(完整版)儀器分析試題及答案

1、復習題庫緒論1、儀器分析法：采用專門的儀器，通過測量能表征物質某些物理、化學特性的物理量，來對物質進行分析的方法。（A）2、以下哪些方法不屬于電化學分析法。D、電解分析法A、熒光光譜法B、電位法C、庫侖分析法（B）3、以下哪些方法不屬于光學分析法。A、熒光光譜法B、電位法C、紫外-可見吸收光譜法D、原子吸收法（A）4、以下哪些方法不屬于色譜分析法。A、熒光廣譜法B、氣相色譜法C、液相色譜法D、紙色譜法5、簡述玻璃器皿的洗滌方法和洗滌干凈的標志。答：（1）最方便的方法是用肥皂、洗滌劑等以毛刷進行清洗，然后依次用自來水、蒸餾水淋洗。（3分）（2）玻璃器皿被污染的程度不同，所選用的洗滌液也有所不同：

2、如： 工業(yè)鹽酸堿性物質及大多數無機物殘渣（1分） 熱堿溶液油污及某些有機物（1分） 堿性高錳酸鉀溶液油污及某些有機物（1分）（3）洗滌干凈的標志是：清洗干凈后的玻璃器皿表面，倒置時應布上一層薄薄的水膜，而不掛水珠。（3分）6、簡述分析天平的使用方法和注意事項。答：（1）水平調節(jié)。觀察水平儀，如水平儀水泡偏移，需調整水平調節(jié)腳，使水泡位于水平儀中心。（2分）（2）預熱。接通電源，預熱至規(guī)定時間后。（1分）（3）開啟顯示器，輕按ON鍵，顯示器全亮，約2s后，顯示天平的型號，然后是稱量模式0.0000g。（2分）（4）稱量。按TAR鍵清零，置容器于稱盤上，天平顯示容器質量，再按TAR鍵，顯示零，即去

3、除皮重。再置稱量物于容器中，或將稱量物（粉末狀物或液體）逐步加入容器中直至達到所需質量，待顯示器左下角“0”消失，這時顯示的是稱量物的凈質量。讀數時應關上天平門。（2分）（5）稱量結束后，若較短時間內還使用天平（或其他人還使用天平），可不必切斷電源，再用時可省去預熱時間。一般不用關閉顯示器。實驗全部結束后，按OFF鍵關閉顯示器，切斷電源。把天平清理干凈，在記錄本上記錄。（2分）第一章電位分析法1、電化學分析法：利用物質的電學及化學性質進行分析的一類分析方法。2、電位分析法：將一支電極電位與被測物質的活度有關的電極和另一支電位已知且恒定的電極插入待測溶液組成一個化學電池，在零電流的條件下通過測定

4、電池電動勢，進而求得溶液待測組分含量的方法。3、參比電極：指用來提供電位標準的電極，要求電極的電位值已知且恒定。4、指示電極：電位分析法中，電極電位隨溶液中待測離子活(濃)度的變化而變化，并指示出待測離子活(濃)度的電極稱為指示電極。E-E5、pH實用定義：pH=pH+sxs0.0592(A)6、以下哪些方法不屬于電化學分析法。A、熒光光譜法B、電位法C、庫侖分析法D、電解分析法(A)7、在電位分析法，作為指示電極，其電極電位應與測量離子的活。A、符合能斯特方程式B、成正比C、與被測離子活度的對數成正比D、無關(C)8、飽和甘汞電極的外玻璃管中裝的。A、O.lmol/LKC1溶液B、lmol/

5、LKC1溶液C、飽和KC1溶液D、純水(D)9、關于pH玻璃電極膜電位的產生原因，下列說法正確的。A、氫離子在玻璃表面還原而傳遞電子B、鈉離子在玻璃膜中移動C、氫離子穿透玻璃膜而使膜內外氫離子產生濃度差D、氫離子在玻璃膜表面進行離子交換和擴散的結果(C)10、下列不是直接電位法中常用的pH標準緩沖溶液。A、pH=4.02B、pH=6.86C、pH=7.00D、pH=9.l8(D)11、實驗室常用的pH=6.86(25°C)的標準緩沖溶液為。A、0.1mol/L乙酸鈉+0.1mol/L乙酸B、0.025mol/L鄰苯二甲酸氫鉀C、0.1mol/L氫氧化鈉D、0.025mol/L磷酸二氫

