2017-2019北京高一化學上學期期末匯編：鐵和金屬材料(教師版)

1、鐵和金屬材料一、選擇題（共36小題）【題1】（2018秋昌平區(qū)期末）下列物質(zhì)的水溶液遇KSCN溶液顯血紅色的是（）AFeCl3BFeCl2CKClDNa2SO4【題2】（2018秋南關(guān)區(qū)校級期末）根據(jù)下列實驗：向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，過濾。取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是（）A氧化性Cu2+Fe3+ B中所得固體只含銅C中濾液含有Cu2+和Fe2+ D中不會觀察到溶液變紅【題3】（2018秋西城區(qū)期末）下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）A濃硝酸B濃鹽酸C硫酸銅溶液D稀硫酸【題4】（2019春東勝區(qū)校

2、級期末）已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：甲乙丙，下列說法不正確的（）A若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙B若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)【題5】（2017秋昌平區(qū)期末）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）AFeFeCl2Fe（OH）2 BCl2Ca（ClO）2HClOCSSO2H2SO4 DNaNa2ONaOH【題6】（2017秋西城區(qū)期末）用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關(guān)說法不

3、正確的是（）A裝置A的作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣B裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2O Fe2O3+3H2C裝置C中加入的固體干燥劑可能是堿石灰D點燃D處的氣體前必須檢驗氣體的純度【題7】（2018春德州期末）Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：實 驗現(xiàn) 象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實驗說法不合理的是（）AI中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+Fe2+H2B取出中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化D中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強【題8】往淺綠色

4、的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色（）A變棕黃色B沒有改變C逐漸變淺D逐漸加深【題9】下列說法中，不正確的是（）A鐵在一定條件下與氧氣或水蒸氣反應的產(chǎn)物均有Fe3O4B鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D鐵在常溫下與濃硫酸作用時，發(fā)生“鈍化”【題10】（2017春昌平區(qū)期末）標準狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g下列說法正確的是（）A乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28：45D該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：2【題11

5、】向氯化鐵、氯化銅的混合液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A溶液中一定含有Cu2+ B溶液中一定含有Fe2+C加入KSCN溶液一定不變紅色 D剩余固體中一定含有銅【題12】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，在燒杯中下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（）A有銅無鐵B有鐵無銅C鐵、銅都有D鐵、銅都無【題13】（2017春殷都區(qū)校級期末）將9.58g Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c（Na+）1mol/L再取同質(zhì)量的混合物，

6、充分加熱至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為（）A5.30gB7.78gC6.72gD6g【題14】一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為（）A25%B40%C50%D75%【題15】甲、乙為短周期同一主族元素的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組的甲和乙一定符合的是（）A鈉和氫B氧和硫C碳和硅D氟和氯【題16】鐵與水蒸氣反應的下列事實中能說明發(fā)生化學反應的是（）A試管中最終固體為黑色 B棉花的濕度減小C有肥皂泡產(chǎn)生 D點燃肥皂泡有輕微爆鳴聲【題17】證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的最佳實驗操作是（）

7、A只需加KSCN溶液 B只需加NaOH溶液C先加KSCN溶液，再加氯水 D先加氯水，再加KSCN溶液【題18】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）ANa暴露于空氣中最終生成Na2O2B銅粉能溶于酸性硝酸鈉溶解CFe比Al更易與NaOH溶液反應生成H2D水蒸氣通過灼熱的鐵粉會有紅棕色固體生成【題19】向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸發(fā)生反應下列說法正確的是（）A反應后溶液可能呈中性B反應停止后一定有固體剩余C反應過程中一定有氧化還原反應發(fā)生D若只有Cu剩余，向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液不會產(chǎn)生藍色沉淀【題20】（2018秋東城區(qū)期末）下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A青銅器B不銹鋼C合金鋼

