高中化學(xué)水溶液綜合訓(xùn)練及答案解析

1、水溶液綜合作業(yè)答案及解析1 有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A .向0.2mol -1LCH3COOH溶液中加入等體積 01mol 1LNaoH溶液，測得溶液中C(CH 3COO-)>c(Na+),則水的電離程度比純水的大B. 向0.1mol 1L氨水中滴加0.1mol -1I鹽酸，剛好完全中和時溶液pH=a ,則由水電離 產(chǎn)生的 C(OH-)=10a-14 mol -tC. 將0.1mol 1L Na2CO3和01mol -1 LNaHCO3溶液等體積混合，所得溶液有： c(CO3-)+2c(OH -)=2c(H+) + C(HCO 3)+3C(H 2CO3)D .對于難溶電解質(zhì)：相冋

2、溫度時，KSP大的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定比KSP小的飽和溶液物質(zhì)的量濃度大【答案】C【解析】A 向0.2mol -1LCH3COOH溶液中加入等體積 Olmol -1 LNaOH溶液，反應(yīng)后 的溶液中存在等物質(zhì)的量是乙酸和乙酸鈉，測得溶液中c(CH3COO-)>c(Na+),說明以乙酸的電離為主，抑制水的電離，水的電離程度比純水的小，故A錯誤；B.向0.1mol -11氨水中滴加0.1mol -1L鹽酸，剛好完全中和時生成氯化銨，由于水解，促進水的電離，則由水電離 產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-amol L1 ,故B錯誤；C.根據(jù)物料守恒得 2c(Na+)=3C(CO 3-

3、)+3C(HCO -3)+3c(H 2CO3);根據(jù)電荷守恒得 c(Na+)+c(H +)=2C(CO 3-)+c(OH -)+c(HCO 3), 所以存在質(zhì)子守恒得 C(HCO3)+3C(H 2CO3)+2c(H +)=C(CO 3-)+2C(OH -),故C正確；D、只有具 有相同結(jié)構(gòu)的難溶物(如AgCl、AgBr、Agl)KSP小的溶解度小，而不同結(jié)構(gòu)的(如Ag 2SO4和Agl)KSP小的溶解度不一定小，故D錯誤；故選CO【點評】本題考查溶液中存在的守恒，為高頻考點，明確溶液中存在的微粒成分及各個濃度之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒。2. 25C

4、 時，向 10mL 0.10mol -1L的一元弱酸 HA ( Ka=1.0 × 10)中逐滴加入 0.1Omol -1 LNaOH溶液，溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()3V A . a 點時，c(HA)+c(OH -)=c(Na+)+c(H+)B .溶液在a點和b點時水的電離程度不相同C. b 點時，c(Na+)=c(HA)+c(A -)+c(OH-)D. V=IomL 時，c(Na+)> c(A-)>c(H+) >C(HA)【答案】A【解析】A . a 點時，pH=3 , c(H+)=1.0 × 1nol L1 ,

5、因為 Ka=1.0 × l0 所以 C(HA)= c(A-),根據(jù)電荷守恒 c(A-)+c(OH -)=C(Na+)+c(H+)可知 c(HA)+c(OH -)=C(Na+)+c(H+),故 A 正 確；B. a 點溶質(zhì)為 HA 和 NaA , PH = 3, c(H+)=1.0 × ol -L , c(OH-) = 10-11 mol L , 則水電離出的 C(OH-) = 10-11 mol -L, b 點溶質(zhì)為 NaoH 和 NaA, PH = 11 , c(H+) =1.0×-110mol L , C(OH-) = 10-3 mol -E ,則水電離出的

6、c(OH-) = 10-11 mol -L ,兩者水電離出的氫氧 根離子濃度相等，水的電離程度相同，故B錯誤；C.根據(jù)電荷守恒 c(Na+) +c(H +)=c(A-) +c(OH-)可得 c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假設(shè) C 選項成立，則 c(A- )+c(OH- )-c(H+) = C(HA)+ c(A-)+c(OH-),推出 c(HA)+c(H +)=0 ,故假設(shè)不成立，故C 錯誤；D . V=10mL 時，HA 與NaOH恰好完全反應(yīng)生成 NaA,A- + H2O= HA+OH -,水解后溶液顯堿性，c(OH-)>C(H +), 即C(HA) > c

7、(H+),故D錯誤。答案為A。【點評】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運用能力， 明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的靈活運用，B為解答易錯點。3. 常溫下，下列事實能說明HCIO是弱電解質(zhì)的是()A . 0.01mol -1L 的 HCIO 溶液 PH > 2B. NaClO易溶于水C. NaClO 的電離方程式： NaCIO=Na+CIO-D. HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4【答案】A【解析】A . 0.01mol-1啲HCIO溶液PH >2,說明HCIO部分電離，HCIO是弱電解質(zhì)，故選A ; B

