高中化學選修四整本書課件人教版

1、新課標人教版選修四化學反應原理新課標人教版選修四化學反應原理全章全套章節(jié)復習全章全套章節(jié)復習本章知識復習本章知識復習1 32 一、化學反應過程中同時存在物質和能量一、化學反應過程中同時存在物質和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質為基礎的，而且是的物質為基礎的，而且是以物質為主以物質為主。能。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量質量為基礎。為基礎。 二、反應熱、焓變二、反應熱、焓變 反應熱反應熱 化學過程中放出或吸收的熱量，化學過程中放出或吸收的熱量，叫做叫做反應熱，也稱為反應熱，也稱為“焓變焓變” ，符號用，符號用 表示，單

2、位常采用表示，單位常采用KJ/mol。注意問題注意問題 當為當為“-”-”或或 時，為吸熱反應。時，為吸熱反應。要知道常見的放熱反應要知道常見的放熱反應和和吸熱反應吸熱反應 三、熱化學方程式三、熱化學方程式可以表述參加反應物質可以表述參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式?；瘜W方程式。 書寫熱化學方程式應注意書寫熱化學方程式應注意 （必考必考） 、需注明反應的溫度和壓強。如在多少度，、需注明反應的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；下，

3、可不注明溫度和壓強的條件； 、應注明反應物和生成物的狀態(tài)；固體、應注明反應物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（），液體（l），氣體（），氣體（g）；不用）；不用和和（因（因已注明狀態(tài)）。已注明狀態(tài)）。 、熱化學方程式中各物質前的化學計、熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應，當計量數(shù)不同時，其應，當計量數(shù)不同時，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+”或或“一一”kJ/mol。 、熱化學方程式具有加和性，化學式、熱化學方程式具有

4、加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與前面的計量數(shù)必須與H相對應；反應逆相對應；反應逆向進行時，向進行時，H值不變，符號相反。值不變，符號相反。 四、四、 燃燒熱燃燒熱 oC、101kPa時，時， mol純物質完全燃燒生成純物質完全燃燒生成穩(wěn)定穩(wěn)定的化合物時的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。單位為位為KJ/mol。如常溫常壓下，。如常溫常壓下，mol甲烷甲烷完全燃燒放出完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的熱量，就是甲烷的燃燒熱的燃燒熱 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol 能源就是能提供能

5、量的自然資源，它包能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽能，氫能，地熱能，風能、太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質能、反物質能、海洋能、核能、生物質能、反物質能、可燃冰等?？扇急?。五、能源五、能源6、蓋斯定律、蓋斯定律 化學反應的反應熱只與反化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。徑無關。 若一個化學

6、方程式可由另外幾個化學方若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變即為程式相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。1、25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方則下列熱化學方程式正確的是（）程式正確的是（） A.C(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/mo

7、l C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/mol D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/molD2、下列各組熱化學方程式中，化學反應的、下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)

8、CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B CDC 3下列反應中生成物總能量高于反應下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是物總能量的是 A碳酸鈣受熱分解碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應鋁粉與氧化鐵粉末反應 D氧化鈣溶于水氧化鈣溶于水A 4、已知：（、已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g) H = -Q1 (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) H = -Q2 (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3 (1)Q1 (填填、=、)Q2，因，因為為 。 (2)CO和和H2分別燃燒生成分別燃燒生成CO2

9、和和H2O（g），欲），欲得到相同的熱量，所需得到相同的熱量，所需CO和和H2的體積比的體積比是：是： 。 H2O(g)=H2O(l) H0 Q1/Q3本章知識復習本章知識復習1原電池2化學電源4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎3電解池氧化還原反應化學能轉化為電能，自發(fā)進行電能轉化為化學能，外界能量推動知識結構知識結構1、池型的判斷、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電

10、解池的比較及判斷：一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷、電解池放電順序的判斷陽極放電：陽極放電： 1）惰性電極：）惰性電極：則溶液中陰離子放電。則溶液中陰離子放電。 2）非惰性電極）非惰性電極：電極材料首先失電子。：電極材料首先失電子。陰極放電：陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。4、判斷溶液的、判斷溶液的pH變化：變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1 1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧

11、氣，只）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；變大； （2 2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；變??；（3 3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣 若原溶液呈酸性則若原溶液呈酸性則pH減?。粶p?。蝗粼芤撼蕢A性若原溶液呈堿性pH增大；增大；若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不變。不變。3 3. .右圖中右圖中x x、y y分別是直分別是直流電源的兩極流電源的兩極, ,通電后發(fā)通電后發(fā)現(xiàn)現(xiàn)a a極板質量增加極板質量增加,b,b極板極板處有無色無臭氣體放出處有無色無臭氣體放出, ,符合這一情況的符合這一情況的A 練練 習習 舉例：舉例：1、a 極變

12、細，極變細，b 極變粗：極變粗：2、a 極變細，極變細，b 極有氣泡：極有氣泡：3、a 極變粗，極變粗， b 極有氣泡：極有氣泡：4、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡，且氣體體積比為極有氣泡，且氣體體積比為2 ：15、a 極有氣泡極有氣泡, b 極有氣泡極有氣泡;陰極加酚酞變紅陰極加酚酞變紅拓展練習拓展練習電極：電極： 陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 陰極陰極待鍍金屬制品待鍍金屬制品 二、電解池的應用二、電解池的應用-電鍍及氯堿工業(yè)電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品待鍍制品銅片銅片硫酸銅溶液硫酸銅溶液電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。電解質溶液：溶液中電解質溶液：溶

13、液中CuSO4的濃度保持不變。的濃度保持不變。1、電鍍電鍍氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）氯堿工業(yè)（離子膜法）+精制飽和精制飽和NaCl淡鹽水淡鹽水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHClCl2H+OHNa+Na+交換膜交換膜三、電解池及原電池的應用三、電解池及原電池的應用-金屬的防護金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷）金屬腐蝕快慢的判斷2）金屬的防護方法）金屬的防護方法外加電源的陰極保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法犧牲負極的正極保護法5.下列裝置暴露空氣中一段時間下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢鐵的腐蝕由快到慢 順序順序 .FeFeCFeZ

14、nFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展練習拓展練習6 6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H H2 2SOSO4 4作電解液。總作電解液?？偡磻綖椋悍磻綖椋篜b+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（1 1）試寫出放電時的正、負極反應式）試寫出放電時的正、負極反應式正極正極

15、:_:_負極負極:_:_（2 2）試寫出充電時的陽、陰極反應式）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極陽極:_:_陰極陰極:_:_PbOPbO2 2+4H+4H+ +SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPb+ SOPb+ SO4 42-2-2e2e- - =PbSO=PbSO4 4練練 習習PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ +SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb + SO=Pb + SO4 42-2-小結：四、原電池電解池

16、的應用小結：四、原電池電解池的應用-可充電電池可充電電池陰極：陰極：正極：正極：還原反應極還原反應極得電子極得電子極電子流入極電子流入極放電：原電池放電：原電池充電：電解池充電：電解池 負極：負極：陽極：陽極：氧化反應極氧化反應極電子流出極電子流出極失電子極失電子極氧化反應極氧化反應極失電子極失電子極電子流出極電子流出極還原反應極還原反應極得電子極得電子極電子流入極電子流入極 此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質為此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質為AAg BZn(OH)2 CAg2O DZn充電充電放電放電2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它

17、的充電銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：和放電過程可表示為：D 拓展練習拓展練習10為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通都是惰性電極，通電一段時間后，電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是確的是AX是正極，是正極，Y是負極是負極BX是負極，是負極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 練練 習習1111、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的、下圖為氫氧燃料電池原理示意

18、圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是提示，下列敘述不正確的是A Aa a電極是負極電極是負極B Bb b電極的電極反應為：電極的電極反應為：4OH4OH4e 4e 2H2H2 2O+OO+O2 2C C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內的發(fā)電裝置儲藏在電池內的發(fā)電裝置BD 12一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反

