元素及其化合物的性質歸納整

1、- 常見元素及其化合物的性質歸納整理第一局部 金屬元素一、鈉及其重要化合物1、鈉的性質物理性質顏色狀態(tài)硬度密度熔點銀白色固體較小0.97g/cm397.81化學性質與O2反響4Na+O2常溫2Na2O 2Na + O2點燃Na2O2淡黃色與H2O反響2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 現(xiàn)象：浮熔游響紅強復原性2Na+S =Na2S 2Na+Cl2點燃2NaCl4Na+TiCl4Ti+4NaCl2、碳酸鈉和碳酸氫鈉比擬物質碳酸鈉 Na2CO3碳酸氫鈉 NaHCO3俗名純堿、打小打色、態(tài)白色粉末白色晶體溶解性易溶于水可溶于水與強酸反響Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaClNa2

2、CO3+2HCl =2NaCl+ CO2H2ONaHCO3+HCl =NaCl+ CO2H2O與Ca(OH)2反響NaHCO3 +NaOH= Na2CO3H2O與BaCl2 或CaCl2反響Na2CO3 +BaCl2 = BaCO3+2NaCl不反響與CO2反響Na2CO3 +CO2H2O = 2NaHCO3不反響熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解2NaHCO3Na2CO3 +CO2H2O 相互轉化二、鎂的性質1. 物理性質：具有銀白色金屬光澤，良好的導電、導熱性、延展性。密度較小，熔點較低，硬度較小2. 化學性質：與非金屬反響 2Mg+O2點燃 2MgO 3 Mg+N2點燃 Mg3

3、N2與酸反響 Mg+2HCl=H2+2MgCl2與CO2反響 2Mg+CO2點燃2MgO+C三、鋁及其化合物的性質1、鋁的性質與非金屬反響 4Al+3O2點燃 2 Al2O3 鋁熱反響 2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe (焊接鐵軌)與酸反響 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2與堿反響 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22、Al2O3兩性氧化物與酸反響 Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O與堿溶液反響 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2OAl2O3+ 2OH- =

4、2AlO2+ H2O3、Al(OH)3兩性氫氧化物與酸反響 Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O與堿反響 Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2 + 2H2O受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 電離方程式H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ + 3 OH-4、Al(OH)3 制備 AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4ClNaAlO2 +CO2+ 2H2O =Al(OH)3 + NaHCO35、從鋁土礦提取鋁優(yōu)化32頁 酸溶法堿溶法四、鐵及其化合物的性質1、鐵的性質 物理性質：純潔的鐵是光亮的銀白色金屬，密度

5、大，熔沸點高，有延展性、導熱性和導電性?；瘜W性質：與氧化性不太強的氧化劑反響，生成+2價化合物如SI2HFe3Cu2Fe +CuSO4 = Cu + FeSO4Fe +S點燃FeSFe+2Fe3+ =3 Fe2+Fe +2HCl = FeCl2 + H2與強氧化劑反響，生成+3價化合物如Cl2Br2HNO3濃H2SO4()等氧化為Fe3。(假設在溶液中反響，假設鐵過量還有可能生成Fe2)2Fe +3Cl2點燃 2FeCl32、 Fe3+ 、 Fe2+相互轉化3、Fe3+ 、 Fe2+的檢驗方法五、銅的化學性質 與非金屬單質反響2Cu+O22CuO Cu+Cl2CuCl22Cu + S Cu2S

6、 與強氧化性酸反響3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 與非氧化性酸不反響，如鹽酸、稀硫酸第二局部非金屬元素一、C、H、O元素氧氣的性質1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。2.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。3Fe + 2O2點燃 Fe3O4  3. 制法用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+ O2 加熱高錳酸鉀 2

7、KMnO4K2MnO4 MnO2O2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl 3O2 過氧化鈉與水的反響2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氫氣的性質1.氫氣的物理性質：無色無味的氣體，極難溶于水，密度最小的氣體2.氫氣的化學性質可燃性： 2H2 O22H2O 復原性： H2 CuOCuH2O碳的性質可燃性： 充分燃燒C O2CO2 氧氣缺乏 2CO22CO復原性： C 2CuO2Cu CO2C CO22CO二氧化碳的性質1. 二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰  2. 二氧化碳的化學性質跟水反響：二氧化

8、碳通入水中生成碳酸 CO2 H2O H2CO3用澄清的石灰水檢驗 CO2 CaOH2 CaCO3H2O通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。2Mg+CO2點燃2MgO+C一氧化碳的性質1.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水   2.一氧化碳的化學性質可燃性： 2COO22CO2復原性： CO CuOCu CO23CO Fe2O32Fe 3CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力二、氯、溴、碘1、氯氣的性質 物理性質：黃綠色、有毒、有刺激性氣味，可溶于水化學性質：與金屬反響 2Na+Cl2=2NaClCu+Cl

9、2CuCl22Fe +3Cl2 = 2FeCl3與氫氣反響 H2+Cl2點燃2HCl與水反響 Cl2H2OHClHClO 與堿反響 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)22Cl2CaCl2Ca(ClO)22H2O漂白粉生產(chǎn)原理Ca(ClO)2H2O CO2CaCO3+2HClO漂白粉漂白原理2、HClO的性質弱酸性漂白性氧化性3、 氯、溴、碘元素之間的化學反響氯、溴、碘等元素在原子構造和性質方面具有一定的相似性，都具有氧化性。單質的氧化能力：Cl2 >Br2 > I2，能發(fā)生以下反響Cl2 2 Br =2 Cl Br2 Cl2 2 I = 2 Cl I2

