初中常見(jiàn)化學(xué)式及化學(xué)方程式大全

1、初中常見(jiàn)化學(xué)式及化學(xué)方程式常見(jiàn)的化學(xué)式、常見(jiàn)單質(zhì)氫氣H2氮?dú)釴2氯氣C12氧氣O2臭氧O3氨氣He窟氣Ne僦氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過(guò)氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2s氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧

2、化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋼Ba(OH)2氨水NH3-H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化銀BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鎰酸鉀KMnO4鎰酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaC03碳酸錢(NH4)2CO3碳酸氫鈉NaHC03

3、硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeS04硝酸銀AgN03硝酸鋼Ba(NO3)2硝酸俊NH4NO3硫酸鋼BaS043、常見(jiàn)有機(jī)化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）.一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+Q點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2在燃Fe3Q3、鋁在空氣中燃燒：4Al+302點(diǎn)燃2Al2Q4、氫氣在空氣中燃燒：2H+Q立經(jīng)2H205、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)蚣2P2Q6、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燧S027、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C08、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+Q點(diǎn)燃2C09、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+C0

4、2直逼2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+0點(diǎn)燃2C011、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO+H2O=H2CO12、生石灰溶于水：CaO+HO=Ca（OH）213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5H20=CuSO5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCl二、分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：16、加熱高鎰酸鉀：17、水在直流電的作用下分解：18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報(bào)不穩(wěn)定而分解：19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：三、置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：21、氫氣還原氧化銅：22、木炭還原氧化銅：23、甲烷在空氣

5、中燃燒：24、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：25、焦炭還原氧化鐵：26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):27、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒：GHOH+3O型2CQ+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOm熱Cu+CC232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+FeC3高溫2Fe+3CC233、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）+CQ=CaCO；+H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOHCO=NaCO+HO35、石灰石（或小學(xué)音樂(lè)教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅

6、火器的原理）：Na2CQ+2HCI=2NaCI+H2O+COT一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2Q點(diǎn)燃Fe3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+O皿起2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2點(diǎn)燃2AI2Q5 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點(diǎn)燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+5Q點(diǎn)燃2P2。7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28 .碳在氧氣中充分燃燒：C+Q點(diǎn)燃CO9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+Q點(diǎn)燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O電蟄2CC211 .甲

7、烷在空氣中燃燒：CH+202受量CC22H2。12 .酒精在空氣中燃燒：GH0H+30點(diǎn)燃2CC2+3H0二.幾個(gè)分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分新概念英語(yǔ)第一冊(cè)解：2HO通電2H2f+QT14 .加熱堿式碳酸銅：Cu(0H)2C0加熱2Cu0+HO+C0T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCI03=2KCI+302f16 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04m熱K2Mn0+Mn0+02T17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HC0=H20+C0T18 .高溫煨燒石灰石：CaC0宣遺Ca0+C0T三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H+Cu0加熱Cu+H2020 .木炭還原氧化銅：C+2

8、Cu0高溫2Cu+CQT2初三化學(xué)方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵：3C+2FeQ高溫4Fe+3C02T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe0圓謔3Fe+2CQT23 .一氧化碳還原氧化銅：C0+CuW熱Cu+C0224 .一氧化碳還原氧化鐵：3C0+FeO高溫2Fe+3C0225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe04高溫3Fe+4C02四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSO4+H2T27 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO=FeSO4+H2T28 .鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSQ+H2T29 .鋁和稀硫酸2A

9、l+3H2SO=Al2(SC4)3+3H2T30 .鋅和稀鹽酸Zn+2HC1=ZnCl2+H2T31 .鐵和稀鹽酸Fe+2HC1=FeCl2+H2T32 .鎂和語(yǔ)文教案格式稀鹽酸Mg2HCl=MgClz+H2T33 .鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅7§液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4+Cu35 .鋅和硫酸銅7§液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NQ2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+6HCl=2

10、FeCl3+3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O+3HSO=Fe2(SQ)3+3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuC2+H2O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO=CuSOH2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+"O=MgSGH2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaC2+H2O(4)酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO=NazCO+HO44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO=NazSO+H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO=Na?SO+H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：

11、Ca(OH+CQ=CaCO；+H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH>+SQ=CaSO；+HO(5)酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+HO49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH=KCl+HO50 .鹽酸和氫氧化初中家長(zhǎng)會(huì)課件銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH>=CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO4+2NaO

12、H=NSO+2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：屋SO4+2KOH=2SO+2WO56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO4+Cu(OH?=CuSO+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HSO+2Fe(OH)3=Fe?(SO4)3+6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH=NaN+HzO(6)酸出另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl=CaCl2屋O+COT60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO+2HCl=2NaCl+H2O+COT61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQ+2HCl=MgCl2+H2O+COT62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO=AgCl；

13、+HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaC。+H2SO=NazSO+H2O+COT64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2sO4+BaCl2=BaSO；+2HCl(7)堿局1另一i種堿+另一i種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOHCuS今=Cu(OH)2；Na?SO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOHFeCl=Fe(OH)3；3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOHMgCl=Mg(OH)2；2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOHCuGl=Cu(OH)2；2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)NazCO=CaCQj2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液新概念英語(yǔ)第二

14、冊(cè)和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO=AgCl；+NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSQ+BaCl2=BaSO4；+2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO+H2O=H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+HO=Ca(OH>74 .氧化鈉溶于水：NaO+HO=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+H2O=H2SO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO5H2O如起CuSQ5H2O77 .無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5H2O=CuSO5H化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O點(diǎn)燃或2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號(hào)彈2Hg+Q點(diǎn)燃或2HgO銀白液體、