6、鉀和磷酸氫二鈉(A)12、pH復合電極的參比電極是。A、飽和甘汞電極B、銀一氯化銀電極C、鉑電極D、銀電極(D)13、經常不用的pH復合電極在使用前應活化。A、20minB、30minC、12hD、8h(B)14、pH復合電極在使用前應用下列哪種溶液活彳。A、純水B、飽和KCl溶液C、0.1mol/LKCl溶液D、0.1mol/LHCl溶液(A)15、已知待測水樣的pH大約為5左右，定位溶液最好。A、pH4和pH7B、pH2和pH7C、pH7和pH9D、pH4和pH9(C)16、已知待測水樣的pH大約為8左右，定位溶液最好。A、pH4和pH7B、pH2和pH7C、pH7和pH9D、pH4和pH

7、9(B)17、用離子選擇性電極進行測量時，需用磁力攪拌器攪拌溶液，這是為了。A、減小濃差極化C、使電極表面保持干凈B、加快響應速度D、降低電極電阻20、一般測量電池電動勢的電極有參比電極和指示電極兩大類。21、直接電位法中，常用的參比電極是飽和甘汞電極，常選用的敏感電極是玻璃電極_。22、在電位分析法中，對參比電極的主要要求是電極的電位已知且恒定，最常用的參比電極有(飽和)甘汞電極和銀-氯化銀電極。23、電位分析法是通過測定電池電動勢來求得物質含量的方法,此方法又可分為直接電位法和電位滴定法兩大類。24、溶液PH測定的基本原理是什么？怎樣用PH計測定溶液的PH值？答：基本原理：測定溶液酸度時常

8、用玻璃電極作指示電極，以飽和甘汞電極作參比電極，與待測液組成工作電池。測定時，用已知PH標準緩沖液對酸度計進行校準，然后把該電極浸入待測液中，測出溶液的PH。4分主要操作過程：(1) 打開電源開關，預熱20分鐘(電極應預先活化24小時)。1分(2) 將“MV-PH”旋鈕打到PH,將“溫度”旋鈕轉到與緩沖液溫度相同的溫度。1分(3) 儀器校準：將電極插入PH=4.01的標準緩沖液中，調節(jié)“斜率”和“定位”旋鈕，使讀數恰好為緩沖液的PH值。用去離子水沖洗電極，再用吸水紙小心吸干，把電極插入PH=9.18的標準緩沖液中，調節(jié)“斜率”和“定位”旋鈕，使讀數恰好為緩沖液的PH值。反復調解，直至讀數穩(wěn)定。

9、2分(4) 拿出電極，用去離子水沖洗，再用吸水紙小心吸干。將電極插入待測液中，等讀數穩(wěn)定后，讀出待測溶液的PH值。1分(5) 測量結束后，取出電極，沖洗干凈，擦干，蓋上電極帽，關閉電源。1分25、溶液pH測定的基本原理是什么？怎樣用pH計測定溶液的pH值？答：基本原理：能斯特方程。（2分）基本步驟：（1）使用前準備：標準緩沖溶液配制。電極處理和安裝（電極長期不用，應先活化8h）。通電，預熱20分鐘，清洗電極。（3分）（2）儀器的校正：溫度補償：調節(jié)，選擇鈕”至“Temp”檔，通過調節(jié)“溫度補償鈕”到實際溫度；定位標定：調節(jié)“選擇鈕”至“pH”檔，將電極插入pH=6.86的標準緩沖溶液中，將“斜