8、.不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱判斷電解質(zhì)強弱，故不選B; C. NaCIO的電離方程式是 NaCIO=Na+CIO-,證明NaCIO是強電解質(zhì)，不能證明HCIO是弱電解質(zhì)，故 不選C; D. HCIO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到 Na2SO4,證明HCIO有氧化性，不能證明HCIO是弱電解質(zhì)，故不選 D。【點評】本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導(dǎo)電性強弱判斷電解質(zhì)強弱。4. 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）、難溶物的溶度積常數(shù)（KSP）是判斷物質(zhì)性質(zhì)或 變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（

9、）。A. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)B當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù) Ka變小C. Ksp（AgCI）K SP（AgI）,由此可以判斷反應(yīng) AgCl（S） + I -（aq）Agl（S）+ Cl -（aq）能發(fā)生D. Ka（HCN）K a（CH3COOH）,說明物質(zhì)的量濃度相同時,HCN的酸性比CHbCOOH強解析平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強、催化劑無關(guān),A項錯誤；電離反應(yīng)是 吸熱的，升溫會促進電離，使得電離平衡常數(shù)增大,B項錯誤；酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越 強,D項錯誤。答案 C5實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaoH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可

10、能使測定結(jié)果偏低的是（）A 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次B 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D .盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用 NaOH溶液潤洗23次【答案】C【解析】A 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗23次，滴定時造成V （標準）偏大，根據(jù)C （待測）c（標準）V（標準）V（待測）可知C （待測）偏高，不符合題意，故A錯誤;14B .酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V （標準）偏大，根據(jù) C （待測）c（標準）V（標準）V（待測）可知C （待測）偏高，不符合題意

11、，故B錯誤；C 滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，立即記下滴定管?nèi)液面所在刻度，造成V （標準）偏小，根據(jù)C （待測）C（標準（待測標準）可知c （待測）偏低，符合題意，故C正確；D .盛NaOH溶液的錐形瓶滴定用 NaoH溶液潤洗，滴定時造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準LV(標準)可知G (待測)偏高，不符合題意，故 D錯誤?！军c評】酸堿中和滴定的實驗中的誤差分析，從標準液的體積變化誤差來分析，無論是讀數(shù)的誤差還是操作的誤差，標準液的體積偏大，則待測液的濃度也偏大。6.01I /O10 班Hj04LPV I?)1氨水中滴入0.05下列有關(guān)敘述正確的是用AG表示溶液的酸度

12、，AG=Ig莎琉。常溫下，在10.0 mL 0.1 molmol L硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。( )。A. 0.1 mol-1氨水的電離度為 1%B. 滴定過程應(yīng)選擇酚酞作為指示劑C. N 點溶液中：c(S?f)>c(N ?)>c(H +)>c(OH -)D. 滴定過程中，從M點到N點溶液中水的電離程度始終在減小解析 M點的AG=8說明溶液中c(OH-)為10-3mol -L,則氨水的電離度約為 1%,A項 正確;滴定終點溶質(zhì)是(NH 4)2SO4,溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，指示劑?yīng)選甲基橙,B項錯誤;加入10 mL硫酸后,因 N ?水解,溶液中離子濃度

13、關(guān)系為 C(N ?+ )>c(S 7%-)>c(H +)>c(OH -),C項錯誤； 滴定過程中溶質(zhì)由 NH 3 HO逐漸變?yōu)镹H 3 HO和(NH 4)2SO4,最后變?yōu)?NH 4)2SO4,可知滴定過程中水的電離程度一直在增大，D項錯誤。答案 A7常溫條件下，將濃度為0.1 mol -L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.1 mol-1二元弱酸(用H2A表示)溶液中。溶液中H2A> HA-、A2-的物質(zhì)的量與混合溶液 PH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()。A. pH>7時,溶液中只存在A2-BNaHA 溶液跟NaHCo 3溶液類似，呈堿性C. 滴入

14、30 mL NaOH 溶液時，溶液中存在 C(Na +)>c(HA -)>c(A 2-)>c(OH -)>c(H +)D. 滴入40 mLNaOH 溶液時，溶液呈堿性解析 pH>7時,溶液中主要存在 A2-,另外還存在HA-、H2A,A項錯誤；由圖像可知，溶液 中的陰離子主要以 HA-的形式存在時，溶液PH 4,溶液呈酸性B項錯誤；滴入30 mL NaOH 溶液時，反應(yīng)后得到物質(zhì)的量均為1 × 103mol NaHA 和Na 2A的混合溶液，由圖可知，此時溶液呈酸性,HA-的電離程度大于 A2-的水解程度，存在C(Na +)>c(A 2- )>