15、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+Q點(diǎn)燃或2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+302點(diǎn)燃或2ALQ銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+20點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+302高溫2FeOC+Q點(diǎn)燃C0劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+Q直”SO劇大學(xué)英語(yǔ)四級(jí)烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2O點(diǎn)火出2H0淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuS談藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+502點(diǎn)/出2P20劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2Q點(diǎn)燃2H0+C0藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuS0變藍(lán)的液體（水）甲烷

16、和天然氣的燃燒2GH+502點(diǎn)燃2H0+4C0藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuS逾藍(lán)的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬2KCl0Mn02A2KCl+30T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMn0LK2Mn0Mn0+02T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣2Hg012Hg+04紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2OB電2HT+02T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu(OH)2C(0£2Cu0+H0+COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NHHC01NHT+H2O+COT白色固體消失、管壁有液

17、體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫鏤長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2S0=ZnS0+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+AS0=FeS0+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+HS0=MgS0+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2S0=A12(S04)3+3H2T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解FeQ+3H上2Fe+30紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性FeQ+4H2*3Fe+4H2。黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語(yǔ)翻譯、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性W0+3H2AW+3H0冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性Mo0+3H22Mo+3H0冶煉金屬鋁

18、、利用氫氣的還原性2Na+CLA或點(diǎn)燃2NaC1劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+C12點(diǎn)燃或光照2HC1點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸CuS0+2Na0H=Cu(0H)+NaS0藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+Q點(diǎn)燃2C0煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O點(diǎn)燃2CO藍(lán)色火焰煤氣燃燒C+CuO高溫2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FeQ+3C高溫4Fe+3COT冶煉金屬F。+2C高溫3Fe+2COT冶煉金屬C+CO2高溫2COCG+H2O=H2CO碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性小學(xué)三語(yǔ)文教學(xué)論文

19、H2COACOT+H2O石蕊紅色褪去Ca(OH>+CO=CaCOJ+H2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2僉驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁CaCO+HO+CO=Ca(HCQ)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO2ACaCO；+H2O+COT白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成2NaHC生NaCO+H2O+COT產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO匾暹CaO+COT工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO+2HCl=CaC2+H2O+COT固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（

20、化合反應(yīng)）1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2由暨Fe3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+O加起2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2A12。5 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點(diǎn)壑2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P+5Q點(diǎn)燧2P2Q7 .硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+Q點(diǎn)燃CQ9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+Q點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O應(yīng)暨2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2型窿CQ+2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：GHO

21、H+3O點(diǎn)燃2CC2+3也。（3）氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加起Hg+O2T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO加熱KzMnOMnO+O2T（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）15 .過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2OMnOgKO+OT（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2HOMM2HJ+OT17 .生石灰溶于水英語(yǔ)六級(jí)作文：CaO+H2O=Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H2O+CQ=HCO三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4

22、+Cu21 .氫氣還原氧化銅：H+CuO如超Cu+H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CQ24 .木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CQT25 .焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C+Q點(diǎn)燃CO227 .煤爐的中層：CO+C追遢2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O點(diǎn)燃2CQ(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：CaCQ2HCl=CaCl2+H2O+COT3

23、0 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO=H2O+COT31 .二氧化碳可溶于水：H2O+CO=H2CO32 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO宜迪CaO+COT33 .石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH>+CQ=CaCQ；+HO（4）一氧化碳的性質(zhì)：34 .一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO/m熱Cu+CQ35 .一氧化碳的可燃性：2CO+O點(diǎn)燃2CO其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：NaCO2HCl=2NaCl+H2O+COT五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2型1CO2+2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：GHOH+

24、3O2點(diǎn)燃2CO+3H2O39 .氫氣中空氣中燃燒：2H+O2里窿2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+O點(diǎn)燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3。42 .銅在空氣中受熱：2Cu+O加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2。（2）金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）44 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO=ZnSO4+H2f45 .鐵和稀硫酸Fe+H2SO=FeSO+H2T46 .鎂和稀硫酸Mg+HSO=MgSQ+H2T47 .鋁和稀硫酸2Al+3H2SO=Al2(SQ)3+3H2T48 .鋅和稀鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2

25、T49 .鐵和稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f50 .鎂和稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T51,鋁和稀鹽酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(3)金屬單質(zhì)鹽怎樣學(xué)好高中物理(溶液)新金屬新鹽52 .鐵和硫酸銅7§液反應(yīng)：Fe+CuSO=FeSO4+Cu53 .鋅和硫酸銅7§液反應(yīng)：Zn+CuSO=ZnSO+Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NQ2=Cu(NO3)2+Hg(3)金屬鐵的治煉原理：55 .3CO+2FeO3高溫4Fe+3CO2T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸金屬鹽氫氣(見(jiàn)上)(2)酸金屬氧化物鹽水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)

26、：FeO+6HCl=2FeCl3+3H2O57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：FeO+3H2SO4=Fe(SO4)3+3HO58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl+H2O59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+HSO4=CuSGH2O(3)酸堿鹽水(中和反應(yīng))HCl+NaOH=NaCl+HO60 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：61 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HC1+Ca(OH)2=CaCl2+2HO62 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O63 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO+2NaOH=NaSO+2H2O(4)酸鹽另一種酸另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC