專題8第2講水的電離溶液酸堿性滴定201618

1、(5) 25m L純水中滴加純水中滴加1滴（滴（0.05mL）0.1molL-1的的NaOH溶液后溶液后 (設(shè)體積仍為設(shè)體積仍為25mL) PH=_。(6) 25m L純水中滴加純水中滴加1滴滴0.1molL-1的的HCl溶液后溶液后 PH=_。10.33.7聯(lián)想聯(lián)想 酸堿中和滴定曲線中的酸堿中和滴定曲線中的PH突變范圍。突變范圍。例例1用用0.1000molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸未知濃度的鹽酸 的滴定曲線如左圖所示。的滴定曲線如左圖所示。 例例2(2013浙江浙江)25時，用濃度為時，用濃度為0.1000molL1的的NaOH溶液溶液 滴定滴定20.00mL

2、濃度均為濃度均為0.1000molL1的三種酸的三種酸HX、HY、HZ ， 滴定曲線如中圖所示。滴定曲線如中圖所示。思考思考在右圖上添加用在右圖上添加用0.1000molL1氨水滴定氨水滴定20.00mL 濃度濃度 為為0.1000molL1的鹽酸的滴定曲線。的鹽酸的滴定曲線。小結(jié)小結(jié)求求pH注意事項：注意事項：(1)首先要注意溫度。堿性溶液中由首先要注意溫度。堿性溶液中由c(OH-)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為c(H+)時，要時，要 用到用到Kw；而；而Kw隨溫度的升高而增大；隨溫度的升高而增大；(2)顯堿性的溶液一定要先求顯堿性的溶液一定要先求c (OH-)，再轉(zhuǎn)化為，再轉(zhuǎn)化為c(H+)，最后求，最后求p

3、H；(3)求物質(zhì)的量濃度（求物質(zhì)的量濃度（c）從定義式入手：）從定義式入手：C= n / V。思路是。思路是“兩個兩個 千方百計千方百計”；(4)注意何時才能忽略水電離的注意何時才能忽略水電離的C(H+)或或C(OH- )；(5)小口訣：酸按酸，堿按堿，同強混合在之間，異強混合看小口訣：酸按酸，堿按堿，同強混合在之間，異強混合看 過量，無限稀釋過量，無限稀釋7(常溫常溫)為限；為限；(6)pH與溶液酸堿性強弱的關(guān)系記清楚。與溶液酸堿性強弱的關(guān)系記清楚。10-aVa10a+b-1410b-14Vb14 +lg(Va/Vb)9 22 991014-a-b (Va/Vb)堿堿中中酸酸4. 強酸強酸和

4、和強堿強堿中和后溶液酸堿性討論中和后溶液酸堿性討論(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_(填填“酸式酸式”或或“堿式堿式”)滴定管中。滴定管中。(4)用滴定管時，先用滴定管時，先_，水洗潤洗，再裝液、，水洗潤洗，再裝液、_、調(diào)零、讀數(shù)、調(diào)零、讀數(shù)酸式酸式 查漏查漏 趕氣泡趕氣泡 無無 淺紅淺紅(5)滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶滴定時，左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶 中溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液的顏色由中溶液顏色的變化，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液的顏色由_ 色變到色變到 _ 色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時，表示滴定到

5、達終點色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色時，表示滴定到達終點點評點評“查漏查漏”與與“檢查氣密性檢查氣密性”意思不一樣。意思不一樣。 “趕氣泡趕氣泡”與與“趕氣體趕氣體”意思不一樣。意思不一樣。 用詞要妥當。用詞要妥當?！摆s氣泡趕氣泡”描述為描述為“放氣泡放氣泡”、“除氣除氣 泡泡”、“調(diào)氣泡調(diào)氣泡”不合適。不合適。點評點評 終點時，終點時，MnO4濃度很小，所以顏色達不到紫色。濃度很小，所以顏色達不到紫色。 這兩個例子都說明，有些同學對化學知識領(lǐng)悟、體會得這兩個例子都說明，有些同學對化學知識領(lǐng)悟、體會得 不夠仔細！有些該記的沒有記住。不夠仔細！有些該記的沒有記住。以標準以標準NaOH測定未知鹽酸為例，

