第三章《水溶液中的離子平衡》復(fù)習(xí)提綱

1、第三章 水溶液中的離子平衡復(fù)習(xí)提綱1 知識要點一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)、非電解質(zhì) ；強電解質(zhì) 、弱電解質(zhì)物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)強電解質(zhì)包括：弱電解質(zhì)包括：非電解質(zhì)包括：下列說法中正確的是（ ）A、能溶于水的鹽是強電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；B、強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質(zhì)；D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下（ ）能否導(dǎo)電電解質(zhì) 化合物或 化合物非電解質(zhì) 化合物離子化合物與共價化合物鑒別方法： 。下列

2、說法中錯誤的是（ ）A、非電解質(zhì)一定是共價化合物；離子化合物一定是強電解質(zhì)；B、強電解質(zhì)的水溶液一定能導(dǎo)電；非電解質(zhì)的水溶液一定不導(dǎo)電；C、濃度相同時，強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強；D、相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性相同。3、強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全 （或是否存在 平衡）注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是 （單質(zhì)、化合物）；SO2、NH3、CO2等屬于 （電解質(zhì)、非電解質(zhì)）；強電解質(zhì) （一定、不一定）易溶于水（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質(zhì)）4、強弱電解質(zhì)通過實驗進(jìn)行判定的方法(以醋酸為例)：（1）溶液導(dǎo)電性對比實

3、驗；（2）測0.01mol/L醋酸溶液的pH 2；（3）測醋酸鈉溶液的pH值，pH 8；（4）測pH= a的醋酸稀釋100倍后所得溶液pH a+2；（5）將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈 （酸、堿）性；（6）中和10mLpH=1的醋酸溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積 （、）10mL；（7）將pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈 （酸、堿）性；（8）比較物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率。5、強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，pH(HA) （、）pH(HB) (2)pH值相

4、同時，溶液的濃度CHA （、）CHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA （、）pHHB物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 ；pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是 ，最大的是 ；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的 3倍（填“”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱 。二

5、、水的電離和溶液的酸堿性1、水離平衡：H2OH+ + OH- 水的離子積：KW = ，25時,純水中c(H+)=c(OH-) =10-7 mol/L，KW = = 10-14注意：KW只與 有關(guān)， 一定，則KW值一定； KW不僅適用于純水，也適用于任何溶液（酸、堿、鹽）。2、水電離特點：（1）可逆 （2）吸熱 （3）極弱3、影響水電離平衡的外界因素：酸、堿 ： （抑制、促進(jìn)）水的電離；溫度： （抑制、促進(jìn)）水的電離（水的電離是 熱的）易水解的鹽： （抑制、促進(jìn)）水的電離。試比較pH=3的醋酸、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度，從大到小的順

6、序是 。4、溶液的酸堿性和pH：（1）pH= （定義式） 注意：酸性溶液不一定是酸溶液（可能是 溶液）；pH7的溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）；堿性溶液不一定是堿溶液（可能是 溶液）。已知100時，水的KW=110-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中c(H+)= ，pH = ，溶液呈 性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ；0.01mol/L的NaOH溶液的pH= （2）pH的測定方法：酸堿指示劑甲基橙、石蕊、酚酞pH試紙：最簡單的方法。操作：將一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，用干燥潔凈玻璃棒沾取未知液點試紙中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較讀數(shù)即可。注意：事先不能用水濕

7、潤PH試紙；只能讀取整數(shù)值或范圍用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是 。（3）常用酸堿指示劑及其變色范圍：指示劑變色范圍的PH石蕊 紅色 紫色 藍(lán)色甲基橙 紅色 橙色 黃色酚酞 無色 淺紅 紅色試根據(jù)上述三種指示劑的變色范圍，回答下列問題：強酸滴定強堿最好選用的指示劑為： ，原因是 ；強堿滴定強酸最好選用的指示劑為： ，原因是 ；中和滴定不用石蕊作指示劑的原因是 。三 、混合液的pH值計算方法公式1、強酸與強酸的混合：（先求c(H+)混：將兩種酸中的H+離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）c(H+)混 =（c(H+)1V1+ c(H+

