2020-2021全國中考化學綜合題的綜合中考真題分類匯總含詳細答案

1、一、中考初中化學綜合題1.某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%勺N&CO溶液，反應過程中加入N&CO溶液質(zhì)量與生成的氣體及沉淀質(zhì)量關系如圖。(1)生成沉淀的質(zhì)量是go(2) 50g溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)(3) y=。(4) b點對應的溶液的溶質(zhì)是(填化學式)。【答案】511.1%。2.2NaCl【解析】本題考查了根據(jù)化學方程式的計算。弄清反應過程，根據(jù)反應過程處理數(shù)據(jù)，是解題的基礎。(1)根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g。

2、(2)設：生成沉淀5.0g所需CaC2的質(zhì)量為x。Na2CQ+CaC2=CaCOJ+2NaCl111100x5g111xx=5.55g,1005g50g溶液中CaC2的質(zhì)量分數(shù)=5.55g50gX100%=11.1%(3)根據(jù)題意可知，與鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為53gX10%=5.3g設：5.3gNa2CO3與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為v,Na2CQ+2HCl=2NaCl+CQT+H2O106445.3gy1065.3g瓦丁(4)b點表示碳酸鈉與氯化鈣、鹽酸恰好完全反應，對應的溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，化學式為NaCL2.五水硫酸銅(化學式：CuSQ5H2O)也被稱作硫酸銅晶體，在電鍍、印染、顏

3、料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等方面有廣泛應用。(1)游泳池中的水常顯藍色，是因為向其中灑入了一些硫酸銅晶體，其目的是(2)農(nóng)藥波爾多液的化學制備原理是硫酸銅與熟石灰發(fā)生反應，生成的堿式硫酸銅，具有很強的殺菌能力。Ca(OH?+2CuSO=X+CU(OH)?SOa,請寫出X的化學式。(3)依據(jù)下表中硫酸銅的溶解度數(shù)據(jù)，若要從溶液中得到硫酸銅晶體較好的方法是O(4)硫酸銅晶體在加熱時會逐步失去結晶水直至完全失去結晶水變成白色無水物。請根據(jù)所給圖像，寫出從45c到110c發(fā)生反應的化學方程式。硫酸銅在不同溫度下的溶解度溫度01020304050溶解度S/g14.317.420.725.028.533.3溫度C60

4、708090100溶解度S/g40.047.15564.275.4傳統(tǒng)法：焙燒稀硫酸酸浸除雜結晶甩干改進法：濃硫酸酸浸水溶除雜結晶甩干(問題1)兩種工藝中除雜時都要適當調(diào)高pH值以更好地除去其中的鐵元素，下列加入的物質(zhì)能達到此目的的是。ACuBCuOCNaOHDCu(OH)(問題2)水溶時，加入的水量不宜太多。一是為了考慮節(jié)約原料，二是為了。(問題3)除雜后過濾出濾液時，要趁熱過濾的原因是。(問題4)最后一步干燥時，選擇甩干而不選擇常用的烘干，理由是。(問題5)改進法與傳統(tǒng)法相比，你認為最大的優(yōu)點是?！敬鸢浮繗⒕綜aSO降溫結晶CUSO413H2O45C110CCuSO41H2O+2H2O

5、C節(jié)約結晶所需時間在溫度高時，硫酸銅的溶解度較大硫酸銅晶體受熱易分解環(huán)保、無污染【解析】【詳解】(1)硫酸銅溶液呈藍色，具有殺菌消毒的作用；(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變，反應前有：1個鈣原子、10個氧原子、2個氫原子、2個銅原子、2個硫原子；反應后有：2個銅原子、2個氫原子、1個硫原子和6個氧原子，所以X中含有1個鈣原子、1個硫原子和4個氧原子，即X的化學式為CaSO;(3)由表格中的數(shù)據(jù)可知，硫酸銅的溶解度受溫度影響較大，所以可采用降溫結晶的方法得到硫酸銅晶體；(4)25.0g五水硫酸銅(化學式：CuSO?5H20)中含硫酸銅的質(zhì)量為：16025.0g100%=

6、16.0g,則含結晶水的質(zhì)量為：25.0g-16.0g=9.0g(5個結晶水的質(zhì)250量，則每個結晶水的質(zhì)量為90g=1.8g；45c時晶體的質(zhì)量為21.4g,晶體質(zhì)量減少了：525.0g-21.4g=3.6g,即減少了：3.6g+1.8g=2個結晶水，所以45c時晶體的化學式為CuSO4?3H20110c時晶體的質(zhì)量為：17.8g,減少了25.0g-17.8g=7.2g，即減少了：7.2g+1.8g=4個結晶水，所以110c時晶體的化學式為CuSOPHO;則從45c到110c發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO,pHzO45C110CCuS041H2O+2H20(5)問題1兩種工藝中除雜時都要適