6、根據(jù)中和反應實質(zhì)可知，測定未知鹽酸為例，根據(jù)中和反應實質(zhì)可知，C(HCl)= ， 因此，量取一定體積的未知濃度因此，量取一定體積的未知濃度(待測液待測液)的鹽酸，用標準的鹽酸，用標準NaOH溶液溶液去滴定，測出恰好中和時消耗的去滴定，測出恰好中和時消耗的NaOH體積，就能求出鹽酸的濃度。體積，就能求出鹽酸的濃度。中和滴定實驗應該圍繞著準確獲得三個量而展開：中和滴定實驗應該圍繞著準確獲得三個量而展開：(1)(1)量取待測液體積：用移液管或滴定管量取待測液體積：用移液管或滴定管儀器儀器酸堿中和滴定酸堿中和滴定分類分類刻度刻度使用方法：怎樣控制流速使用方法：怎樣控制流速3 -4滴滴/s酸式滴定管酸式

7、滴定管堿式滴定管堿式滴定管0 0刻度在上，刻度兩端都有容積刻度在上，刻度兩端都有容積精確度：精確度：0.1mL，讀數(shù)時保留，讀數(shù)時保留 2位小數(shù)位小數(shù)終點終點確定確定原理原理步驟步驟標準液：查漏標準液：查漏 水洗水洗 潤洗潤洗 裝液、趕氣泡、調(diào)零、讀數(shù)裝液、趕氣泡、調(diào)零、讀數(shù)(1)(1)準備準備(2) (2) 滴定滴定(3)(3)數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理待測液：用移液管或滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶，加入指示劑待測液：用移液管或滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶，加入指示劑左手左手_，右手，右手_，眼睛，眼睛_；重復滴定重復滴定1-21-2次次終點讀數(shù)、記錄終點讀數(shù)、記錄選擇指示劑的原則：要求指示劑

8、的變色范圍在突變范圍內(nèi)選擇指示劑的原則：要求指示劑的變色范圍在突變范圍內(nèi)常見酸堿指示劑的分類和變色范圍常見酸堿指示劑的分類和變色范圍終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏谓K點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏蝊溶液，溶液由溶液，溶液由_色變成色變成_色，色， 且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的顏色。且半分鐘內(nèi)不恢復到原來的顏色。滴定過程中滴定過程中PHPH的變化：滴定曲線和突變范圍的變化：滴定曲線和突變范圍誤差分析誤差分析() ()()C NaOH V NaOHV HCl(2)(2)盛放待測液的反應器：錐形瓶盛放待測液的反應器：錐形瓶 (4)(4)輔助儀器：鐵架臺、滴定管夾、洗瓶輔助儀器：鐵架臺、滴定管夾、洗瓶(3)(3)測定所消

9、耗的標準液的體積：滴定管測定所消耗的標準液的體積：滴定管C(標標)、V(標標)、V(待待)中和滴定中的問題討論中和滴定中的問題討論3為什么滴定管、移液管水洗之后要潤洗？為什么滴定管、移液管水洗之后要潤洗？1怎樣區(qū)別酸式滴定管和堿式滴定管？怎樣區(qū)別酸式滴定管和堿式滴定管？2與量筒相比，滴定管的刻度有什么特點？與量筒相比，滴定管的刻度有什么特點？ 量筒小刻量筒小刻 度在下方，大刻度在下方，大刻 度在上方，且沒有度在上方，且沒有0刻度；刻度；10mL規(guī)規(guī)格量筒讀數(shù)時保留一位小數(shù)。格量筒讀數(shù)時保留一位小數(shù)。 滴定管滴定管 0 刻度在上方。調(diào)好液面后，放出多少溶液可以直接刻度在上方。調(diào)好液面后，放出多少

10、溶液可以直接讀出。最小刻度是讀出。最小刻度是0.1mL。讀數(shù)時保留兩位小數(shù)。讀數(shù)時保留兩位小數(shù)。 滴定管裝滴定管裝標準液標準液時，如果不潤洗，標準液被稀釋，導致消耗時，如果不潤洗，標準液被稀釋，導致消耗的標準液體積變大，測得結(jié)果的標準液體積變大，測得結(jié)果(待測液濃度待測液濃度)偏大。偏大。 從滴定管或移液管中取從滴定管或移液管中取待測液待測液時，如果滴定管或移液管沒有時，如果滴定管或移液管沒有潤洗，待測液被稀釋，測得結(jié)果潤洗，待測液被稀釋，測得結(jié)果(待測液濃度待測液濃度)偏小。偏小。理解堿液要腐蝕活塞導致活塞打不開，問題就解決了。理解堿液要腐蝕活塞導致活塞打不開，問題就解決了。4.為什么錐形瓶

