第五單元時(shí)原子結(jié)構(gòu)和同位素

1、第五單元第課時(shí)原子結(jié)構(gòu)和同位素第1頁(yè)，共35頁(yè)。要點(diǎn)要點(diǎn)疑點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)考點(diǎn)第2頁(yè)，共35頁(yè)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)第3頁(yè)，共35頁(yè)。1. 1. 原子中各有關(guān)量的決定因素原子中各有關(guān)量的決定因素 元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)元素種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)(Z)(Z)， 同位素：中子數(shù)同位素：中子數(shù)(N=A-Z)(N=A-Z)， 原子種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，原子種類(lèi)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)， 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)(A)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。2.2.元素平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算元素平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算Ar= ArAr= Ar1 1a%+Ara%+Ar2 2b%+Arb%+Ar3 3c%+c%+(a%(a%、b%b%、c%c%等為物

2、質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )XAZ第4頁(yè)，共35頁(yè)。3. 3. 核外電子三特征：核外電子三特征：質(zhì)量小質(zhì)量小(9.1(9.11010-31-31kg)kg)運(yùn)動(dòng)空間小運(yùn)動(dòng)空間小( (直徑直徑1010-10-10m) m) 高速運(yùn)動(dòng)高速運(yùn)動(dòng)4.4.電子排布三規(guī)律：電子排布三規(guī)律：能量最低原理能量最低原理每層最多排電子每層最多排電子2n2n2 2最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò)8 8個(gè)個(gè)第5頁(yè)，共35頁(yè)。5.5.粒子結(jié)構(gòu)表達(dá)式及其半徑比較粒子結(jié)構(gòu)表達(dá)式及其半徑比較(1) (1) 惰性結(jié)構(gòu)惰性結(jié)構(gòu) HeHe型：型：LiLi+ +、H H- -、BeBe2+2+NeNe型：型：NaNa+ +、

3、MgMg2+2+、AlAl3+3+、F F- -、O O2-2-、N N3-3-ArAr型：型：K K+ +、CaCa2+2+、ClCl- -、S S2-2-第6頁(yè)，共35頁(yè)。(2) (2) 電子數(shù)相同微粒電子數(shù)相同微粒1010電子微粒電子微粒：分子分子：NeNe、CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、 HFHF離子離子：NaNa+ +、MgMg2+2+、AlAl3+3+、N N3-3-、F F- -、NHNH4 4+ +、H H3 3O O+ +、OHOH- -、NHNH2 2- -(3) (3) 質(zhì)子數(shù)相同微粒質(zhì)子數(shù)相同微粒離子離子:Na:Na+ +、H H3 3O O+ +

4、、NHNH4 4+ +;HS;HS- -、ClCl- -；分子分子:N:N2 2、COCO；離子、原子離子、原子:Cl:Cl、ClCl- -；原子、原子團(tuán)原子、原子團(tuán):F:F、-OH-OH第7頁(yè)，共35頁(yè)。6.6.微粒半徑判斷微粒半徑判斷同主族：同主族：同一主族元素的原子或離子半徑從同一主族元素的原子或離子半徑從上而下依次增大。上而下依次增大。同周期：同周期：同一周期主族元素的原子或離子半同一周期主族元素的原子或離子半徑從左到右逐漸變小。徑從左到右逐漸變小。同元素：同元素： 原子半徑比其陽(yáng)離子半徑大原子半徑比其陽(yáng)離子半徑大 原子半徑比其陰離子半徑小。原子半徑比其陰離子半徑小。電子層結(jié)構(gòu)相同離子

5、：電子層結(jié)構(gòu)相同離子：其核電荷數(shù)愈大，離子其核電荷數(shù)愈大，離子半徑愈小半徑愈?。幥瓣?yáng)后（陰前陽(yáng)后, , 序小徑大）序小徑大）第8頁(yè)，共35頁(yè)。課前熱身課前熱身第9頁(yè)，共35頁(yè)。1. 1. 有關(guān)微粒有關(guān)微粒35351717Cl,Cl,回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：所含質(zhì)子數(shù)所含質(zhì)子數(shù); ;中子數(shù)中子數(shù); ;電子數(shù)電子數(shù); ;質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)；該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：它與它與37371717ClCl之間的關(guān)系是互為之間的關(guān)系是互為；它的半徑比它的半徑比ClCl原子的半徑原子的半徑；已知已知ClCl元素的相對(duì)原子質(zhì)量為元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,35.5,可知可知 35351717Cl