10、率調節(jié)鈕”順時針旋足（至100%）,調節(jié)淀位調節(jié)鈕”至當時溫度下的pH。清洗電極。斜率標定：將電極插入另一接近被測溶液pH的標準緩沖溶液，調節(jié)“斜率調節(jié)鈕”至當時溫度下的pH。清洗電極。反復調解，直至讀數穩(wěn)定。（4分）（3）測量溶液pH值：將電極插入待測溶液，等讀數穩(wěn)定后，讀取pH值。清洗電極。（1分）（4）結束工作：測量結束后，蓋上電極帽，關閉電源。（1分）28、玻璃電極與飽和甘汞電極組成化學電池，在25°C時測得pH=4.00的標準緩沖溶液的電池電動勢為0.209V。當下列未知溶液的電動勢為：（1）0.088V；（2）0.17V,求未知溶液的的pH值。（10分）答：由公式：Ex-

11、EspHx=pHs+（3分）0.0592可求得0.088-0.209（1）pHx=4.00+=1.96（3分）0.05920.17-0.209（2）pHx=4.00+=2.40（3分）0.0592有效數字的保留（1分）第二章紫外-可見分光光度法1、分光光度法：應用分光光度計根據物質對不同波長的單色光的吸收程度的不同而對物質進行定性和定量的分析方法。2、可見吸收光譜法：根據物質對400-700nm區(qū)域內光輻射的吸收而建立起來的分析方法。3、紫外可見分光光度法：基于物質分子對200-780nm區(qū)域內光輻射的吸收而建立起來的分析方法。4、朗伯-比爾定律：當一束平行單色光垂直照射到某一溶液時，溶液的吸

12、光度與溶液的濃度，液層的厚度呈線性關系。A=Kcb5、吸光度：單色光通過溶液時被吸收的程度。6、吸收光譜曲線：以物質的吸光度為縱坐標，以波長為橫坐標繪出的曲線稱為該物質的吸收光譜曲線。7、標準曲線(工作曲線)：以標準溶液濃度為橫坐標，吸光度為縱坐標，在坐標紙上繪制曲線。8、目視比色法：用眼睛觀察比較溶液顏色深淺來確定物質含量的分析方法。(B)9、以下哪些方法不屬于光學分析法。A、熒光光譜法B、電位法C、紫外-可見吸收光譜法D、原子吸收法(D)10、人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍。A、200780nmB、200400nmC、200600nmD、400780nm(A)11、紫外-可見分光光

13、度計的紫外光波長范圍。A、200nm400nmB、400nm800nmC、500nm1000nmD、800nm1000nm(C)12、在可見-紫外分光光度計中，用于紫外波段的光源。A、鎢燈B、鹵鎢燈C、氘燈D、硅碳棒(B)13、用分光光度法對未知樣品進行分析測定時，下列操作中正確的是。A、吸收池外壁有水珠B、手捏吸收池的毛面C、手捏吸收池的光面D、用濾紙擦去吸收池外壁的水(B)14、吸光度讀數在范圍內，測量較準確。A、01B、0.20.8C、00.8D、0.151.5(A)15、分光光度法測鐵中標準曲線的縱坐標是。A、吸光度AB、透光度T%C、濃度CD、質量m(C)16、目視比色法就是用人的眼

14、睛來檢測待測溶液一不同的方法。A、波長B、質量C、顏色D、大小(D)17、下列不是目視比色法的優(yōu)點。A、儀器簡單B、操作方便C、不需要單色光D、準確度咼18、在可見一紫外分光光度計中，用于可見光波段的光源是鹵鎢燈：用于紫外光波段的光源是氘燈。19、石英比色皿可以用于紫外分光光度計和可見分光光度計，而玻璃比色皿只能用于可見分光光度計。20、透射比與入射光和透射光光強度的關系是#曠:吸光度與透射比的關系是A=lgL。21、朗伯-比爾定律的公式為A=Kbc，說明當一束平行單色光垂直入射通過均勻、透明的吸光物質的溶液時，溶液對光的吸收的程度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。22、一般分光光度分析，使用

