稱為水的離子積常數(shù)學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1稱為稱為(chn wi)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)第一頁(yè)，共13頁(yè)。 （2 2）水的電離）水的電離(dinl)(dinl)是可逆的，存在電是可逆的，存在電離離(dinl)(dinl)平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)平衡，它的逆反應(yīng)為中和反應(yīng)一、水的電離一、水的電離(dinl)(dinl) 結(jié)論結(jié)論: : （1 1）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱）水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱(wiru)“(wiru)“自身自身”電離生成電離生成H+H+與與OH-OH-H H2 2O+HO+H2 2O HO H3 3O O+ +OH+OH- -1 1、水的電離方程式、水的電離方程式第1頁(yè)/共12頁(yè)第二頁(yè)，共13頁(yè)。

2、在一定溫度下，水中在一定溫度下，水中 c (H+) c (H+) 與與c (OH-)c (OH-)的的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的離子(lz)(lz)積常數(shù)，積常數(shù)，用符號(hào)用符號(hào) KW KW 表示，即：表示，即：KW =c (H+) c (OH-)KW =c (H+) c (OH-)KW KW 只隨溫度只隨溫度(wnd)(wnd)的變化而變化：的變化而變化： 25 25 時(shí)，時(shí)， c (H+)= c (OH-) =1 c (H+)= c (OH-) =110-7mol/L10-7mol/L， 故故KW =1KW =1 10-14 10-14；100100 時(shí)， c (H

3、c (H+ +)=)= c (OH c (OH- -) ) =110-6mol/L， 故K KW W =1=1 10 10-12-122 2、水的離子、水的離子(lz)(lz)積常數(shù)積常數(shù)KwKw第2頁(yè)/共12頁(yè)第三頁(yè)，共13頁(yè)。注意：注意：常溫下，常溫下，Kw = 10-14Kw = 10-14不僅適用于純水，也適用不僅適用于純水，也適用于任何于任何(rnh)(rnh)酸性、堿性或中性稀溶液；酸性、堿性或中性稀溶液；KW KW 反映了溶液中反映了溶液中c (H+)c (H+)和和 c (OH-) c (OH-)相互依存相互依存關(guān)系，任何關(guān)系，任何(rnh)(rnh)水溶液中都同時(shí)存在水溶液中

4、都同時(shí)存在H+H+和和OH-OH-；KW =c (H+) c (OH-)KW =c (H+) c (OH-)中的中的c (H+) c (H+) 和和 c c (OH-)(OH-)均為溶液中的總濃度，注意與由水電離的均為溶液中的總濃度，注意與由水電離的 c (H+) c (H+)水水 和和 c (OH-) c (OH-)水相區(qū)分。水相區(qū)分。第3頁(yè)/共12頁(yè)第四頁(yè)，共13頁(yè)。1 1、在、在0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液中，溶液中，c c（H+H+）= mol/L= mol/L c c（OH -OH -）= mol/L= mol/L，由水電由水電(shu din)(shu di

5、n)離的離的c c（H+H+）= mol/L= mol/L2 2、在、在0.1 mol/L0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中，由水電的氫氧化鈉溶液中，由水電(shu (shu din)din)離的離的c c（OH-OH-）= mol/L= mol/L0.10.11010-13-131010-13-131010-13-133 3、（、（1 1）常溫時(shí)）常溫時(shí)pH=9pH=9的的CH3COONaCH3COONa溶液中，由水的電離溶液中，由水的電離生成生成(shn chn)(shn chn)的的c c（OH-OH-）是多少？）是多少？ （2 2）常溫時(shí)）常溫時(shí)pH=9pH=9的的NaOHNaOH溶液