19、應為：反應為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關，有關此電池的推斷正確的是此電池的推斷正確的是 A負極反應為負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH- B放電一段時間后，負極周圍的放電一段時間后，負極周圍的pH減低減低 C每消耗每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為，則電路上轉移的電子為14mol D放電過程中放電過程中KOH的物質的量濃度不變的物質的量濃度不變B C練練 習習本章知識復習本章知識復習第二章知識結構第二章知識結構化學反應速率化學反應速率影響化學反應影響化學反應速率的因素速率的因素化學反應進行的方向化學反應進行的方向化學平衡化學平衡測量的方

20、法測量的方法反應的可逆不可逆反應的可逆不可逆化學平衡狀態(tài)特點化學平衡狀態(tài)特點化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)影響因素及平衡影響因素及平衡移動原理移動原理熵判據(jù)熵判據(jù)濃度、壓強濃度、壓強溫度溫度催化劑催化劑本課程重心本課程重心定量表定量表示方法示方法一、化學反應速率的表示方法一、化學反應速率的表示方法 化學反應速率用單位時間內反應物或生成物或生成物的物質的量濃度的變化表物質的量濃度的變化表示。在體積不變的反應器中，通常用示。在體積不變的反應器中，通常用單位時間內單位時間內反應物濃度的減少反應物濃度的減少或或生成生成物濃度的增加物濃度的增加來表示。來表示。單位:mol/ mol/ （ L.min L.mi

21、n ）、）、 mol/mol/（L.sL.s） 數(shù)學表達式：數(shù)學表達式： v v= C C/ /t t三步驟法計算三步驟法計算: :注意問題 不同物質的速率的比值一定等于化學方不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比程式中相應的化學計量數(shù)之比. 化學反應速率一般不能用固體或純液體化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。表示。1、合成氨的反應、合成氨的反應N2+3H22NH3在某溫度下各物在某溫度下各物質的濃度平衡是質的濃度平衡是:N2=3molL-1,H2=9molL-1,NH3 =4molL-1求該反應的平衡常求該反應的平衡常數(shù)和數(shù)和N2、H2的初始濃度。的初始濃度。2、

22、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反應在；此反應在773K時平時平衡常數(shù)衡常數(shù)K=9，如反應開始時，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=0.020molL-1求求CO的轉化率。的轉化率。原因：原因：反應物濃度增大反應物濃度增大單位體積內單位體積內活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應速率加快反應速率加快1、濃度對反應速率的影響、濃度對反應速率的影響其它條件不變，增加反應物濃度加快化學其它條件不變，增加反應物濃度加快化學反應速率。反應速率。內容：內容：二、影響化學反應速率的重要因素二、影響化學反應速率的重要因素2、壓強對反應速率的影響、壓強對反應速率的影響對于氣體

23、反應來說，增大壓強相當于增大反對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快應物的濃度，反應速率加快內容：內容：原因：原因：反應物濃度增大反應物濃度增大單位體積內單位體積內活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應速率加快反應速率加快增大壓強增大壓強原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應速率加快反應速率加快3。溫度：。溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升溫反應速率增大，降溫反應速率減小溫反應速率增大，降溫反應速率減小加入催化劑加入催化劑反

24、應活化能反應活化能降低降低活化分子百活化分子百分數(shù)提高分數(shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應速率加快反應速率加快原因：原因：4。催化劑加快反應速率。催化劑加快反應速率總結論：向反應體系輸入能量，都可總結論：向反應體系輸入能量，都可以改變化學反應速率以改變化學反應速率原因：反應體系內活化分子數(shù)或活化原因：反應體系內活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學反應速率。從而加快化學反應速率。課堂練習：課堂練習： 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容三密閉容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b兩容器為

25、定容容兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強相等，一定條件下使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應。問：的反應。問： 如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為則此時三容器起始壓強為Pa _Pb Pc； 起始起始a、c兩容器的反應速率大小關系為兩容器的反應速率大小關系為Va _Vc； 反應一段時間后反應一段時間后a、c中速率大小關系為中速率大小關系為Va _Vc ；= = = 起始反應速率關系為起始反應速率關系為Va _Vb _Vc1反應反應4NH3+5O

