2019屆河南省示范性高中羅山高中高三化學復習章節(jié)過關專練：必修1(含解析)

1、河南省示范性高中羅山高中2019屆高三化學復習章節(jié)過關專練：必修一(含解析)1下列說法不正確的是()A. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高B. 所有堿金屬均為銀白色C. 同一主族鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點依次升高D. 液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進行保存【解答】答案 B試題分析：A.堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比；B. 堿金屬元素單質(zhì)中 Cs 略帶金色光澤；C. 同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù)增大而升高；D. 液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水.解：A.堿金屬元素中，其單質(zhì)的熔沸點與原子序數(shù)成反比，所以在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，鈉的熔點最高，故 A 正確；B.堿金屬元素

2、單質(zhì)中 Cs 略帶金色光澤，其它堿金屬單質(zhì)呈銀白色，故B 錯誤；C. 分子晶體熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以同一主族鹵素單質(zhì)其熔沸點隨著原子序數(shù) 增大而升高，故 C 正確；D 液溴易揮發(fā)，但不易溶于水，且密度大于水，所以液溴易揮發(fā)，可以通過水封的方式進行保存，故 D 正確；故選 B2. 50 g 濃度為 c mol L一，密度為pg - cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0. 5c mol 一，則加入水的體積應 ()A.小于 50 ml B.等于 50 mlC.大于 50 ml D.等于 50/pml【解答】答案 C3下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：M+OH =HOB. Fe(

3、OH)3 溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3HbOC.碳酸氫鈉溶液中通入少量SQ: 2HC0 +SQ= SO2+2COf+H2OD.Na2S2Q 溶液中通入足量氯氣：S2Q2+ 2Cl 2+ 3fO= 2SO2+ 4C+ 6H+【解答】答案 C4.下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02Xiff 的是A. 1.6 g CT 中含有的電子數(shù)B. 100 mL 1 mol/L H2SQ 中含有的數(shù)C24 g Mg 與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)D.標準狀況下，22.4 L CO 氣體中含有的原子數(shù)【解答】答案 A解析：指定粒子的數(shù)目約為 6.02XIS5說明粒子的物質(zhì)的量為 imol. 1

4、.6 g CH4是 0.1mol,1 個 CH4含有的電子數(shù)目是 10 個，含有的電子的物質(zhì)的量是 1mol, A 正確；100 mL 1 mol/L H2SQ 中含 有的 H+的物質(zhì)的量為 0.2mol,B 錯誤；24 g Mg 與足量稀鹽酸反應鎂變?yōu)殒V離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,C 錯；標準狀況下，22.4 L CO 氣體是 1mol, 個 CO 中含有 2 個原子，所以標準狀況下，22.4 L CO 氣體含有的原子數(shù)目為 2 mol, D 錯誤；所以答案選 A。5 下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應關系正確的是A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B .在加熱條件下

5、銅與濃硫酸反應（脫水性）C.濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）【解答】答案 D解析：A:濃硫酸吸收空氣中水份為：吸水性。B：濃硫酸與銅反應體現(xiàn)為強氧化性。C:使有機物中的 H 和 O 原子按 2: 1 生成水，體現(xiàn)為脫水性。D:正確。6用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A.標準狀況下，2.24 L 二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAB.25C時，pH=12 的 NazCO 溶液中含有 OH的數(shù)目為 O.OINAC.0.1mol Cl 2 與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.標準狀況下，2.24L O 2 和 1.12L N

6、O 混合后的氣體分子總數(shù)為 0.15X6.02X1023【解答】答案 C試題分析：A.標準狀況下，2.24 L 二氧化碳的物質(zhì)的量為 0.1moL, 個 CQ 中有 4 個共用電 子對，含有共用電子對的數(shù)目為0.4NA,A 錯誤；B.pH=12 的 NaCO 溶液 C（OH）=10-2/L，沒有體積，無法計算數(shù)目，B 錯誤；C. 0.1mol Cl 2 與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,正確；D.NO 與 Q 不能共存，D 錯誤；選 Co考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關計算。7.下列有關 NaHCO 與 NaCO 的說法中，正確的是A.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質(zhì)是NaHCOB.分別配