6、中，由水的電離生成溶液中，由水的電離生成(shn chn)(shn chn)的的c c（H+H+）是多少？）是多少？ 練習(xí)練習(xí)(linx):第4頁(yè)/共12頁(yè)第五頁(yè)，共13頁(yè)。3 3、影響、影響(yngxing)(yngxing)水電離平水電離平衡的因素衡的因素常溫下，某溶液常溫下，某溶液(rngy)(rngy)中由水電離產(chǎn)生的中由水電離產(chǎn)生的c c（H+H+）=10-9 mol/L=10-9 mol/L，則此溶液，則此溶液(rngy)(rngy)有可能是（有可能是（ ）1 1、常溫下，某溶液中由水電、常溫下，某溶液中由水電(shu din)(shu din)離產(chǎn)生的離產(chǎn)生的c c（H+H+）=

7、10-6 mol/L=10-6 mol/L，則此溶液有可能是（，則此溶液有可能是（ ) )D DACAC A A、HClHCl B B、NaCl CNaCl C、NaHSONaHSO4 4 D D、NHNH4 4ClClD D2 2、純水在、純水在1010和和5050的的pHpH，前者與后者關(guān)系是，前者與后者關(guān)系是 A A、前者大、前者大B B、后者大、后者大 C C、相等、相等 D D、不能確定、不能確定A A3 3、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是、下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是 A A、H H+ + B B、OHOH- - C C、S S2-2- D D、NaNa+ +第5頁(yè)/共1

8、2頁(yè)第六頁(yè)，共13頁(yè)。二、溶液二、溶液(rngy)(rngy)的酸堿性與的酸堿性與pHpH值值1 1、定義：化學(xué)上常采用、定義：化學(xué)上常采用H+H+的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度(nngd)(nngd)的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。3 3、溶液、溶液(rngy)(rngy)的酸堿性與的酸堿性與pHpH值的關(guān)系值的關(guān)系酸性溶液：酸性溶液： c c（H H+ +）cc（OHOH） pH7pH7（常溫）（常溫）中性溶液：中性溶液： c c（H H+ +）=c=c（OHOH） pH=7pH=7（常溫）（常溫）堿性溶液：堿性溶液： c c（H H+ +）c7pH7（常溫）（常溫）

9、2 2、表示方法：、表示方法：pH= - lgcpH= - lgc（H H+ +） 注意注意:pH=:pH=0 0 并非無并非無H H+ +，而是，而是c c（H H+ +）= =1 1mol/Lmol/L，pH=pH=1414 并非無并非無OHOH - -，而是，而是c c（OHOH - -）= =1 1mol/Lmol/L第6頁(yè)/共12頁(yè)第七頁(yè)，共13頁(yè)。三三. .有關(guān)有關(guān)(yugun)(yugun)溶液溶液pHpH的計(jì)算：的計(jì)算：1 1、單一、單一(dny)(dny)溶液的計(jì)算：溶液的計(jì)算：2 2、溶液、溶液(rngy)(rngy)的稀的稀釋：釋：練習(xí)練習(xí):0.001 mol/L:0.0

10、01 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_pH =_，加水稀釋到原來，加水稀釋到原來的的1010倍，倍，pH=_pH=_加水到原來的加水到原來的10103 3倍，倍，pH =_pH =_如如果加水稀釋到原來的果加水稀釋到原來的10105 5倍呢？倍呢？練習(xí)練習(xí):pH=10:pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的1010倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_pH=_，pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10102 2倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_pH=_，如果加水稀釋到原來的，如果加水稀釋到原來的10105 5倍呢？倍呢？（1

11、1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀釋結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸（堿）每稀釋：強(qiáng)酸（堿）每稀釋1010倍倍，pHpH值向值向7 7靠攏靠攏一個(gè)一個(gè)單位；酸堿單位；酸堿溶液無限稀釋，溶液無限稀釋，pHpH只能約等于只能約等于7 7或接近或接近7 7：酸不能大于酸不能大于7 7堿不能小堿不能小于于7 73 34 46 69 98 8第7頁(yè)/共12頁(yè)第八頁(yè)，共13頁(yè)。（2 2）弱酸、弱堿的稀釋）弱酸、弱堿的稀釋練習(xí)練習(xí):pH=3 CH3COOH:pH=3 CH3COOH加水稀釋到原來加水稀釋到原來(yunli)10(yunli)10倍倍，溶液的，溶液的pHpH值范圍值范圍_；pH=12pH=12氨水加水稀釋到氨水加

