14-2020化學(xué)寒假作業(yè)（14）寒假作業(yè)衡水中學(xué)高三二輪復(fù)習(xí) 化學(xué)學(xué)案訓(xùn)練練習(xí)題

1、第(14)期 班級學(xué)號 姓名 課題：2020年理綜化學(xué)訓(xùn)練題（十四） 編寫: 校對: 完成日期：正月十一1許多中國典著中都蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列分析不正確的是（ ）A李白：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”?！白蠠煛敝赶銧t中碘升華的現(xiàn)象B荀子·勸學(xué)：冰水為之，而寒于水。冰變?yōu)樗畬儆谖鼰徇^程C王安石：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D本草綱目：釆蒿蓼之屬，曬干燒灰，以原水淋汁，久則凝淀如石(石堿)，浣衣發(fā)面。石堿具有堿性，遇酸產(chǎn)生氣體。2下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確或不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ ）AA裝置驗(yàn)證火柴燃燒生成的SO2BB氣體裝置實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和大理石制取CO

2、2CC裝置滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度DD裝置丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕3雙環(huán)戊二烯()主要用于制作醫(yī)藥、農(nóng)藥、樹脂產(chǎn)品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是（ ）A從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯、甲苯等基本化工原料B雙環(huán)戊二烯與籃烷()互為同分異構(gòu)體C雙環(huán)戊二烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D雙環(huán)戊二烯所有碳原子不可能共平面4在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（ ） (說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作) 選項(xiàng)試劑丙甲離子乙離子ABa(NO3)2溶液、稀鹽酸SO42SO32B硫氰化鉀溶液，氯水Fe2+Fe3

3、+C稀鹽酸、品紅溶液SO32CO32D稀氨水Ag+Al3+5室溫下，NaHSO3溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨NaHSO3濃度的變化情況如下圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是（ ）Ac(Na+) + c(H+)c(SO32) + c(OH) + c(HSO3)Bc(Na+)c(HSO3) + c(SO32) + c(H2SO3)Cc(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)Dc(HSO3)5.49 mol·L1時(shí)，c(SO32)c(OH)6氯酸鎂Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O

4、的流程如下：已知：鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。下列說法不正確的是（ ）A鹵塊中的FeCl2與KMnO4溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B加入BaCl2溶液生成的沉淀是BaSO4C加MgO后過濾得到的濾渣成分是氫氧化鎂和氫氧化鐵D在濾液中加NaClO3飽和溶液得到產(chǎn)品的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)7一定溫度下，反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NOB恒容，充入HeC恒壓，充入HeD恒壓，充入N28短周期主族元素X、Y、Z、W、R

5、，它們的原子序數(shù)依次增大，元素X的原子半徑是最小的，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：r(Y)<r(Z)BX與Y只能形成一種化合物CW的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)DZ的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)9常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示，已知pKalgKa。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）AHA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HABb點(diǎn)時(shí)，c(B)c(HB)>c(Na+)>c(H+)>

6、c(OH)C同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等D向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中10pH-pKa10在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為：2FeS2 + 7O2+ 2H2O = 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是（ ）A反應(yīng)的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2 + 4H+=4Fe3+ + 4NO + 2H2O，F(xiàn)e(NO)2+作氧化劑B反應(yīng)中Fe3+作氧化劑，F(xiàn)eS2被還原C在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑D反應(yīng)的離子方程式為Fe2+ + NO =Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還

7、原反應(yīng)11鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究鐵釘(主要成分為低碳鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示： 從實(shí)驗(yàn)安全的角度考慮，應(yīng)先向燒杯中加入(填“甲”或“乙”)；根據(jù)加入的反應(yīng)物的量，實(shí)驗(yàn)需要選取的燒杯的規(guī)格為(填字母序號)。a50 mL b100 mL c500 mL d1000 mL 上層清液B中可能既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，要檢驗(yàn)上層清液B中有無Fe2+，應(yīng)加入的試劑是(填字母序號)。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 cNaOH溶液 d酸性KMnO4溶液 氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時(shí)可能生成CO2的原

8、因是(用化學(xué)方程式表示)。利用下列儀器可以同時(shí)檢驗(yàn)氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去)，則儀器的連接順序是。 燒杯中的產(chǎn)物之一FeSO4有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Y是紅棕色的化合物。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。X通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為。12氧化鋯(ZrO2)可用于生產(chǎn)壓電陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，還可用于生產(chǎn)鋼及有色金屬、光學(xué)玻璃和二氧化鋯纖維。以鋯砂(主要成分為ZrSiO4，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備氧化鋯的工藝流程

9、如圖所示：已知：ZrO2與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與鹽酸反應(yīng)生成ZrO2+。部分離子在溶液中開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Fe3+Al3+ZrO2+開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2沉淀完全時(shí)pH3.25.28.0回答下列問題： ZrSiO4為硅酸鹽，其用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式可表示為 鋯砂中加入NaOH熔融，鋯砂成分中不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。 加入過量鹽酸酸浸時(shí)生成水的離子方程式為，濾渣的成分是(寫化學(xué)式)。 第一次加入氨水，調(diào)節(jié)pHa時(shí)，若用廣范pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH，則a的值應(yīng)該取 。A3.2B5 C5.2D6化學(xué) 高三化學(xué)寒假作

10、業(yè)第(14)期 II卷， 班，姓名 濾渣為混合物，寫出其中為白色物質(zhì)的化學(xué)式。 為了操作方便，調(diào)節(jié)pHb時(shí)可不考慮b的大小，直接加入過量氨水，這樣操作的理論依據(jù)是，該操作發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為13工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為：CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(l)Hx 已知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，則x；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是。 T K下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(CH3OH為氣體)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。 該反應(yīng)010 min的平均速率v(H2)；M和

11、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是 填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”。 10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為。相同條件下，若起始投料加倍，達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)將(填“增大”、“減小”或“不變”)。 對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，pBp總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在T K下平衡氣體總壓強(qiáng)x atm，則該反應(yīng)Kp(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是：14由乙烯和丙二酸等物質(zhì)合成I，合成路線如下：已知：請回答下列問題： 丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式是。 有機(jī)物D的分子式為C5H10O4，其官能團(tuán)的名稱是。 寫出AB的化學(xué)反應(yīng)方程式。 EF的反應(yīng)類型是。 在一定條件下，丙二酸與乙二醇通過發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。寫出該高分子化合物的化學(xué)式。 I的同分異構(gòu)體中屬于芳香族