331鹽類的水解

1、復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：1.pH=10的的NaOH和和NH3H2O溶液稀釋溶液稀釋100倍后，溶液的倍后，溶液的 pH怎樣變化？怎樣變化？2.pH=2的兩種一元酸的兩種一元酸HX，HY各各1ml，分別加水稀釋至分別加水稀釋至100ml，其其pH值分別變?yōu)橹捣謩e變?yōu)閍、b，且且ab，則下列說(shuō)法不則下列說(shuō)法不正確的是：正確的是：( ) A 酸的相對(duì)強(qiáng)弱是：酸的相對(duì)強(qiáng)弱是：HXHY B 相同溫度，相同濃度的相同溫度，相同濃度的NaX，NaY溶液，其溶液，其pH前者前者比后者大。比后者大。 C 與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下與足量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積在相同條件下HY比比HX多。多。 D 若若a=4，則

2、為，則為HX強(qiáng)酸，強(qiáng)酸，HY為弱酸。為弱酸。B第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解第一課時(shí)第一課時(shí) 鹽類的水解鹽類的水解（俗稱：（俗稱：純堿純堿、蘇、蘇打）打） Na 2CO3 純堿純堿水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性由溶液中由溶液中c(H) 與與c(OH)的相對(duì)大小的相對(duì)大小決定決定 c(H) c(OH) 酸性酸性 c(H) c(OH) 堿性堿性 c(H) =c(OH) 中性中性水中溶解鹽之后呢？水中溶解鹽之后呢？ 和酸、堿不同。一般情況下，鹽本和酸、堿不同。一般情況下，鹽本身并不會(huì)出電離身并不會(huì)出電離H H+ +和和OHOH- -, ,那其形成的溶那其形成的溶液顯什么性呢？一定是中

3、性嗎？液顯什么性呢？一定是中性嗎？ 用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證！用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證！探究探究1 1：鹽溶液的酸堿性：鹽溶液的酸堿性常見(jiàn)正鹽溶液常見(jiàn)正鹽溶液pHpH的測(cè)定：的測(cè)定：第一大組：第一大組： K2SO4溶液溶液 NH4Cl 溶液溶液 Na2CO3 溶液溶液 第二大組：第二大組： NaCl溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 CH3COONa 溶液溶液 鹽溶液既可能為中性，又可能顯酸性或堿性。鹽溶液既可能為中性，又可能顯酸性或堿性。 鹽溶液的酸堿性是鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的嗎？還是有隨機(jī)出現(xiàn)的嗎？還是有規(guī)律可循的？規(guī)律可循的？(3) 為什么為什么NH4Cl溶液顯酸性？溶液顯酸性？【討論討論】在在0.

4、1mollLNH4Cl溶液中溶液中(1) 存在著哪些電離和離子方程式？存在著哪些電離和離子方程式？(2) 存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對(duì)存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對(duì) 水的電離平衡有何影響？水的電離平衡有何影響？(1)NH4Cl溶液溶液分析分析 NH4 Cl 溶液顯酸性的原因：溶液顯酸性的原因：探究探究2：鹽溶液呈酸堿性的原因：鹽溶液呈酸堿性的原因OH電離電離酸性酸性 NH4 Cl 溶液顯酸性的原因：溶液顯酸性的原因： 思考：思考：試比較試比較NH4 Cl 溶液中各種離溶液中各種離子的濃度大?。鹤拥臐舛却笮。?c(H+)_ c(OH-) 、 c(Cl-) _c(NH4+)

5、c(H+)_ c(NH4+) 總之：總之：_ _ _c(Cl-)c(NH4+) c(H+)c(OH-) (1) 存在著哪些電離和離子方程式？存在著哪些電離和離子方程式？在在0.1molLCH3COONa溶液中溶液中(3) 為什么為什么CH3COONa溶液顯堿性？溶液顯堿性？(2) 存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對(duì)存在著哪些離子？哪些離子可以相互結(jié)合，對(duì) 水的電離平衡有何影響？水的電離平衡有何影響？【討論討論】 H H2 2O O H H+ + + OH+ OH- -CHCH3 3COONa = COONa = CHCH3 3COOCOO- - + Na+ Na+ + +CHCH3 3C