12、水稀釋到原來原來(yunli)10(yunli)10倍溶液的倍溶液的pHpH值范圍值范圍_結(jié)論結(jié)論(jiln)(jiln)：弱酸（堿）每稀釋：弱酸（堿）每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏靠攏不到一個(gè)單位；不到一個(gè)單位；3 3 4 41111 12123 3、溶液、溶液(rngy)(rngy)的的混合混合（1 1）pHpH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合練習(xí)練習(xí)：pH=10pH=10和和pH=8pH=8的兩種的兩種NaOHNaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，求混合溶液的求混合溶液的pHpH值。值。練習(xí)練習(xí)：pH=4pH=4和和pH=6pH

13、=6的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的合溶液的pHpH值值 結(jié)論：兩種結(jié)論：兩種pHpH相差相差2 2的強(qiáng)酸（堿）溶的強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的液等體積混合，溶液的pHpH值以原濃溶液值以原濃溶液的的pHpH向向7 7靠攏靠攏0.30.3個(gè)單位。個(gè)單位。第8頁(yè)/共12頁(yè)第九頁(yè)，共13頁(yè)。練習(xí)：練習(xí)：0.1L pH=20.1L pH=2鹽酸鹽酸(yn sun)(yn sun)和和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，求混合后溶液的溶液相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。 pH=2 pH=2鹽酸鹽酸(yn sun)(yn

14、sun)和和pH=12pH=12的的Ba(OH)2Ba(OH)2溶液溶液等體積相混合，求混合后溶液的等體積相混合，求混合后溶液的pHpH值。值。（2 2）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液(rngy)(rngy)的的混合混合方法提示：方法提示：1 1、首先考慮、首先考慮(kol)(kol)反應(yīng)反應(yīng) 2 2、再按過量的計(jì)算，、再按過量的計(jì)算， 若酸過量，求若酸過量，求c c（H+H+），再算），再算pHpH值。值。 若堿過量，先求若堿過量，先求c c（OH-OH-），）， 再求再求c c（H+H+），算），算pHpH值值第9頁(yè)/共12頁(yè)第十頁(yè)，共13頁(yè)。練習(xí)練習(xí)1 1：1 1體積體積PH=2.5PH

15、=2.5的鹽酸的鹽酸(yn sun)(yn sun)與與1010體體積某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的積某一元強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的PHPH等于等于_A A9.09.0B B9.59.5C.10.5C.10.5D D11.011.0練習(xí)練習(xí)2 2：某酸溶液的：某酸溶液的PHPH為為2 2，某堿溶液的，某堿溶液的PHPH為為1212，兩，兩者等體積者等體積(tj)(tj)相混合后，有關(guān)相混合后，有關(guān)PHPH值的變化正確的值的變化正確的是是 A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 7 C C、等于、等于7 D7 D、三種都有可能、三種都有可能DC第10頁(yè)/共12頁(yè)第十一頁(yè)，共13頁(yè)。（3 3）弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合）弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合練習(xí)：（練習(xí)：（1 1）PHPH為為12 12 的的NaOHNaOH溶液溶液(rngy)(rngy)和和PHPH為為2 2的的醋酸溶液醋酸溶液(rngy)(rngy)等體積相混合，則混合液呈等體積相混合，則混合液呈_性性 （2 2）PHPH為為12 12 的氨水和的氨水和PHPH為為2 2 的鹽酸等體積相的鹽酸等體積相混合，則混合液呈混合，則混合液呈 _