河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練專題十三無(wú)機(jī)推斷題型(含)

1、無(wú)機(jī)推斷題型1、某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：（現(xiàn)象5）（現(xiàn)象4）（現(xiàn)象3）（現(xiàn)象2）KSCN溶液空氣中（現(xiàn)象1）BaCl2溶液足量鹽酸焰色反應(yīng)足量稀鹽酸溶于水過(guò)濾固體粉末甲溶液A固體A黃色火焰無(wú)色氣體紅棕色氣體產(chǎn)生白色沉淀溶液B產(chǎn)生血紅色溶液藍(lán)色沉淀K3Fe(CN)6溶液該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（ ）A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2

2、SO4D根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3【答案】D2、某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）：關(guān)于該固體混合物，下列說(shuō)法正確的是（）A一定含有Al，其質(zhì)量為4.5gB一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧

3、化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，5.60L氣體通過(guò)堿石灰無(wú)變化，說(shuō)明氣體中無(wú)與堿石灰反應(yīng)的氣體，無(wú)水蒸氣的存在，通過(guò)濃硫酸，氣體剩余3.36L，體積減少5.60L3.36L=2.24L，結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可知，一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L，剩余的氣體只能是氫氣，體積為3.36L，說(shuō)明原混合物中一定含有鋁；14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g，久置無(wú)變化，由于氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以能生成白色沉淀的一定氯化鎂生成的氫氧化鎂白色沉淀，質(zhì)量為2.90g，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，所以固體混合物中一定不存在CuCl2；14.05g固體加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液得到無(wú)色溶液，

4、加入適量鹽酸 會(huì)生成沉淀，說(shuō)明金屬鋁或氯化鋁與過(guò)量堿反應(yīng)生成的偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀，加入過(guò)量鹽酸沉淀溶解進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁，A固體混合物中一定含有Al，可以根據(jù)標(biāo)況下3.36L氫氣可以計(jì)算出鋁的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為1.35g，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)以上分析可知，固體混合物中一定含有MgCl2和AlCl3，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)加入氫氧化鈉溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀沒(méi)有變化，則固體混合物中一定含有MgCl2，一定不含F(xiàn)eCl2，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)以上分析可知，原固體混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，故D正確；故選D3、某待測(cè)溶液（陽(yáng)離子為Na+）中可能含有S

5、O42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量，下列說(shuō)法不正確的是（ ）ASO42、SO32至少含有一種B沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3、Cl-，還有SO42、SO32至少含有一種D肯定沒(méi)有的離子是Br-【答案】C【解析】待測(cè)液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過(guò)量，所以濾液A中有Ba2+，濾液A中加入過(guò)

6、量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；濾液B中通入氯氣，得無(wú)色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入了氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，正確；B、根據(jù)分析可知，氣體D為CO2，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，正確；C、根據(jù)分析可知待測(cè)液中Cl-不能確定是否存在，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知待測(cè)液中一定不存在的離子為：S2-、Br-，正確。4、某無(wú)色混合

7、氣體可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和結(jié)果如下（上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A原混合氣體中有5mLO2B原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3，肯定不存在的氣體是HClC原混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40%D可能存在N2和He，它們?cè)谠旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過(guò)5%【答案】A【解析】200mL的混合氣體通過(guò)足量的濃H2SO4，體積減少至160mL，說(shuō)明一定存在氨氣，且氨氣體積為200mL160mL=40mL，則一定不存在HCl氣體；再通過(guò)過(guò)氧化鈉，體積減少，則一定含有CO2，發(fā)生

8、反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，2體積二氧化碳反應(yīng)時(shí)，生成1體積氧氣，氣體體積減少1體積，故二氧化碳體積為（160mL120mL）×2=80mL，則反應(yīng)生成氧氣為40mL；點(diǎn)燃后，體積減小，說(shuō)明含有氫氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2+O22H2O，則參加反應(yīng)的氫氣為（120mL15mL）×=70mL，參加反應(yīng)氧氣為105mL70mL=35mL，剩余的15mL氣體再通過(guò)銅網(wǎng)，體積減小，且還有氣體剩余，說(shuō)明氫氣燃燒后氧氣剩余，混合氣體中還含有N2、He中的至少一種，且體積為10mL，故原混合氣體中氫氣為70mL，氨氣、氫氣、二氧化碳、氮?dú)?、He的總體積為：