8、)2V2）/（V1+V2）2、強堿與強堿的混合：（先求c(OH-)混：將兩種酸中的OH離子數(shù)相加除以總體積，再求其它）c(OH-)混（c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接計算c(H+)混)3、強酸與強堿混合：（先據(jù)H+ + OH- =H2O計算余下的H+或OH-，H+有余，則用余下的H+數(shù)除以溶液總體積求c(H+)混；OH-有余，則用余下的OH-數(shù)除以溶液總體積求c(OH-)混，再求其它）注意：在加法運算中，相差100倍以上（含100倍）的，小的可以忽略不計！將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；將pH=5的H2S

9、O4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。四、稀釋過程溶液pH值的變化規(guī)律：1、強酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原+ n （但始終不能大于或等于7）2、弱酸溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原+n （但始終不能大于或等于7）3、強堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀=pH原n （但始終不能小于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10n倍時，pH稀pH原n （但始終不能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液無限稀釋后pH均為76、稀釋時，弱酸、弱堿

10、和水解的鹽溶液的pH變化得慢，強酸、強堿變化得快。pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為 ，若使其pH變?yōu)?，應(yīng)稀釋的倍數(shù)應(yīng) （填“”或“=”）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中c(H+) ：c(SO42-)= ； pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為 。五、“酸、堿恰好完全反應(yīng)”與“自由H+與OH-恰好中和”酸堿性判斷方法1、酸、堿恰好反應(yīng)（現(xiàn)金+存款相等）：恰好生成鹽和水，看鹽的水解判斷溶液酸堿性。（無水解，呈中性）2、自由H+與OH-恰好中和（現(xiàn)金相等），即“

11、14規(guī)則：pH之和為14的兩溶液等體積混合，誰弱顯誰性，無弱顯中性?！保荷甥}和水，弱者大量剩余，弱者電離顯性。（無弱者，呈中性）（1）100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ；pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈 性，原因是 。（2）室溫時，0.01mol/L某一元弱酸只有1%發(fā)生了電離，則下列說法錯誤的是A、上述弱酸溶液的pH4 B、加入等體積0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7C、加入等體積0.01mol/LNaOH溶液后，所得溶液的pH7D、加入等體積pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的pH7六、鹽類的水解

12、（只有可溶于水的鹽才水解）1、鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱相促進(jìn)，兩強不水解。多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強。 (如:Na2CO3 NaHCO3)弱酸酸性強弱比較：A、同主族元素最高價含氧酸的酸性遞減，無氧酸的酸性遞增（利用特殊值進(jìn)行記憶。如酸性：HFH3PO4）B、飽和一元脂肪酸的碳原子數(shù)越小，酸性越強（如HCOOHCH3COOH）C、一些常見的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚為極弱酸；醋酸碳酸；磷酸和H2SO3為中強酸；HClO4為最強含氧酸等。（1）下列物質(zhì)不水解的是 ；水解呈酸性的是 ；水解呈堿性的是 FeS NaI

13、NaHSO4 KF NH4NO3 C17H35COONa（2）濃度相同時，下列溶液性質(zhì)的比較錯誤的是（ ）酸性：H2SH2Se 堿性：Na2SNaHS 堿性：HCOONaCH3COONa水的電離程度：NaAcNaAlO2 溶液的pH：NaHSO3Na2SO4NaHCO3 。2一種鹽溶液中各種離子濃度的相對大小(1)當(dāng)鹽中陰、陽離子等價時c(不水解的離子)c(水解的離子)c(水解后顯某性的離子(如H或OH)c(顯性相對離子(如OH或H)實例：CH3COONa溶液： NH4Cl溶液： (2)當(dāng)鹽中陰、陽離子不等價時要考慮是否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”。實例