15、;c(HA -)>c(H +)>c(OH -),C 項錯誤 滴入 40 mL NaOH 溶液時，反應(yīng)生成Na 2A,A 2-水解使溶液呈堿性，D項正確。D& 2019山西省太原市高三 5月模擬考試常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等 PH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的PH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是IE-HA 工或 ie52 ¢(HA) C(HB)A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1 × 100 mol - LB. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)V KJ(HB)C. b 點時，c(B-)=c(HB)>

16、c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D. 向HB溶液中滴加 NaOH溶液至pH=7時：C(B- )> C(HB)【答案】BC A【解析】A. a點時，Ig=0, c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4 ,抑制水C HA的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1 × i00 mol -1L選項A正確；C A-c H+ CA-,B. lg=0, C(A-)=C(HA),電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=C H=10-4molL ;CHAC HAC B-lg-=0, C(B-)=C(HB),電離平衡常數(shù):c H+ c B-+ RKa(HB)=C H=10-5

17、 mol/L , Ka(HA)>C HBKa(HB),選項B錯誤；C B-C. b點時，Ig=0, c(B-)=c(HB), pH=5, c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項 C正確;C HBC B'D. 向HB溶液中滴加 NaOH溶液至pH=7時，Ig>0, c(B-)> C(HB),選項D正確。C HB答案選BO9 .2019安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測常溫下，向20mL0.05molL的某稀酸H?B溶液中滴入0.1mol J1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是mull.V(

18、NHrH：0)A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性B. A、B、C三點溶液的PH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的PH是逐漸增大C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(NH4+)>c(B2J>c(OHJ>c(H+)D. F 點溶液 c(NH4+)=2c(B2J【答案】D【解析】【分析】未加入氨水前，溶液的水電離出的OH-濃度為10-13molL,所以溶液中c(H+)=0.1molL ,該酸的濃度為0.05molL ,所以該酸為二元強酸。酸、堿對水的電離起抑制作用，可水解的鹽對水的電離起促進作用，隨著氨水的不斷滴入，溶液中水電離的C( H+)逐漸增大，當兩者恰好完全反應(yīng)生成(N

19、H4) 2B時水的電離程度達最大(圖中 D點)，繼續(xù)加入氨水，水電離的 C( H+)逐漸減小?！驹斀狻緼. NaHB屬于強酸的酸式鹽，NaHB溶液應(yīng)該呈酸性，A項錯誤；B. 向酸溶液中逐漸加入堿發(fā)生中和反應(yīng)，混合液溶液的PH是逐漸增大的，B項錯誤；C. E點溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水電離的 C( H+) >1× 107molL ,溶液中H+全部來自水電離，則 E點水溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-), C項錯誤；D. F點溶液由(NH4) 2B和氨水混合而成，由于水電離的 C(H+) =1× 107molL ,溶液中H+全 部來自水電離，則

20、F點水溶液呈中性，此時溶液中的電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(B2-)， 因 C(H+)=C(OH),所以有 c(NH4+)=2c(B2-)，D 項正確；所以答案選擇D項。10. 2019甘肅省定西市隴西縣第一中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練常溫下，向20 mL 0.1 mol -1 L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是)o L1f!aI1P叫鹽酸購匸A. 常溫下，0.1 mol -1氨水中NH3 H2O的電離常數(shù)Kb約為1 10B. a、b 之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(C-)>c(

21、OH-)>c(H+)C. C 點溶液中 c(NH4+)<c(C)D. b點代表溶液呈中性【答案】B【解析】【分析】A. 常溫下,0.1molL 的氨水溶液中 c(H+)=10-11 molL,則 C(OH-) =10-1410-11 molL=0.001molL , 結(jié)合 Kb=C C NH4+) c(OH- ) c (NH3 H>)計算；B. a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大??；C根據(jù)圖知，C點水電離出的氫離子濃度最大，恰好反應(yīng)生成氯化銨；D. b點溶液中C點水電離出的C ( H+) =10-7molL ,常溫下C (H+) <OH-)

22、=KW=Io-14 ,據(jù)此 判斷?！驹斀狻緼. 常溫下,0.1molL 的氨水溶液中 c( H+) =10-11 mol/L ,則 C(OH-) =10-1410-11 molL=0.001molL ,Kb=C ( NH4+) c(OH- ) /c (NH3 HD) =10-3 × 100.1molL=1×50olL ,故 A 正確；B. a、b之間的任意一點，溶液都呈堿性，則 C ( H+)v C (OH-),結(jié)合電荷守恒得C (Cr )<C ( NH4+),而C (Cr)和C (OH-)的相對大小與所加鹽酸的量有關(guān)，故B錯誤；C根據(jù)圖知，C點水電離出的氫離子濃度最