6、OOHCOOH總反應(yīng)：總反應(yīng)： CHCH3 3COONa+HCOONa+H2 2O CHO CH3 3COOH + NaOHCOOH + NaOH離子方程式：離子方程式： CHCH3 3COOCOO- - +H +H2 2O CHO CH3 3COOH + OHCOOH + OH- -分析分析 CH3 COONa 溶液顯堿性的原因：溶液顯堿性的原因：理論理論解釋解釋 CH3COO和和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)結(jié)合生成弱電解質(zhì)_，使水的電離平衡向，使水的電離平衡向_方向移動(dòng)方向移動(dòng)平衡時(shí)的平衡時(shí)的酸堿性酸堿性使溶液中使溶液中c(H)_ c(OH)，溶液呈，溶液呈_總離子方總離子方程式程式_CH3COOH

7、電離電離堿性堿性CH3 COONa 溶液顯堿性的原因：溶液顯堿性的原因： 思考：思考：試比較試比較CH3 COONa 溶液中各溶液中各種離子的濃度大小：種離子的濃度大?。?c(H+)_ c(OH-) 、c(CH3 COO-) _c(Na+) c(OH-)_ c(CH3 COO-) _ _c(Na+)c(CH3 COO-) c(OH-) c(H+)不發(fā)生水解不發(fā)生水解(1) NaCl溶液中存在著哪幾種離子？溶液中存在著哪幾種離子？【討論討論】(2) 這些離子對(duì)水的電離平衡有何影響？這些離子對(duì)水的電離平衡有何影響？(3) 為什么為什么NaCl溶液顯中性？溶液顯中性？NaCl=Na+Cl-H2O O

8、H- +H+1、概念概念：鹽溶于水電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的鹽溶于水電離出來(lái)的陰、陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的_結(jié)合生成結(jié)合生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。H或或OH弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)促進(jìn)促進(jìn)減小減小結(jié)果結(jié)果：生成弱酸或弱堿，生成弱酸或弱堿，_了水的電離了水的電離； 鹽的物質(zhì)的量濃度鹽的物質(zhì)的量濃度_。鹽類的水解鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)：、實(shí)質(zhì)：結(jié)合成弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡結(jié)合成弱電解質(zhì)破壞了水的電離平衡，導(dǎo)致溶，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不再相等，液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度不再相等，因此，常使溶液成因此，常使溶液成酸性或堿性酸性或堿性。 那如果，不能結(jié)合成弱電解質(zhì)，溶液是否那如果，不能結(jié)合成

9、弱電解質(zhì)，溶液是否還呈酸性或堿性呢？還呈酸性或堿性呢？ NaCl NaCl呈中性。呈中性。4、鹽類水解的特征：、鹽類水解的特征：?jiǎn)枺蝴}類水解的逆反應(yīng)是什么？問(wèn)：鹽類水解的逆反應(yīng)是什么？ 酸堿酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)3、鹽類水解的條件：、鹽類水解的條件： 鹽可溶、有弱離子存在。鹽可溶、有弱離子存在。屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。屬可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。水解程度一般比較微弱。水解程度一般比較微弱。鹽類水解是吸熱的。鹽類水解是吸熱的。存在存在水解平衡。水解平衡。5、鹽類水解的離子方程式的寫法：鹽類水解的離子方程式的寫法： 由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書寫由于水解程度小，水解產(chǎn)物少。一般書寫