8、D金剛石【題21】（2019春宜昌期末）等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是（）A1：1B3：4C2：3D4：3【題22】（2018春順義區(qū)期末）絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于合金的是（）A青銅器皿B陶瓷C絲綢D中草藥【題23】（2017秋朝陽區(qū)期末）某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是（） A中鋁片發(fā)生了鈍化B中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C中沉淀溶解的離子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2OD中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應【題24】（2017秋朝陽區(qū)期末）在一定條件下發(fā)生下列反應，其中反應后固體

9、質(zhì)量增加的是（）A氨氣還原氧化銅 B二氧化錳加入過氧化氫溶液中C次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì) D過氧化鈉吸收二氧化碳【題25】（2017秋石景山區(qū)期末）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是（反應條件已略去）（）A生成等質(zhì)量H2時，和反應消耗n （HCl）n （NaOH）B反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3C反應和消耗等量的Al時，生成的n （Cu）：n （Fe）3：2D反應的離子方程式為Al3+3OHAl（OH）3【題26】（2017秋西城區(qū)校級期末）下列各項實驗中，所測得的數(shù)據(jù)不能滿足于測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（）A取ag混合物與足量稀硫酸充分反

10、應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重bgB取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應后，加熱蒸干溶液，得bg固體C取ag混合物充分加熱，得到bg固體D取ag混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得bg固體【題27】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）NaHCO3 SiO2 Al（OH）3 AlA全部BCD【題28】有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為（）A2：1B1：1C1：2D4：1【題29】向200mL0.1molL1的Fe（NO3

11、）2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（）A1.44 gB1.6 gC2.82 gD4.36 g【題30】取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有200mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB2mol/LC3mol/LD4mol/L【題31】研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法表示更便于理解下列表達正確的是（

12、）ANa2CO3溶液和鹽酸反應后溶液中的鈉鹽：BNaOH溶液與CO2反應后溶液中的鈉鹽：CFe與稀硝酸反應的氧化產(chǎn)物：DAlCl3溶液中滴加氨水后鋁元素的存在形式：【題32】 14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為（）A9.6 gB6.4 gC3.2 gD1.6 g【題33】 Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說法正確的是（）A三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C三者對應的氧化物均為堿性氧化物D三者對應的氫氧化物均可由其對應

13、的氧化物加水生成【題34】將Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（）A3：2B3：5C4：3D3：4【題35】用鋁熱法還原下列氧化物，分別制得金屬各1mol時，理論上消耗鋁最少的是（）AWO3BMnO2CFeODCr2O3【題36】一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應，得到的還原產(chǎn)物有NO2和NO反應后溶液中含有a mol H+，則此時溶液中含有NO3 的物質(zhì)的量是（）Aa molB（a+0.1）molC0.05 molD無法計算二、填空題（共14小題）【題37】（2017秋岐

14、山縣期末）A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl、SO42、CO32、NO3中的某一種現(xiàn)做以下實驗：將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A B C D （2）寫出實驗步驟中涉及到的所有反應的離子方程式： 【題38】（2017秋大興區(qū)期末）某小組研究鐵與水蒸氣的反應，兩位同學分別進行了如下實驗。實驗實驗請回答：（1）實驗中濕棉花的作用是

15、，實驗反應的化學方程式是 。（2）甲同學觀察到實驗中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，用火柴點燃肥皂泡，目的是 。（3）乙同學觀察到實驗中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗中溶液B未呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有 。（4）丙同學觀察到實驗室中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗中溶液B未呈現(xiàn)紅色。丙同學分析原因并進行實驗驗證：結(jié)合化學用語和必要文字說明溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因 。取未呈現(xiàn)紅色的溶液B少許于試管中，通入少量氯氣，觀察到 ，證明分析原因正確。通入少量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為 。【題39】（2017秋海淀區(qū)校級期末）A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及副產(chǎn)物已略去）。（1）若A、B、C均為含有同種非

16、金屬元素的化合物，A為使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變?yōu)镃，則反應的化學方程式為 。（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應的離子方程式為 。（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應的離子方程式為 。（4）若A為單質(zhì)Fe，X為稀硝酸，則反應的離子方程式為 ；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為 ，對應的化學方程式為 。（5）若A和X均為單質(zhì)，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應的化學方程式為 ?！绢}40】 A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）（1）若A