23、大，恰好反應(yīng)生成氯化銨， 銨根水解溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒得：C ( NH4+)< C (Cl-),故C正確；D. b 點溶液中 c( H+) =10-7molL ,常溫下 c( H+) COH-) =KW=10-14,所以 c( H+) =C (OH-), 溶液呈中性，故D正確。故選Bo11. 水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進行請仔細分析并回答下列 各題.(1)用0.1molLNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：IpH1Ptl7Jr 7ijriA4FII_ 亠r toFjiorV 用NaOH溶液滴定醋酸溶

24、液通常所選擇的指示劑為 ,符合其滴定曲線的是(填 “I ” 或 “II ”)； 滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的C (H+)最大的是 溶液(填化學(xué)式)； 圖中V1和V2大小的比較：V1V2 (填“>"、“<"或“=”)； 圖I中M點對應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是 (2) 某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計了如下實驗(相 實驗環(huán)境均為25C):操作步驟現(xiàn)象步驟1:向20mL0.05mol/LAgNQ溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充 出現(xiàn)白色沉 分反應(yīng)后過濾淀步驟2:向濾液中加少量2molLFe ( NO)3溶液溶液變紅色步

25、驟3:向步驟2所得溶液中，加入少量 3molLAgNQ溶液現(xiàn)象a步驟4:取步驟1所得少量濾渣加入到適量的 3molLKI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀查閱資料：AgSCN是白色沉淀：KSP (AgSCN =1.0 × 1012; KSP (AgI) =8.5 × 1017. 請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋步驟 2現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：. 該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為. 寫出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式：K=.【答案】(1)酚酞；I ； CH3COOH v； C (ChlCOo)> C ( NaH)> C (H+)>

26、; C ( OH);(2) 由于存在沉淀溶解平衡 AgSCN( S)Ag+ (aq) +SCN (aq),溶液中仍有少量 SCN; 出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺； C(I ).【解析】解：本題考查中和滴定；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度 大小的比較.(1) NaOH容液滴定醋酸溶液，滴定終點時溶液呈堿性，選擇酚酞為指示劑；由圖中 未加NaOH寸的PH可知，圖I中酸的 PH大于1,圖中酸的pH=1 ,說明為0.1molL 的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I ,故答案為：酚酞；I ； 0.1molLNaOH溶液氫氧根濃度是0.1molL , 0.1molL 的鹽酸

27、中氫離子濃度是0.1molL ,對水的抑制作用一樣，但是0.1molL醋酸溶液中氫離子濃度小于 0.1molL , 所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的C (H+)最大的是0.1molL醋酸溶液；故答案為：CHCOOH 醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，當恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7,需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，得到的氯化鈉顯示中性，所以W V故答案為：V； 0.1molLNaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL 0.1molL的醋酸反應(yīng)，得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物，顯示酸性，此時離子濃度大小C (ChICOO)> C (NaH

28、)> C (H+)> C (OH)；故答案為：C (CHCoO)> C (n6)> C (H+)>C (OH);(2)鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3+3SCN Fe (SCN 3,步驟2中溶液變紅色，說明溶液中存在SCN ,該離子經(jīng)過步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然 存在，原因是 AgSCN?在溶解平衡 AgSCN(S)Ag+ (aq) +SCN (aq),溶液中仍有少量SCN,故答案為：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN(S)= Ag+ (aq) +SCN (aq),溶液中仍有少量SCN; 加入硝酸銀，銀離子會和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN色沉淀

29、，且溶液紅色變淺，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺； AgSC(S)Ag+ (aq) +SCN (aq),加入 KI 后，因為溶解度：AgI VAgSCN 沉淀會向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化，即 Ag+與 I反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag+I一Agl J, AgSCN的溶解平衡正向移動，反應(yīng)可表示為 AgSCNS)+ll Agl+SCM(aq),則K=C(I ),故答案為:c(l)12、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+> Sn4+兩種主要存在形式.SnSQ是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如圖：回答下列冋題：(1) SnC2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ,加入錫粉的作用是.(2) 反應(yīng)I生成的沉淀為SnQ寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3) 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是： .(4) 反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH.若溶液中C (Sn2+) =1.0mol L1,則室溫下應(yīng)控制溶液 PH.(已知：K4Sn (QH 2=1.0 × 1026)(5) 酸性條件下，SnSO還可用作雙氧水的去除劑，