.一發(fā)展階段的水平,然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。其中“跳一跳才能 摘到桃子”指的就是教學(xué)設(shè)計(jì)的問題要TT一定深度,不能過于簡單：但問題又不能過于深?yuàn)W，否則“跳起 來仍舊摘不到桃子”,學(xué)生便會(huì)徹底放棄.所以題干觀點(diǎn)遵循的是最近發(fā)展區(qū)理論。12.當(dāng)前化學(xué)課程倡導(dǎo)的主要學(xué)習(xí)方式是（）.自主學(xué)習(xí)接受學(xué)習(xí)探先學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí)A.B.®®C.®® JD.（D®

13、;®解析：當(dāng)前化學(xué)課程倡導(dǎo)的主要學(xué)習(xí)方式是自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。13.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）中，描述目標(biāo)要求的行為動(dòng)詞分別指向認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能型學(xué)習(xí) 目標(biāo)和體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo).下列屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞是（）.A.辨認(rèn)、關(guān)注B.分類、測(cè)量C.說明、一賞D.解杼、判斷 V解析：認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為動(dòng)詞包括：知道、記住、說出、列舉、找到：認(rèn)識(shí)、了解、看懂、識(shí)別、能表示、 懂得：理解、解杼、說明、區(qū)分、判斷、的單計(jì)算.其中解科、判斷屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)，關(guān)注、法賞屬 于體躲性學(xué)習(xí)目標(biāo)，測(cè)量屬于技能性學(xué)習(xí)目標(biāo).故A、B、C三項(xiàng)不正確,D項(xiàng)正確。14.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)

14、驗(yàn)）倡導(dǎo)開展STS教育，STS是指（）：A.科學(xué)、技術(shù)、社會(huì) VB.科學(xué)、教學(xué)、學(xué)習(xí)C.科學(xué)、技術(shù)、學(xué)習(xí)D.科學(xué)、教學(xué)、社會(huì)解析：新課標(biāo)倡導(dǎo)開展STS教育,其中STS是科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)的英文首字母縮寫。故本題選A.15.下列關(guān)于教師角色的說法不正確的是（）。A.教西i是教學(xué)設(shè)計(jì)者B.牧郎是學(xué)生學(xué)習(xí)的控制者 JC.教師是學(xué)習(xí)促進(jìn)者D.教師是課程資源的開發(fā)者解析：新課程要求教卻應(yīng)該是教育教學(xué)的研究不和設(shè)計(jì)齊：教師應(yīng)該是課程資源的建設(shè)看和開發(fā)齊：教師應(yīng)該是 學(xué)生學(xué)習(xí)的促進(jìn)者：教師應(yīng)該是社區(qū)型的開放的教師：所以B項(xiàng)不正確，故本題選B。16.下列可作為化學(xué)課程資源的是（）.學(xué)生博物館企業(yè)實(shí)驗(yàn)室科研人員信

15、息化媒體A.除外B.除外C.除外D.全部 V解析: 化學(xué)課程資源包括學(xué)生本身、圖竹館、科技館、博物館、科研單位、大專院校、工礦企業(yè)、消防環(huán)保部門， 農(nóng)、林、牧、油等生產(chǎn)單位的班充人員、技術(shù)資料.儀器設(shè)備和相關(guān)的信息以及廣播、電視、網(wǎng)絡(luò)等信息 化媒體，其中學(xué)生也是化學(xué)課程資源的一種，故本題選D。17 .已知鐵與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)，生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵粉反應(yīng)，生成硝酸亞鐵。某同學(xué)受 此啟發(fā)，提出一個(gè)類似的觀點(diǎn)：濃硫酸與鐵粉在加熱條件下反應(yīng)生成酸酸鐵,硫酸鐵溶液與鐵粉反應(yīng)，生 成硫酸亞鐵.該同學(xué)運(yùn)用的思維方法是（）.A.類比 JB.分類C.歸納D.綜合解析：類比法是根據(jù)兩個(gè)或者兩類對(duì)象有