17、、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為BA與過量W轉(zhuǎn)化為C的總反應的離子方程式 ；B溶液中通入W生成C的離子方程式 ；A溶液與C溶液反應的化學方程式為 （2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系實驗室制A單質(zhì)的反應的離子方程式 ；C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象 ；B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應方程式 ；一定條件下W與水反應的化學方程式 ；（3）若A為NaOH，且C為白色沉淀C為 ；A與某金屬單質(zhì)也可生成B，該反應的離子方程式 ；C溶于A的離子反應方程式 ；B與W混合生成白色沉淀的離子反應方程式 【題41】（2018秋平谷區(qū)期末）A、B、C

18、、D是中學化學中的常見物質(zhì)，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）若A是黃色固體，B是形成酸雨的主要成分。畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出D的濃溶液所具有的特殊性質(zhì) （兩種即可）。（2）若此反應流程能解釋農(nóng)諺“雷雨發(fā)莊稼”的化學原理，則下列敘述正確的是 。aA的化學性質(zhì)較為穩(wěn)定 bB、C均為酸性氧化物c流程中的反應均屬氧化還原反應 d可用D與金屬反應制取氫氣（3）若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，C為淡黃色固體，A在加熱條件下可直接轉(zhuǎn)化為C，則 CD的化學方程式是 。（4）若A是化合物，且此流程表示工業(yè)制硝酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，則AB的反應方程式為 ?！绢}42】（2018秋南崗區(qū)校級期末）Fe2O3具有廣泛

19、的用途甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作I取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫燃燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫II取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解III向?qū)嶒灢襟EII所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟中發(fā)生反應的離子方程式 （2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液

20、中是否含有Fe2+他需要選擇的試劑是 （填序號）a氯水 b氯水+KSCN溶液 cK3Fe（CN）6（鐵氰化鉀溶液）（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分你認為丙同學持此看法的理由是 （4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、 （填名稱）和 （填名稱）；再 （填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3【題43】（2018春西城區(qū)校級期末）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：請回答：（1）若A是短周

21、期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。組成A的元素在周期表中的位置是 。當A與D的溶液反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子時，產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為 L。（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少1。下列關(guān)于C的說法正確的是 （填字母）。A其溶液為無色 B遇KSCN溶液變紅色C既有氧化性也有還原性 D其溶液可用于吸收氯氣B與HI溶液反應可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應的化學方程式是 【題44】（2017秋順義區(qū)期末）A、B、C、D、M均為中學化學中的常見物質(zhì)，AD含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應條件已略去）：（1）若A、M均為單質(zhì)

22、，C是一種淡黃色固體。M的化學式是 。C與水反應的化學方程式是 ，A也可以與水反應生成D，反應的離子方程式是 。下列敘述正確的是 （填字母序號）。a.B、C都可以與CO2反應b.B可以用于呼吸面具作為氧氣的來源b.C與水反應時，水是氧化劑（2）若A是一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體。實驗室制取A的化學方程式是 ，為制取干燥的A，可將制得的氣體通入下列 中（填序號）。C與水反應的化學方程式是 。A與C反應生成一種空氣中含量最多的氣體E，若該反應中轉(zhuǎn)移6mol 電子，則生成的E在標準狀況下的體積為 L。【題45】（2017秋朝陽區(qū)期末）我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，

23、也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學式Fe3O4Fe2O3H2OFeO（OH）FeOCl鐵器在具有O2、 等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO（OH），該物質(zhì)中鐵元素的化合價為 。FeO（OH）和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是 。a氧化劑 b還原劑 c既不是氧化劑也不是還原劑Fe3O4保護層被氧化為FeO（OH），如此反復腐蝕。 Fe3O4 O2+6H2O FeO（OH）（將反應補充完整）（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl對鐵

