高中化學必修二 第一章復習

1、 第一章單元復習 A Z X 2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式）原子組成表示式原子原子( )中，質(zhì)子有中，質(zhì)子有個，中子有個，中子有個，個，核外電子有核外電子有個個。 ZA-ZZ核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽離子中：陽離子中：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù)離子電荷數(shù) 四“素”的概念不同 元素元素 核素核素 同位素同位素同素異形體同素異形體概念概念 具有相同具有相同核電荷數(shù)核

2、電荷數(shù)的同一類的同一類原子的總原子的總稱。稱。具有一定數(shù)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和目的質(zhì)子和一定數(shù)目的一定數(shù)目的中子的中子的一種一種原子原子 。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同而相同而中子數(shù)中子數(shù)不同的不同的同一元素的不同一元素的不同原子互稱為同原子互稱為同位素（同位素（化學化學性質(zhì)幾乎完全性質(zhì)幾乎完全相同，相同，只是某只是某些物理性質(zhì)略些物理性質(zhì)略有不同）有不同）由同種元素由同種元素組成的結(jié)構(gòu)組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱的單質(zhì)互稱為同素異形為同素異形體。如金剛體。如金剛石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素異形體。素異形體。幾個決定：元素的種類是由_決定的。核素的種類是由_決定的。元素的同位素是

3、由_決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由_決定的，近似等于_元素的化學性質(zhì)是由_決定的。元素在同期表中的位置是由_決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)歸納為歸納為： 即即 核外電子總是盡先排布在核外電子總是盡先排布在 的電子層里的電子層里 每層電子不能超過每層電子不能超過 個個 最外層電子不能超過最外層電子不能超過 個個(K層不超過層不超過 個個) 次外層電子不能超過次外層電子不能超過 個個 倒數(shù)第三層電子不能超過倒數(shù)第三層電子不能超過 個。個。 核外電子排布的一

4、般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律能量最低能量最低2n2818322一低四不超1、質(zhì)量數(shù)為、質(zhì)量數(shù)為B的的Xn-陰離子含有陰離子含有a個電子，個電子，則中子數(shù)為（則中子數(shù)為（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為，核外電子總數(shù)為18，則該離子，則該離子（ ）A、Cl- B、F - C、S2- D、Br-AA1、核電荷數(shù)分別為、核電荷數(shù)分別為16和和6的元素的原的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（倍的是（ ）A、電子數(shù)、電子數(shù) B、最外層電子數(shù)、最外

5、層電子數(shù) C、電子層數(shù)、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)、次外層電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)，中子數(shù)是是 ，核外電子數(shù)是，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是是 。D1720183737171、人類探測月球發(fā)現(xiàn)、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為數(shù)為3的氦的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為（的該種同位素應表示為（ ）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、2、氡（、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其

6、中健康將受到危害。已知居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳來自鐳，稱為鐳射氣；射氣；220Rn來自釷來自釷,稱為釷射氣；稱為釷射氣；219Rn來自錒來自錒,稱為錒稱為錒射氣。下列關(guān)于氡的說法中，正確的是射氣。下列關(guān)于氡的說法中，正確的是( ) A、氡氣的化學性質(zhì)活潑，對人體有害、氡氣的化學性質(zhì)活潑，對人體有害 B、“錒射氣錒射氣”是氡的同位素原子是氡的同位素原子 C、氡原子有、氡原子有8個電子層，最外層有個電子層，最外層有8個電子個電子 D、氡在常溫是固體。、氡在常溫是固體。BB 1.編排原則編排原則2.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)=周期序數(shù)周期序數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=主族序

7、數(shù)主族序數(shù)=最高正價數(shù)最高正價數(shù)最高正價數(shù)最低負價最高正價數(shù)最低負價8元元素素周周期期表表周周期期族族短周期短周期 第第1、2、3周期周期長周期長周期 第第4、5、6、7周期周期主族：主族： IAVIIA副族：副族：IBVIIB0族：稀有氣體族：稀有氣體VIII族族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表例例 某元素最高正價氧化物對應的水化某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是物的化學式是H H2 2XOXO4 4，這種元素的氣態(tài)氫，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（化物的化學式為（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XH

8、 D. XH4 4BNa11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_從上到下從上到下 核電核數(shù)核電核數(shù)_電子層數(shù)電子層數(shù)_原子半徑原子半徑_原子核對最外層電子吸引力原子核對最外層電子吸引力_失電子能力失電子能力_單質(zhì)的還原性單質(zhì)的還原性_元素金屬性元素金屬性_得電子能力得電子能力_單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性_元素非金屬元素非金屬_F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強增強增強增強增強增強減弱減弱 減弱減弱 減弱減弱 Na11鈉鈉Mg12鎂鎂Al13鋁鋁Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氬

9、氬同一周期，電子層數(shù)同一周期，電子層數(shù)_從左到右從左到右，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸_，失電子，失電子 能力逐漸能力逐漸_，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性_非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應條件越單質(zhì)與氫氣反應條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性生成的氫化物穩(wěn)定性_相同相同減弱減弱增強增強越強越強越容易越容易越強越強減小增強增強越強越強減弱減弱比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：一看電子層