14、：Na2S水解分兩步，各種離子濃度大小順序為： 3不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4；c(NH)由大到小的順序是 。4混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等(1)首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，無論誰過量均有c( )c(H)c( )c( )。(2)考慮離子間的反應(yīng)。(3)酸、堿混合時考慮是完全反應(yīng)還是有一種過量。(4)等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主。常見的有三對：等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液：弱酸的電離大于其對應(yīng)弱酸

15、鹽的水解，溶液呈酸性。等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合溶液：弱堿的電離大于其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性。等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離小于其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性。2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽 、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：中學(xué)化學(xué)常見的有三對等濃度的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液：弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈 性等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈 性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈 性掌握其處理方法（即抓主要矛盾）如：0.1mol/LCH3COO

16、H和0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合后溶液呈酸性，則因為溶液呈酸性，所以CH3COOH 的電離CH3COONa的水解，所以c(CH3COOH)0.1mol/L。（因為CH3COONa的水解呈堿性被CH3COOH的電離呈酸性所掩蓋，故可當(dāng)作“只CH3COOH電離，而CH3COONa不水解”考慮，即只考慮酸的電離。）九、酸堿中和滴定（見專題）十、溶解平衡 1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見知識（1）溶解度小于 的電解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。（2）反應(yīng)后離子濃度降至 mol/L以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)，用“=”。如酸堿中和時c(H+)降至10-7mol/L

17、 c(OH-)。（2）強堿弱酸鹽：如NaAc，水電離產(chǎn)生的H+部分被陰離子結(jié)合生成了難電離的弱酸，故使 溶液中c(OH-) c(H+)。4、酸式鹽中NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4中酸根離子以電離為主，故顯酸性而抑制水的電離，其余均以水解為主而促進(jìn)水的電離。已知某NaHSO3溶液的pH=4，則有關(guān)NaHSO3溶液的說法中正確的是（ ）A、NaHSO3溶液中水的電離程度小于Na2SO3溶液，也小于Na2SO4溶液B、HSO3-H2SO3SO32-C、該溶液中由水電離出的H+為110-4mol/LD、加入少量NaOH使溶液的pH升高會使水的電離受抑制3 綜合訓(xùn)練1、下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的

18、敘述中正確的是（ ）A、強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B、強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C、強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D、強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱2、下列離子方程式中，正確的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-3、氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+ + OH- 當(dāng)其它條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且c(NH4+)增大的是（ ）A、加NaOH B、加鹽酸

19、 C、加NH4Cl D、加同濃度氨水4、水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n值為（ ）A、110-14 B、55.6107 C、107 D、55.65、在100，100 mL蒸餾水中c(OH-) = 110-6 molL-1，當(dāng)改變下列條件之一時，c(OH-)仍然等于110-6 molL-1的是（ ）A、溫度降低到25 B、加入10-6 mol NaOH固體，保持100C、加入10-6 mol NaCl固體。溫度降低到25 D、蒸發(fā)掉50 mL水，保持1006、在0.01 molL-1的H2SO4溶液中由水電離出的c(OH-)是（ ）A、510-13 mo

20、lL-1 B、0.01 molL-1 C、110-7 molL-1 D、110-2molL-17、pH為4.5的鹽酸1 mL稀釋為約1 L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是（ ）A、稀釋前后酚酞均為無色 B、石蕊由紅色變?yōu)樽仙獵、甲基橙由紅色變?yōu)辄S色 D、甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?、60 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液和40 mL 0.4 molL-1的H2SO4相混合后，溶液的pH約為（ ）A、0.5 B、1.7 C、2 D、13.29、在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是（ ）A、鹽的電離平衡被破壞 B、水的電離平衡被破壞C、沒有發(fā)生中和反應(yīng) D、溶液的pH一定變大10、物質(zhì)的量濃度