24、的腐蝕會造成嚴重影響。化學修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下： 將鐵器浸沒在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl。檢測洗滌液中Cl的方法是 。脫氯反應：FeOCl+OHFeO（OH）+Cl離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO（OH）溶解度的大小： 。Na2SO3還原FeO（OH）形成Fe3O4的離子方程式是 ?！绢}46】（2017秋西城區(qū)期末）Fe與Cl2在一定條件下恰好完全反應。將產(chǎn)物溶于水，置于兩支試管中。（1）向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈 色

25、；（2）向第二支試管中加入足量鐵粉，振蕩，反應的離子方程式是 ；靜置后，取上層清液于另一支試管中，滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。【題47】（2018春宜春期末）現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的鋁粉與過氧化鈉的混合物樣品，分別加入稀鹽酸中，混合物完全溶解（1）在第一份樣品反應所得的混合液中，若c（Al3+）：c（H+）：c（Cl）1：2：8，則原固體混合物中，鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 （最簡整數(shù)比）（2）在第二份樣品的反應中，若轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為a mol，收集到混合氣體的體積為b L（標準狀況），則a：b2： 【題48】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G

26、、H，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中某些反應的產(chǎn)物及條件沒有全部標出）據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式（或：現(xiàn)象）：A ，B ，C ，反應現(xiàn)象： ；（2）寫出下列反應的化學方程式：反應 ；反應 ；（3）寫出下列反應的離子方程式：反應 ；反應 【題49】（2017春昌平區(qū)校級期末）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：（1）根據(jù)上表回答問題：D在周期表中的位置是 A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號）B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為 （填化學式）34Se與D同主族，其非金屬性比D （填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為 E、G、J的最高價氧化

27、物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為H+OHH2O、 、 （2）如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的各物質(zhì)由以上六種元素的一種或多種組成，其中甲、乙、丙、丁為兩種元素組成的化合物，甲、丙的分子屬于10電子微粒，丙為常見溶劑（圖中部分產(chǎn)物已略）物質(zhì)己中含有的化學鍵的類型為 用電子式表示丙分子的形成過程為 由丁電解制得G單質(zhì)的化學反應方程式為 【題50】稀硝酸和銅反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：（1）在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積是多少？（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？鐵和金屬材料參考

28、答案與試題解析一選擇題（共36小題）1【分析】Fe3+能與SCN反應生成血紅色的Fe（SCN）3溶液，所以該物質(zhì)中含有Fe3+，據(jù)此解答?！窘獯稹拷猓汉蠪e3+的物質(zhì)的水溶液遇KSCN溶液會顯血紅色；FeCl3溶液中含有Fe3+，而FeCl2、KCl、Na2SO4溶液中均不含F(xiàn)e3+，所以FeCl3溶液遇KSCN溶液會顯血紅色，F(xiàn)eCl2、KCl、Na2SO4溶液遇KSCN溶液不顯色，所以選A、不選B、C、D；故選：A。2【分析】向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，鐵和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，過濾，得到鐵和銅。取

29、中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，因溶液中無鐵離子，所以無明顯現(xiàn)象。結(jié)合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉，充分反應，有紅色固體析出，鐵和三價鐵離子反應Fe+2Fe3+3Fe2+生成亞鐵離子，鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，離子反應為Fe+Cu2+Fe2+Cu，銅離子為氧化劑，亞鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，Cu2+Fe2+，三價鐵和銅發(fā)生反應2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3+Cu2+，故A錯誤；B中所得固體除了銅，還含有過量的鐵，故B錯誤；C中濾液含有F

30、e2+，因加入過量鐵，鐵能置換出銅，所以無Cu2+，故C錯誤；DFe3+3SCNFe（SCN）3紅色，取中濾液，向其中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，因溶液中無鐵離子，所以無明顯現(xiàn)象，故D正確；故選：D。3【分析】常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硫酸或濃硝酸，以此來解答?！窘獯稹拷猓篎e與濃鹽酸、稀硝酸、硫酸銅溶液均可持續(xù)反應至某反應物消耗完，則不能用鐵罐裝運；而常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則用鐵罐裝運濃硝酸，故選：A。4【分析】A、若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵帶入驗證；B、若乙為N