16、某些共有或者相似屬性推比一個(gè)研究對(duì)象可能具仃另一個(gè)研究對(duì)象所具 TT的屬性.濃硝酸和濃硫酸都是強(qiáng)氧化性酸.具TT相似的化學(xué)性質(zhì),所以學(xué)習(xí)了濃硝酸與鐵的相關(guān)反應(yīng)， 再學(xué)習(xí)濃硫酸與鐵的相關(guān)反應(yīng)時(shí)，提出類似的觀點(diǎn)，利用的是類比的思維方法，故本題選A。18 .高中化學(xué)課程倡導(dǎo)多樣化的評(píng)價(jià)方式。下列不屬于學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式的是（）.A.紙筆測(cè)試B.活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)C.績效評(píng)價(jià) JD.學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)解析：學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)方式包括即時(shí)表現(xiàn)評(píng)價(jià)、作業(yè)評(píng)價(jià)、活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)、學(xué)習(xí)檔案評(píng)價(jià)、紙霓測(cè)驗(yàn)等。沒有績效評(píng)價(jià)， 故本題選C。19 .某教師在引導(dǎo)學(xué)生探究金屬鈉與水的反應(yīng)時(shí)，采用了如下實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式：創(chuàng)設(shè)情景一發(fā)現(xiàn)問題一X 得出結(jié)論

17、一交流應(yīng)用。其中X表示（）。A.驗(yàn)證假設(shè)一提出假設(shè)一實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)B.提出假設(shè)f驗(yàn)證假設(shè)一實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)C.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一提出假設(shè)一驗(yàn)證假設(shè)D.賽出假設(shè)一實(shí)駿設(shè)計(jì)-驗(yàn)證假設(shè) J解析：科學(xué)探究所包括的要素：提出問題、猜想與假設(shè)、制訂計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與 評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流等。結(jié)合這一過程，D項(xiàng)正確。20 .某化學(xué)教師常用卜.面的問題來激活學(xué)生思維，如：“純堿是堿嗎？” “H.油是油嗎？” “鹽溶液是中性的 嗎？”等.該教師應(yīng)用的教學(xué)策略是（）.A.創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突策略 JB.先行組織者策略C.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略D.概念同化策略解析：學(xué)生在學(xué)習(xí)中遇到新知識(shí)與原有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)發(fā)生矛盾時(shí)就會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突,

18、題干中的問題都是利用學(xué)生已 有控驗(yàn)的片面性，造成認(rèn)知沖突，所以屬于創(chuàng)設(shè)認(rèn)知沖突策略。先行組織者策略指安排隹學(xué)習(xí)任務(wù)之前呈 現(xiàn)給學(xué)習(xí)者的引導(dǎo)性材料，它比學(xué)習(xí)任務(wù)具有更高一層的抽象性和包攝性.知識(shí)結(jié)構(gòu)化策略主要指將所學(xué) 知識(shí)劃分為不同部分,并將其有機(jī)地在頭腦中組織成知識(shí)組塊，進(jìn)而促進(jìn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化。概念同化策略略 就是利用學(xué)習(xí)者認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的概念，以定義的方式直接給學(xué)習(xí)者提示概念的關(guān)鍵特征，從而使學(xué)習(xí)者 獲得概念的方式。故本題選A。二、簡答題（本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分）（總題數(shù)：2,分?jǐn)?shù)：25. 00）21.閱讀下面材料，回答有關(guān)問題：TT兩位化學(xué)教師針對(duì)同一教學(xué)內(nèi)

19、容，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)以及學(xué)生實(shí)際.分別設(shè)計(jì) 了兩種不同類型的課堂教學(xué).教新甲：為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一個(gè)個(gè)具體的學(xué)習(xí)情境，并引導(dǎo)學(xué)生逐一解決問題。教肺乙：以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),組織學(xué)生開展一系列探究活動(dòng).最終達(dá)成教學(xué)目標(biāo)：（分?jǐn)?shù)：12）（D請(qǐng)指出上述兩位教師所采用的教學(xué)方法，并加以分析與評(píng)價(jià).（分?jǐn)?shù)：6）正確答案：（“教肺甲”采用的方法是創(chuàng)設(shè)情境法.其主要作用有以下幾點(diǎn)：利于發(fā)揮學(xué)生的主體地位：增強(qiáng) 學(xué)生的情感體臉,完整實(shí)現(xiàn)二維目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力與創(chuàng)新精神?！敖處熂住苯處熂淄ㄟ^為學(xué)生創(chuàng) 設(shè)具體的教學(xué)情境并引導(dǎo)學(xué)生逐一解決使得整個(gè)教學(xué)過程直觀、趣味、生動(dòng),激發(fā)了學(xué)生的參與和學(xué)習(xí)欲 望.讓學(xué)生口