9、40mL+70mL+80mL+10mL=200mL，故原混合氣體中沒(méi)有氧氣，A由上述分析可知，原混合氣體中沒(méi)有氧氣，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，原混合氣體中一定存在氨氣，一定不含HCl，故B正確；C原混合氣體中二氧化碳體積分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故C正確；D由上述分析可知，混合氣體中一定存在N2、He中的至少一種，且體積為10mL，在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為×100%=5%，故D正確，故選A5、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.步驟I中減少的3g固體一定是混合物B.步驟II中質(zhì)量減少的物質(zhì)一

10、定是CuC.根據(jù)步驟I、II可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D.根據(jù)上述步驟II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】D【解析】A、Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故A錯(cuò)誤；B、步驟II中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)步驟I只能判斷混合物中至少含有Al2O3、SiO2的一種物質(zhì)，無(wú)法確定Al2O3、SiO2是否都存在；步驟II可以確定一定存在

11、Fe2O3、Cu，故C錯(cuò)誤；D、6.4g變成1.92g，質(zhì)量減少了：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質(zhì)量為Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g為銅，設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+可知氧化鐵的物質(zhì)的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則m（Fe2O3）：m（Cu）=（160×0.02）：（64×0.02+1.92）=1：1，故D正確；故選D6、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉

12、淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+ C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111【答案】C【解析】A、加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒(méi)有碳酸根和硝酸根離子，因?yàn)橄跛岣?、氫離子與鋅會(huì)反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所

13、以溶液中的陽(yáng)離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4+OH-=NH3？H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正確； D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3OH-Al(OH)4-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

14、：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯(cuò)誤；選C。7、已知X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（） XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2

15、O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2【答案】D【解析】驗(yàn)證法處理該題。Fe與Cl2不能直接生成FeCl2，這是由于Cl2為強(qiáng)氧化性物質(zhì)，直接把Fe氧化成3價(jià)，2Fe3Cl22FeCl3。8、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是（）A甲為C，X是O2B甲為SO2，X是NaOH溶液C甲為Cl2，X為FeD甲為Al，X為NaOH溶液【答案】D【解析】試題分析：A項(xiàng)甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2, 丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項(xiàng)甲為SO2，X是NaOH溶液時(shí)，乙為

16、NaHSO3，丙為Na2SO3, 丙（Na2SO3）和甲（SO2）反應(yīng)加上H2O又可以生成乙（NaHSO3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)甲為Cl2，X為Fe時(shí)，乙為FeCl3，丙為FeCl2, 丙（FeCl2）和甲（Cl2）反應(yīng)又可以生成乙（FeCl3），符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項(xiàng)甲為Al，X為NaOH溶液，乙為NaAlO2，乙（NaAlO2）不能和X（NaOH）反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。考點(diǎn)：考查有關(guān)連續(xù)反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題涉及無(wú)機(jī)化合物之間的連續(xù)反應(yīng)，平時(shí)學(xué)習(xí)要多積累9、中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是（ ） A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變

17、為紅褐色，則A可能是鐵B、若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC、若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2 D、若D是一種強(qiáng)酸且可與銅反應(yīng)生成B或C，則A既可以是單質(zhì)也可以是化合物【答案】A【解析】A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤； BA為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，正確； CA為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；

18、D若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔?，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，正確。故選A。10、下圖中M、N為含X元素的常見(jiàn)化合物，則X元素為（）A. Fe或C B. Cu或Fe C. N或S D. C或Al【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)類別，X有可變價(jià)，Al無(wú)可變價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；中學(xué)化學(xué)中N2無(wú)置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；Cu置換的產(chǎn)物為Cu2，無(wú)Cu2Cu的化合反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。Fe和C的相關(guān)變化如下：，選項(xiàng)A正確。11、如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（） 【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，雖然酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)