6、Cl、37371717ClCl原子在自然界的原子百分組成之原子在自然界的原子百分組成之比是比是。17181735同位素同位素小小3 1第10頁(yè)，共35頁(yè)。2 2某元素某元素X X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為其相對(duì)分子質(zhì)量分別為7070、7272、7474，在天然，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為961961，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是( ( ) )A A元素元素X X有三種同位素有三種同位素B B其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為3636C C質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為35

7、35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 75% D D元素單質(zhì)元素單質(zhì)X X2 2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為的平均相對(duì)分子質(zhì)量為7171D第11頁(yè)，共35頁(yè)。 【解析】【解析】 若元素若元素X X有兩種同位素有兩種同位素a aX X、b bX X，則構(gòu)成的雙，則構(gòu)成的雙原子分子單質(zhì)有：原子分子單質(zhì)有：a aX Xa aX X、a aX Xb bX X、b bX Xb bX X三種。若三種。若a ab b，則，則2a=702a=70，2b=742b=74，求得兩種同位素的質(zhì)，求得兩種同位素的質(zhì)量數(shù)分別為量數(shù)分別為3535、3737。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之。由三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

8、比為961961，可求，可求X X2 2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：(70(709+729+726+746+741)/(9+6+1)=711)/(9+6+1)=71，所以，所以，X X的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為71/2=35.571/2=35.5。由十字交叉法。由十字交叉法求得求得 3535X X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%75%。 第12頁(yè)，共35頁(yè)。3.3.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5 5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3 3倍，倍，該元素的原子序數(shù)為該元素的原子序數(shù)為 。【解析】【解析】 核電荷

9、數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=Z=Z，元素原子的電子層，元素原子的電子層數(shù)為數(shù)為x x，最外層電子數(shù)為，最外層電子數(shù)為y y，依題意：，依題意：Z=5xZ=5x，Z=3yZ=3y，則，則5x=3y5x=3y，x=3y/5x=3y/5。因原子的最外層電。因原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)子數(shù)不超過(guò)8 8，即，即y y為為1 18 8的正整數(shù)，僅當(dāng)?shù)恼麛?shù)，僅當(dāng)y=5y=5時(shí)，時(shí)，x=3x=3合理，故該元素的電荷數(shù)為合理，故該元素的電荷數(shù)為1515。第13頁(yè)，共35頁(yè)。4 4a a、b b、c c、d d為短周期元素，為短周期元素，a a、b b的陽(yáng)離子和的陽(yáng)離子和c c、d d的陰離子都具有相同的電子層

10、結(jié)構(gòu)，且的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且a a的陽(yáng)離的陽(yáng)離子氧化性小于子氧化性小于b b的離子，的離子，c c的陰離子所帶的負(fù)電荷的陰離子所帶的負(fù)電荷多于多于d d的離子電荷，則它們的原子序數(shù)的關(guān)系是的離子電荷，則它們的原子序數(shù)的關(guān)系是 ( () ) A. a A. ab bc cd B. bd B. ba ad dc c C. c C. cb ba ad D. bd D. ba ac cd dcdab【解析】有題意知四種元素的位置為【解析】有題意知四種元素的位置為B第14頁(yè)，共35頁(yè)。5.5.（20032003年江蘇高考題）下列個(gè)分年江蘇高考題）下列個(gè)分子中，所有原子都滿(mǎn)足最外層子中，所有