20、主學(xué)習(xí),強(qiáng)化了學(xué)生的主體地位。問題情境的創(chuàng)設(shè)極大地調(diào)動(dòng)了學(xué)生的情感注意力和情感體 臉力，為肺生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題、解決問題打下了情感態(tài)度基礎(chǔ),更多的情感體驗(yàn)有利于實(shí) 現(xiàn)三維目標(biāo)。在創(chuàng)設(shè)情境的過程中使得學(xué)科知識(shí)與日常生活的聯(lián)系更加緊密,在知識(shí)遷移與不斷探究的 過程中，提高了分析問期和解決問題的能力，從而培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)踐能力與創(chuàng)新精神?！敖谭我摇辈捎玫氖菍?shí)驗(yàn)法。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)能夠激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué) 是創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑的化學(xué)教學(xué)情境的重要形式,實(shí)驗(yàn)探究是轉(zhuǎn)變學(xué)生學(xué)習(xí)方式和發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究能力的重要途 徑.化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)是落實(shí)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的重要手段。閃此，實(shí)驗(yàn)教學(xué)在化學(xué)

21、教學(xué)中有重要意 義,通過探究實(shí)驗(yàn)的過程可以使學(xué)生在自主、合作、探究式的學(xué)習(xí)下更好地把握知識(shí)要點(diǎn)，體現(xiàn)學(xué)生的主 體性地位，符合新課改的理念。）解析：（2）簡述采用“教師乙”的教學(xué)方法的基本要求。（分?jǐn)?shù)：6）正確答案：（“教肺乙”采用的是實(shí)驗(yàn)法.探究實(shí)驗(yàn)多為隨堂'實(shí)驗(yàn).從實(shí)驗(yàn)本身的角度.有如下要求：緊密配合教材內(nèi)容，并被設(shè)的條件所 允許：實(shí)臉內(nèi)容簡單，操作方便,時(shí)間短：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯、直觀,不易發(fā)生異?，F(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)安全可靠，不 宜選用產(chǎn)生有毒氣體或易發(fā)生爆炸的不安全實(shí)驗(yàn)；同一節(jié)課歷選川的隨堂實(shí)驗(yàn)的數(shù)房不宜過多，以免學(xué)生 疲于實(shí)驗(yàn)操作，無暇仔細(xì)觀察和思考.化學(xué)教學(xué)中教，市應(yīng)具備很好的實(shí)驗(yàn)教學(xué)能力

22、來加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，全面培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使索 質(zhì)教育真正落到實(shí)處。從教帥所具備能力的角度,有如卜.要求：引導(dǎo)啟迪學(xué)生善于觀察的能力；培養(yǎng)學(xué)生 獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)的能力：分析處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力：設(shè)計(jì)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的能力：處理實(shí)驗(yàn)獷故的能力：組織學(xué) 生實(shí)抬的能力二學(xué)生作為探究實(shí)驗(yàn)的主體,要想組織學(xué)生順利地完成探究活動(dòng)，對(duì)學(xué)生能力同樣有一定要求， 主要如下：學(xué)生應(yīng)具備一定的實(shí)險(xiǎn)操作技能：學(xué)生應(yīng)具備準(zhǔn)確觀察并表述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力：學(xué)生孌能時(shí)簡單的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、總結(jié)：具備與他人介作共贏的意識(shí),并能進(jìn)行有效溝通交流。）解析：22.化學(xué)品若使用不當(dāng)，可能造成人員傷亡或財(cái)產(chǎn)損失。而合理利用.則可以創(chuàng)造財(cái)宙.造福人類