19、，但鹽不從屬于酸，故B選項(xiàng)錯(cuò)。12、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已刪去)下列推斷的結(jié)論和敘述中錯(cuò)誤的是（）AA是(NH4)2SO4B當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素，E是H2SO4C當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素，E是HNO3 D由BC可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NH35O24NO6H2O【答案】A【解析】解答框圖題最切實(shí)可行的方法一般是：綜觀全題，分析框圖，并力圖找出最易入手的“題眼”，然后由此為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行分析、推理和猜測(cè)，最后再把結(jié)論帶入框圖驗(yàn)證。由題意

20、可知，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，則說(shuō)明D比C多一個(gè)氧原子，故Y為氧氣。由框圖關(guān)系BCD可推得，C與D的關(guān)系應(yīng)是低價(jià)氧化物與高價(jià)氧化物的關(guān)系，也說(shuō)明C和D中所含的另一元素為變價(jià)元素。滿足此條件的有S、N、P、C、Fe等。由DE，E為酸，可得出Z一定是H2O。題中告訴我們，A為正鹽，且A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，說(shuō)明A應(yīng)為弱酸弱堿形成的鹽。再由AB可知，B為正鹽與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成的產(chǎn)物，結(jié)合整個(gè)框圖和前面的分析，B很可能是氣態(tài)氫化物，而我們中學(xué)化學(xué)所學(xué)的氣態(tài)氫化物中，可連續(xù)被O2氧化的且最熟悉的應(yīng)是H2S和NH3，代入框圖進(jìn)行驗(yàn)證：若B為H2S，發(fā)生的反應(yīng)由B開(kāi)始依次為：2

21、H2S3O22SO22H2O；SO2O22SO3；SO3H2O=H2SO4，與題意吻合。若B為NH3時(shí)，由B開(kāi)始發(fā)生的反應(yīng)依次為：4NH35O24NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO，即與題干所示轉(zhuǎn)化關(guān)系相符。由此可推得A為(NH4)2S。當(dāng)X為強(qiáng)酸時(shí)，若要A、B、C、D、E均含同一種元素，E應(yīng)是H2SO4；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，若要A、B、C、D、E均含同一種元素，E應(yīng)是HNO3。13、構(gòu)成A、B、C、D、E五種物質(zhì)的元素中,只有一種不屬于短周期元素。A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A.若A是可溶性強(qiáng)堿,B是正鹽,D不溶于稀硝酸,

22、則B的化學(xué)式為(NH4)2SO4 B.若A和B都是鹽,A難溶于水,而B(niǎo)易溶于水,D不溶于稀硝酸,C為無(wú)色無(wú)味氣體,則B的化學(xué)式為NaHSO4 C.若A是21 型的離子化合物,B是硫酸鹽,D既可溶于稀鹽酸又可溶于NaOH溶液,且A與B的物質(zhì)的量之比為31時(shí)恰好完全反應(yīng),則B的化學(xué)式為Al2(SO4)3 D.若A是11型的離子化合物,A與過(guò)量的B溶液反應(yīng)才有D生成;將C燃燒的產(chǎn)物通過(guò)裝有堿石灰的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶,兩者的質(zhì)量都增加,則B的化學(xué)式一定為Al2(SO4)3【答案】D【解析】A項(xiàng),經(jīng)分析知A是Ba(OH)2,B是(NH4)2SO4,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),經(jīng)分析知A是BaCO3,B是Na

23、HSO4,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),經(jīng)分析知A是Na2O2,B是Al2(SO4)3,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),經(jīng)分析知A是NaH,B為含有鋁元素的正鹽,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的是（）AA、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)BD、E中一定都含有A的元素C單質(zhì)B肯定是氧化劑D若A是非金屬，則B一定為金屬【答案】C【解析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A+DE和A+CE都是化合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+DA+F是置換反應(yīng)，D、E、F是常見(jiàn)的三種氧化物，則C應(yīng)為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，若A為C，D為CO2