10、 Br2 2 I = 2Br I24、溴單質、碘單質的物理性質比擬物理性質溴單質碘單質顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液態(tài)固態(tài)溶液顏色水中黃到黃棕色黃色到褐色CCl4中橙到橙紅色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水，易溶于四氯化碳、酒精等有機溶劑。單質溴有毒，具有腐蝕性，易揮發(fā)，常用水封保存。碘易升華，應密閉保存三、氮及其重要化合物1、一氧化氮、二氧化氮物理性質比擬一氧化氮二氧化氮無色無味氣體，微溶于水紅棕色、刺激性氣味，易溶于水化學性質 2NO+O2=2 NO23 NO2+ H2O= 2HNO3+ NO2、硝酸物理性質：無色、具有揮發(fā)性的液體化學性質：硝酸具有酸性、強氧化性，能和大多數(shù)金屬及局部非金屬在一定條

11、件下反響。 強氧化性3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 不穩(wěn)定 4HNO3受熱或見光 4NO2+2H2O + O2 濃硝酸使Fe、Al 金屬發(fā)生鈍化3、氨NH3物理性質：無色、刺激性氣味，極易溶于水化學性質：與水反響 NH3H2O NH3·H2O NH4+OH-與酸反響 NH3HCl = NH4Cl與氧氣反響 4NH3 5O2催化劑4NO6H2O氨的催化氧化*氨氣的制備1.實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物：一般加熱NH4Cl和Ca(OH

12、)2的混合物實驗裝置：“固體固體氣體反響原理：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。2濃氨水中加固態(tài)堿性物質如固體堿石灰、氫氧化鈉，氧化鈣)2、收集：只能用向下排空氣法。3、枯燥方法：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。4、檢驗方法：a.用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；b.將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。尾氣處理：一般在管口塞一團用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可防止污染空氣。4、銨鹽物理性質：白色、易溶于水的晶體化學性質：熱穩(wěn)定性NH4HCO3 NH3H2O+ CO2NH4Cl NH3+HCl 與堿反響放出氨氣2NH4Cl +Ca(OH)2 2

13、NH3+CaCl2+2H2O 實驗室制氨氣5、銨根離子檢驗：加堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中存在銨根離子。四、硫及其重要化合物1、硫單質、二氧化硫的物理性質硫單質二氧化硫黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點和沸點都不高無色、刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水2、二氧化硫的化學性質酸性氧化物 SO2H2O H2SO3 SO2+ 2 KOH=K2SO3+H2O氧化性 SO22H2S =3S+2H2O 復原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀反響使之褪色。 2SO2+ O2 2SO3 SO2+ Cl2+2H2O=H2SO4 +HCl漂白性：能與*些有色物

14、質反響，生成不穩(wěn)定的無色物質。檢驗：能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色3、硫酸 物理性質：無色油狀液體，不易揮發(fā)，強腐蝕性，密度較大化學性質：硫酸是強酸，具有酸的通性。濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，能和多數(shù)金屬、局部非金屬在一定的條件下發(fā)生反響Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2 +2SO2+2H2O濃硫酸使鐵、鋁金屬鈍化五、硅及其重要化合物SiO2+ 2NaOH =Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO 高溫CaSiO3SiO2+ 2C 高溫Si+2CONa2SiO3+ H2O+CO2 =H2SiO3+ Na2CO3第三局部 實驗1常見氣體

15、的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；能點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{O3、Br2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無

16、色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，接觸空氣立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種氣體制備的反響原理1、O22KClO32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=

17、CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O7、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8、Cl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O幾種重要離子的檢驗1Na+、K+：用焰色反響來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色通過鈷玻片。2Al3+：能與適量的NaOH溶液反響生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。3NH4+：銨鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性

18、氣味NH3氣體。4Fe2+：能與少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里參加KS溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl5Fe3+：能與 KS溶液反響，變成血紅色 Fe(S)3溶液，能與 NaOH溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。6Cl：參加硝酸酸化的與硝酸銀溶液，假設生成白色沉淀，則可證明7SO42：參加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假設生成白色沉淀，則可證明幾種重要陽離子的檢驗lH+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。2Na+、K+：用焰色反響來檢驗時，它們的火

19、焰分別呈黃色、淺紫色通過鈷玻片。3Al3+：能與適量的NaOH溶液反響生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。4Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反響，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。5NH4+：銨鹽或濃溶液與NaOH濃溶液反響，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。6Fe2+：能與少量NaOH溶液反響，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里參加KS溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7Fe3

20、+：能與 KS溶液反響，變成血紅色 Fe(S)3溶液，能與 NaOH溶液反響，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。3、幾種重要的陰離子的檢驗1OH：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。2Cl：能與硝酸銀反響，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2+。3SO42：能與含Ba2+溶液反響，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。4SO32：濃溶液能與強酸反響，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反響，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。5CO32：能與BaCl2

21、溶液反響，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸或鹽酸，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。第三局部 電化學一、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比擬析 氫 腐 蝕吸 氧 腐 蝕條 件正極反響負極反響總反響后續(xù)反響二、燃料電池美國“阿波羅宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其構造如下圖，其反響為：2H2+O2=2H2O，則負極通入的是_，電極反響式為：_，正極通入的是_。電極反響式為：_。 2如把KOH改為稀H2SO4做電解質，則電極反響式為：負極_，正極_。 3如把H2改為CH4，KOH做導電物質，則電極反響式為：負極_，正極_三、電解飽和食鹽水陰極陽極總方程式電解硫酸銅溶液陰極陽極總方程式第

22、四局部 實驗1常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純潔的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{O3、Br2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有臭雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色

23、沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮 無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。幾種氣體制備的反響原理1、O2 2KClO32H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NH3·H2O+CaO=NH3+ Ca(OH)23、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H24、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O5、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2+H2O6、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H