21、相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中和時，溶液（ ）A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、酸堿性無法確定11、為了配置CH3COO-與Na+離子物質(zhì)的量濃度值比為1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）A、適量的鹽酸 B、適量的NaOH固體 C、適量的KOH 固體 D、適量的NaCl固體12、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是（ ）A、NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ C、S2- + H2O HS- + OH- D、NH3 +H2O NH4+ +OH-13、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋

22、到所需的濃度，這樣操作的目的是（ ）A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解14、實驗室有下列試劑：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 濃H2SO4，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（ ）A、 B、 C、 D、15、將0.1mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO416、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（ ）A、CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S17、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子的個數(shù)比為1 ：2的是

23、（ ）A、(NH4)2SO4 B、NaHSO4 C、K2S D、Na2SO418、為了配置NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ） 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH A、 B、 C、 D、19、25時，在濃度為1 molL-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mol/L）。下列判斷正確的是（ ）A、a = b = c B、abc C、acb D、cab20、c(NH4+)相同的下列溶液 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HC

24、O3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（ ）A、 B、 C、 D、21、下列儀器使用前不需檢驗是否漏水的有（ ）A、移液管 B、分液漏斗 C、滴定管 D、容量瓶22、酸堿恰好完全中和時，它們一定相等的是（ ）A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH-的物質(zhì)的量23、用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時，仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測得的堿溶液的濃度（ ）A、偏高 B、偏低 C、不受影響 D、不能確定24、下列實驗中，直接采用沾有水滴的儀器，對實驗結(jié)果沒有影響的是（ ）A、氨的噴泉實驗：燒瓶 B、實驗室制取氧氣：試管C、中和滴定：錐形瓶 D、中和滴定：滴定管25、用0.

25、1 molL-1NaOH溶液滴定100 mL 0.1 molL-1鹽酸時，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍在（ ）A、6.9 7.1 B、3.3 10.7 C、4.3 9.7 D、6 826、下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是（ ）A、Ca(OH)2 B、CH3COOH C、BaSO4 D、CH3COONa27、已知HClO是比H2CO3還弱的酸，反應(yīng)：Cl2 + H2O HCl + HClO，達(dá)到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入（ ）A、H2S B、HCl C、CaCO3 D、NaOH（固體）28、下列敘述不正確的是（ ）A、純水也是一種電解質(zhì)B、無論是酸性、中性

26、還是堿性稀溶液，只要溫度恒定，c(H+)c(OH-)是一個常數(shù)C、一定溫度下，0.1 molL-1的磷酸溶液中H+主要來自于酸的第一步電離D、強堿溶液中不存在H+29、體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液，再用氫氧化鈉溶液中和時，兩者消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是（ ）A、相同 B、鹽酸多 C、醋酸多 D、無法比較30、等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是（ ）A、0.2 molL-1K2S B、0.1 molL-1Ba(OH)2 C、0.2 molL-1NaCl D、0.2 molL-1(NH4)2SO431、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A、用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32

27、- + SO2 +H2O = 2HCO3- +SO32-B、金屬鋁溶于鹽酸中：Al + 2H+ = 2Al3+ + H2C、硫化鈉溶于水中：S2- + H2O = H2S+ OH-D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O32、在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A. 中和時所需NaOH的量 B. 電離程度 C.H+的物質(zhì)的量 D.CH3COOH的物質(zhì)的量33、在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1mol/L的醋酸溶液中H+約為10-3mol/L B. 醋酸能與水

28、以任意比互溶C.10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下,醋酸的導(dǎo)電性比強酸溶液弱34、下列敘述中正確的是( )A.固體氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì) B.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)C.氧化鈉的水溶液導(dǎo)電,所以氧化鈉是電解質(zhì) D.碳酸鈣難溶于水,碳酸鈣不是電解質(zhì)35、HClO比H2CO3還弱的酸,為了提高氯水中HClO的濃度,可加入( )A.HCl B.CaCO3(S) C.H2O D.NaOH 36、下列電離方程式中正確的是( )A. NaHS 溶于水: NaHS =Na+ + HS- HS- + H2O H3O+ + S2-B