23、.（分?jǐn)?shù):13）（D簡述在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)品安全知識(shí)教育的主要內(nèi)容。（分?jǐn)?shù)：6）正確答案：（中學(xué)化學(xué)品安全知識(shí)教育的主要內(nèi)容：明確危險(xiǎn)化學(xué)品的分類，并能識(shí)別相應(yīng)的安全標(biāo)識(shí)，例如：易燃、易爆、易腐蝕等藥品：危險(xiǎn)化學(xué)品存放及使用時(shí)的注意事項(xiàng).例如：白磷應(yīng)存放在水中,氧氣在點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純；危險(xiǎn)化學(xué)品造成的安全事故的應(yīng)急處理方法,例如：火災(zāi)的處理等：危險(xiǎn)化學(xué)品安全生產(chǎn)的注意事項(xiàng)，例如：制取氯氣等有毒、TT害氣體時(shí)要防止泄露及尾氣處理的 科學(xué)合理性：危險(xiǎn)化學(xué)品安全運(yùn)輸?shù)淖⒁馐马?xiàng)，例如：選擇合適的運(yùn)輸工具,運(yùn)輸數(shù)后要在規(guī)定的范圍內(nèi)：危險(xiǎn)化學(xué)品安全包裝的注意事項(xiàng),例如：標(biāo)識(shí)解目,使用合理的包裝材料進(jìn)行包

24、裝二.）解析：（2）請(qǐng)說明如何在化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的積極情感。（分?jǐn)?shù)：7）正確答案：（隨著新的教育思想的不斷出現(xiàn),情感教育在化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中越來越顯示出它的巨大功效.在化學(xué)教 學(xué)中，教肺可以選用的情感教育方法多種多樣,不拘一格,但無論采用何種方式方法，都應(yīng)該結(jié)合化學(xué)實(shí) 踐進(jìn)行。在和諧融洽的師生關(guān)系中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：師生互相尊重,彼此理解是培養(yǎng)積極情感的重 要基咄使學(xué)生感受教師對(duì)學(xué)生的胤重：在合理窗容中培養(yǎng)學(xué)牛枳極的怙成：體諒學(xué)士學(xué)習(xí)科齡方面的哲時(shí)缺失?；钴S課堂教學(xué)氛用.繆 解學(xué)生學(xué)習(xí)壓力，教師應(yīng)多運(yùn)用積極肯定的評(píng)價(jià)方式,幫助學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的門信心：盡可能多地讓學(xué)生參與到教學(xué)過程中

25、以培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：鼓勵(lì)學(xué)生通過自主、合作、探究 的方式主動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí).增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、自覺性,并激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣：在課堂教學(xué)和生產(chǎn)、生活的聯(lián)系中培養(yǎng)學(xué)生積極的情感：理論聯(lián)系實(shí)際，可以增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué) 學(xué)習(xí)的親切感及時(shí)代感.激發(fā)求知欲和進(jìn)取心，同時(shí)提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析和解決實(shí)際問題的能力：在豐富多彩的學(xué)習(xí)情境中培養(yǎng)學(xué)生枳極的情感：利用笠媒體等現(xiàn)代化的教育教學(xué)用具，結(jié)合化 學(xué)史的相關(guān)知識(shí)以及一些與化學(xué)rr關(guān)的生產(chǎn)、生活熱點(diǎn)問題等情境.調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性：在科學(xué)探究的過程中培養(yǎng)學(xué)生枳極的情感：化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，可以通過教師演示實(shí) 驗(yàn)及學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)或動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)等形式

26、,讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的趣味性,變苦學(xué)為樂學(xué)是積極的情感體 驗(yàn)培養(yǎng)的重要途徑.）解析：三、診斷題（本大題1小題，15分）（總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：15.00）23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下面試題，并對(duì)學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析.下列判斷中，正確的是（）。A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B.該溫度下,平衡常數(shù)K=400C.平衡中，丙中c（SO：）大于甲中的2倍D.平衡時(shí)，甲中0：的轉(zhuǎn)化率大于乙中6的轉(zhuǎn)化率.（考試結(jié)果】對(duì)參加考試的全體考生的答題情況統(tǒng)計(jì)如表3：試根據(jù)上述信息,回答下列問題：（分?jǐn)?shù)：15）（1）本題正確的選項(xiàng)是什么？（分?jǐn)?shù)：3）正確答案：（）解析:（2）請(qǐng)分析和診斷學(xué)生解答錯(cuò)誤的

