【課件】高一化學(xué)2.2.1電解質(zhì)及其電離

1、第第2 2節(jié)節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)第第1 1課時(shí)課時(shí) 電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.1.電解質(zhì)電解質(zhì): :在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2.2.非電解質(zhì)非電解質(zhì): :在水溶液里在水溶液里和和熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下均不能均不能導(dǎo)電的化合導(dǎo)電的化合物物包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等包括：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等了解幾種，如：蔗糖、乙醇等了解幾種，如：蔗糖、乙醇等（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。（2 2）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)單質(zhì)和混

2、合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。【強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)】（3 3）電解質(zhì)必須是本身電離。）電解質(zhì)必須是本身電離。（4 4）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。）難溶于水的鹽屬于電解質(zhì)。類似的還有類似的還有SOSO3 3、SOSO2 2、NHNH3 3等等COCO2 2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)。的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它屬于非電解質(zhì)。CO2+H2O=H2CO3二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì) 1 1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下，、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融狀態(tài)下，完全電離的化合物。完全電離的化合物。 強(qiáng)酸

3、、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物 2 2、弱電解質(zhì)：在水溶液中少部分電離的化、弱電解質(zhì)：在水溶液中少部分電離的化合物。合物。 弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水【交流研討交流研討】1、有以下物質(zhì)、有以下物質(zhì):（1）H2SO4 （2）蔗糖蔗糖 （3）NH3 （4）醋酸醋酸 （5）銅銅 （6）氨水氨水 （7）乙醇乙醇 （8）二氧化碳二氧化碳 （9）石墨石墨 （10）鹽酸鹽酸 （11）氯化銨氯化銨 （12）燒堿燒堿（13） KNO3溶液溶液 （14）氯化鈉固體氯化鈉固體 屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電

4、解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是2 2、電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？、電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？（1 1）（）（4 4）（）（1111）（）（1212）（）（1414）（2 2）（）（3 3）（）（7 7）（）（8 8）（1 1）（）（1111）（）（1212）（）（1414）（4 4）3 3、NaClNaCl固體為什么不能導(dǎo)電？固體為什么不能導(dǎo)電？溶于水溶于水熔融熔融氯化鈉晶體氯化鈉晶體 物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)物質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能自由移動(dòng)的離子的過程稱為的離子的過程稱為電離電離。 知道什么是電離嗎？知道什么是電離嗎？電離與通電有關(guān)嗎？電離與通電有關(guān)嗎？電離與通

5、電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電。電離與通電無關(guān)，若化合物發(fā)生電離則能導(dǎo)電。1、概念、概念條條 件件結(jié)結(jié) 果果研究對(duì)象研究對(duì)象實(shí)實(shí) 例例電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液水溶液或或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)水溶液水溶液和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電化合物化合物NaClNaCl蔗糖、蔗糖、SO2水溶液或水溶液或熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)完全電離完全電離不完全電離不完全電離電解質(zhì)電解質(zhì)H2SO4CH3COOH1 1、電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱：、電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱：強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)？強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定強(qiáng)？弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否

6、一定弱？弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力是否一定弱？【強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)】離子濃度離子濃度 與單位體積溶液中自由移動(dòng)的離子的多少有關(guān)。與單位體積溶液中自由移動(dòng)的離子的多少有關(guān)。2、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類型物質(zhì)類型電離程度電離程度電離過程電離過程存在微粒存在微粒實(shí)例實(shí)例方程式方程式水溶液中全部電離水溶液中全部電離水溶液中部分電離水溶液中部分電離完全電離完全電離部分電離部分電離陰、陽離子陰、陽離子離子、未電離的分子離子、未電離的分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水可逆過程可逆過程 不可逆不可逆HClO H+ +ClONaOH =Na+OH-NaCl HCl NaOHHClO 醋酸醋酸 水水NaCl = Na+ + Cl-用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電離過程的式子。用化學(xué)式和離子符號(hào)來表示電離過程的式子。 三三. .電離方程式電離方程式 HCl = H + + Cl- = Na + + OH- NaOH元素守恒元素守恒電荷守恒電荷守恒原子團(tuán)不能隨原子團(tuán)不能隨意拆意拆書寫電離方程式應(yīng)注意：書寫電離方程式應(yīng)注意：書寫電離方程式書寫電離方程式第一組：第一組：HNO3 H2SO4 CH3COOH H2CO3第二組：第二組：Ba(OH)2NaOHNH3