第1章第1節(jié)第1課時(shí)

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航課前預(yù)習(xí)作業(yè)欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航1下列變化一定為放熱反應(yīng)的是下列變化一定為放熱反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)放出放出44 kJ能量能量BH0的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航解析：解析：A項(xiàng)，項(xiàng)，H2O(g)=H2O(l)為物理變化；為物理變化；B項(xiàng)，項(xiàng)，H0，反應(yīng)吸收能量；，反應(yīng)吸收能量；C項(xiàng)，無法確定反應(yīng)是放熱還是項(xiàng)，無法確定反應(yīng)是放熱

2、還是吸熱；吸熱；D項(xiàng)，由圖可知生成物的總能量項(xiàng)，由圖可知生成物的總能量0DH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航解析：解析：任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，一定有能量變化，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，一定有能量變化，故故A錯(cuò)；生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞錯(cuò)；生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)；錯(cuò)；同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，H的值也不同，故的值也不同，故D錯(cuò)。錯(cuò)。答案：答案：C欄

3、目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航5下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是是()A. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B. Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng)C. 灼熱的碳與灼熱的碳與CO2的反應(yīng)的反應(yīng)D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)解析：解析：A選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。B選選項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，項(xiàng)是吸熱反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項(xiàng)是放熱反選項(xiàng)是放熱反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。答案：答案：C欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航請(qǐng)回答下列問題：請(qǐng)回答下列問題

4、：(1)該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于_反應(yīng)反應(yīng)(填填“放熱放熱”或或“吸吸熱熱”)。(2)圖中圖中A、C分別表示分別表示_、_。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，從化學(xué)鍵的角度分析，E、F分別代表什么意義？分別代表什么意義？E_；F_。(4)改變反應(yīng)條件可改變改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入值大小，如加入V2O5作催化作催化劑，可使劑，可使E值減小。值減小。E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？響？_。(5)圖中圖中H_ kJmol1。欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航解析：解析：(1)因因H99 kJmol10，反應(yīng)吸熱時(shí)，反應(yīng)吸熱時(shí)Hy，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；xy，化學(xué)反應(yīng)為吸

5、熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；xy，對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量都不相等。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量都不相等。答案：答案：AC欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航42013山師附中月考山師附中月考已知：已知：1 mol H2分子中化分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；的能量； 1 mol Cl2分子中化分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；的能量； 由由H原子和原子和Cl原子原子形成形成1 mol HCl分子時(shí)釋放分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的能量。下列敘述正確的是的是()知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱與化

6、學(xué)鍵鍵能的關(guān)系反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系 欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molB氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的氯化氫氣體，反應(yīng)的H183 kJ/molD1 mol H2和和1 mol Cl2的總能量比的總能量比2 mol HCl的總能的總能量低量低183 kJ欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航解析：解析：因?yàn)橐驗(yàn)镠反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和生成物中化學(xué)鍵生

7、成釋放的能量之和。根據(jù)反應(yīng)方程和生成物中化學(xué)鍵生成釋放的能量之和。根據(jù)反應(yīng)方程式：式：H2Cl2=2HCl，可知，該反應(yīng)的，可知，該反應(yīng)的H(4362434312)kJ/mol183 kJ/mol，故，故B正確；該反應(yīng)為放正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高，熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：B欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航5【易錯(cuò)題】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：【易錯(cuò)題】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為為PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJ

8、mol1。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有。根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，下列數(shù)據(jù)正確的是，下列數(shù)據(jù)正確的是()欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航A(6a5d4c12b) kJmol1B(4c12b6a5d) kJmol1C(4c12b4a5d) kJmol1D(4a5d4c12b) kJmol1解析：解析：H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和6a kJmol15d kJmol112b kJmol14c kJmol1(6a5d4c12b) kJmol1，A項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案：答案：A欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航易錯(cuò)警示：易錯(cuò)警示：化學(xué)反應(yīng)的能量變化是由化學(xué)鍵的變

9、化引化學(xué)反應(yīng)的能量變化是由化學(xué)鍵的變化引起的，利用公式起的，利用公式H反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意化學(xué)鍵的數(shù)目?？偤瓦M(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意化學(xué)鍵的數(shù)目。欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航6已知拆開已知拆開1 mol H2中的化學(xué)鍵要吸收中的化學(xué)鍵要吸收436 kJ的能的能量，拆開量，拆開1 mol O2中的化學(xué)鍵要吸收中的化學(xué)鍵要吸收496 kJ的能量，形成的能量，形成水分子中的水分子中的1 mol HO鍵要放出鍵要放出463 kJ的能量，試計(jì)算的能量，試計(jì)算2H2O2=2H2O反應(yīng)中反應(yīng)中_(填填“吸收吸收”或或“放放出出”)的能量是的能量是_。解析：解析：2H2

10、O2=2H2O反應(yīng)中拆開反應(yīng)物中的化學(xué)反應(yīng)中拆開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需吸收能量為鍵需吸收能量為2436 kJ496 kJ1368 kJ，形成生成，形成生成物中的化學(xué)鍵要放出的能量為物中的化學(xué)鍵要放出的能量為4463 kJ1852 kJ，所以，所以該反應(yīng)共放出該反應(yīng)共放出1852 kJ1368 kJ484 kJ的熱量。的熱量。答案：答案：放出放出484 kJ欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航7下列說法正確的是下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) 放放熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生熱反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具

11、有總能量的大小必須看反應(yīng)物和生成物所具有總能量的大小 吸熱反吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生A B C D知識(shí)點(diǎn)三知識(shí)點(diǎn)三放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的判斷 欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航答案：答案：D欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航8下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航解析：解析：A項(xiàng)中的圖象表示生成物的能量比反應(yīng)物的能項(xiàng)中的圖象表示生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故為吸熱反應(yīng)；量高，故為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)中的圖象表示反應(yīng)物比生成物項(xiàng)中的圖象表示反應(yīng)物比生成物的能量高，故為放熱反應(yīng)；濃硫酸溶解于水放熱，但因不的能量高，故為放熱反應(yīng)；濃硫酸溶解于水放熱，但因不是

12、化學(xué)變化，故不是放熱反應(yīng)；鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反是化學(xué)變化，故不是放熱反應(yīng)；鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。應(yīng)。答案：答案：A欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航9下圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的下圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，將鋁片放入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸。實(shí)驗(yàn)裝置，將鋁片放入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸。欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題：(1)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_ _。(2)試管中觀察到的現(xiàn)象是試管中觀察到的現(xiàn)象是_ _。(3)S形管中液面形管中液面A_(填填“上升上升”或或“下下降降”)，原因是，原因是_，說明此反應(yīng)是，說明此反應(yīng)是_(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)。欄目導(dǎo)航欄目導(dǎo)航解析：解析：鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使錐形瓶內(nèi)氣體體積增大，