【化學(xué)】22《離子反應(yīng)》課件2（人教版必修1）(1)

1、第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？石墨、石墨、 Cu 、鹽酸鹽酸、NaOH 溶液溶液 、 NaCl溶液溶液 、 NaCl固體固體 、蔗糖溶液、乙醇、蔗糖溶液、乙醇?；貞浕貞浶〗Y(jié)小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶裕┦?、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶?由移動(dòng)的電子。由移動(dòng)的電子。（2）鹽酸、）鹽酸、NaOH 溶液、溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。（3） NaCl固體固體、蔗糖溶液、酒精蔗糖溶液、酒精不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存

2、在。因?yàn)樗鼈儧]有自由移動(dòng)的離子存在。 NaCl固體不能導(dǎo)電，如果加熱使固體不能導(dǎo)電，如果加熱使NaCl固體固體熔化為液態(tài)，請(qǐng)問此時(shí)是否能導(dǎo)電熔化為液態(tài)，請(qǐng)問此時(shí)是否能導(dǎo)電 ？思考思考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移動(dòng)移動(dòng)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物。如：酸、堿、鹽、如：酸、堿、鹽、活潑活潑金屬氧化物金屬氧化物、 水水。2.非電解質(zhì)：在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不導(dǎo)導(dǎo)電的電的化合物化合物。如：如：非金屬氧化物非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物大多數(shù)有機(jī)化合物、

3、 NH3等。等。1以下幾種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：以下幾種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：CuNaCl（s）H2SO4SO3氨水氨水 C2H5OH BaSO4(s) HCl (g)熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)NaCl 石墨石墨 鹽酸鹽酸 NH3請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)能導(dǎo)電的是能導(dǎo)電的是_。(2) 屬于電解質(zhì)的屬于電解質(zhì)的_。(3)屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_。(4)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)_。 理解感悟理解感悟: : （1）能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，而電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，而電解質(zhì)也不一定在任何條件下都導(dǎo)電在任何條件下都導(dǎo)

4、電 。（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。（4）電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是電解質(zhì)是根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否導(dǎo)電而劃分的，不是根據(jù)化合物溶解性而劃分的，否導(dǎo)電而劃分的，不是根據(jù)化合物溶解性而劃分的，因此是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。因此是否是電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解度無關(guān)。 （2） 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物單質(zhì)和混合物單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：【思考思考】 是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都相同呢？是否所有的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力都

5、相同呢？溶液中離子濃度溶液中離子濃度導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與什么有關(guān)？實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液結(jié)論結(jié)論1mol/L HCl0.1mol/L HCl 1mol/L MgSO4 1mol/LCH3COOH 1mol/L HCl0.1mol/L HCl1mol/L MgSO4離子本身所帶電荷離子本身所帶電荷1mol/LCH3COOH ？鹽酸溶液中鹽酸溶液中HClHCl完全電離，醋酸在水溶液中只有部分電離，完全電離，醋酸在水溶液中只有部分電離，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得CHCH3 3COOHCOOH分子在水中的電離程度僅為分子在水中的電離程度僅為1.34%1.34%。而。而H H2

6、 2O O的電離程度比的電離程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。質(zhì)。常見強(qiáng)電解質(zhì)：常見強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：強(qiáng)酸：HCl H2SO4 HNO3 HBr HI等等強(qiáng)堿強(qiáng)堿 :NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽弱酸：弱酸：H2CO3 CH3COOH HClO H2SO3 H2S HF H3PO4 弱堿：弱堿：NH3 3H2O Fe(OH)3水水2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的電解

7、質(zhì)。子的電解質(zhì)?！舅伎寂c交流思考與交流】（填（填“”“=”或或“”）0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L0.5mol/L=HCl 0.5mol/L溶液中，溶液中， 3COOHCH 0.5mol/L溶液中，溶液中，(OH- )cNaOH 0.5mol/L溶液中溶液中，. .23cOHNH 0.5mol/L溶液中，溶液中，c(H )+ c(H )+ (OH- )【思考思考】 電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。離解成自由移動(dòng)的離子的過程。 電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且螂娊赓|(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ娛且驗(yàn)橛凶杂?/p>

8、移動(dòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)的離子為有自由移動(dòng)的離子，那么這些自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的呢？是怎樣產(chǎn)生的呢？三、電解質(zhì)的電離：三、電解質(zhì)的電離：1 1、概念：電解質(zhì)在、概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成離解成自由移動(dòng)離子自由移動(dòng)離子的過程。的過程。2 2、表示方法、表示方法電離方程式電離方程式書寫原則：遵守客觀事實(shí)書寫原則：遵守客觀事實(shí) 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 電荷守恒電荷守恒 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）強(qiáng)電解質(zhì)：）強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=”=”號(hào)號(hào) （2）弱電解質(zhì)：）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用弱電解質(zhì)部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào)，多元弱酸號(hào)，多元弱酸,分步電離分步電離;多元弱堿，一步電離多元弱堿，一步電離 CH3COOH H+CH3COO- 第一步第一步 H2CO3 H+ + H