7、成溶液， 再加入石灰水， 無白色沉淀生成的是NaHCOC.分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO 的速率 NetCOvNaHCOD. 二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化【解答】答案 C試題分析：A、2NaHCONQCO + CO2T+ H2O , Na2CQ 受熱不分解，故分別加熱兩種樣品，均有殘留物質(zhì)，錯誤；B 將 NaHC 叭 NazCQ 分別配成溶液，再加入石灰水，發(fā)生的反應分別為 Cai+ OH-+ HCQ- CaCOj + H 2O. CQ2-+ Ca2+CaCOj，均有白色沉淀生成，錯誤； C 碳酸鈉與鹽酸反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，再進一步反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分別與相同

8、物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生CO 的速率 NaaCGXNaHCO 正確；D 2NaHCONa2CO + CO2T+ H2O CO+ Na2CO+f=2NaHCO 二者在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化，錯誤?？键c：考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。&下列敘述正確的是A. 由 NH 制碳銨和硫銨是“固氮”過程B. 濃硝酸雖然是氧化性酸，但是不能氧化單質(zhì)銀C. SQ 氧化為 SO 時，使用催化劑可以提高硫酸的產(chǎn)率D.SQ 用 98 . 3%的濃 H2SQ 吸收，目的是防止形成酸霧，以使SO 吸收完全 【解答】答案 D試題分析：A、固氮是把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，氨氣中的氮為化合態(tài)，錯誤；B濃硝酸可以氧化銀單

9、質(zhì)，錯誤；C、催化劑只能提高速率，不能提高產(chǎn)率，錯誤；D 工業(yè)上制取硫酸時用 98. 3%的濃 H2SQ 吸收三氧化硫，而不是水，目的就是防止形成酸霧，以使SO吸收完全，正確，答案選 Do考點：考查固氮的概念，濃硝酸的化學性質(zhì)，催化劑的作用，三氧化硫的吸收9下圖表示 2 個甲分子反應生成 1 個丙分子和 3 個乙分子，下列對此判斷不正確的是()【解答】答案 D試題分析：題述反應可以表述為2BA-B+3A2,所以 1 個乙分子中含有 2 個 A 原子，化學反應中原子的類型沒有改變，分子的類型發(fā)生了改變?？键c：阿伏伽德羅常數(shù)的意義、化學反應類型、化學反應的實質(zhì)。種氣體的密度也相等。因此在相同的溫度

10、和壓強下, 數(shù)、原子數(shù)、密度、質(zhì)量、物質(zhì)的量都相等，選項 考點：考查阿伏加德羅定律的應用的知識。11.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是()A.B. C.D. 【解答】答案 D試題分析：因海水中MgCb 的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCb+Ca(QH 2 Mg ( QH 2J+CaCl2,然后將沉淀過濾，接著將 Mg(QH 2 沉淀轉(zhuǎn)化為 MgC2： Mg(QHA.B.C.D.O表示A原子表示2原子1 個乙分子中含有該反應是分解反應反應生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) 化學反應中原子的種類發(fā)生了改變

11、10.在相同的溫度和壓強下，(1)分子數(shù)A.只有(1)C.只有(2)【解答】答案(2)原子數(shù)(5)B(3) ( 4) ( 5)DCQ 和 N2 的體積相同，則下列它們的( 密度 (4)質(zhì)量 (5 )物質(zhì)的量 .只有(1)(2) (4) ( 5) .(1) (2) ( 3) ( 4) ( 5)一定相同。(3)試題分析：在相同的溫度和壓強下,CQ和 Na 的體積相同，則二者的分子數(shù)相同，由于分子都是雙原子分子，因此含有的原子數(shù)目也相同;根據(jù)可知二者的物質(zhì)的量相等，由于它NA們的摩爾質(zhì)量相等，因此兩種氣體的質(zhì)量相等; 根據(jù)：?=m=vm可知在相同外界條件下兩CQ 和 N2 的體積相同， 則下列它們的

12、分子D 符合題意。2+2HCMgCl2+2HQ,這樣就實現(xiàn)了 MgC2 富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶 體(MgCl2?6HC)(這步是為了得到純凈的MgCb)，又因 MgCb 易水解，為防止 MgCb 水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCI 氛圍下中進行：MgCl2?6HbO MgCb+6H2O,故選：D考點：考查利用海水制備氯化鎂流程的判斷12.下列離子方程式正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH?fAAI02+2H2O+4NHB.過量鐵粉溶于稀硝酸： Fe+NO+4H Fe3+2HO+N0C.氯氣與水的反應： HaO+Cb 2H+C+CIOD.向明磯溶液中

13、滴加Ba (OH 2 溶液，使沉淀物質(zhì)的量最大：2AI3+3 Ba2+3SO2+6OH 2AI(OH 3J+3BaSOj【解答】答案 D解析：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：A|3+3NH?fAAI ( OH 3J+3NH4+，故 A錯誤；B.過量鐵粉溶于稀硝酸，離子方程式： 3Fe+2NO+8H3Fe2+4H2O+2NO，故 B 錯誤；C.氯氣與水的反應，離子方程式：H2O+CI2 一H+CI +HCIO,故 C 錯誤；D.向明磯溶液中滴加Ba (OH 2 溶液，使沉淀物質(zhì)的量最大，離子方程式：2AI3+3 Ba2+3SQ2+6OH 2AI ( OH 3J+3BaSQJ,故 D 正

14、確；故選：D.【點評】本題考查了離子方程式書寫，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正 誤判斷常用方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒、原子個數(shù)守恒規(guī) 律，題目難度不大.13.有反應：4Zn+10 HNO3(極稀過量)宀 4Zn(NO3)2+ NH4NO3+ 3 出 0(1)_反應中的還原劑是 _，被還原的元素是_ ；(2)_ 反應中 HNO3的作用是(填序號)a.氧化劑b.催化劑 c.脫水劑d.酸若有 0.1mol NH4NO3生成，轉(zhuǎn)移電子 _ 個。(4)_ 若有 1mol HNO3參加反應，被還原的 HNO3為_mol?！窘獯稹看鸢?1) Zn, +5 價 N(

15、2) a d.(3) 0.8NA(4) 0.1mol14. ( 10 分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3Q 丄亠2Os。(1 )若在上述反應中有 30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將 8 L 氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L ,其中臭氧為 _ L。(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有 20.0 g 銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為 _ ?！窘獯稹看鸢?1) 35.6 ； (2)

16、3 ； (3) 0.5 (或 50%。試題分析：(1 )假設反應前氧氣的物質(zhì)的量是100mol,若在上述反應中有 30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則反應后含有 Q 的物質(zhì)的量是 70mol,反應后產(chǎn)生的氣體含有 Q 的物質(zhì)的量是 20mol 所得 混合氣的平均摩爾質(zhì)量 M=mr n=(100molx32g/mol) - (70mol+20mol)= 35.6g/mol ； ( 2) 根據(jù)現(xiàn)在將 8 L 氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，減少了 8L-6.5 L=1.5 L所以其中臭氧為 2X1. 5 L=3L ； (3) n(氣體)=0.896L - 22.4L/moI=0.04mo

17、I, 固體質(zhì)量增加了反應方程式3O?12Q 可知若有 3L 氧氣反應，能夠產(chǎn)生 2L 的 Q,則反應后氣體體積減少1L,21.6 g - 20.00g=1.6g,則 n(0)=1.6g - 16g/mol=0.1mol。假設混合氣體中含 Q、Q 的物質(zhì)的量 分別是 x、y,則 x+y=0.04mol ; 2x+3y=0.1mol.解得 x=0.02mol , y=0.02mol，所以混合氣體中 臭氧的體積分數(shù)為(0.02mol - 0.04mol)X100%=50%考點：考查混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的計算、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和混合物中物質(zhì)含量的計算 的知識。15如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)

18、實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗_ AD裝置的氣密性，其操作是首先，往D 中裝入水，然后微熱 A,觀察到 D 中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D 中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。(2)_ 裝置 B 中試劑 X 是_ ，裝置 D中盛放 NaOH 溶液的作用是 _。(3)關閉彈簧夾 2,打開彈簧夾 1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗SO 與 Na2Q 反應是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是 _。(4)_關閉彈簧夾 1 后，打開彈簧夾 2，殘余氣體進入 E、F、G 中，能說明 I-還原性弱于 SQ 的現(xiàn)象為 _ ; 發(fā)生反應的離子方程式是 _。

