高二化學理科

1、2014-2015學年第一學期期中考試高二化學試卷 命題人 杜富鵬可能用到的相對原子質(zhì)量： C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第卷（共48分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共48分）（答案填在答題卡上）1、氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括原料來源廣 易燃燒、熱值高 儲存方便 制備工藝廉價易行A B C D2、下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是A. H2S B. NH3H2O C

2、. BaSO4 D. CH3COOH 3、下列敘述中，正確的是A含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ/molB由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石,s）= C(石墨,s) H0C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/molD已知：2SO2 (g) + O2 (g)2SO3 (g) H =98.3 kJ/mol。將1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容器中反應，放出

3、49.15 kJ的熱量4、對A + 3B = 2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是 A.(A)= 0.25 mol/(L·min) B.(B)= 0.6 mol/(L·min)C.(C)= 0.5 mol/(L·min) D.(D)= 0.6 mol/(L·min)5、可逆反應2HI(g)I2(g)+H2(g)在體積固定的密閉容器中進行，當下列中的四項中的某項不隨時間變化時，不能說明反應達到平衡的是 A各組分的物質(zhì)的量 B各組分的質(zhì)量分數(shù) C容器內(nèi)壓強 D混合氣體的顏色T1P1tB%T1P2T2P26、已知某可逆反應mA（g）+ nB（

4、g） pC（g），在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是 A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，H <0； B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，H >0； C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，H >0；D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，H <0； 7、在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)B(g)3C(g)D(g)，達到平衡時C的濃度為a mol

5、/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是A2 mol A2 mol B B3 mol C1 mol D C3 mol C1 mol D2 mol A D2 mol A1 mol B3 mol C1 mol D 8、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知lmol固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolFF、SF鍵吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應熱H為A1220KJ/mol B1780KJ/mol C 450KJ/mol D+430KJ/mol第II卷（

6、共52分）二、填空題（共52分）9、(4分) 寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:（1）NaHSO4在水中電離的方程式_（2）H2CO3電離方程式_（只寫第一級電離）10、（15分）（1）25時，水的離子積常數(shù)KW為1.0×1014；在pH2的稀硫酸中， c(OH) ；若升高溫度，會使KW 數(shù)值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COOH+。若分別改變下列條件： 加水稀釋 加熱 加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 。（填序號）（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH5，B溶液中c(H+) 1.0&

7、#215;104mol/L，C溶液中 c(OH) 1.0×1011mol/L。則三種溶液的酸性由強到弱的順序為 。11、（15分）已知H+（aq）+OH(aq) =H2O(l) H=57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。（1）儀器B的名稱_ _；碎泡沫塑料的作用是_。（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是：_ _ 。 (3)將V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為

8、21.0，圖中最高溫度為28.0，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·)。則中和熱H = （取小數(shù)點后一位）。 （提示：Q=cmt）12（18分）、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化。 圖1 圖2請回答下列問題:(1)圖1中,曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應。 (2)下列說法正

9、確的是。 A.起始充入的CO為2mol B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)D.若CO和H2濃度之比達到12時,反應達到平衡狀態(tài)(3)從反應開始到建立平衡, v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為。若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的化學平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。2014-2015學年第一學期期中考試高二化學試卷卡一、選擇題（共48分，請將答案填在下表中）12345678二、填空題（共52分，每空4分）9、(4分)（1）_（2）_10、（15分）（1） ； 。（2） ， 。（3） 。11、(15分) （1） 。 。（2） 。（3）_ _。 （4） 。12、（18分）（1）、 ， ；（2）、 ；（3）、 ， ， 。 2014-2015學年第一學期期中考試高二化學參考答案一、選擇題（共48分，請將答案填在下表中）12345678ACBDCCBA二、填空題（共52分）9（4分）、（1） NaHSO4= Na+H+SO42- （2）H2CO3 H+HCO3- ，10（15分）、(1) 1×1012mol/L； 增大。 (2)