價(jià)鍵互斥理論_雜化軌道理論

1、1 1、要點(diǎn)：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括、要點(diǎn)：中心原子價(jià)電子層電子對(duì)（包括 電子對(duì)和電子對(duì)和 的孤對(duì)電子的孤對(duì)電子對(duì)）的互相對(duì)）的互相 作用，使分子的幾何構(gòu)型作用，使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互總是采取電子對(duì)相互 的那種構(gòu)型，的那種構(gòu)型，即分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。即分子盡可能采取對(duì)稱的空間構(gòu)型。（VSEPR模型）模型）成鍵成鍵未成鍵未成鍵排斥排斥排斥最小排斥最小價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)用：可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)應(yīng)用：可用來(lái)預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu) 利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論時(shí)，首先要根據(jù)原子的先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)，判，判斷中心原

2、子上斷中心原子上有沒(méi)有孤對(duì)電子有沒(méi)有孤對(duì)電子，然，然后再根據(jù)中心原子后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)結(jié)合的原子的數(shù)目目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型，就可以判斷分子的空間構(gòu)型 價(jià)層電子對(duì)互斥理論簡(jiǎn)介價(jià)層電子對(duì)互斥理論簡(jiǎn)介(VSEPR) 基本要點(diǎn)基本要點(diǎn) 排斥力最小的分子幾何結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。排斥力最小的分子幾何結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。 相鄰價(jià)電子對(duì)之間斥力大小由電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)相鄰價(jià)電子對(duì)之間斥力大小由電子對(duì)之間的夾角和電子對(duì)的成鍵情況決定。的成鍵情況決定。 夾角越小斥力越大；夾角越小斥力越大； 不同類型的電子對(duì)之間斥力：不同類型的電子對(duì)之間斥力： LP-LPLP-BPBP-BP. LP孤電子對(duì)孤電子對(duì) BP

3、 成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì) 叁鍵叁鍵雙鍵雙鍵單鍵單鍵. 分子的幾何構(gòu)型主要決定于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目分子的幾何構(gòu)型主要決定于中心原子的價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目和類型和類型(LP或或BP). 當(dāng)分子中有雙鍵、叁鍵等重鍵時(shí)，可將雙鍵的兩對(duì)電子和當(dāng)分子中有雙鍵、叁鍵等重鍵時(shí)，可將雙鍵的兩對(duì)電子和叁鍵的三對(duì)電子看作為一個(gè)單鍵的一對(duì)電子來(lái)處理。叁鍵的三對(duì)電子看作為一個(gè)單鍵的一對(duì)電子來(lái)處理。 判斷共價(jià)分子構(gòu)型的一般規(guī)則判斷共價(jià)分子構(gòu)型的一般規(guī)則 確定中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)確定中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù) 中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)= =（中心原子價(jià)電子數(shù)（中心原子價(jià)電子數(shù)+

4、+配體提供的電子數(shù)）配體提供的電子數(shù)）/2/2 對(duì)于復(fù)雜離子：對(duì)于復(fù)雜離子： 電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù)= =（中心原子價(jià)電子數(shù)（中心原子價(jià)電子數(shù)+ +配體提供的電子數(shù)配體提供的電子數(shù)- -離子電荷數(shù)（帶符號(hào)）離子電荷數(shù)（帶符號(hào)）/2/2 規(guī)定當(dāng)氧族元素的原子作配體時(shí)，可以認(rèn)為它們不提供電子。規(guī)定當(dāng)氧族元素的原子作配體時(shí)，可以認(rèn)為它們不提供電子。 出現(xiàn)奇數(shù)電子時(shí)將單電子當(dāng)作電子對(duì)對(duì)待。出現(xiàn)奇數(shù)電子時(shí)將單電子當(dāng)作電子對(duì)對(duì)待。 根據(jù)中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)，確定中心原子周圍電子對(duì)分布的幾何構(gòu)根據(jù)中心原子價(jià)電子層中的電子對(duì)數(shù)，確定中心原子周圍電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型。型。 繪出分子構(gòu)型圖繪出分子構(gòu)型圖 包括配