15、波長在350nm以上時一般用玻璃比色皿，用鎢燈作光源:在350nm以下時應選用石英比色皿，用氘燈作光源。23、某化合物九=220nm,£=14500,b=1.0cm,c=1.0xl0-4molL-i,則其吸光度為.1.45。maxmax24、分光光度計在測定被測溶液的吸光度時，應選用該物質的最大吸收波長作為入射光波長。25、紫外-可見分光光度計的基本構造主要由五大部件組成，依次是光源、單色器、吸收池（比色皿）、檢測器和信號顯示系統(tǒng)。26、光電池受光照時間太長或受強光照射會產生疲勞現象,失去正常響應，因此一般不能持續(xù)使用小時以上。27、已知含Fe3+濃度為500ug/L的溶液用KCNS

16、顯色，在波長480nm處用2cm吸收池測得A=0.197,計算摩爾吸光系數。解：C(Fe3+)=500x10-655.85=8.95x10-6(mol/L)摩爾吸光系S=A/bc=0.197(8.95x10-6x2)=1.1x104(L/mol.cm)28、用鄰二氮菲比色法測定Fe2+得下列實驗數據，請劃出Fe2+的工作曲線圖。標準溶液濃度c/umol.L-1102030405060吸光度A0.1140.2120.3350.4340.6700.86829、在456nm處，用1cm吸收池測定顯色的鋅配合物標準溶液得到一系列數據，繪制標準曲線如圖所示，分別求吸光度為0.260、0.385的未知試液

17、的濃度。（10分）0.50246810濃度(Agml1)解：標準曲線繪制（4分）畫圖和有效數字的保留（2分）由標準曲線可知：A=0.260，c=5.03（2分）圖Zn工作曲線p（Zn）/pgmH圖1鋅標準曲線畫圖和有效數字的保留（2分）A=0.385，c=7.46（2分）30、在456nm處，用1cm吸收池測定顯色的鋅配合物標準溶液得到一系列數據，制作的標準曲線下表：鋅濃度（g/ml）0246810吸光度A0.0000.1050.2050.3100.4150.515分別求吸光度為0.260、0.385的未知試液的濃度。解：標準曲線繪制（4分）畫圖和有效數字的保留（2分）由標準曲線可知：A=0.

18、260，c=5.03（2分）畫圖和有效數字的保留（2分）A=0.385，c=7.46（2分）p（Zn）/pgmH圖1鋅標準曲線31、用磺基水楊酸法測定微量鐵。按下表所列數據取不同質量標準溶液，顯色后稀釋至相同體積，在相同條件下分別測定各吸光值數據如下：m/mgFe0.00000.10010.20020.30020.40030.5004A0.0000.1650.3200.4800.6300.790移取2.00mL，在與繪制工作曲線相同條件下顯色后測其吸光度得A=0.500,求試液中鐵含量（以mg.mL-1）。解：標準曲線繪制（2分）畫圖和有效數字的保留（2分）10.8由標準曲線可知：0.6A=0

19、.500，m=0.315(mg)（2分）A0.4計算試液中鐵的含量為：0.20i111111mC=Fe00.10.20.30.40.50.6FeV（2分）樣MFe(mg)=0.315圖2鐵的工作曲線2（2分）=0.16(mgmL-1)（2分）32、測定某樣品中鎂的含量。稱取樣品0.2687g,經過化學處理后，移入50ml容量瓶中，以蒸餾水稀至標線，搖勻。取上述試液10ml于25ml容量瓶中（共取5份），分別加入鎂0、2.0、4.0、6.0、8.0卩g，以蒸餾水稀至標線，搖勻。測出上述各溶液的吸光度為0.100、0.300、0.500、0.700、0.900。求試樣中鎂的質量分數。標準曲線如圖所