7、當調(diào)高pH值以更好地除去其中的鐵元素，加入氫氧化鈉能達到此目的，因為銅與酸不反應，既不能調(diào)大pH,也不能除去鐵元素；氧化銅和氫氧化銅不能除去鐵元素；問題2水溶時，加入的水量不宜太多。一是為了考慮節(jié)約原料，二是為了節(jié)約結晶所需時間；問題3因為在溫度高時，硫酸銅的溶解度較大，所以除雜后過濾出濾液時，要趁熱過濾；問題4因為硫酸銅晶體受熱易分解，所以最后一步干燥時，選擇甩干而不選擇常用的烘干；問題5傳統(tǒng)法在焙燒時會產(chǎn)生二氧化硫氣體而造成空氣污染，而該進法沒有產(chǎn)生二氧化硫，所以改進法與傳統(tǒng)法相比，最大的優(yōu)點是環(huán)保、無污染。3.金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學研究中應用極為普遍的一類材料。0MtM1二謝通

8、"竹1倒睢皆兒(1)臺燈是在光線不足時常用照明用具。如右圖所示臺燈，銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性，燈管后面的反光片為鋁箔。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為。（2）在鐵制品表面噴漆不僅美觀，而且能防止鐵制品表面與接觸而生銹。（3）將鋅片投入到下列鹽溶液后，能使溶液質(zhì)量減輕的是（填字母）。A氯化鎂B氯化銅C硝酸汞D硝酸鋁（4）下列說法中不正確的是（填字母）。A生鐵比鋼的含碳量高B將鋼針淬火后可以做釣魚鉤C焊錫的熔點比錫的熔點低D相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，所含的原子最多的是鈉（5）將一定量的金屬M（M的金屬活動性比鈉弱）加入

9、到含有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，則濾液中的溶質(zhì)種類最多含種。（6）將4.64g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成3.52g二氧化碳，則這種鐵的氧化物的化學式是。【答案】導電Al2O3空氣和水CB四Fe3O4【解析】【分析】【詳解】（1）銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的導電性；鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，氧化鋁的化學式為Al2O3；（2）鐵和水和空氣接觸會反應生成鐵銹，在鐵制品表面噴漆不僅美觀，且能防止鐵制品表面與空氣和水接觸而生銹；（ 3）A、鋅的金屬活動性比鎂弱，鋅不能置換出氯化鎂中的鎂，溶液

10、質(zhì)量不改變；B、鋅的金屬活動性比銅強，鋅與CuC2反應置換出單質(zhì)銅，由于鋅的相對原子質(zhì)量大于銅的相對原子質(zhì)量，則鋅片的質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量變大；G鋅的金屬活動性比汞強，鋅能與硝酸汞反應置換出汞，由于鋅的相對原子質(zhì)量小于汞的相對原子質(zhì)量，則鋅片的質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量減輕；D、鋅的金屬活動性比鋁弱，鋅與硝酸鋁不反應，溶液質(zhì)量不變化；故填C;（ 4）A、生鐵中的含碳量為2%4.3%,鋼中的含碳量為0.03%2%,生鐵的含碳量比鋼高，不符合題意；B、將鋼針燒紅后立即放入冷水中冷卻后彎曲，這種金屬熱處理方法叫淬火，使硬度增大，韌性減弱，不易彎曲來制作魚鉤，符合題意；C、合金的熔點低于組成金屬的熔點，焊錫的熔

11、點比錫的熔點低，不符合題意；D、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三種金屬，鈉的相對原子質(zhì)量最小，所含的原子最多，不符合題意；故填B；（5）要使濾液中的溶質(zhì)種類最多，則金屬M的活動性應僅強于銀且M的量不足以全部置換出硝酸銀中白銀，此時M和部分硝酸銀反應生成銀和M的硝酸鹽，而硝酸鋅、硝酸銅和M不反應，則溶液中的溶質(zhì)最多有硝酸鋅、硝酸銅、M的硝酸鹽和剩余的硝酸銀四種溶質(zhì)；（6）鐵的某種氧化物在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成鐵和二氧化碳，設這種鐵的氧化物的化學式是FexOy,高溫Fex0y+yCOxFe+yCO256x+16y44y4.64g3.52g56x+16y_44y4.64g-3.52g解得x：y=