5、體和孤電子對(duì)。包括配體和孤電子對(duì)。 注意：若無(wú)孤電子對(duì)，電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子構(gòu)型一致；若有孤電注意：若無(wú)孤電子對(duì)，電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子構(gòu)型一致；若有孤電子對(duì)，電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子構(gòu)型則不一致。子對(duì)，電子對(duì)分布的幾何構(gòu)型與分子構(gòu)型則不一致。 CH4 ,NH3 ,H2O分子構(gòu)型圖分子構(gòu)型圖中心原中心原子有孤子有孤對(duì)電子對(duì)電子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3代表代表物物中心原中心原子結(jié)合子結(jié)合的原子的原子數(shù)數(shù)孤對(duì)孤對(duì)電子電子的對(duì)的對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類型類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型V V 形形三角錐形三角錐形代表代表物物中心原中心原子結(jié)合子結(jié)合

6、的原子的原子數(shù)數(shù)孤對(duì)電孤對(duì)電子的對(duì)子的對(duì)數(shù)數(shù)分子分子類型類型空間構(gòu)型空間構(gòu)型中心原子中心原子無(wú)孤對(duì)電無(wú)孤對(duì)電子子COCO2 22 20 0ABAB2 2CHCH2 2O O3 30 0ABAB3 3CHCH4 44 40 0ABAB4 4中心原子中心原子有孤對(duì)電有孤對(duì)電子子H H2 2O O2 22 2ABAB2 2NHNH3 33 31 1ABAB3 3直線形直線形平面三角形平面三角形正四面體正四面體價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型V V 形形三角錐形三角錐形(2) VSEPR模型：模型：一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布（即含一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布（即含孤對(duì)電子

7、孤對(duì)電子的的VSEPRVSEPR模型）模型） 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直線形直線形 平面三角形平面三角形 正四面體正四面體 三角雙錐體三角雙錐體 正八面體正八面體分析思考：分析思考： 、寫出、寫出C原子電子排布的軌道表示式，并由此原子電子排布的軌道表示式，并由此推測(cè)：推測(cè)：CH分子的分子的C原子有沒(méi)有可能形成四個(gè)原子有沒(méi)有可能形成四個(gè)共價(jià)鍵？怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵？共價(jià)鍵？怎樣才能形成四個(gè)共價(jià)鍵？如何才能使如何才能使CH分子中的分子中的C原子與四個(gè)原子與四個(gè)H原子形成完原子形成完全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢？全等同的四個(gè)共價(jià)鍵呢？10928原子軌道？原子軌道？伸展方向？伸展方向？1092

8、8雜化軌道理論簡(jiǎn)介三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介C原子基態(tài)原子電子排原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式布的軌道表示式sp3雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 10928C原子基態(tài)電子排布軌道表示式原子基態(tài)電子排布軌道表示式sp2雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 120C原子基態(tài)原子電子排原子基態(tài)原子電子排布的軌道表示式布的軌道表示式sp雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 180 解釋解釋分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型中中心原子心原子能量相近能量相近相同數(shù)量相同數(shù)量能量與形狀都相同能量與形狀都相同雜化

9、軌道只用于形成雜化軌道只用于形成鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子鍵或者用來(lái)容納孤對(duì)電子 剩余的剩余的p軌道可以形成軌道可以形成鍵鍵C2H4(sp2雜化）雜化）雜雜 化化 類類 型型spspspsp2 2spsp3 3參與雜化的參與雜化的原子軌道原子軌道1s + 1p1s + 1p1s + 2p1s + 2p1s + 3p1s + 3p雜雜 化化 軌軌 道道 數(shù)數(shù)2 2個(gè)個(gè)spsp雜化軌道雜化軌道3 3個(gè)個(gè)spsp2 2雜化軌道雜化軌道4 4個(gè)個(gè)spsp3 3雜化軌道雜化軌道雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角180180 ? 8120120 ? 8109109 ? 8 28 28 空空 間間 構(gòu)構(gòu) 型型直直 線