27、原因。（分?jǐn)?shù)：8）正確答案：（錯(cuò)選成A項(xiàng)的原囚：忽略平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),學(xué)生可能諼認(rèn)為增大反應(yīng)物濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，平 衡正向移動(dòng),則平衡常數(shù)也增大.錯(cuò)選成B項(xiàng)的原因：三段式計(jì)徵錯(cuò)誤，學(xué)生在計(jì)免K值的時(shí)候帶入的量 不是反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，而是各物岐的物質(zhì)的量.算出K=400的結(jié)果。借選成D的原因：學(xué)生 認(rèn)為甲中0：的轉(zhuǎn)化率高，可能是沒TT弄清楚若兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的濃度，則另一種 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高,自身的轉(zhuǎn)化率降低.）解析：（3）如果講評(píng)本題，你如何引導(dǎo)學(xué)生形成正確的解題思路？（分?jǐn)?shù)：4）正確答案：（有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算問題,利用三段式法進(jìn)行求解，并且注意化學(xué)平衡

28、常數(shù)只與溫度有關(guān)，把握好這一點(diǎn)， 可以快速計(jì)尊或者判斷平衡常數(shù)的大小.要準(zhǔn)確判斷化學(xué)平衡是否發(fā)生了移動(dòng)，需要掌握好溫度、濃度、 壓強(qiáng)等對(duì)平衡移動(dòng)的膨響,一般情況下判斷的是某一閃素對(duì)平衡移動(dòng)的影響，比如濃度或者壓強(qiáng)。對(duì)于本 道題而言整體的分析方法如下：先利用三段式求解甲中各物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)的濃度，進(jìn)而求解出化學(xué)平衡 常數(shù)（K）的大小，需要明確化學(xué)T衡常數(shù)（K）只與jft度有關(guān)，得出A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；接下來比較丙與甲中反 應(yīng)物濃度大小的關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響.得出c正確：根據(jù)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng) 的影響,得出D借誤。）解析：四、案例分析題（本大題1小題，20分）（總題數(shù)：1，分?jǐn)?shù):20

29、. 00）24.下面是某化學(xué)教師關(guān)于“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”課堂教學(xué)實(shí)錄的片段.老肺：能量存在多種形式，如熱能、電能、風(fēng)能等.它們之間在一定條件下能泌相互轉(zhuǎn)化嗎？學(xué)生1：可以，比如風(fēng)力發(fā)電,風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能。學(xué)生2：熱能轉(zhuǎn)化為電能，如火力發(fā)電。教肺：那么，化學(xué)能能否轉(zhuǎn)化為電能呢？學(xué)生思考：教肺：我們知道電子的定向運(yùn)動(dòng)能夠形成電流,產(chǎn)生電能。這對(duì)化學(xué)能能否轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡惺裁磫?示？學(xué)生3：有的化學(xué)反應(yīng)伴隙有電子的轉(zhuǎn)移，如果能定向運(yùn)動(dòng)的話，也可以產(chǎn)生電流。教肺：好！那么是哪些反應(yīng)呢？學(xué)生4：氧化還原反應(yīng)，因?yàn)橛须娮拥霓D(zhuǎn)移，有可能產(chǎn)生電能。教肺：能不能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明我們的假設(shè)呢？第1組的實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果如

30、表4：第2教肺：下面請(qǐng)第1組派一位代表向大家講述他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及結(jié)果。（分?jǐn)?shù)：20）（D請(qǐng)對(duì)第1組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)。（分?jǐn)?shù)：6）正確答案：（第1組利用了電流衣來觀察實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象，將抽象的“電能”抬變成了能夠直接觀察到的“指針偏轉(zhuǎn)” 的實(shí)險(xiǎn)現(xiàn)象,會(huì)更加有利于觀察.選取電極材料時(shí)，考慮到了選擇兩種活潑性不同的金屬材料.并且只有一種電極材料能夠與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng),保證了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的合理性與嚴(yán)謹(jǐn)性。采用了單液原電池的裝置,實(shí)際觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的時(shí)候,鋅與銅的表面均會(huì)產(chǎn)生乳氣，由此可知在 這一過程中，化學(xué)能不僅轉(zhuǎn)變成了電能,還轉(zhuǎn)變成了熱能,因此通過電流表觀察電流的產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并 不明顯，要想觀察到更加明