20、示。（10分）-202468m/（“gFD圖標準加入法測鎂工作曲線答：由標準曲線可知：cx=1.0卩g（3分）試樣中鎂的質量分數為：1.0x106w（Mg）=x100%（3分）0.2687x10/50=0.0019%（3分）有效數字的保留33、分光光度計由哪幾部分構成？它的使用過程中注意哪些事項？答：分光光度計的基本構造主要由五大部件組成，依次是光源、單色器、吸收池（比色皿、）檢測器和信號顯示系統(tǒng)。（5分）使用過程中注意事項：正確使用比色皿。（1分）用不同的波長測試時，每改變一次波長，都應重新調100%T。（2分）在實際分析工作中，使待測溶液的吸光度控制在0.2-0.8。（2分）為了防止光電管

21、疲勞。不測定時必須將比色皿暗箱蓋打開，使光路切斷，以延長光電管使用壽命。（2分）34、可見分光光度計由哪幾部分構成？它的使用過程中注意哪些事項？答：可見分光光度計由光源、單色器、吸收池、檢測器和信號指示系統(tǒng)五部分構成。5分它的使用步驟是：（1）開啟電源，指示燈亮，波長調至到測試用波長。儀器預熱20分鐘；1分（2）打開試樣室，四個比色皿其中一個放入參比試樣，其余三個放待測樣，將比色皿放入樣品池中，夾緊夾子，蓋上蓋子；1分（3）將參比試樣推入光路，按“MODE”，顯示T（或A）指示燈亮，按100%，顯示A0.00（T100.0），將樣品推入光路，顯示樣品的T值或A值。2分（4）記錄好數據，測量完畢

22、后，速將蓋子打開，關閉電源開關，取出比色皿，將比色皿中的溶液倒入燒杯中，用蒸餾水洗凈、晾干后放回比色皿盒內。1分35、可見分光光度計使用的基本步驟？答：基本步驟： 預熱儀器。接通電源，檢查無擋光物，打開電源（自檢狀態(tài)），預熱20min（工作狀態(tài)）。（2分） 選擇合適光源。關閉氘燈，選用鎢燈。（2分） 選擇測試模式。（1分） 選擇分析波長。（1分） 放入樣品溶液。將參比溶液（放第一格）和待測溶液（放其它格內）放入樣品槽中，蓋上樣品室蓋。（2分） 調零，0A/100%T。將參比溶液推入光路。按0ABS/100%T鍵，顯示屏顯示為A=0.000/T=100%。（2分） 測定。將待測溶液推入光路，依次

23、測試待測溶液數據，記錄。讀數后，打開比色皿暗箱蓋。（2分） 關機。測量完畢，取出吸收池，清洗并倒置在吸水紙上晾干，晾干后入盒保存。切斷電源，整理桌面。（2分）36、簡述比色皿的使用方法？應如何保護比色皿的光學面？答：比色皿的使用方法： 拿比色皿時，手指只能捏住比色皿的毛玻璃面，不要碰比色皿的透光面，以免沾污。1分） 盛裝溶液時，不能有氣泡或漂浮物，高度為比色皿的2/3。（2分） 比色皿外壁的水用擦鏡紙或細軟的吸水紙吸干，以保護透光面。（1分） 測定有色溶液吸光度時，一定要用有色溶液潤洗比色皿內壁幾次。在測定一系列溶液的吸光度時，通常都按由稀到濃的順序測定。（2分） 清洗比色皿時，一般先用水沖洗

24、，再用蒸餾水洗凈。（1分）比色皿的注意事項： 拿取吸收池時，只能用手指接觸兩側的毛玻璃面，不可接觸光學面；（1分） 不能將光學面與硬物或臟物接觸，只能用擦鏡紙或絲綢擦拭光學面；（1分） 凡含有腐蝕玻璃的物質（如F-、SnCl2、H3PO4等）的溶液，不得長時間盛放在吸收池中;（1分） 吸收池使用后應立即用水沖洗干凈；（1分） 不得在火焰或電爐上進行加熱或烘烤吸收池。（1分）37、在使用吸收池時，應如何保護吸收池的光學面？（5分）答：（1）拿取吸收池時，只能用手指接觸兩側的毛玻璃面，不可接觸光學面；（1分）（2）不能將光學面與硬物或臟物接觸，只能用擦鏡紙或絲綢擦拭光學面；（1分）（3）凡含有腐蝕

