化學(xué)平衡移動(dòng)2

1、化學(xué)平衡的化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷移動(dòng)方向的判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)若外界條件變化引起若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)舊平衡未被破壞，平衡不移動(dòng)溫故知新：溫故知新：1、C反或C生：平衡向 移動(dòng) C反或C生：平衡向 移動(dòng)2、P：平衡向 移動(dòng) P：平衡向 移動(dòng)正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向氣體體積增大的方向注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后對(duì)于反應(yīng)前后氣體

2、總體積相等氣體總體積相等的的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡 無(wú)影響無(wú)影響強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速?gòu)?qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡。不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系密閉反應(yīng)體系中，充入中，充入He氣體：氣體：容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度，反應(yīng)速，反應(yīng)速率率，化學(xué)平衡，化學(xué)平衡；氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，容器的體積_，各氣體，各氣體的濃度的濃度_， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)方向移動(dòng)不變不變不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)減小減小增

3、大增大逆反應(yīng)逆反應(yīng)減小減小正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)和和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒(méi)有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？但正逆反應(yīng)速率有無(wú)變化？如何變化？2、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g

4、) H2(g) + S(s)練習(xí)練習(xí)3 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的到原來(lái)的1/2并達(dá)到平衡時(shí)，并達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原的濃度為原來(lái)的來(lái)的1.8倍，則下列說(shuō)法正確的是倍，則下列說(shuō)法正確的是 A、m + n pB、A 的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加的體積分?jǐn)?shù)增加( B )3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究( (實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 27 7) ) 2NO2NO

5、2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) H=-56.9kJ/molH=-56.9kJ/mol(紅棕色紅棕色)(無(wú)色無(wú)色)熱熱水水冰冰水水常常溫溫結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變?cè)谄渌鼦l件不變的情況下：的情況下：升高升高溫度，平衡向溫度，平衡向 反反應(yīng)方向移動(dòng)；應(yīng)方向移動(dòng)；降低降低溫度，平衡向溫度，平衡向 反反應(yīng)方向移動(dòng)。應(yīng)方向移動(dòng)。吸熱吸熱放熱放熱V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度速速率率 | |時(shí)時(shí)間間關(guān)關(guān)系系圖圖2NO2(g) N2O4(g) H=-56.9kJ/mol升高溫度對(duì)吸熱反應(yīng)

6、有利還是對(duì)放熱反應(yīng)有利呢？這決定了哪邊的反應(yīng)速率增大的更多呢？升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利，故吸熱一方速率較大升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利，故吸熱一方速率較大降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利，故放熱一方速率較大降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利，故放熱一方速率較大練習(xí)練習(xí)4 4在高溫下，反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)( (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是深，可采取的方法是A A、減小壓強(qiáng)、減小壓強(qiáng)B B、縮小體積、縮小體積C C、升高溫度、升高溫度D D、增大、增大H H2 2濃度濃度( B C )( B C )2HBr(g) H2HBr(g) H2 2(g) + Br(g) + Br2 2(g)

7、(g)4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響討論：催化劑怎樣改變討論：催化劑怎樣改變v正正和和 v逆逆？小結(jié)：小結(jié)：同步、等倍數(shù)改變同步、等倍數(shù)改變v正正和和 v逆逆結(jié)論：結(jié)論：催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間。平衡的時(shí)間。vtv正正= v逆逆v正正= v逆逆 含量含量 tt1t2練習(xí)練習(xí)對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是措施一定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)、增加體系的壓強(qiáng)

8、C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )條件的改變條件的改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度向正反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積縮小方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向放熱方向移動(dòng)向向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)的方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)體

9、系壓強(qiáng)增大增大體系溫度體系溫度減小減小體系溫度體系溫度增大增大減弱減弱這種改變這種改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件總結(jié)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。5、化學(xué)平衡移動(dòng)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)原理勒夏特列原理勒夏特列原理原理：原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱減弱這種改變這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。影響平衡的因素只有影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度濃度、壓強(qiáng)、溫度三種三種 原

10、理的適用范圍是只有原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化一項(xiàng)條件變化的情況的情況( (溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度) )；要點(diǎn)要點(diǎn)：移動(dòng)的結(jié)果移動(dòng)的結(jié)果只能是只能是減弱減弱外界條件的改變量，外界條件的改變量，但但不能抵消不能抵消。討論：反應(yīng)討論：反應(yīng)N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 ，達(dá)到化學(xué)平，達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空：若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，充入，其他條件不變時(shí)，充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后平衡向后平衡向方向移動(dòng)，方向移

11、動(dòng)，達(dá)到新平衡后，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則，則a、b、c的大小的大小為為；若平衡體系的壓強(qiáng)為若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后新平衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則，則P1 、 P2、 P3 的大小的大小為為；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T(mén)1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時(shí)平衡向時(shí)平衡向方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度體系的溫度為為T(mén)3 ，則，則T1 、 T2、 T3 的大小為的大

12、小為。正反應(yīng)正反應(yīng) a c b正反應(yīng)正反應(yīng)P1 P3 P2逆反應(yīng)逆反應(yīng)T1 T3 T21、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是( )DEBCA.正正增大、增大、逆逆減少減少B.正正、逆逆均不變均不變D.平衡向右移動(dòng)平衡向右移動(dòng)E.正正、逆逆均增大均增大C.平衡不發(fā)生移