26、2 = 4NO+6H2O，在，在5L的密的密閉容器中進行半分鐘后，閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加的物質的量增加了了0.3mol，則此反應的平均速率，則此反應的平均速率（x）（表）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（為（ ）。）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應的反應

27、中?，F(xiàn)采取下列措施：中?，F(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3） 3、在、在2A + B = 3C + 4D的反應中，下列表的反應中，下列表示該反應速率最大的是示該反應速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VC =0.8mol / (

28、L.min) D、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化學平衡狀態(tài)的特征三、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應逆：可逆反應 (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應速率等：正反應速率=逆反應速率逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持定：反應混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應過程中變不變，：看其在反應過程中變不變，如果是變化的，則當其一定就是達到如果是變化的，則當其一定就是達到平衡狀態(tài)的標志平衡狀態(tài)的標志 【練習】【練習】在一定溫度下，向在一定溫度下，向a L密閉容器中加入密閉容器中加入1mol X

29、氣體和氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：氣體，發(fā)生如下反應： X（g）2Y（g） 2Z（g）此反應達到平）此反應達到平衡的標志是衡的標志是 A 容器內壓強不隨時間變化容器內壓強不隨時間變化 B 容器內各物質的濃度不隨時間變化容器內各物質的濃度不隨時間變化 C 容器內容器內X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為122 D 單位時間消耗單位時間消耗0.1mol X同時生成同時生成0.2mol ZAB 【練習練習】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當下當下列物理量不再發(fā)生變化時列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應表明反應: A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達平衡已達

30、平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質的量濃度的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量氣體的總物質的量BC(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。四、勒夏特列原理及具體分述四、勒夏特列原理及具體分述 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改變影響平衡的如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向

31、反應的化學物質的濃度），平衡將向著著能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變的方向移動。的方向移動。 濃度濃度 在其它條件不變時，在其它條件不變時，增大反應增大反應物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反應方向移動；反應方向移動；增大生成物的濃度或增大生成物的濃度或減小反應物的濃度減小反應物的濃度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反應反應方向移動方向移動。 溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反移動；降低溫度，會

32、使化學平衡向著放熱反應的方向移動。應的方向移動。 壓強壓強 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，對于反應前后氣體體積改變的反應對于反應前后氣體體積改變的反應 ，增，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。衡向著氣體體積增大的方向移動。 催化劑催化劑 催化劑只能使正逆反應速催化劑只能使正逆反應速率等倍增大，改變反應到達平衡所需的時率等倍增大，改變反應到達平衡所需的時間，不能使化學平衡移動。間，不能使化學平衡移動。 （02年高考）如圖所示，當關閉年高考）如圖所

33、示，當關閉K時，向時，向A 中充入中充入2molX、7molY，向，向B中充入中充入4molX、14molY，起始，起始時時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）H0達到平衡（達到平衡（）時時 V（B）=0.9a升，試回答：升，試回答： （1）B中中X 的轉化率的轉化率（X）B為為 （2）A中中W和和B中中Z的物質的量的比較：的物質的量的比較： n（W）A n（Z）B （填、或）（填、或） （3）打開）打開K，過一段時間重新達平衡（，過一段時間

34、重新達平衡（）時，）時，B的的體積為體積為 升（用含升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）體體積不計） （4）要使）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是施是900.35a升高溫度升高溫度條件條件等效條件等效條件結果結果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡等效平衡投料換算成投料換算成相同物質表相同物質表示時示時量相同量相同兩次平衡時各組分百兩次平衡時各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質表相同物質表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分

35、兩次平衡時各組分百分量相同，百分量相同，n、c同比例變化同比例變化 投料換算成投料換算成相同物質表相同物質表示時示時等比例等比例兩次平衡時各組分兩次平衡時各組分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例變化同比例變化 （03高考）已知：高考）已知：T、Pkpa時，容積為時，容積為V 的的密閉容器中充有密閉容器中充有1molA和和2molB，保持恒溫恒，保持恒溫恒壓使反應達平衡：壓使反應達平衡：A（g）+B（g） C（g），平衡時），平衡時C 的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為40 欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入閉容器中充入2molA和和4molB，則

36、平衡時體系，則平衡時體系容積為容積為 ，C的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 ，另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為度為T，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡時，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為的體積分數(shù)仍為40，則該密閉容器體積為，則該密閉容器體積為10V/7405V/7本章知識復習本章知識復習第三章知識結構第三章知識結構化學平衡理論1 弱電解質的電離電解質有強弱弱電解質電離為可逆電離平衡電離常數(shù)4 難溶電解質的溶解平衡 難溶不溶溶解平衡應用生成溶解轉移溶度積2 水的電離和溶液的酸堿性水是極弱電解質水(稀溶液)離子積為常數(shù)稀溶液酸堿性及表示方法pHpH

37、應用3 鹽類的水解 水的電離平衡 弱電解質的生成鹽類水解水 解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反應曲線滴定實驗操作圖示反應曲線深入綜合運用第三章重要知識點第三章重要知識點第一節(jié)第一節(jié)1、強弱電解質的概念及其判斷。、強弱電解質的概念及其判斷。2、會寫常見電解質的電離方程式、會寫常見電解質的電離方程式 如：如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O3、會分析導電性和強弱電解質的關系。、會分析導電性和強弱電解質的關系。4、影響電離平衡的因素、影響電離平衡的因素。強電解質與弱電解質的比較強電解質與弱電解質的比較強電解質強電解質弱電解質弱電解質相同

38、點相同點都是電解質，在水溶液中都能電離。都是電解質，在水溶液中都能電離。電離程度電離程度電離過程電離過程表示方法表示方法電解質在溶液電解質在溶液中微粒形式中微粒形式完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導電性變化不大的是液體中，溶液的導電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4Cl

39、Cl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L鹽酸鹽酸 BD課堂練習課堂練習導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關導電能力只和離子濃度及所帶電荷有關例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離程度 n(H+)C(H+) 導電能力導電能力加水加水升溫升溫加加醋酸鈉醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減??？ 減小？減??？減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小驗證醋酸是弱電解質的兩

40、種實驗方案驗證醋酸是弱電解質的兩種實驗方案方案一方案一 配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩晶體，振蕩?，F(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬t色逐漸變?yōu)槌壬Ｔ?理理 醋酸是弱電解質，其水溶液中存醋酸是弱電解質，其水溶液中存在著電離平衡：在著電離平衡：CH3COOH = CH3COO-+H+根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致增大，醋酸電

41、離平衡向左移動，導致H+濃濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?。 方案二方案二 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液入幾滴酚酞試液。現(xiàn)現(xiàn) 象象 溶液由無色變?yōu)闇\紅色溶液由無色變?yōu)闇\紅色。原原 理理 醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，破壞了水的氫離子結合

42、生成弱電解質醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。子濃度，使溶液顯堿性。 下列物質能導電的是_,屬于強電解質的是_,屬于弱電解質的是_,屬于非電解質的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.課堂練習一課堂練習一有濃度相同、體積相等的三種酸：有濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、

43、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成，反應完全后生成H H2 2的質量的質量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c課堂練習二課堂練習二有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種酸：濃度相同、體積相等的三種酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應時速率加入足量的鋅，則開始反應時速率_，反應完全后生成，反應完全后生成H H2 2的質量的質量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc課堂練習三課堂練習三知識擴展知識擴展 強酸（強酸（HA）與弱酸（）與弱酸（HB）的區(qū)別：）的區(qū)別：

44、(1)溶液的物質的量濃度相同時，溶液的物質的量濃度相同時， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同時，溶液的濃度值相同時，溶液的濃度CHACHB (3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后， pHHApHHB 物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；體積相同；體積相同時分別與同種時分別與同種NaOH溶液反應，消耗溶液反應，消耗NaOH溶液溶液的體積大小關系為的體積大小關系為 。 pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質的量濃度最小的是度最小的是 ，