31、aHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，帶入驗證；C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，帶入驗證；D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，帶入驗證；【解答】解：A、若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，甲與丙反應可生成乙，故A正確；B、若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，所以丙不一定是CO2，故B錯誤；C、若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，故C正確；D、若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液

32、遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，故D正確；故選：B。5【分析】A鐵與氯氣反應生成氯化鐵；B氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸；C二氧化硫與水反應生成亞硫酸；D鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉?！窘獯稹拷猓篈鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以FeFeCl2不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；B氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸，所以Cl2Ca（ClO）2HClO能一步實現(xiàn)，故B正確；C二氧化硫與水反應生成亞硫酸，所以SO2H2SO4不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，所以NaNa2O不能實現(xiàn)，故D錯誤

33、；故選：B。6【分析】A、裝置A是水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置；B、Fe與水蒸氣反應產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣；C、氫氣屬于中性氣體，據(jù)此選擇合適的干燥劑；D、氫氣在點燃之前應該先檢驗氣體的純度?！窘獯稹拷猓篈、裝置A是液態(tài)水在加熱的條件下加熱產(chǎn)生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣，故A正確；B、Fe與水蒸氣反應產(chǎn)物是四氧化三鐵和氫氣，B中反應的化學方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故B錯誤；C、氫氣屬于中性氣體，可以用堿石灰做干燥劑，故C正確；D、氫氣在點燃之前應該先檢驗氣體的純度，防止發(fā)生爆炸，故D正確。故選：B。7【分析】A稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氫

34、氣；B濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生鈍化；CMg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體；D構(gòu)成原電池，Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子?！窘獯稹拷猓篈稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應生成氫氣，發(fā)生的離子反應為Fe+2H+Fe2+H2，故A正確；B濃硫酸具有強氧化性，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，不能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成Cu，故B錯誤；CMg與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，則中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化，故C正確；D構(gòu)成原電池，Mg為負極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強，故D正確；故選：B。8【分

35、析】硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化二價鐵離子，據(jù)此分析。【解答】解：往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H2O，三價鐵離子為棕黃色，故選：A。9【分析】鐵為活潑金屬，對應的化合價有+2價、+3價，與強氧化劑反應生成+3價，與弱氧化劑反應生成+2價化合物，常溫下可與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應，以此解答該題【解答】解：A鐵與氧氣、水蒸氣在一定條件下反應都可生成Fe3O4，故A正確；B鐵在高溫下與水蒸氣生成Fe3O4和氫氣，為置換反應，故B正確；C鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C錯誤；D濃硫酸具有強氧化性，可

36、與鐵發(fā)生氧化還原反應，在表面生成一層致密的氧化膜，阻礙反應的繼續(xù)進行，為鈍化反應，故D正確。故選：C。10【分析】乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量根據(jù)n計算物質(zhì)的量、質(zhì)量之比，然后結(jié)合乙烯與乙烷的分子組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答【解答】解：11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為：n0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，增加的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為；n0.2mol，A乙烯和乙烷的分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤

37、；B乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性高錳酸鉀褪色，而乙烷為飽和烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C該混合氣體中乙烯與乙烷的質(zhì)量之比5.6g：9g28：45，故C正確；D該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比0.2mol：0.3mol2：3，故D錯誤；故選：C。11【分析】根據(jù)FeCl3、CuCl2的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分【解答】解：分階段分析、當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應生成Fe2+和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeCu+FeCl2所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

38、當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A錯誤；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確。故選：A。12【分析】Fe的還原性大于Cu，所以向氯化鐵溶液中加入Cu、Fe可能發(fā)生的反應有2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu，且Fe先發(fā)生氧