11、原子都滿(mǎn)足最外層8 8電電子結(jié)構(gòu)的是（子結(jié)構(gòu)的是（ ） A.HA.H2 2O B.BFO B.BF3 3 C.CCl C.CCl4 4 D.PCl D.PCl5 5【解析】【解析】H 為為2電子，電子，B為為6電子，電子，P為為10電電子。子。第15頁(yè)，共35頁(yè)。能力能力思維思維方法方法第16頁(yè)，共35頁(yè)。【例【例1 1】(2004(2004年江蘇卷）年江蘇卷）19191919年，年，LangmuirLangmuir提出等電子提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似

12、、物理性質(zhì)相近。 (1)(1)根據(jù)根據(jù)上述原理，僅由第上述原理，僅由第2 2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：電子體的是： 和和 ； 和和 。 (2)(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NONO2 2- -互互為等電子體的分子有：為

13、等電子體的分子有： 、 。 N N2 2COCOCOCO2 2N N2 2O OSOSO2 2O O3 3第17頁(yè)，共35頁(yè)。【例【例2 2】（】（20012001年上海市高考題）已年上海市高考題）已知短周期元素的離子，知短周期元素的離子，a aA A2 2、b bB B、c cC C3 3、d dD D- -都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是則下列敘述正確的是 ( )( )A. A. 原子半徑原子半徑 A AB BD DC CB. B. 原子序數(shù)原子序數(shù) d dc cb ba aC. C. 離子半徑離子半徑 C CD DB BA AD. D. 單質(zhì)的還原性單質(zhì)

14、的還原性 A AB BD DC CC第18頁(yè)，共35頁(yè)。【解析】【解析】四種元素在元素周期表中的位置為四種元素在元素周期表中的位置為 由此可推知，原子半徑為由此可推知，原子半徑為B BA AC CD D，原子序數(shù)為原子序數(shù)為a ab bd dc c，還原性為，還原性為B BA AC CD D。C DB A【解題回顧】【解題回顧】 抓住電子層結(jié)構(gòu)相同的特點(diǎn)，抓住電子層結(jié)構(gòu)相同的特點(diǎn)，推出其在元素周期表中的位置，根據(jù)元素周推出其在元素周期表中的位置，根據(jù)元素周期律判斷；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核電期律判斷；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其核電荷數(shù)越大則離子半徑越小。荷數(shù)越大則離子半徑越小。第19頁(yè)，共35

15、頁(yè)。【例【例3 3】( (20032003年上海高考題年上海高考題) )1313C-NMR(C-NMR(核磁共核磁共振振) )、1515N-NMRN-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrichKurtWuthrich等為等為此獲得此獲得20022002年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)1313C C、1515N N敘述正確的是敘述正確的是( )( ) A A1313C C與與1515N N有相同的中子數(shù)有相同的中子數(shù) B B1313C C與與C C6060互為同素異形體互為同素異形體 C C151

16、5N N與與1414N N互為同位素互為同位素 D D1515N N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C第20頁(yè)，共35頁(yè)。【解析】【解析】 A A項(xiàng)中子數(shù)分別為項(xiàng)中子數(shù)分別為7 7、8 8；同素異形體指；同素異形體指的是單質(zhì)，的是單質(zhì)，B B項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；項(xiàng)顯然錯(cuò)誤；D D項(xiàng)電子數(shù)為項(xiàng)電子數(shù)為7 7而而中子數(shù)為中子數(shù)為8 8?！窘忸}回顧】【解題回顧】 由所給的同位素符號(hào)，判斷原子中各微由所給的同位素符號(hào)，判斷原子中各微粒數(shù)目是高考每年必考的熱點(diǎn)知識(shí)。只要掌粒數(shù)目是高考每年必考的熱點(diǎn)知識(shí)。只要掌握換符號(hào)握換符號(hào)A A、Z Z、X X的意義即可。的意義即可。第21頁(yè)，共35頁(yè)?！纠?/p>