25、玻璃的物質（如F-、SnCl2、H3PO4等）的溶液，不得長時間盛放在吸收池中；（1分）（4）吸收池使用后應立即用水沖洗干凈；（1分）（5）不得在火焰或電爐上進行加熱或烘烤吸收池。（1分）第三章原子吸收光譜法1、吸收光譜法：根據物質對光的吸收（對什么樣的進行了吸收、吸收強度是多少）而建立起來的分析方法。2、原子吸收光譜法：是根據基態(tài)原子對特征波長的光的吸收，測定式樣中帶測元素含量的分析方法。3、試樣的原子化：將試樣中待測元素變成氣態(tài)的基態(tài)原子的過程。（D）4、原子吸收光譜分析法的縮寫為。A、GCB、UVC、AFSD、AAS（A）5、原子吸收光譜法是根據基態(tài)原子對特征波長光的吸收，測定試樣中含量

26、的分析方法A、元素B、原子C、基態(tài)原子D、分子（C）6、原子吸收光譜法中常用的光源。A、氘燈B、氚燈C、空心陰極燈D、鹵燈（A）7、原子吸收分析中光源的作用。A、發(fā)射待測元素基態(tài)原子所吸收的特征共振輻射B、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量C、在廣泛的光譜區(qū)域發(fā)射連續(xù)光譜D、產生具有足夠強度的散射光（C）8、原子吸收光譜分析中，乙炔。A、燃氣-助燃氣B、載氣C、燃氣D、助燃氣（D）9、原子吸收分光光度計使用過程中，常用乙炔作為燃氣，乙炔鋼瓶的壓力一般調節(jié)為Mpa。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.05（B）10、原子吸收光譜分析儀中單色器位于。A、空心陰極燈之后B、原子化器之后C、檢測器之后D

27、、空心陰極燈之前（A）11、原子吸收光譜測銅的步驟。A、開機預熱f設置分析程序f開助燃氣、燃氣f點火f進樣f讀數B、開機預熱f開助燃氣、燃氣f設置分析程序f點火f進樣f讀數C、開機預熱f進樣f設置分析程序f開助燃氣、燃氣f點火f讀數D、開機預熱f進樣f開助燃氣、燃氣f設置分析程序f點火f讀數（C）12、原子吸收光譜法中的物理干擾用下列哪種方法消除？A.釋放劑B.保護劑C標準加入法D扣除背景（D）13、用原子吸收光譜法測定Ca時，有PO42嚴生干擾，加入EDTA的作用是。A減小背景B.釋放劑C消電離劑D.保護劑15、原子吸收分光光度計的光源主要由元素燈（空心陰極燈）提供。常用的助燃氣是空氣（空氣

28、中的氧氣）。16、原子吸收光譜法是根據基態(tài)原子對其特征波長光（或共振吸收線）的吸收,測定試樣中待測元素含量的分析方法。17、原子吸收光譜儀中的分光系統(tǒng)也稱單色器，其作用是將光源發(fā)射的待測元素共振線與鄰近線分開。18、使電子從基態(tài)躍遷到第一激發(fā)態(tài)所產生的吸收線，稱為共振吸收線。由于能態(tài)從基態(tài)到最低激發(fā)態(tài)的躍遷最容易，因此對大多數元素來說，所以這種吸收線也是元素最靈敏線。19、原子化系統(tǒng)的作用是將試樣中待測元素變成氣態(tài)的基態(tài)原子。原子化的方法主要有火焰原子化法和非火焰原子化法。20、測定某樣品中銅的含量，制作的標準曲線下表：銅濃度（ug/ml）024681012吸光度A0.0000.1200.24