24、，E為CO，B為Mg，F(xiàn)為MgO符合轉(zhuǎn)化，A由上述分析可知，C為氧氣，故A正確；B由A+DE和A+CE都是化合反應(yīng)，故E中一定含有甲元素，而B(niǎo)+DA+F是置換反應(yīng)，B是單質(zhì)，則甲元素只能來(lái)自化合物D，A是甲元素的單質(zhì)，故B正確；CB為單質(zhì)，與氧化物D發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，B失去電子作還原劑，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，A為非金屬C，則B為金屬M(fèi)g，故D正確；故選C15、某混合氣體可能含N2、HCl、CO中的一種或幾種，將其依次通過(guò)足量NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒(méi)有變化；再通過(guò)足量Na2O2固體，氣體體積減??；最后通過(guò)灼熱的銅絲，充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有氣體剩余。以下判斷中，正

25、確的是()A一定有N2和HCl，沒(méi)有COB一定有N2，CO和HCl中至少有一種C一定有N2，CO和HClD一定沒(méi)有N2，CO和HCl中至少有一種【答案】B【解析】當(dāng)氣體通過(guò)足量Na2O2固體時(shí)，氣體體積減小，說(shuō)明氣體中有CO2，CO2可能是HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成，也可能是CO還原灼熱CuO得到的。最后通過(guò)灼熱的銅絲充分反應(yīng)，氣體還有剩余，說(shuō)明原氣體中含有N2。16、W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形

26、成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。17、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的

27、化學(xué)式為_(kāi)，AC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若A是一種非金屬，其常見(jiàn)單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_(kāi)，BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。A和C是否可以反應(yīng)_，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填_。【答案】(1)Na2O2NaO2Na2O2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO【解析】(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，AC的反應(yīng)為：2NaO2Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，BC的反應(yīng)為：2COO22CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：CCO22CO。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的

28、原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)X元素在周期表中的位置是_。(2)分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_。X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH<7，其原因是(寫出離子方程式)_ _?！敬鸢浮?1)第2周期A族(2)氫鍵(3)4NH35O24NO6H2ONH4+H2ONH3&

29、#183;H2OH【解析】常見(jiàn)10電子化合物有CH4、NH3、H2O和HF等。由于B、C均為10電子分子且相差一個(gè)Z原子，故Z只能是H。由于X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，故X、Y分別是O、N，B是H2O，C是NH3，A為NO。(1)氧元素位于周期表第2周期A族。(2)H2O和NH3的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)高，原因是形成了分子間氫鍵。(3)W是HNO3，它與NH3反應(yīng)生成的鹽是NH4NO3，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性。19、已知下列物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。X為不溶于水的堅(jiān)硬固體，Z無(wú)固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑中不可缺少的裝飾材料。無(wú)色氣體A是引起溫

30、室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、D均為難溶于水的白色固體。高純度的F是用于制造電腦芯片的一種非金屬單質(zhì)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式是_，F(xiàn)的名稱是_。(2)由X、Y制F的過(guò)程中，Y作_(填“氧化”或“還原”)劑。(3)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)轉(zhuǎn)化(A少量)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮?1)CaCO3硅(2)還原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32【解析】(1)Z為無(wú)固定熔點(diǎn)的現(xiàn)代裝飾材料且由B、E、X經(jīng)高溫熔融制得，推測(cè)Z為玻璃；(2)A為CO2，B為CaCO3，那么結(jié)合X為不溶于水的固體及Z為玻璃推測(cè)X為SiO2，E為Na2CO3，

31、D為H2SiO3，C為Na2SiO3，F(xiàn)為Si。20、從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無(wú)色氣體，反應(yīng)的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：_；G：_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)向X的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式： _。(4)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)?！敬鸢浮?1)NH4HCO3HNO3(2)4NH35O24NO6H2O(3)NH4+HCO32OHCO32NH32H2O(4)12【解析】根據(jù)題給信息X為酸式鹽，A、C為無(wú)色氣體和框圖信息X既可以與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，同時(shí)受熱還能發(fā)生分解反應(yīng)可知X為N

32、H4HCO3，從而推知A為CO2，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3。21、下圖是工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程圖：寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_；_；_；_?！敬鸢浮緼l2O32NaOH=2NaAlO2H2OCO22H2ONaAlO2=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3Al2O33H2O2Al2O3(熔融) 4Al3O2【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，。22、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。A電解BCDEHIJFGBDKAL空氣中M基于反應(yīng)原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ，寫出該反應(yīng)