19、(5)為了驗證E中SQ與FeCb 發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E 中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SQ 與 FeCl3 發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？ _ (填“合理”或“不合理”)，原因是 _。(6) 實驗過程中 G 中含酚酞的 NaOH 溶液逐漸褪色，此實驗證明 SQ 具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證： _?！窘獯稹看鸢?1)關閉彈簧夾 2 和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1(2) 濃硫酸吸收未反應的 SQ,防止污染空氣(3) 將帶火星的木條放在 D 試管口處，看木條是否復燃(4) F 中溶液藍色褪去 SQ + I2 + 2

20、fQ=2l-+ SQ2-+ 4H+(5) 不合理 E 中溶解的 SQ 與稀硝酸反應也生成 SQ2-(6) 取褪色后的溶液， 滴加較濃的 NaOH 溶液，若變紅，則證明褪色是因 SQ 溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明SQ 溶于水顯酸性)試題分析：(1)檢驗裝置的氣密性時首先要形成密封系統(tǒng)，所以若要檢驗 AD 裝置的氣密性，其操作是首先關閉彈簧夾 2 和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1,往 D 中裝入水，然后微熱 A,觀察到 D 中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D 中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。(2)NaO 能與水蒸氣反應，因此證明SO 與 NaO 反應

21、時要先除去水蒸氣，則裝置 B 中試劑 X 是濃硫酸；SQ 是有毒的酸性氧化物，能被 NaOH 溶液吸收，所以裝置 D 中盛放 NaOH 溶液的作 用是吸收未反應的 SQ,防止污染空氣。(3) 氧氣是助燃性氣體，則檢驗氧氣用帶火星的木條，木條復燃則證明有氧氣。(4)SO的還原性強于 I-,因此 I 2 與 SO 的反應生成硫酸和氫碘酸，反應的離子方程式為SO+ I2 + 2HO=2I-+ SQ2-+ 4，實驗現(xiàn)象為 F 中溶液藍色褪去。(5) 評價實驗設計時，首先要考慮引入物質(zhì)與原溶液中粒子的反應是否會對實驗造成干擾。 由于 E 中溶解的 SO 與稀硝酸反應也生成 SO2-，所以是不合理的。(6

22、) 要證明 SO 具有漂白性還是其溶于水顯酸性，則可以反滴，即取褪色后的溶液，滴加較濃的 NaOH 溶液，若變紅，則證明褪色是因SQ 溶于水顯酸性(或取褪色后的溶液，加熱，若未變紅色，則證明 SQ 溶于水顯酸性)。考點：考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實驗設計與探究16.(8 分)Na2CQ 和 NaHCQ 的混合物 2.74 g 溶于水配成 100 mL 溶液，其中 c(Na+)=o.4 molL-1, 求：(1) 溶液中 Na+的物質(zhì)的量是多少？(2) 加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？【解答】答案(1)0.04 mol (2)2.12 g【解析】n(Na+)=100 mLX10-3L - mL-1x0.

23、4 mol - L-1=o.O4 moln( Na2CO3)漢2 + n(NaHCO3) =0.04m ol丄1106g *mol xn( Na2CO3)+84gm ol xn(NaHCO3) = 2.74g所以 n(Na2CO3)=O.O1 mol n(NaHCO3)=O.O2 mol灼燒后剩余 Na2CQ 為 0.01 mol+0.01 mol=0.02 molm=2.12 g。17.某物質(zhì)含有 C H、ON S 的有機物，其摩爾質(zhì)量為240g - mol1,其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 20%，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.3 %，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7 %，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 2

24、3.3 %，所含硫元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7 %。根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分數(shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學式?！窘獯稹看鸢父髟氐奈镔|(zhì)的量之比為2: 4: 2: 2: 1 化學式 C4HQN4S218.試回答下列問題。(1)_已知 24 g A 和 40 g B 恰好完全反應生成 0.4 mol C 和 32 g D,則 C 的摩爾質(zhì)量為 _。(2) 把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液 a 和 b,則溶液 a 和 b 的質(zhì)量關系為 m_ mb。(3) 如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

25、鹽酸分子式：HCI相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g cm一3HCl 的質(zhì)量分數(shù)：36.5%1該濃鹽酸中 HCI 的物質(zhì)的量濃度為 _ mol L。2標準狀況下，1.00 L 水(密度為 1.00 g - cm_3)吸收_ L 的 HCI 可制得上述濃鹽酸?！窘獯稹看鸢?1) 80 g - md(2)=(3) 11.9 353【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(C)= 24 g + 40 g 32 g = 32 g，故 M(C)=32 g/0.4 mol = 80 g - mol1。(2)把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分別投入到等量且過量的鹽酸中， 充分反應后均引起溶液

26、增重22 g，故反應后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3 假設取該鹽酸 1 L ,則溶液中含有 n(HCI) = (1 000 mLX1.19 g - mL )x36.5%/36.5 g - mol = 11.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為 11.9 molL_1。設需吸收 x L HCl，貝UxL+(36.5 g mol22.4L/mol1X - + 122.4L/mol19.已知AB、C、(1) 若 A 為金屬鋁，(2) 若 A 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為 _ .(3)_若 A 是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C 為強堿，則該反

27、應的化學反應方程式為 _.(4)若 A、B D 都是有機化合物，其中 A、B 是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的 相對分子質(zhì)量比 B大 14 .1該反應的化學反應方程式為 _.2某種以 B 為反應物的新型電池如圖所示，該電池的負極的電極反應式為_ .C2H5OH- 4e+HO=CHCOOH+4H(5) 2ClO2+5Mr2+6H2O=5Mn0 +2C+12【解析】(1)高溫條件下，鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應而放出大量熱而使鐵熔融，所以能用于 焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌；(2)若 A 是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反 應之一，則A 是氨氣，氨氣在催化

28、劑、加熱條件下能和氧氣反應生成NO 和水，反應方程式為傕化劑4NH+54NO+6HO (3)若 A 是淡黃色粉末，常用作供氧劑，則A 是過氧化鈉，C 為強堿，為 NaOH 則 B 是水，D 為氧氣，根據(jù)反應物和生成物書寫方程式為2Na2Q+2H2O=4NaOH+OL故答案為：2Na2Q+2HO=4NaOH+Q;_1_1_1000 g) - 1.19 g mL XIOOOmiL= 11.9 molL，解得 x = 353。xLD 是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+M C+D 的轉(zhuǎn)化關系.B 為氧化鐵，該反應的一種用途是(5) CIQ 可將弱酸性廢水中的 Mrn+轉(zhuǎn)化為 MnO 而除去，同

29、時 CI6 被還原為 C，該反應的離 子方程式為_.【解答】答案(1)焊接鋼軌；傕化劑4NH+5Q4NO+6HQ2NQ+2H20=4Na0H+O; CHCOOH+OOH 宀CHCOOO+HQA(2)(3)(4)(4) 若 A、B D 都是有機化合物，其中相對分子質(zhì)量比 B 大 14 , A 能和 B 反應生成 在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，CHCOOH+COH CHCOOO+HzO,故答案為：CHCOOH+fiOHCHCOOCt+HaO;該燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，該電解質(zhì)溶液呈酸性，所以生成氫離子和二氧化碳，電極反應式為 GHOH- 4e+HO=CbCOOH+4hH 故答 案

30、為：GH5OH- 4eA、 B 是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的C 和 D, A 為乙酸、B 為乙醇；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為+H2O=CHCOOH+4H(5) CIQ 可將弱酸性廢水中的 Mn+轉(zhuǎn)化為 和生成物及轉(zhuǎn)移電子守恒書寫離子方程式為20.由短周期元素組成的三種單質(zhì)AB、系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取請回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)_ C，化合物甲。(2)_ 寫出A與NaOH溶液反應生成乙和 C 的化學方程式 _。(3)_ 寫出丁與氨水反應的離子方程式。(4) 寫出上述反應中既屬于氧化還原反應，又屬于化合反應的反應方程式，并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _ 。【解答】答案(1) H2; Al 2O3(2)2AI+2H2O+2NaOH=2NaAK3H2f(3)AI3+3NHH2O=AI(OH)3J+3NH+12e(4)：W :試題分析：甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應又能與堿反應，則甲為AI2Q,甲與氫氧化鈉反應生成乙，則乙為 NaAIQ，甲也是工業(yè)上制取 A 的主要原料，而 A 能與 NaOH 反應生成 乙和 C,故 C 為 H2, A 為 AI , A 與 B 反應生成氧化鋁，則 B 為 Q,甲與硫酸反應生成丁為 AICI 3, 丁與過量氨水反應生成丙