45、最大的是，最大的是 ；體積相同時；體積相同時分別與同種分別與同種NaOH溶液反應，消耗溶液反應，消耗NaOH溶液的溶液的體積大小關系為體積大小關系為 。 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的時，甲酸中的c(H+)為乙酸中為乙酸中c(H+)的的3倍，欲使兩溶液中倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋相等，則需將甲酸稀釋至原來的至原來的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；試）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為減緩反應速率而不影響生成

46、氫氣為減緩反應速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的的總量，可向鹽酸中加入適量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD課堂練習四課堂練習四錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn) 7、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電、醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解的是解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值約為值約為2 B、醋酸能與水任何比例互溶、醋酸能與水任何比例互溶 C、溶液的導電能力比鹽酸弱、溶液的導電能力比鹽酸弱 D、溶液中存在著醋酸分子、

47、溶液中存在著醋酸分子ADAD 10在在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，醋酸中加入少量硫酸后，其變化結果是其變化結果是（ ） A氫離子濃度變小氫離子濃度變小 B醋酸的濃度減小醋酸的濃度減小 C酸性增強，酸性增強，PH變小變小 D醋酸根離子濃度變小醋酸根離子濃度變小錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)CDCD 11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入氨水中加入少量的少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色晶體，則溶液顏色 A.變藍色變藍色 B.變深變深 C.變淺變淺 D.不變不變錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)C C 15一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電

48、能力變化如左圖所示，過程中，溶液的導電能力變化如左圖所示， O點導電能力為點導電能力為0的理由是的理由是 a、b、c三點溶液的三點溶液的c(H+)由小到大的順序是由小到大的順序是 a、b、c三點醋酸的電離程度最大的是三點醋酸的電離程度最大的是 要使要使c點點c(Ac )增大，增大，c(H+)減少，可采取的措減少，可采取的措施是（至少寫出三種方法）施是（至少寫出三種方法） 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)導電能力加水體積Oabc 如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨如圖所示的試管中盛的是較濃的氨水，氨水中因加有酚酞而顯淺紅色水中因加有酚酞而顯淺紅色 （1）對試管以熱水浴的方式加熱，觀察試）對試管以熱水浴的方式

49、加熱，觀察試管中的溶液，結果是管中的溶液，結果是 （有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)（有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因）。象就寫明無現(xiàn)象的原因）。 （2）將加熱后的試管放入約）將加熱后的試管放入約20的水中冷的水中冷卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它卻，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是是 。錯題再現(xiàn)錯題再現(xiàn)鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜11）在）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶液中存在如下電離平衡：如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于對于該平衡，下列敘述正確的是：該平衡，下列敘述正確的是： A加入水時，平衡向逆反應方向移動加入水時，平衡向逆反

50、應方向移動 B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動固體，平衡向正反應方向移動 C加入少量加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)減小減小 D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移固體，平衡向正反應方向移動動鏈接高考鏈接高考 （06全國理綜全國理綜13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則則c(K+)為：為： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1第三

51、章重要知識點第三章重要知識點第二節(jié)第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)、水的離子積常數(shù)w。2、影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。3、有關、有關PH值的簡單計算。值的簡單計算。4、中和滴定。、中和滴定。課堂練習課堂練習 試比較試比較pH=3的的HAc、pH=4的的NH4Cl、pH=11的的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液四種溶液中水的電離程度從大到小的順序中水的電離程度從大到小的順序是是 。注意：注意： 酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是（可能是 溶液）溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液 （只有溫度為常溫才對）；（只有溫度為常溫才對）； 堿

52、性溶液不一定是堿溶液堿性溶液不一定是堿溶液 （可能是（可能是 溶液）。溶液）。 已知已知100時，水的時，水的KW=110-12，則該溫度下，則該溫度下 （1）NaCl的水溶液中的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈，溶液呈 性。性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH= 課堂練習課堂練習 用濕潤的用濕潤的pH試紙測某稀溶液的試紙測某稀溶液的pH，所測，所測結果結果 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”、“不不變變”或或“不能確定不能確定”），）， 理由是理由是 。 課堂練習課堂練習 將將pH=1的的HCl和和pH=10的的