10、線正三角形正三角形正四面體正四面體實(shí)實(shí) 例例BeCl2 , C2H2BF3 , C2H4CH4 , CCl4雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子總價(jià)電子數(shù)中心原子總價(jià)電子數(shù)2（不包括（不包括鍵）鍵）故其雜化軌道數(shù)故其雜化軌道數(shù)=8/2=4代表物代表物雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道雜化軌道類型類型分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CO2CH2OCH4SO2NH3H2O天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色配合物理論簡(jiǎn)介配合物理論簡(jiǎn)介：結(jié)論：上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做結(jié)論：上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做四四水合銅離子水合銅離子，可表示為，可表示為Cu(H2O) 42+。在。在四水合銅離子中，銅離子與水

11、分子之間的四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對(duì)電原子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子子對(duì)給予銅離子（銅離子提供空軌道銅離子提供空軌道），），銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類類“電子對(duì)給予電子對(duì)給予接受鍵接受鍵”被稱為配位鍵。被稱為配位鍵。Cu OH2H2OH2OH2O2+1、配位鍵、配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供給另：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供給另一個(gè)原子共用所形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。是一種特殊一個(gè)原子共用所形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。是一種特殊的共價(jià)鍵。的共價(jià)鍵。2 2、配位化合物配位化合物：中心離子

12、（或原子）：中心離子（或原子） 與配位體與配位體( (某些分子或離子某些分子或離子) ) 以配位鍵的形式結(jié)合而成的化以配位鍵的形式結(jié)合而成的化合物。合物。Cu OH2H2OH2OH2O2+可用可用AB表示表示A表示提供孤對(duì)電子的原子，叫電表示提供孤對(duì)電子的原子，叫電子給予體或配體，常為子給予體或配體，常為N、O、P、S、鹵素的原子或離子、鹵素的原子或離子B表示接受電子的原子，叫接受體，表示接受電子的原子，叫接受體，一般為一般為過(guò)渡金屬過(guò)渡金屬形成配位鍵的形成配位鍵的條件條件：一個(gè)原子提：一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一原子提供空軌道供孤對(duì)電子，另一原子提供空軌道2+CuNH3H3NNH3NH3Cu

13、2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 +2 NH4 + Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O Cu(NH3) 42+ +2OH+4H2O硫氰酸根硫氰酸根血紅色血紅色例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是例題一：下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 ( ) ACO2與與SO2 BCH4與與NH3 CBeCl2與與BF3 DC2H2與與C2H4B例題二：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是例題二：下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 ( )ANH3、H2O BNH4 + 、H3O+ CN2、HClO D Cu(NH3) 42+ 、PCI3B 由于該離子的顏色極似由于該離子的

14、顏色極似血液，常被用于電影特血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。技和魔術(shù)表演。例題三：對(duì)例題三：對(duì)SO2與與CO2說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu)都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取中心原子都采取sp雜化軌道雜化軌道 C S原子和原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D SO2為為V形結(jié)構(gòu)，形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)D例題四：下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（例題四：下列各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對(duì)電子。B、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵。C、配位化合物中的配體可

15、以是分子也可以是陰離子。配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子。D、共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。共價(jià)鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對(duì)電子。D例題五例題五：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示是用短線表示鍵合電子鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。何構(gòu)型。 (1)PCl3 (2)BCl3 (3)CS2 (4) C12O(1) PCI3： SP3 三角錐形三角錐形. .PCICI解析：解析：. .

16、 . .CI. . .CI. .(2)BCl3 ： SP2 平面三角形平面三角形BCI. . .Cl. . .(3)CS2 ： SP 直線形直線形C = =S= =S. . . . . (4) C12O： SP3 V形形O. . .Cl. . .CI. . .實(shí)例分析：實(shí)例分析： 試分析試分析BeCl2分子的形成和空間構(gòu)型。分子的形成和空間構(gòu)型。 BeBe原子的價(jià)層電子排布為原子的價(jià)層電子排布為2s2s2 2 。在形成。在形成BeClBeCl2 2 分子的過(guò)程中，分子的過(guò)程中，BeBe原子的原子的1 1個(gè)個(gè)2s2s電子被激發(fā)到電子被激發(fā)到2p2p空空軌道，價(jià)層電子排布變?yōu)闉檐壍溃瑑r(jià)層電子排布變