12、0.75=3:4,即這種鐵的氧化物的化學式是Fe304?！军c睛】可先設出鐵的氧化物的化學式，利用鐵的氧化物與一氧化碳反應的化學方程式，代入氧化物與二氧化碳的質(zhì)量進行計算，即可得到氧化物的化學式。4.味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉”化學式是C5H8NO4Na,易溶于水，與AgN03不反應），另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題：（1）味精中至少含有（填數(shù)字）種元素。（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是（填字母）。A.5mLB10mLC50mLD100mL（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為（填字母）。00A.BC（4）為測定Na

13、Cl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清?中加入（填化學式）溶液，觀察是否有沉淀生成。在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸儲水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（填偏大”、褊小”或無影響”，）所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù)一（填偏大”、褊小”或無影響”。）精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為。（計算結果精確到0.1%。有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl-58.5,AgCl-143.5）【答案】6CBAgNO偏小無影響23.4%【解析】味精是常用的調(diào)

14、味品，化學式是C5H8NO4Na。（1）味精中至少含有碳、氫、氧、氮、鈉和氯6種元素。（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，根據(jù)就近原則，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是50mL,故選C。（3）配制過程，正確的操作順序為，故選B。（4）測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)。向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加入AgNO溶液，與氯化鈉反應生成氯化銀白色沉淀，觀察是否有沉淀生成。在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸儲水，讀數(shù)比實際少，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小。精確測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g,則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：NaClAg

15、Cl,58.5143.558.5=x,x=0.117g,1.17gM00%143.52.87g5g=23.4%。點睛：量筒量程的選擇應根據(jù)就近原則，量筒讀數(shù)應平視。味精是常用的調(diào)味品，主要成分是谷氨酸鈉。5.今年，廣州鎘大米”事件再次引發(fā)了人們對食品安全、環(huán)境污染問題的思考。小明同學查閱了鎘的相關信息：鎘元素位于第五周期nb族。鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9C,沸點765C,密度8.64g/cm3,有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿。鎘對人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會引起肺和腎臟疾病。回答下列問題：（1）根據(jù)圖中的相關信息，下列對鎘

16、元素的判斷不正確的是（）A鎘屬于金屬元素B一個鎘原子中有48個質(zhì)子C鎘原子示意圖中X=18D鎘的相對原子質(zhì)量為112.4g（2）歸納鎘單質(zhì)的化學性質(zhì);（3）鎬大米”主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除鎘大米”需要從源頭治理。目前河水治理的方法是：把適量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCQ沉淀，以降低河水中Cd2+的濃度。若某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反應的化學方程式為O25c時，CdCQ的溶解度為2.8X16g,則1L河水中含CcT的質(zhì)量為mg（河水密度為1.0g/cm3,計算結果精確到0.001mg）。國家要求水中Cd2+的含量的標準三0.005mg/L,用Na2CC

17、3處理的河水（填是"或否”）達標?！敬鸢浮緿鎘在潮濕空氣中緩慢氧化；鎘可溶于酸，不溶于堿；鎘有毒性CdC2+Na2CQ=CdCCU+2NaCl0.018否【解析】【分析】【詳解】相對原子質(zhì)量的單位是“1；不是質(zhì)量單位，所以D不正確，化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，鎘的化學性質(zhì)有：鎘在潮濕空氣中緩慢氧化；鎘可溶于酸，不溶于堿；鎘有毒性；由于碳酸鎘是不溶性物質(zhì)，所以氯化鎘與碳酸鈉反應是復分解反應，根據(jù)復分解反應的規(guī)律可寫出兩種物質(zhì)間反應的化學方程式；25c時，CdCQ的溶解度為2.8X106g,則1L(1000g)河水中溶解的CdCO的質(zhì)量約為2.8X16gx10X3=2.8X

18、諭ng,所以1L水中鎘離子含量為2.8x10mgx112|83=0.018mg,高于國家水質(zhì)標準，所以用碳酸鈉處理含鎘廢水不能達標。6.世界上的物質(zhì)豐富多樣，有些物質(zhì)能危害健康，現(xiàn)代社會中，毒品的危害并未完全消除，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)帶來的污染依然存在，香煙的產(chǎn)銷量依然巨大.“珍愛生命，遠離有毒物質(zhì)”，是我們的一種生活理念，保護環(huán)境，建設和諧社會，實現(xiàn)“中國夢”，則是每個公民的責任。(1)1839年6月，在廣州虎門，著名民族英雄林則徐將二百多萬斤英國走私鴉片全部銷毀，顯示了中華名族反對侵略和堅決禁毒的堅強意志。當年銷煙的方法是在海灘上挖池，池中注水，且放入(填“燒堿”“純堿”“石灰石”“生石灰”之一)，