31、顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.可以在這一基礎(chǔ)上，把單液原電池設(shè)計(jì)為雙液原電池。）解析：（2）該教師的教學(xué)流程體現(xiàn)了哪些課程理念？（分?jǐn)?shù)：8）正確答案：（在本節(jié)課中，教師請(qǐng)學(xué)生根據(jù)自己的生活經(jīng)驗(yàn)回答能量之間相互轉(zhuǎn)化的途徑。體現(xiàn)了 “從學(xué)生已 有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際出發(fā).幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系.關(guān)注人類面臨的與 化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策能力”這一課程理念。在本節(jié)課中，教師請(qǐng)學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“化學(xué)能是否能夠轉(zhuǎn)化為電能”。體現(xiàn)了 “通過 以化學(xué)實(shí)臉為主的多種探究活動(dòng),使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程.激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意 識(shí)，系進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培

32、養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”這一課程理念。當(dāng)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過I己的探究得出結(jié)論之后，請(qǐng)一小組給同學(xué)們講述H己的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 與結(jié)論，在這里采用了生生互評(píng)、教師評(píng)價(jià)等多種評(píng)價(jià)方式,體現(xiàn)了 “積極倡導(dǎo)學(xué)生門我評(píng)價(jià)、活動(dòng)表現(xiàn) 評(píng)價(jià)等多種評(píng)價(jià)方式，關(guān)注學(xué)生個(gè)性的發(fā)展，激勵(lì)每一個(gè)學(xué)生走向成功”這一課程理念。就該教肺繁體教學(xué)流程來看.學(xué)生既能學(xué)到知識(shí),又能在課堂中進(jìn)行實(shí)臉探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究 的方法,并且在這一過程中，老師注重聯(lián)系生活,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣.墟受化學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，體現(xiàn)了 “立 足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要,著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，構(gòu)建知識(shí)與技能“過程 與方法”情感態(tài)度與價(jià)值觀相

33、融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系”這一課程理念。）解析：（3）請(qǐng)利用生活中常見的材料設(shè)計(jì)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”的小實(shí)險(xiǎn)。（分?jǐn)?shù)：6）正確答案：（水果電池材料：蘋果、鐵片、銅片、導(dǎo)線、LED小燈泡。設(shè)計(jì)：將鐵片和銅片間隔一定的距離平行插入平果中，用導(dǎo)線連接LED小燈泡、鐵片和銅片。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：可以觀察到LED小燈泡發(fā)光。由此說明化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為電能。）解析：五、教學(xué)設(shè)計(jì)題（本大題1小題,30分）（總題數(shù)：1,分?jǐn)?shù)：30. 00）25.閱讀下列材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）關(guān)于乙醇的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是：知道乙醇的組成和主要性質(zhì)，認(rèn) 識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用.材料二人教版高中

34、化學(xué)教科書化學(xué)2生活中常見的TT機(jī)物的部分內(nèi)容：1 .乙醉與金屬鈉的反應(yīng)實(shí)會(huì)3-2在盛有少量無水乙醇的試管中,加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試管口迅速 塞上配有醫(yī)用注射針頭的的孔塞,用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體：然后點(diǎn)燃，并把一 F燥的 小燒杯罩在火焰上（如圖314）,片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后,迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清的 石灰水,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,比較前面做過的水與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并完成表5。乙即可以看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物。像這些燒分子中的氫原子被其他 原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為夕生的衍生物。前面提及的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、 四氯甲烷（四氯化碳）及硝基米等也限于燒的衍生物。在乙醇與金解鈉的反應(yīng)中,金周鈉置換J"羥基中的氫，生成了氮?dú)夂鸵易礅c:材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修化學(xué)1和化學(xué)2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)”“元素周期表” “化學(xué)反應(yīng)與能量”以及“甲烷、米、乙烯”等內(nèi)容（分?jǐn)?shù)：30）（1）確定教學(xué)目標(biāo)。（分?jǐn)?shù)：6）正確答案：（教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：能說出乙靜與金屬鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并能寫出化學(xué)方程式，能推測(cè)出乙靜的結(jié)構(gòu)簡 式：