53、NaOH溶液等體溶液等體積混合，所得溶液的積混合，所得溶液的pH= ； 將將pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等溶液等體積混合，所得溶液的體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入的鹽酸中加入1滴（滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。 課堂練習課堂練習 pH=3的的HCl稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=3的的HAc溶液稀釋溶液稀釋100倍后倍后pH為為 ，若，若使其使其pH變?yōu)樽優(yōu)?，應稀釋的倍數(shù)應，應稀釋的倍數(shù)應 （填不等號）（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中倍

54、后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的的NaOH溶液溶液稀釋稀釋100倍后溶液的倍后溶液的pH變?yōu)樽優(yōu)?；pH=10的的NaAc溶液稀釋溶液稀釋10倍后溶液的倍后溶液的pH為為 。課堂練習課堂練習一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種酸：當其物質的量濃度相同時，當其物質的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是由大到小的順序是。同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和同體積、同物質的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是的能力由大到小的順序是 _ 當當C（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的是相同時，物質的量濃度由大到小的是_當當C（H

55、+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_當當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是則開始時反應速率的大小關系是_，反應所需時間的，反應所需時間的長短關系是長短關系是_將將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，倍后，C（H+）由大到小的順序為由大到小

56、的順序為_課堂練習課堂練習b a cb a cb a cb a cc a bc a bCb=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a (1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 ( 2)pH=3的的HCl與與pH=11的氨水等體積混合后溶的氨水等體積混合后溶液呈液呈 性，原因是性，原因是 。中和滴定實驗中和滴定實驗1)1)查漏查漏（用自來水）（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活滴定管是否漏水、旋塞轉動是否靈活2)2)洗滌洗滌滴定管：先用自來水滴定管：先用自來水沖洗沖洗再用蒸餾水再用蒸餾水清

57、洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待裝液待裝液潤洗潤洗錐形瓶：自來錐形瓶：自來水沖洗水沖洗蒸餾水清洗蒸餾水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液潤洗）用待盛液潤洗）3)裝液裝液滴定管中加入液體的操作滴定管中加入液體的操作 量取量取一定體積未知濃度一定體積未知濃度待測液待測液于錐形瓶于錐形瓶操作操作:向滴定管中裝液向滴定管中裝液擠氣泡擠氣泡調液調液面面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)放液放液記錄終點讀記錄終點讀數(shù)數(shù)滴入指示劑滴入指示劑 滴定管中滴定管中裝入標準液裝入標準液擠氣泡擠氣泡調液面調液面記下起始讀數(shù)記下起始讀數(shù)4)滴定滴定 右手右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周

58、運動，而不是前后振動周運動，而不是前后振動. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢 視線視線注視錐形瓶中顏色變化注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)再讀數(shù).復滴復滴23次次練練5 5：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對將對V V（酸）和（酸）和C C（堿）有何影響？（偏大、偏（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）小和無影響） A A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定除就開始滴定 ，B B、振蕩時液體飛

59、濺出來、振蕩時液體飛濺出來 ， C C、開始讀標準酸時用仰視、開始讀標準酸時用仰視 ，D D、終點讀標準酸時用俯視、終點讀標準酸時用俯視 ，E E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥洗凈后沒有干燥 。 偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響查漏補缺查漏補缺猜測必考猜測必考必考題型必考題型一、實驗題：一、實驗題：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）課堂練習：課堂練習：下列有關中和滴定的操作：用標準液潤下列有關中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液；檢查滴定洗滴定管；往滴定管內注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴

60、定；滴加指示劑于待測液；洗管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。滌。正確的操作順序是正確的操作順序是 ( )AB CD 課堂練習：課堂練習：某學生用堿式滴定管量取某學生用堿式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為該同學在操作中實際取出的液體體積為 ( ) A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 課堂練習：課堂練習：有等體積、等有等體積、等pH的的B