19、再將鴉片倒入池中銷毀。(2)鴉片的主要成分罌粟堿(化學視為C20H21O4N)中，C,O兩種元素的原子個數(shù)之比為(填最簡整數(shù)比)。(3)近期，關于某地農(nóng)戶使用劇毒農(nóng)藥“神農(nóng)丹”進行大姜種植的報道引人注目。“神農(nóng)丹”的主要成分是涕滅威(化學式為C7H14O2N2S),在涕滅威中，所含元素質(zhì)量分數(shù)最小的元素是。(4)香煙中的尼古丁(化學式為C10H14N2)是一種劇毒物質(zhì)，下列有關說法中，不正確的吸煙能使人產(chǎn)生依賴性；尼古丁的相對分子質(zhì)量為162;被動吸煙無害健康；香煙中的尼古丁能誘發(fā)癌變；吸煙能防治H7N9禽流感；A.只有B.只有C.只有D,只有【答案】生石灰5：1氫D【解析】【分析】【詳解】(

20、1)利用生石灰與水反應的產(chǎn)物及放出的熱來銷毀鴉片，池中放入的是：生石灰。(2)由罌粟堿的化學式可知，1個罌粟堿分子是由20個碳原子、21個氫原子4個氧原子和1個氮原子構成的，因此C,O兩種元素的原子個數(shù)之比為20：4=5：1。(3)該物質(zhì)中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為12X7=84氫原子的相對原子質(zhì)量之和為1x14=14氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16X2=32氮原子的相對原子質(zhì)量之和為14X2=28硫原子的相對原子質(zhì)量之和為32,氫元素的相對原子質(zhì)量之和最小，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小；(4)根據(jù)生活經(jīng)驗和所學化學知識：吸煙能使人產(chǎn)生依賴性；尼古丁的相對分子質(zhì)量為12X10+1X14+14X2=16

21、2香煙中含有的分子在不斷的運動，向四周擴散，造成非吸煙者被動吸煙，被動吸煙危害更大，而不是無害；香煙中的尼古丁能誘發(fā)癌變；吸煙不能防治H7N9禽流感。因此說法不正確的只有。故選Do7.人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。|近代：鋁鎂鈦等及含金|鐵器時代！生鐵、鋼，青銅器時代:青銅器石器時代二石器、金、銀、玉石'貝殼人類歷史進程(1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學性質(zhì)都。(2)在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCQ),從化學的角度分析磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是。近代

22、工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉鋁，AI2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為。(3)鎂鋁合金被譽為“2世紀綠色金屬結構材料一種鎂鋁合金Mg17Ah2是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,該反應的化學方程式為。(4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其(填字母序號)非常好。A可塑性B機械性能C抗腐蝕性能(5)鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeC3+Fe=3FeC小鐵銹的主要成分是(填化學式)：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及種化學反應基本類型。將10g表面生銹

23、的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。(6)利用活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有(填字母序號)。A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用通電【答案】不活潑磁鐵礦中鐵元素白含量更高2ALO34Al+3。2Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12A1CFe2O3三92%ABC【解析】【分析】鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生

24、成氯化亞鐵和氫氣，電解熔融氧化鋁(A12O3)分解后得到鋁和氧氣，Mg17A112和氫氣完全吸收氫氣后得到MgH2和Alo【詳解】(1)金屬的化學性質(zhì)活潑，容易被氧化，常以化合態(tài)形式存在，金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學性質(zhì)都不活潑。(2)鐵礦石磁鐵礦(主要成分FesO4)中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為563100%72.4%,麥鐵礦(王要成分FeCQ)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為563+41656100%48.3%,故磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，原因是磁鐵礦中鐵元56+12+316素的含量更高。工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(A12O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到鋁和氧氣，反應通電的化學方程式

25、為2Al2O34Al+3O2。(3)一種鎂鋁合金Mg17All2是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al,反應的化學方程式為Mg17Ali2+17H2=17MgH2+12Al。(4)鈦合金的優(yōu)點主要是強度高、防銹性能優(yōu)異，故鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其抗腐蝕性能非常好，故選Co(5)鐵銹的主要成分是氧化鐵，化學為Fe2O3：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，鐵和氧氣和水反應生成氧化鐵，為化合反應，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，為復分解反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，為置換反應，故變化過程中最多涉及三種化學反應基本類型。10g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