第一章化學(xué)反應(yīng)與能量A卷

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量(A卷)一、選擇題1 美國(guó)現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問(wèn)題公開(kāi)表示，到2020年，美國(guó)將會(huì)把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國(guó)將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計(jì)劃每年拿出150億美元大舉投資太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國(guó)之力構(gòu)建美國(guó)的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說(shuō)法不正確的是()ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能2下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，

2、E反應(yīng)物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.5 kJmol1，E反應(yīng)物E生成物CHI(g)=H2(g)I2(s)H26.5 kJmol1,1 mol HI在密閉容器中分解后放出26.5 kJ的熱量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH的水溶液與含0.5 mol的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ3下列說(shuō)法正確的是()A書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程

3、式為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ4工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJmol15不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成還是分為數(shù)步完成

4、，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ6.已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)= C

5、O2(g) H2=395.0kJ/mol據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低； B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高； C. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低； D. 由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高。7.在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol125KJ/mol的熱量，但1，3環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，H 23.4kJ/mol，以上事實(shí)表明（）A1，3環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng)B苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反

6、應(yīng)C1，3環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 D苯比1，3環(huán)己二烯穩(wěn)定8.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) DH-285.8 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) = 3 CO2(g) +4H2O (l) DH-2220.0 kJmol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是_，兩者放出的熱量之比約為_(kāi)A、1：3 B、3：1 C、1：4 D、5：139以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；H -1300kJ/mol的說(shuō)法中，

7、正確的是（）A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量10下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說(shuō)法，正確的是()A反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJB如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等C如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等D任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定11根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.

8、48 kJmol1下列判斷正確的是()A1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)吸熱26.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低D反應(yīng)()放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)()的產(chǎn)物更穩(wěn)定12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應(yīng)原理如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1下列說(shuō)法正確的是()A1 L CH3OH蒸氣與1 L水蒸氣反應(yīng)生成1 L CO2氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJB1個(gè)CH3OH分子與1個(gè)水分子反應(yīng)生成1個(gè)

9、CO2分子與3個(gè)H2分子吸收49.0 kJ熱量C相同條件下1 mol CH3OH(g)與1 mol H2O(g)的能量總和小于1 mol CO2(g)與3 mol H2(g)的能量總和D1 mol CH3OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應(yīng)生成1 mol CO2氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ13下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)H的比較正確的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq

10、)H2O(l)H4AH1H2；H3H4BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4DH1H2；H3H414已知：常溫下，0.01 molL1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1二、非選擇題15.寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1molN2 (g)與適量O2 (g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68 kJ的熱量；_2 mol Cu(s) 與適量O2(g

11、)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314 kJ熱量；_1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。_4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。_16.科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的?！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。（1）（s，白磷）+ （2） 則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。相同的狀況下，能量較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_（填“高”或“低”）。17.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該

12、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。又已知：H2O（g）=H2O（l）；H244.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_kJ。18由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1(1)則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(2)反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。19煤燃燒

13、的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩種途徑來(lái)利用：a利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過(guò)程的熱化學(xué)方程式為：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4請(qǐng)回答：(1)與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點(diǎn)，即_。(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中的哪個(gè)反應(yīng)H0？_。(3)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是_。Aa比b多Ba比b少Ca與b在理論上相同(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為_(kāi)。20金剛石和石墨