初三化學(xué)上學(xué)期第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

1、 參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量總和量總和等于反應(yīng)后生成的等于反應(yīng)后生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分子的數(shù)目可能變分子的數(shù)目可能變二、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因二、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因三、三、書寫化學(xué)方程式要遵守書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則兩個原則:必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律必須以客觀事實為基礎(chǔ)必須以客觀事實為基礎(chǔ)四、四、書寫化學(xué)

2、方程式的步驟書寫化學(xué)方程式的步驟（1 1）寫寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在兩邊之間畫一條短線之間畫一條短線（2 2）配配配平化學(xué)方程式，將短線改為配平化學(xué)方程式，將短線改為等號等號（3 3）標(biāo)標(biāo)標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號。線改成等號。 配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：數(shù)。如：P+ O2P2 O5中中 ，O2和和

3、P2 O5中的中的O最小公倍最小公倍數(shù)為數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。學(xué)式中的原子個數(shù)，其商就是該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。如：如：P2 O5中有中有5個個O原子，原子，P2 O5的系數(shù)為的系數(shù)為10/5=2；O2中中有有2個個O原子，原子， O2的系數(shù)為的系數(shù)為10/2=5。 2.最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法：六、化學(xué)方程式的配平六、化學(xué)方程式的配平1.觀察法觀察法 點燃點燃（1）2Mg+O2=2MgO 點燃點燃（2）S+O2 =SO2 點燃點燃（3）C+O2=CO2 點燃點燃（4）2C+O2=2

4、CO 高溫高溫（5）CO2+C=2CO 點燃點燃（6）4P+5O2=2P2O5 點燃點燃（7）3Fe+2O2=Fe3O4 點燃點燃（8）2H2+O2=2H2O 點燃點燃（9）2CO+O2=2CO2（10）CO2+H2O=H2CO3 常見的化學(xué)方程式常見的化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)一、化合反應(yīng) MnO22KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO22H2O2=2H2O+O2 通電通電2H2O=2H2+O2 H2CO3=H2O+CO2二、分解反應(yīng)二、分解反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H22A

5、l+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 高溫高溫C+2CuO=2Cu+CO2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg三、置換反應(yīng)三、置換反應(yīng) 加熱加熱CuO+CO=Cu+CO2 高溫高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=

6、CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 點燃點燃CH4+2O2=CO2+2H2O 點燃點燃C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 四、其它反應(yīng)四、其它反應(yīng)五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）五、化學(xué)方程式的涵義（提供的信息）a. 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b .生成了哪些物質(zhì)（生成物）生成了哪些物質(zhì)（生成物）c .反應(yīng)條件反應(yīng)條件d .反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e. 反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物?；瘜W(xué)方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后

7、讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號讀作號讀作“跟跟”、“與與”或或“和和”，生成物之間的，生成物之間的“+”讀作讀作“和和”，“=”讀作讀作“生成生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：例如：S+O2 SO2 質(zhì)的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。質(zhì)的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。 量的方面：每量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：每粒子方面

8、：每1個硫原子與個硫原子與1個氧分子反應(yīng)生成個氧分子反應(yīng)生成1個二氧個二氧化硫分子?；蚍肿印Ｆ摺⒒瘜W(xué)方程式的讀法七、化學(xué)方程式的讀法八、根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比八、根據(jù)化學(xué)方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比的相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)的比2H2O 2 H2 + O2182 ： 22 ： 3236： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2232MnO2122.52 ：74.52 ：323 245 ： 149 ：96 1.設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么，將所求的問題設(shè)未知量（求什么就設(shè)什么

9、，將所求的問題一次設(shè)出）一次設(shè)出）2.寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化寫出化學(xué)方程式并配平（計算中所用到的化學(xué)方程式）學(xué)方程式）3.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對知量（只寫與已知和所求有關(guān)的物質(zhì)，上寫相對分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）分子質(zhì)量，下寫物質(zhì)的質(zhì)量，已知的帶單位）4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同種列出比例式、求解（列正比例式，上下同種量，左右同一物質(zhì)）量，左右同一物質(zhì)）5.簡明地寫出答案簡明地寫出答案九、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟九、根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟簡化格式：簡化格式

10、：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 3166g32xggxxg6 . 01582632326158g2答：加熱分解答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。設(shè)：加熱分解設(shè)：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x解例：例：4g氧氣可與多少氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時生成水多少氫氣完全反應(yīng)？同時生成水多少g?解：設(shè)解：設(shè)4g氧氣可與質(zhì)量為氧氣可與質(zhì)量為X的氫氣完全反應(yīng)，同時生成水的質(zhì)的氫氣完全反應(yīng)，同時生成水的質(zhì)量量 為為Y2H2+ O2 2 H2O點燃4 32 36X 4g Y 432X4gX=44g 32=0

11、. 5g32364g yY=36 4g 32=4.5g答答：4g氧氣可與氧氣可與0.5g氫氣完全反應(yīng)，同時生成水氫氣完全反應(yīng)，同時生成水4.5g。1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克克加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0克。試問：克。試問：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳分別為多少克？少克？（K：39 Mn：55 O：16）2某赤鐵礦樣品某赤鐵礦樣品120克，經(jīng)測定含鐵元素克，經(jīng)測定含鐵

12、元素49.7克，克，求該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)求該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）果保留一位小數(shù)）3.小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干快考試樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，干快考試樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的辦法：取用采用了以下的辦法：取用8這種石灰石樣品，把這種石灰石樣品，把40稀鹽酸稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石中含分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）

13、。1）8g的石灰石樣品中含有多少雜質(zhì)？的石灰石樣品中含有多少雜質(zhì)？（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）上表中）上表中m的數(shù)值應(yīng)為多少？的數(shù)值應(yīng)為多少？（4）要得到）要得到280kg的氧化鈣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氧化鈣，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石的石灰石多少多少kg？碳、硫、磷、鋁、鐵、鎂、氫氣與氧氣反應(yīng)碳、硫、磷、鋁、鐵、鎂、氫氣與氧氣反應(yīng) 4、 Al + O2 Al2O3 1. C + O2 CO2 2. S + O2 SO23. P + O2 P2O5 5. Fe + O2 Fe3O46. Mg + O2 MgO7. H2 + O2 H2O5243243

14、22222點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃8. H2O2 H2O + O2 9. KClO3 KCl + O210. KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2實驗室制取氧氣實驗室制取氧氣電解水：電解水： 11. H2O H2 + O222232222MnO2通電通電MnO2課堂能力訓(xùn)練課堂能力訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目原子的數(shù)目 分子的數(shù)目分子的數(shù)目 元素的種類元素的種類參加化學(xué)參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)種類物質(zhì)種類 原子的種類原子的種類A. B C D 2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反

15、應(yīng)中的（質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中的（ ）A.反應(yīng)條件反應(yīng)條件 B.哪些物質(zhì)起反應(yīng)哪些物質(zhì)起反應(yīng) C.哪些物質(zhì)是生成物哪些物質(zhì)是生成物 D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系系3.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A.水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等水加熱變成水蒸氣，變化后質(zhì)量相等B.50mL水與水與50ml酒精混合不等于酒精混合不等于100mLC.在在90g水中含有水中含有10g氫氣和氫氣和80g氧氣氧氣 D.1g硫與硫與1g氧氣化合生成氧氣化合生成2g二氧化硫二氧化硫4判斷下列事實：判斷下列事實：蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；蠟燭燃燒后質(zhì)量變小了；鎂條鎂

16、條燃燒后質(zhì)量變大了；燃燒后質(zhì)量變大了；濕衣服曬干后變輕了；濕衣服曬干后變輕了；硫酸銅硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其溶液和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液的質(zhì)量變小。其中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是中能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A只有只有 B C D都可以都可以5某化工廠進(jìn)行電解食鹽（某化工廠進(jìn)行電解食鹽（NaCl）水生產(chǎn)，電解食鹽）水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的產(chǎn)物是（水不能得到的產(chǎn)物是（ ）ANaOH BHNO3 CH2 DCl26做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實驗里錐形瓶底部做白磷燃燒前后質(zhì)量變化的測定實驗里錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙再把白磷置于細(xì)沙上，目的是應(yīng)鋪有細(xì)沙再把白磷置于細(xì)沙上

17、，目的是 。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，。第二次稱量時，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的目的是這樣做的目的是 。7因為因為“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”所以氧氣跟硫反應(yīng)生成的二氧化所以氧氣跟硫反應(yīng)生成的二氧化硫中一定會有氧氣，這句話對嗎？請分析原因？硫中一定會有氧氣，這句話對嗎？請分析原因？8（2003菏澤市）菏澤市）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)有一種較為有效的方法是在高空噴灑粉末狀物質(zhì)x，脫硫，脫硫效果可達(dá)效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO

18、2，由此可知，由此可知x的化學(xué)式是的化學(xué)式是（ ）。）。ACaO BCaCO3 CCa（OH）2 DCaS9（2003廣東省）著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究廣東?。┲陌l(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥三硝酸甘油脂，三硝酸三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為：方程式為：4C3H5N3O9 12CO2 +10H2O + 6X+O2（1）X的化學(xué)式是的化學(xué)式是 （2）推斷）推斷x的化學(xué)式的依據(jù)是的化學(xué)式的依據(jù)是 引爆劑引爆劑10下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖

19、。請根據(jù)圖示回下圖是某個化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請根據(jù)圖示回答：答： 該化學(xué)反應(yīng)中，參加反該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個間的個數(shù)比為數(shù)比為 ； 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ； 該反應(yīng)中的生成物該反應(yīng)中的生成物 (填填“可能可能”或或“不可能不可能”)屬于氧化物。屬于氧化物。 1下列物質(zhì)中，硫元素化合價最低的是（下列物質(zhì)中，硫元素化合價最低的是（ ） （A）H2SO4 （B）Na2SO3 （C）S （D）H2S 2原子失去最外層電子后，會改變的是（原子失去最外層電子后，會改變的是（ ） A、元素種類、元素種類 B、相對原子質(zhì)量

20、、相對原子質(zhì)量 C、中子數(shù)、中子數(shù) D、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)3為了防止碘缺乏病，我國推廣使用食用碘鹽，食用鹽中含有碘酸為了防止碘缺乏病，我國推廣使用食用碘鹽，食用鹽中含有碘酸 鉀。已知碘酸鉀中碘的化合價是正五價，則碘酸鉀的化學(xué)式是鉀。已知碘酸鉀中碘的化合價是正五價，則碘酸鉀的化學(xué)式是( ) .KI .KIO2 .KIO4 .KIO34.某種物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)（某種物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)（ ） A 一定是單質(zhì)一定是單質(zhì) B 一定是混合物一定是混合物 C 一定是純凈物一定是純凈物 D .一定不是化合物一定不是化合物 45.下列符號中，既表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，下列

21、符號中，既表示一種元素，又能表示該元素的一個原子， 而且還能表示這種元素的單質(zhì)的是（而且還能表示這種元素的單質(zhì)的是（ ）。）。 A Fe B2N CH D O26最近科學(xué)家確認(rèn)，存在著一種具有空心、且類似于足球結(jié)構(gòu)的最近科學(xué)家確認(rèn)，存在著一種具有空心、且類似于足球結(jié)構(gòu)的 分分N60，這一發(fā)現(xiàn)將開辟世界能源的新領(lǐng)域，它可能成為一種最好，這一發(fā)現(xiàn)將開辟世界能源的新領(lǐng)域，它可能成為一種最好 的火箭燃料。下列關(guān)于的火箭燃料。下列關(guān)于N60的說法正確的是的說法正確的是 （ ）A、N60是一種化合物是一種化合物 B、N60的相對分子質(zhì)量是的相對分子質(zhì)量是840 C、N60屬于單質(zhì)屬于單質(zhì) D、N60這種物

22、質(zhì)是由氮原子構(gòu)成這種物質(zhì)是由氮原子構(gòu)成 72008年奧運會將在中國北京舉行，國際奧委會禁止運動員服年奧運會將在中國北京舉行，國際奧委會禁止運動員服用興奮劑?？煽ㄒ蚴且环N興奮劑，其化學(xué)式為用興奮劑?？煽ㄒ蚴且环N興奮劑，其化學(xué)式為C17H21NO4 。下列。下列有關(guān)說法錯誤的是有關(guān)說法錯誤的是 （ ）A長期服用興奮劑會給身體造成很多危害長期服用興奮劑會給身體造成很多危害B可卡因由可卡因由C、H、N、O四種元素組成四種元素組成 C可卡因分子中可卡因分子中C、H、N、0的原子個數(shù)之比為的原子個數(shù)之比為17：21：1：4 D可卡因?qū)傺趸锟煽ㄒ驅(qū)傺趸?著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原

23、子著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（了另一種元素的原子，據(jù)此推斷放射出的粒子一定是（ ） A電子電子 B中子中子 C質(zhì)子質(zhì)子 D原子核原子核9已知，碘元素（已知，碘元素（I）有）有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價，碘等多種化合價，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成的，你認(rèn)）離子構(gòu)成的，你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（為它的化學(xué)式可能是下列中的（ ） A、I2O5 B、I2O7 C、I4O5 D、I4O910用序號回答：在用序號回答：在 分子分子 原子原子 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 離子離子 原子核原子核 中子中子 最外層電子最外層電子 元素元素 中選擇合適的序號填中選擇合適的序號填空：（空：（1）構(gòu)成物質(zhì)