29、00.3600.4800.6000.72稱取樣品0.9986g,經過化學處理后，移入250ml容量瓶中，以蒸餾水稀至標線，搖勻。噴入火焰，測出其吸光度為0.320，請繪制標準曲線，并求出該樣品中銅的質量百分含量。解：由圖知A=0.320,C=5.4銅的質量百分含量二斗需瀘6100%二0.14%21、吸取0.00、1.00ml、2.00ml、3.00ml、4.00ml,濃度為10卩gml-i的鎳標準溶液，分別置入25ml容量瓶中，稀至標線，在火焰原子吸收光譜儀上在測得吸光度分別為0.00、0.06、0.12、0.18、0.23。另稱取鎳合金試樣0.315g，經溶解后移入100ml容量瓶中，稀至標

30、線。準確吸取此溶液2.00ml,放入另一25ml容量瓶中，稀至標線，在與標準曲線相同的測定條件下，測得溶液的吸光度為0.15。求試樣中鎳的含量。c(Ni)/pgml-10.000.400.801.201.60A0.000.060.120.180.23解：標準曲線繪制（2分）畫圖和有效數字的保留（2分）由標準曲線可知：A=0.15，cx=1.02（卩gml-1）（2分）所以試樣中鎳的含量為：m=鎳（2分）m樣c（pgml-1）圖1鎳的標準曲線1.02十“000.3125x106=0.41%xlOO%2分）2分）22、稱取含鎘試樣2.5115g,經溶解后移入25ml容量瓶中稀釋至標線。依次分別移取

31、此樣品溶液5.00m1,置于四個25ml容量瓶中，再向此四個容量瓶中依次加入濃度為0.5卩g/ml的鎘標準溶液0.00、5.00、10.00、15.00m1,并稀釋至標線，在火焰原子吸收光譜儀上測得吸光度分別為0.06、0.18、0.30、0.41。求樣品中鎘的含量。（10分）濃度（Pg/ml）圖鎘標準加入法工作曲線答：標準工作曲線如圖所示（2分）,由標準曲線可知試樣濃度c=0.05卩g/ml（3分）樣品中鎘的含量3分)2分)0.05燈0論25w(%)=2.5115x5/25=0.00025%24、原子吸收光譜法的原理是什么？原子吸收光譜儀由哪幾部分構成？每一部分的作用是什么？答：原子吸收光譜

32、法的原理：物質的原子蒸汽對特定譜線的吸收作用,對元素進行定量分析。（4分）原子吸收光譜儀由光源、原子化系統(tǒng)、光學系統(tǒng)和檢測系統(tǒng)構成。（4分）作用分別是：光源：輻射出待測元素的共振線；1分 原子化系統(tǒng)：提供能量，使試樣干燥、蒸發(fā)、原子化。1分 光學系統(tǒng)：使光源發(fā)射的共振線正確地通過原子蒸汽，并投射到單色器狹縫上。1分 檢測系統(tǒng)：將光信號轉變?yōu)殡娦盘?，放大并轉換，再由讀數裝置顯示或進行記錄。1分）25、原于吸收光譜儀的主要部件及其各部分作用是什么？答：光源：發(fā)射待測元素的特征光譜。（2分） 原子化系統(tǒng)：將試樣的原子化。（2分） 單色器：將待測元素的共振線與鄰近線分開。（2分） 檢測系統(tǒng)：將微弱的光

33、線轉化為可測的電流。（2分） 顯示系統(tǒng)：由檢測產生的電信號，經放大等處理，用一定方式顯示出來，以便于記錄和計算。（2分）26、火焰原子化器的主要部件及其各部分作用是什么？答：霧化器：將試液霧化成微小的霧滴。（3分） 預混合室：進一步細化霧滴，并使之與燃氣均勻混合后進入火焰。（4分） 燃燒室：使燃氣在助燃氣的作用下形成火焰，使進入火焰的試樣微粒原子化。（3分）第四章氣相色譜分析法1、色譜分析法：根據混合物中每一組分的物理、化學性質等的不同，使其在色譜柱中差速遷移，從而對物質進行分析的方法。2、固定相：在色譜柱內不移動、起分離作用的填料。3、色譜圖：色譜柱流出物通過檢測器系統(tǒng)時所產生的響應信號對時