10、“ ” ，不不 寫寫“ = ”、產(chǎn)物不標(biāo)產(chǎn)物不標(biāo)“”和和“”符號(hào)符號(hào)，也不把生，也不把生成物成物 （如（如NH3H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。）寫成分解產(chǎn)物的形式。 先找先找“弱弱”離子，然后再寫離子方程式。離子，然后再寫離子方程式。 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為 主。主。 多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。多元弱堿鹽也是分步水解，但可視做一步完成。練習(xí)：判斷練習(xí)：判斷FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2的水溶液能否水解。寫出水解的離子方程式。的水溶液能否水解。寫出水解的

11、離子方程式。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH-PO43- + H2O HPO42- + OH-S2- + H2O HS- + OH-NH4+ + H2O NH3H2O + H+注：離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒注：離子方程式應(yīng)遵循電荷守恒利用酸和堿的強(qiáng)弱，對(duì)這幾種鹽進(jìn)行歸類：利用酸和堿的強(qiáng)弱，對(duì)這幾種鹽進(jìn)行歸類： NaCl NaCl NHNH4 4ClCl CHCH3 3COOCOONaNa K K2 2SOSO4 4 FeFe2 2( (SOSO4 4) )3 3 NaNa2 2COCO3 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽鹽強(qiáng)

12、堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽 NaCl NaCl 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽鹽NHNH4 4ClCl 強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽鹽CHCH3 3COOCOONaNa 強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽規(guī)律規(guī)律1 1、有弱才水解、無(wú)弱不水解。有弱才水解、無(wú)弱不水解?？梢运饪梢运獠荒芩獠荒芩?NaCl NaClNHNH4 4ClClCHCH3 3COOCOONaNa規(guī)律規(guī)律2 2、 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩強(qiáng)顯中性。顯顯酸酸性性顯顯中中性性 K K2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3NaNa2 2COCO3 3 強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿

13、鹽鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽鹽強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸弱酸鹽鹽顯顯堿堿性性常見(jiàn)的鹽常見(jiàn)的鹽分類分類溶液的酸堿性溶液的酸堿性常見(jiàn)弱的離子常見(jiàn)弱的離子 (1)陽(yáng)離子陽(yáng)離子：Fe3+ 、 Fe2+ 、 Al3+ 、 Mg2+ 、 NH4+ (2)陰離子：陰離子：F- 、 CO32- 、 PO43- 、 SiO32- 、 ClO- 、S2- 、 CH3COO- 、 SO32- 、HCO3- 陰陽(yáng)離子都發(fā)生水解時(shí)，相互促進(jìn)，水解趨于完全。陰陽(yáng)離子都發(fā)生水解時(shí)，相互促進(jìn)，水解趨于完全。常見(jiàn)雙水解的離子常見(jiàn)雙水解的離子:Al3+與與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3+與與AlO2-、CO32-、HC

14、O3-；NH4+與與S2-、CH3COO-。鹽的雙水解鹽的雙水解這節(jié)課，我們對(duì)鹽有了新的認(rèn)識(shí)。這節(jié)課，我們對(duì)鹽有了新的認(rèn)識(shí)。解決幾個(gè)實(shí)際問(wèn)題：解決幾個(gè)實(shí)際問(wèn)題：1 1、純堿為什么可以去除油污？、純堿為什么可以去除油污？ 已知：油脂可以在已知：油脂可以在堿性堿性條件下水解為脂肪酸條件下水解為脂肪酸和甘油，這些都是可溶于水的。和甘油，這些都是可溶于水的。2 2、 為什么為什么NaNa2 2COCO3 3溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛？溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來(lái)的痛？ 已知：蜜蜂分泌物中含有的是一種已知：蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性酸性物質(zhì)物質(zhì)。課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 鹽的水解鹽的水解 1 1、概念、實(shí)質(zhì)、概念、實(shí)質(zhì) 2 2、水解的條件：鹽易溶、有弱離子、水解的條件：鹽易溶、有弱離子 3 3、水解的特點(diǎn)：可逆、一般微弱、水解的特點(diǎn)：可逆、一般微弱、 存在水解平衡、吸熱；存在水解平衡、吸熱； 4