17、為為2s2s1 1 2p 2px x1 1 。這。這2 2個(gè)含有個(gè)含有單電子的單電子的2s2s軌道和軌道和2p2px x軌道進(jìn)行軌道進(jìn)行spsp雜化，組成夾角雜化，組成夾角為為1801800 0 的的2 2個(gè)能量相同的個(gè)能量相同的spsp雜化軌道，其形成過(guò)雜化軌道，其形成過(guò)程可表示為：程可表示為：理論分析：理論分析：Be原子上的兩個(gè)原子上的兩個(gè)SP雜化軌道分別與雜化軌道分別與2個(gè)個(gè)Cl原子中含有單電子的原子中含有單電子的3p軌道重疊，形成軌道重疊，形成2個(gè)個(gè)spp的的鍵，所以鍵，所以BeCl2分子的空間構(gòu)型為直線。分子的空間構(gòu)型為直線。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：BeCl2分子中有分子中有2個(gè)完全等同

18、的個(gè)完全等同的BeCl鍵，鍵，鍵角為鍵角為1800 ，分子的空間構(gòu)型為直線。，分子的空間構(gòu)型為直線。實(shí)例分析：實(shí)例分析： 試說(shuō)明試說(shuō)明BF3分子的空間構(gòu)型。分子的空間構(gòu)型。 BF3分子的中心原子是分子的中心原子是B，其價(jià)層電子排布為，其價(jià)層電子排布為2s22px1 。在形成。在形成BF3分子的過(guò)程中，分子的過(guò)程中，B原子的原子的2s軌軌道上的道上的1個(gè)電子被激發(fā)到個(gè)電子被激發(fā)到2p空軌道，價(jià)層電子排布空軌道，價(jià)層電子排布為為2s12px12py1 ，1個(gè)個(gè)2s軌道和軌道和2個(gè)個(gè)2p軌道進(jìn)行軌道進(jìn)行sp2雜雜化，形成夾角均為化，形成夾角均為1200的的3個(gè)完全等同的個(gè)完全等同的SP2雜化雜化軌道

19、。其形成過(guò)程可表示為：軌道。其形成過(guò)程可表示為：理論分析：理論分析：B原子的三個(gè)原子的三個(gè)SP2雜化軌道分別與雜化軌道分別與3個(gè)個(gè)F原子含有單電子的原子含有單電子的2p軌道重疊，形成軌道重疊，形成3個(gè)個(gè)sp2p的的鍵。故鍵。故BF3 分子的空間構(gòu)型是平面三角形。分子的空間構(gòu)型是平面三角形。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：BF3分子中有分子中有3個(gè)完全等同的個(gè)完全等同的BF鍵，鍵，鍵角為鍵角為1200 ，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。，分子的空間構(gòu)型為平面三角形。 實(shí)例分析：實(shí)例分析：試解釋試解釋CCl4分子的空間構(gòu)型。分子的空間構(gòu)型。 CCl4分子的中心原子是分子的中心原子是C，其價(jià)層電子組態(tài)為，其價(jià)層電子

20、組態(tài)為2s22px12py1。在形成。在形成CCl4分子的過(guò)程中，分子的過(guò)程中，C原子的原子的2s軌道上的軌道上的1個(gè)電子被激發(fā)到個(gè)電子被激發(fā)到2p空軌道，價(jià)層電子空軌道，價(jià)層電子組態(tài)為組態(tài)為2s12px12py12pz1，1個(gè)個(gè)2s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)2p軌道進(jìn)軌道進(jìn)行行sp3雜化，形成夾角均為雜化，形成夾角均為109028的的4個(gè)完全等同個(gè)完全等同的的sp3雜化軌道。其形成過(guò)程可表示為雜化軌道。其形成過(guò)程可表示為理論分析：理論分析：C原子的原子的4個(gè)個(gè)sp3雜化軌道分別與雜化軌道分別與4個(gè)個(gè)Cl原子含有單電子的原子含有單電子的2p軌道重疊，形成軌道重疊，形成4個(gè)個(gè)sp3p的的鍵。故鍵。故CC

21、l4 分子的空間構(gòu)型是正四面體分子的空間構(gòu)型是正四面體.實(shí)驗(yàn)測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)定：CCl4分子中有四個(gè)完全等同的分子中有四個(gè)完全等同的CCl鍵，鍵，其分子的空間構(gòu)型為正四面體。其分子的空間構(gòu)型為正四面體。 作業(yè)：作業(yè)：1、整理學(xué)案。、整理學(xué)案。 2 、完成課后習(xí)題、完成課后習(xí)題1中心價(jià)層電子的總數(shù)和對(duì)數(shù)中心價(jià)層電子的總數(shù)和對(duì)數(shù) a )中心原子價(jià)層電子總數(shù)等于中心中心原子價(jià)層電子總數(shù)等于中心 A 的價(jià)電子數(shù)加的價(jià)電子數(shù)加上配體上配體 B 在成鍵過(guò)程中提供的電子數(shù)在成鍵過(guò)程中提供的電子數(shù) 。 如如 CCl 4 4 + 1 4 = 8 (1)確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù) b)氧族元素的

22、原子做中心時(shí)，價(jià)電子數(shù)為氧族元素的原子做中心時(shí)，價(jià)電子數(shù)為 6 。如。如 H2O 或或 H2S 。 做配體時(shí)，提供電子數(shù)為做配體時(shí)，提供電子數(shù)為 0 。如在。如在 CO2 中。中。 c c)處理離子時(shí)，要加減與離子價(jià)數(shù)相當(dāng)?shù)碾娮樱缣幚黼x子時(shí)，要加減與離子價(jià)數(shù)相當(dāng)?shù)碾娮樱?PO4 3 5+0 4+3=8 ， NH4 5+1 4 1= 8 。 d)總數(shù)除以總數(shù)除以 2 ，得電子對(duì)的對(duì)數(shù)，得電子對(duì)的對(duì)數(shù) 。總數(shù)為奇數(shù)時(shí)，。總數(shù)為奇數(shù)時(shí)，商進(jìn)位商進(jìn)位 。例如總數(shù)為。例如總數(shù)為 9，則對(duì)數(shù)為，則對(duì)數(shù)為 5 。2、用（、用（VSEPR模型）推斷分子或離子空間構(gòu)型的步驟：模型）推斷分子或離子空間構(gòu)型的步

23、驟：例：例： 價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) 價(jià)電子對(duì)數(shù)價(jià)電子對(duì)數(shù) NH4+ N = 5 + 4 - 1=8 CCl4 N = 8 NO2 N = 5 ICl2- N = 10 OCl2 N = 8 PO43- N = 5+3 = 8444354只有一種角度，只有一種角度，120。 只有一種角度，只有一種角度，10928。 5 對(duì)電子對(duì)電子 三角雙錐三角雙錐 3 對(duì)電子對(duì)電子 正三角形正三角形 A 4 對(duì)電子對(duì)電子 正四面體正四面體A （ 2 ）電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系 電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。電子對(duì)相互排斥，在空間達(dá)到平衡取向。 2 對(duì)電子對(duì)電子 直線形直線形 A(3)分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系分子構(gòu)型與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系 若配體的個(gè)數(shù)若配體的個(gè)數(shù) n 和電子對(duì)數(shù)和電子對(duì)數(shù) m 相一致，則分子構(gòu)型和電相一致，則分子構(gòu)型和電子對(duì)空間構(gòu)型一致子對(duì)空間構(gòu)型一致 。這時(shí)，各電子對(duì)均為成鍵電子對(duì)。這時(shí)，各電子對(duì)均為成鍵電子對(duì) 。 當(dāng)配體數(shù)當(dāng)配體數(shù) n 小于電子對(duì)數(shù)小于電子對(duì)數(shù) m 時(shí)，一部分電子對(duì)屬