17、例4 4】（】（20022002年理科綜合能力測(cè)年理科綜合能力測(cè)試試）兩種元素原子的核外電子層）兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前則在周期表的前1010號(hào)元素中，滿(mǎn)號(hào)元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有足上述關(guān)系的元素共有( )( ) A A1 1對(duì)對(duì) B B2 2對(duì)對(duì) C C3 3對(duì)對(duì) D D4 4對(duì)對(duì)B第22頁(yè)，共35頁(yè)?！窘馕觥俊窘馕觥?前前1010號(hào)元素的核外電子層數(shù)與最外號(hào)元素的核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)分別為層電子數(shù)分別為1H1H：1 1、1 1， 2He2He：1 1、2 2， 3Li:23Li:2、1 1， 4Be:24

18、Be:2、2 2， 5B5B：2 2、3 3， 6C6C：2 2、4 4， 7N7N：2 2、5 5， 8O8O：2 2、6 6， 9F9F：2 2、7 7核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比：核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比：1212與與1212為：為：H H和和BeBe；2121與與2121為：為：C C和和HeHe；2222與與2222：無(wú)合適元素。：無(wú)合適元素。第23頁(yè)，共35頁(yè)。【例【例5 5】（上海市高考題）硼有兩種天】（上海市高考題）硼有兩種天然同位素然同位素10105 5B B和和11115 5B,B,硼元素的相對(duì)原硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為子質(zhì)量為10.8010.80，則對(duì)硼元素

19、中，則對(duì)硼元素中10105 5B B質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是( )( ) A. 20% B. A. 20% B. 略大于略大于20% 20% C. C. 略小于略小于20% D. 80%20% D. 80%C第24頁(yè)，共35頁(yè)?！窘馕觥俊窘馕觥?設(shè)設(shè)10105 5B B的原子個(gè)數(shù)的百分含量為的原子個(gè)數(shù)的百分含量為x x，則，則10.80=10 x+11(1-x)10.80=10 x+11(1-x)，解得：，解得：x=20%x=20%，當(dāng)年不少，當(dāng)年不少考生未認(rèn)真審題，誤選了考生未認(rèn)真審題，誤選了A A。這是把。這是把“同位素同位素的原子個(gè)數(shù)百分比的原子個(gè)數(shù)百分比”與與“同位

20、素的原子質(zhì)量分同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)”混為一談之故。同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混為一談之故。同位素的原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原子個(gè)數(shù)百分比的關(guān)系是：原子個(gè)數(shù)百分比的關(guān)系是： 同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =( (該同位素的原該同位素的原子個(gè)數(shù)百分比子個(gè)數(shù)百分比同位素的相對(duì)原子質(zhì)量同位素的相對(duì)原子質(zhì)量) )( (該該元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量) )100%100% 因此，因此，10105 5B B質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = =(20%(20%10)10)10.8010.80 100%=18.5%100%=18.5%。第25頁(yè)，共35頁(yè)?！窘忸}回顧】【解題回顧】 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量

21、的計(jì)算: :（1 1）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量M=m/M=m/m(m(1212C)/12C)/12 ( (其近其近似值為質(zhì)量數(shù)似值為質(zhì)量數(shù)) )（2 2）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量）同位素的相對(duì)原子質(zhì)量Ar= ArAr= Ar1 1a%+Ara%+Ar2 2b%+Arb%+Ar3 3c%+c%+(a%(a%、b%b%、c%c%等為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) )第26頁(yè)，共35頁(yè)。【例【例6 6】（】（20002000年上海市高考題）氯只年上海市高考題）氯只有有 3535ClCl和和 3737ClCl兩種穩(wěn)定同位素，它兩種穩(wěn)定同位素，它們 在 氯 氣 中 的 原 子 個(gè) 數(shù) 之 比們 在 氯 氣

22、 中 的 原 子 個(gè) 數(shù) 之 比 3535ClCl3737ClCl為為3131。則相對(duì)分子質(zhì)量。則相對(duì)分子質(zhì)量為為7070、7272、7474的氯氣分子數(shù)之比可能的氯氣分子數(shù)之比可能是是( )( ) A. 521 B. 522 A. 521 B. 522 C. 931 D. 932 C. 931 D. 932AD第27頁(yè)，共35頁(yè)。【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為【解析】相對(duì)分子質(zhì)量為7070、7272、7474的氯氣分子，的氯氣分子，顯然是顯然是3535ClCl2 2、3535ClCl3737ClCl、3737ClCl2 2三種，對(duì)照選項(xiàng)，如三種，對(duì)照選項(xiàng)，如3535ClCl和和3737ClCl原子個(gè)

