第三節(jié)元素周期表的應用3

1、魯科版普通高中課程標準實驗教科書魯科版普通高中課程標準實驗教科書 化學化學2（必修）（必修） 第一章第一章 第三節(jié)第三節(jié)元素周期表的應用元素周期表的應用 ( (第三課時第三課時) )原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質原子序數原子序數= 核電荷數核電荷數周期數周期數= 電子層數電子層數主族序數主族序數=最外層電子數最外層電子數同位同位化學性質相同化學性質相同周期表中元素位、構、性的關系周期表中元素位、構、性的關系 相似性（最外層電子數相同，化學性質相似）相似性（最外層電子數相同，化學性質相似） 遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）

2、同周期同周期同主族同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）電子層數相同電子層數相同電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱金屬性、非金屬性強弱最外層電子數最外層電子數 = 最高正價最高正價最外層電子數最外層電子數8 = 負價負價（主族）（主族）化合價化合價【訓練】【訓練】1 1、由、由A A、B B兩種元素組成的化合物，如果兩種元素組成的化合物，如果A A、B B兩種元素的原子最外層電子數分別是兩種元素的原子最外層電子數分別是1 1和和6 6，則化合，則化合物的化學式可能是（物的化學式可能是（ ）。）。 A A、ABAB

3、2 2 B BA A2 2B CB C、AB DAB D、A A2 2B B2 22 2、有有X X、Y Y、Z Z三種元素，其中三種元素，其中X X、Y Y屬于同一主族，加屬于同一主族，加熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物熱時，其單質都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H H2 2X X，H H2 2Y Y。常溫下，常溫下，X X單質為氣態(tài)，單質為氣態(tài)，X X與與Y Y可形成兩種化合物可形成兩種化合物YXYX2 2和和YXYX3 3，Y Y、Z Z均在均在X X的下一周期，而的下一周期，而Z Z可與可與X X生成化合物生成化合物Z Z2 2X X和和Z Z2 2X X2 2。試寫出：試寫出：（1 1）

4、元素名稱）元素名稱X X 、Y Y 、Z Z ；（2 2）化合物化合物Z Z2 2X X2 2與與H H2 2X X反應的化學方程式反應的化學方程式 ；（3 3）兩個由）兩個由X X、Y Y、Z Z三種元素所組成物質的化學三種元素所組成物質的化學式式 。 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強最活最活潑潑的金的金屬屬最活潑最活潑的非金的非金屬屬FrF元素周期律及元素周期表 三大意義 學習和研究化學的規(guī)律和工具學習和

5、研究化學的規(guī)律和工具 研究發(fā)現新物質研究發(fā)現新物質 論證了量變引起質變的規(guī)律性論證了量變引起質變的規(guī)律性 預言新元素，預言新元素，尋找半導體材料、尋找半導體材料、研究新農藥，研究新農藥，催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導材料、磁性材催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、超導材料、磁性材料、礦物、農藥、制冷劑。料、礦物、農藥、制冷劑。1 1、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和、砹是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物不可能具有的性質是（砹的化合物不可能具有的性質是（ ）。）。 A.A.砹是有色固體砹是有色固體 B.B.砹易溶于有機溶劑砹易溶于有機溶劑 C.C.砹化氫很穩(wěn)定砹化氫很穩(wěn)定 D.D.砹化銀不溶于水砹化銀不溶于水課堂練習課堂練習C課堂練習課堂練習2 2、已知鈹、已知鈹( (Be)Be)的原子序數為的原子序數為4 4。下列對鈹及其。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是化合物的敘述中，正確的是( )( )A.A.鈹的原子半徑大于硼的原子半徑鈹的原子半徑大于硼的原子半徑B.B.氯化鈹化學式中鈹原子的最