10、數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù)二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù) 越大半徑越小。越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+5、金屬性和非金屬性、金屬性和非金屬性強弱強弱判斷依據(jù)判斷依據(jù) 金屬性強弱的判斷依據(jù)：金屬性強弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或酸反應快慢金屬單質(zhì)與水或酸反應快慢 最高價氧化物的水化物的堿性強弱最

11、高價氧化物的水化物的堿性強弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應 非金屬性強弱判斷依據(jù)：非金屬性強弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬非金屬 單質(zhì)與氫氣反應的難易單質(zhì)與氫氣反應的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 最高價氧化物的水化物的酸性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應非金屬單質(zhì)間的置換反應 概念：概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化規(guī)律。規(guī)

12、律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價大。主要化合價：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化變化 (18) 元素周期律反應的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系元素周期律反應的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系 6、元元素素周周期期律律1. 下面的判斷，錯誤的是（下面的判斷，錯誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：HFHClHBrHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，則下列敘述正確的是（，則下列敘述正確的是

13、（ ）A.A.非金屬性非金屬性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的陰離子還原性逐漸增強形成的陰離子還原性逐漸增強C.C.原子半徑原子半徑XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強A B5.原子半徑由小到大，且最高正價依次降原子半徑由小到大，且最高正價依次降 低的是（低的是（ ）A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA6. A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子的原子序數(shù)大于序

14、數(shù)大于B的原子序數(shù)。則的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑三種離子半徑大小的順序是（大小的順序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAB7、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 ( )A 同一主族的元素，原子半徑越大，同一主族的元素，原子半徑越大， 其單質(zhì)的熔點一其單質(zhì)的熔點一 定越高定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子容易失去電子C 同一周期主族元素從左往右，其離同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小子半徑逐漸減小D VIIA族元素的氫化物比同周期族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定族元素的氫化物更穩(wěn)定D（

15、三）（三）周期表的應用周期表的應用右圖是周期表中短周期的一部分，右圖是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三三種元素原子核外電子數(shù)之和等于種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是的是A A、三種元素的原子半徑的、三種元素的原子半徑的 大小順序是大小順序是B BA AC CB B、A A元素最高價氧化物的對應水化物具有元素最高價氧化物的對應水化物具有 強氧化性和不穩(wěn)定性強氧化性和不穩(wěn)定性C C、B B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D

16、D、C C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應的單質(zhì)烈反應的單質(zhì)1.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A2 2比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較比較同族元素同族元素的的 金屬性金屬性 BaCaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較比較同周期元素及其化合物同周期元素及其化合物的性質(zhì)的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較比較不同周期元素不

17、同周期元素的性質(zhì)的性質(zhì)（先找出與其同（先找出與其同周期元素參照）周期元素參照）推斷一些推斷一些未知元素及其化合物未知元素及其化合物的性質(zhì)的性質(zhì)例例: : X X元素的陽離子和元素的陽離子和Y Y元素的陰離子具有與氬元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）（A A）X X的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比Y Y小小（B B）X X原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半徑比的原子半徑比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正價比元素的最高正價比Y Y的小的小X X元素與元素與Y Y元素的相對位置是元素的

18、相對位置是Y YX XArAr3尋尋找找特特定定性性質(zhì)質(zhì)的的物物質(zhì)質(zhì)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬最活潑非金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含含H%最大的是最大的是最強酸最強酸最強堿最強堿地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導體：找半導體：制農(nóng)藥：制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： Cs FCH4HFHClO4CsOHAl O在分界線附近在分界線附近 Si Ge Ga在磷附近在磷附近 P As S Cl F過渡元素過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用，使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的

19、作用，通稱為化學鍵。通稱為化學鍵。離子鍵與共價鍵比較 鍵型鍵型 離子鍵離子鍵 共價鍵共價鍵 概念概念帶帶相反電荷的離子相反電荷的離子間的間的相互作用叫做離子鍵相互作用叫做離子鍵.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子間通過原子間通過共用共用電子對電子對而形成的而形成的化學鍵?；瘜W鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。通過形成共用電通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。構(gòu)。成鍵粒子陰、陽離子之間陰、陽離子之間原子與原子之間原子與原子之間成鍵元素成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬非金屬與非金屬例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有例

20、：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有_，含有非極性鍵的有含有非極性鍵的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 問題問題2:原子形成共用電子對數(shù)目與原子的原子形成共用電子對數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個電子達到原子最外層缺幾個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個共用電子對。就形成幾個共用電子對。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2 H2、Cl2、H2O2化合物類型與化學鍵化合物類型與化學鍵H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列電子式書寫正確的是（下列電子式書寫正確的是（ ） A NaA Na+ + S S2-2- Na Na+ + B H:N:H B H:N:H :Cl :Cl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S: H:H :N:HHB 2.2