23、數(shù)之比為原子個(gè)數(shù)之比為3131即可。即可。3535ClCl2 2、3535ClCl3737ClCl、3737ClCl2 23535ClCl和和3737ClCl原子個(gè)數(shù)之比原子個(gè)數(shù)之比A A5 2 15 2 1(5(52+2)(2+12+2)(2+12)=1242)=124=31=31B B5 2 25 2 2(5(52+2)(2+22+2)(2+22)=1262)=1262121C C9 3 19 3 1(9(92+3)(3+12+3)(3+12)= 2)= 2153121531D D9 3 29 3 2 (9 (92+3)(3+22+3)(3+22)= 2)= 217=31 217=31 第

24、28頁(yè)，共35頁(yè)?！敬鸢浮俊敬鸢浮緼 A、D D【解題回顧】【解題回顧】 首先要搞清相對(duì)分子質(zhì)量首先要搞清相對(duì)分子質(zhì)量7070、7272、7474的氯氣分子，其質(zhì)量數(shù)的計(jì)算取其的氯氣分子，其質(zhì)量數(shù)的計(jì)算取其最大值和最小值各除以最大值和最小值各除以2 2得得3535與與3737，再，再推出三種分子分別為推出三種分子分別為3535ClCl2 2、3535ClCl3737ClCl、3737ClCl2 2。最后按照選項(xiàng)驗(yàn)證。最后按照選項(xiàng)驗(yàn)證3535ClCl和和3737ClCl原原子個(gè)數(shù)之比是否為子個(gè)數(shù)之比是否為3131第29頁(yè)，共35頁(yè)?！纠纠? 7】（上海市高考題）】（上海市高考題）a a、b b

25、、c c、d d、e e、f f、g g為為7 7種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有1010個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒代碼微粒代碼a ab bc cd de ef fg g原子核數(shù)原子核數(shù)單核單核 單核單核雙核雙核多核多核 單核單核多核多核多核多核帶電荷數(shù)帶電荷數(shù)（單位電荷）（單位電荷）0 01+1+1-1-0 02+2+1+1+0 0其中其中b b的離子半徑大于的離子半徑大于e e的離子半徑；的離子半徑；d d是由極是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c c與與f f可形成兩個(gè)可形成兩個(gè)共價(jià)型共價(jià)型g g分子。

26、分子。第30頁(yè)，共35頁(yè)。試寫(xiě)出：試寫(xiě)出：（1 1）a a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2 2）b b與與e e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為的堿性強(qiáng)弱比較為 。（寫(xiě)化學(xué)式）。（寫(xiě)化學(xué)式）（3 3）d d溶于水的電離方程式溶于水的電離方程式 。（4 4）g g微粒所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬微粒所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬 。（5 5）c c微粒是微粒是 ；f f微粒是微粒是 。（寫(xiě)化學(xué)式）。（寫(xiě)化學(xué)式）第31頁(yè)，共35頁(yè)?！窘馕觥俊窘馕觥?根據(jù)題給信息，首先是確定符合題意的根據(jù)題給信息，首先是確定符合題意的a ag g各各是什么微粒。是什么微粒。 3 3種單核微粒容易確定：種單核微粒容易確定：a a顯然是顯然是NeNe；b b只可能是只可能是NaNa+ +，e e則是離子半徑比則是離子半徑比NaNa+ +小的小的MgMg2+2+。 雙核帶雙核帶1 1個(gè)負(fù)電荷的微粒個(gè)負(fù)電荷的微粒c c是是OHOH- -。多核微粒中，。多核微粒中，f f帶帶1 1個(gè)正電荷且與個(gè)正電荷且與OHOH- -能生成能生成2 2個(gè)個(gè)g g分子，則分子，則f f是是H H3 3O O+ +，OHOH- -+H+H3 3O=2HO=