34、間或流出體積的曲線圖。（D）4、俄國植物學家茨維特在研究植物色素的成分時采用的色譜分離方法屬于。A.氣液色譜B.氣固色譜C.液液色譜D.液固色譜（A）5、以下哪些方法不屬于色譜分析法。A、熒光廣譜法B、氣相色譜法C、液相色譜法D、紙色譜法（B）6、在氣-固色譜譜圖中，樣品中各組分的分離不是基于。A、組分性質的不同B、組分溶解度的不同C、組分在吸附劑上吸附能力的不同D、組分在吸附劑上脫附能力的不同（C）7、在氣-液色譜中，首先流出色譜柱的組分。A.吸附能力大的B.吸附能力小的C揮發(fā)性大的D.溶解能力大的（A）8、在毛細管色譜中，應用范圍最廣的柱。A、石英玻璃柱B、不銹鋼柱C、玻璃柱D、聚四氟乙烯

35、管柱（A）9、下列情況應對色譜柱進行老化的。A、每次安裝新的色譜柱后B、色譜柱使用一段時間后C、分析完一個樣品后，準備分析其他樣品前D、更換了載氣或燃氣（B）10、氣相色譜儀分離效率的好壞主要取決于何種部件。A、進樣系統(tǒng)B、分離柱C、熱導池D、檢測系統(tǒng)（A）11、在氣相色譜中，直接表征組份在固定相中停留時間長短的保留參數是。A、調整保留時間B、保留時間C、死時間D、相對保留值（D）12、在色譜分析法中，定量的參數。A、保留時間B、半峰寬C、調整保留值D、峰面積（C）13、在色譜分析法中，定性的參數。A、峰咼B、半峰寬C、保留值D、峰面積（D）14、下列方法中，那個不是氣相色譜定量分析方扌。A、

36、峰面積測量B、峰高測量C、標準曲線法D、相對保留值測量16、在氣-固色譜中，各組分的分離是基于組分在固定相上的吸附和脫附能力的不同：而在氣-液色譜中，分離是基于組分在固定液上的溶解和揮發(fā)能力的不同。17、氣相色譜儀的基本構造主要由六大系統(tǒng)組成,依次是氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)、數據處理系統(tǒng)以及溫度控制系統(tǒng)。18、氣相色譜儀主要由氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測系統(tǒng)、數據處理系統(tǒng)和溫度控制系統(tǒng)等六大部分組成。其中溫度控制系統(tǒng)主要是控制色譜柱（分離系統(tǒng)）、氣化室（進樣系統(tǒng)）、檢測器（檢測系統(tǒng)）。19、氣相色譜中，使用熱導檢測器時，常用氫氣作為戟氣，使用氫火焰離子化檢測器時，常用氫氣作

37、為燃氣。20、色譜中常用的定量方法有歸一化法、標準曲線法、內標法和標準加入法。如果試樣中的組分不能全部出峰，則絕對不能采用歸一化法定量。21、樣品采集的原則是隨機性和_。22、樣品預處理中有機物破壞的方法主要有灰化法、濕消化、微波消解法等。23、簡述色譜分離的基本原理。（6分）答：試樣組分通過色譜柱時與填料之間發(fā)生相互作用，這種相互作用大小的差異使各組分相互分離而按先后次序從色譜柱后流出。這種在色譜柱內不移動、起到分離作用的填料稱為固定相。固定相分為固體固定相、液體固定相兩大類，分別對應于氣相色譜中的氣固色譜和液固色譜。24、指出圖中色譜流出曲線中隔斷的名稱，并指出色譜法定性與定量分析的依據分別是什么？色譜謊出曲線線段O'A'O'BABACDABIJGH名稱死時間保留時間調整保留時間峰面積峰高峰寬半峰寬答：色譜峰的保留值可用于定性分析，峰高或峰面積可用于定量.亶09TL.進y25、請指出下圖色譜流出曲線中各符號所代表的名稱:t:死時間：t:保留時間：t"