39、化還原反應，據(jù)此分析解答【解答】解：AFe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，當Fe完全反應后、Cu部分反應，則燒杯中有Cu無Fe，故A不選；BFe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時Fe先參加反應，如果溶液中有Fe而無銅，則Fe會和銅離子發(fā)生置換反應，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無Cu現(xiàn)象，故B可選；C如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應，所以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選：B。13【分析】將Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物9.58g溶解于水，可計算鈉離

40、子的物質(zhì)的量，同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，最后得到的固體為Na2CO3，根據(jù)Na元素守恒可計算Na2CO3的物質(zhì)的量，進而計算Na2CO3的質(zhì)量【解答】解：同質(zhì)量的混合物，充分加熱至質(zhì)量不變時，最后得到的固體為Na2CO3，9.58g Na2CO310H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c（Na+）1mol/L，則n（Na+）1mol/L×0.1L0.1mol，n（Na2CO3）n（Na+）0.1mol×0.05mol，m（Na2CO3）0.05mol×106g/mol5.30g，故選：A。14【分析】假設(shè)原來的混合氣體的體積為4體

41、積，反應后為3體積，反應前后氣體體積減小1體積，導致體積減小的原因為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，令原來的混合氣體中二氧化碳的體積為x，根據(jù)差量法計算混合氣體中二氧化碳的體積，據(jù)此計算【解答】解：假設(shè)原來的混合氣體的體積為4體積，令原來的混合氣體中二氧化碳的體積為x，則：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，氣體減少V 2 1 x 4體積3體積1體積所以x2體積則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為×100%50%。故選：C。15【分析】甲、乙為短周期同一主族元素組成的單質(zhì)，丙、丁為氧化物，則該反應是置換反應，根據(jù)圖片知甲為還原劑具有還原性，乙是還原產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的性

42、質(zhì)來分析解答【解答】解：A鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，不生成氧化鈉，故A錯誤；B氧氣和二氧化硫在催化劑條件下反應生成三氧化硫，不能置換出硫單質(zhì)，故B錯誤；C碳和硅處于同一主族且屬于短周期元素，碳具有強還原性，碳和二氧化硅反應生成硅和二氧化碳，所以符合條件，故C正確；D氟不存在氧化物，故D錯誤。故選：C。16【分析】鐵和水蒸氣反應生成黑色四氧化三鐵和氫氣，肥皂水中生成的氫氣會產(chǎn)生肥皂泡點燃會發(fā)生爆鳴聲，說明發(fā)生化學反應的現(xiàn)象和實質(zhì)是有新物質(zhì)生成；【解答】解：鐵和水蒸氣反應生成黑色四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，A鐵和四氧化三鐵顏色為黑色不能說明發(fā)生反應，故A錯誤；B棉花的

43、濕度減小，可能是高溫下水揮發(fā)，不能說明反應發(fā)生，故B錯誤；C加入肥皂水，有肥皂泡產(chǎn)生，可能是熱量變化生成含空氣的肥皂泡，不能說明反應發(fā)生，故C錯誤；D肥皂水中生成的氫氣會產(chǎn)生肥皂泡點燃會發(fā)生爆鳴聲，說明生成了氫氣，有新物質(zhì)生成說明反應發(fā)生，故D正確；故選：D。17【分析】先根據(jù)Fe3+的特征反應判斷溶液不含F(xiàn)e3+；然后加入氧化劑，如果含有Fe2+，F(xiàn)e2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色，以此證明Fe2+的存在【解答】解：A只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故A錯誤；B滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有Fe 3+，無法驗證

44、Fe2+存在，故B錯誤；CKSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故C正確；D先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故D錯誤；故選：C。18【分析】ANa在空氣中不穩(wěn)定，易生成Na2O、Na0H，最終生成Na2CO3；B根據(jù)銅與硝酸根離子在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應；C鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；D鐵和水蒸氣反應生成黑色