11、不能潤洗？為什么錐形瓶不能潤洗？ 當當VmL待測液取好了，待測液的物質(zhì)的量就確定了，錐形瓶待測液取好了，待測液的物質(zhì)的量就確定了，錐形瓶就不能潤洗了，或者錐形瓶中有點蒸餾水也不影響待測液的物質(zhì)就不能潤洗了，或者錐形瓶中有點蒸餾水也不影響待測液的物質(zhì)的量。相反，如果錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量就會的量。相反，如果錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量就會增加，導致消耗的標準液體積變大，測得結(jié)果偏大。增加，導致消耗的標準液體積變大，測得結(jié)果偏大。5滴定管趕氣泡的目的是什么？滴定管趕氣泡的目的是什么？ 從滴定管中量取溶液，如果開始有氣泡，操作中氣泡消失，從滴定管中量取溶液，如果開始有氣泡，操作

12、中氣泡消失，會導致量取的體積減?。粫е铝咳〉捏w積減??； 用標準液滴定待測液，如果開始有氣泡，滴定中氣泡消失，用標準液滴定待測液，如果開始有氣泡，滴定中氣泡消失，會導致標準液體積變大。會導致標準液體積變大。 6一般是，待測液裝錐形瓶，標準液裝滴定管進行滴定。一般是，待測液裝錐形瓶，標準液裝滴定管進行滴定?？梢詫藴室貉b入錐形瓶，而待測液裝入滴定管進行滴定嗎？可以將標準液裝入錐形瓶，而待測液裝入滴定管進行滴定嗎？可以?？梢?。7.7.什么叫突變范圍？這個突變對我們有什么啟發(fā)？什么叫突變范圍？這個突變對我們有什么啟發(fā)？ 在接近滴定終點時少加一滴標準液或多加一滴標準液，溶液的在接近滴定終點時少加一滴標

13、準液或多加一滴標準液，溶液的PH卻發(fā)生較大的變化，這個上下卻發(fā)生較大的變化，這個上下PH范圍稱為突變范圍。范圍稱為突變范圍。 這種突變說明，只要選擇變色范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑，這種突變說明，只要選擇變色范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑，產(chǎn)生的誤差可以忽略。產(chǎn)生的誤差可以忽略。8.8.常見酸堿中和滴定指示劑的變色范圍。常見酸堿中和滴定指示劑的變色范圍。3.14.4紅紅黃黃4.46.2紅紅黃黃8.210.0無色無色紅紅9.常見酸堿中和滴定指示劑的選擇常見酸堿中和滴定指示劑的選擇 無無淺紅淺紅半分鐘內(nèi)不恢復原色半分鐘內(nèi)不恢復原色橙橙黃黃無無淺紅淺紅半分鐘內(nèi)不恢復原色半分鐘內(nèi)不恢復原色黃黃橙橙思考思

14、考1你怎樣理解恰好中和時溶液的你怎樣理解恰好中和時溶液的PH?為什么為什么“強強滴定強強滴定”突變范圍要大些？突變范圍要大些？思考思考2選擇酸堿中和滴定的指示劑的原則是什么？選擇酸堿中和滴定的指示劑的原則是什么？指示劑的變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑。具體地說，恰好反應時，指示劑的變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑。具體地說，恰好反應時，溶液顯堿性，就選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑；溶液顯堿性，就選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑；半分鐘內(nèi)不恢復原色半分鐘內(nèi)不恢復原色半分鐘內(nèi)不恢復原色半分鐘內(nèi)不恢復原色例例3某混合液可能含有某混合液可能含有NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩中的一種或兩種?，F(xiàn)取種。現(xiàn)取VmL該混合液，先以酚酞作指示劑，用該混合液，先以酚酞作指示劑，用cmolL-1標準鹽標準鹽酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸體積酸進行滴定，當達到滴定終點時，消耗鹽酸體積V1mL