45、四氧化三鐵和氫氣；【解答】解：A鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，結(jié)晶析出碳酸鈉晶體，失水得到白色粉末碳酸鈉，故A錯誤；B根據(jù)銅與硝酸根離子在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，銅粉能溶于酸性硝酸鈉溶解，故B正確；C鐵和氫氧化鈉溶液不反應，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故C錯誤；D水蒸氣通過灼熱的鐵粉會有黑色固體生成，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故D錯誤；故選：B。19【分析】A、如果酸過量溶液呈酸性，如果酸不足生成的鹽是強酸

46、弱堿鹽溶液呈酸性；B、如果酸過量，且n（Cu）+n（Fe）n（Fe2O3），無固體剩余；C、Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵和銅的反應是氧化還原反應；D、若只有Cu剩余，則溶液中存在亞鐵離子，所以向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍色沉淀【解答】解：A、如果酸過量溶液呈酸性，如果酸不足生成的鹽是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，而不是呈中性，故A錯誤；B、如果酸過量，且n（Cu）+n（Fe）n（Fe2O3），無固體剩余，所以不一定有固體剩余，故B錯誤；C、Fe2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵和銅的反應是氧化還原反應，所以一定有氧化還原反應發(fā)生，故C正確；D、若只有Cu剩余，則溶液中存在亞鐵

47、離子，所以向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，故D錯誤；故選：C。20【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬?！窘獯稹拷猓篈、青銅是銅錫合金，故A錯誤；B不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故B錯誤；C、合金鋼是鐵的合金，故C錯誤；D、金剛石是碳的同素導形體，不是合金，故D正確；故選：D。21【分析】令Fe的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比【解答】解：令Fe的物質(zhì)的量為1mo

48、l，則： Fe+2HClFeCl2+H21mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21mol mol，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol：mol3：4，故選：B。22【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：一定是混合物；合金中至少有一種金屬等?！窘獯稹拷猓篈、青銅器皿屬于合金，故A正確；B、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不屬合金，故B錯誤；C、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是合金，故C錯誤；D、中草藥的主要成分是纖維素，不是合金，故D錯誤。故選：A。23【分析】常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，加水稀釋產(chǎn)生

49、氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應生成一氧化氮，再加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，據(jù)此分析判?！窘獯稹拷猓篈濃硝酸具有強氧化性，常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；B加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應生成一氧化氮氣體，中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；C中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故C正確；D中加水稀釋過程中，表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復分解反應，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應，故D錯誤；故選：D。24【分析】A、氨氣還原氧化銅發(fā)生反應

50、的方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；B、二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是催化劑；C、次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈣；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣?！窘獯稹拷猓篈、氨氣還原氧化銅發(fā)生反應的方程式為：2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu，固體質(zhì)量減輕，故A錯誤；B、二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故B錯誤；C、次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈣，次氯酸鈣的摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，所以固體質(zhì)量減輕，故C錯誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，固體質(zhì)量增加，故D正確；故選：D。25【分析】A、根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量相

51、等則消耗鋁的物質(zhì)的量相等；B、鋁與硫酸銅反應，鋁是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒分析解答；C、反應和消耗等量的Al時，所以失電子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)得失電子守恒分析解答；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式用化學式?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)得失電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量相等則消耗鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁守恒，設(shè)1mol鋁參加反應，則生成偏鋁酸鈉1mol，則需氫氧化鈉為1mol，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁為1mol，則需鹽酸為3mol，所以和反應消耗n （HCl）3n （NaOH），故A錯誤；B、鋁與硫酸銅反應，鋁是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，可知：硫酸銅與鋁的物質(zhì)的量之比為：3：2，故B錯誤；C、反應和消耗等量的Al時，所以失電子的物質(zhì)的量相等，設(shè)2mol的鋁參加反應，由得失電子守恒可知：生成銅的物質(zhì)的量為3mol，生成鐵的物質(zhì)的量為2mol，所以生成的n （Cu）：n （Fe）3：2，故C正確；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式用化學式，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D錯誤；故選：C。26【分析】實驗方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測量數(shù)據(jù)能否計算出結(jié)果，A應先把水蒸氣排除才合理；B根據(jù)鈉守恒，可列方程組求解；C此方案利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，利用差量法即可計算