29、. (NH4)2SO4溶于水: (NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-C.磷酸溶于水中: H3PO4 =3H+ + PO43-D.Al(OH)3的電離: Al(OH)3= Al3+ + 3OH-37、某溫度下,有兩瓶不同濃度的氨水,甲瓶的濃度為0.1mol/L ,乙瓶的濃度為1mol/L,則甲瓶溶液中OH-與乙瓶之比為( )A.= 1/10 B.大于1/10 C小于1/10 D.無法確定38、可以判定某酸是強電解質(zhì)的現(xiàn)象是 ( )A.該酸加熱至沸騰也不分解 B.該酸可以溶解氫氧化銅C.該酸可跟石灰石反應(yīng),放出CO2 D.該酸濃度為0.01mol/L時PH為239、已知AG=lgc(H+

30、)/c(OH-)，常溫下，在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是： A)Cl-,AlO2-,SO32-,Na+ B)NO3-,Ac-,Na+,NH4+ C)Cl-,NO3-,Mg2+,K+ D)SO42-,HCO3-,Cl-,K+40、純水能微弱地電離出 和 。在25時，水電離出的H+和OH-濃度為 ，其離子濃度的乘積為 ，該乘積叫做 。在25時，其數(shù)值為 ，水的電離過程是一個 過程。41、下列10種物質(zhì)中：NaOH溶液 H2SO4 硫酸銅晶體 Cu CH3COOH NaOH固體 蔗糖 石灰水 水銀 氨水能導(dǎo)電的有 ；屬于強電解質(zhì)的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 。42、有A、B、C三種溶液，其中

31、A的pH = 5，B中c(H+) = 110-4 molL-1，C中c(OH-) = 110-11 molL-1，則三種溶液的酸性由強到弱的順序為 43、有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用純凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。該學(xué)生的操作方法 （填“正確”或“不正確”），理由是 ；分析此操作方法， （填“一定”或“不一定”）會產(chǎn)生誤差，理由是 。44、BiCl3水解生成BiOCl。（1）寫出BiCl3水解反應(yīng)方程式： 。（2）有人把BiCl3叫次氯酸鉍，你是否同意此名稱 。（3）如何配置BiCl3溶液 。（4）把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液中可得澄清溶

32、液，請說出可能的原因 。45、完全中和某一元強酸，需一定量的NaOH。如改用與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)2，反應(yīng)后溶液顯 性；如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，反應(yīng)后溶液顯 性。46、鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長。產(chǎn)生堿性的原因是（用離子方程式表示） ，施加適量石膏可降低鹽堿地的堿性，表示其反應(yīng)原理的離子方程式是 。47、已知AnBm的離子積 = c(Am+)nc(Bn-)m，式中的c(Am+)n和c(Bn-)m表示平衡時離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度為1 gmL-1，則該溫度下，其離子積為 。48、在某

33、無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na+、H+、Ag、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣。試回答：（1）若溶液和鋁反應(yīng)后有AlO2-生成，則其中一定含有大量的 離子，還可能含有大量的 離子。（2）若溶液和鋁反應(yīng)有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。49、甲、乙兩位同學(xué)分別做中和滴定的試驗，甲同學(xué)認(rèn)真地做了一次實驗，就取得了實驗數(shù)據(jù)。乙同學(xué)認(rèn)真地做了兩次實驗，取兩次數(shù)據(jù)的平均值作為試驗的測定數(shù)據(jù)。你認(rèn)為哪一位同學(xué)的方法合理，請簡述理由。 .50、閱讀下列材料：已知Cu2+和Fe2+在pH為45的環(huán)境中不水解，而此種情

34、況下， Fe3+幾乎全部水解，雙氧水(H2O2 )是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物為水。用粗氧化銅（含少量鐵）制純CuCl2溶液的過程如下：取50 mL稀鹽酸，加入一定量粗氧化銅，加熱、攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液pH約為2；向濾液中加入雙氧水?dāng)嚢?；向濾液中加入過量的純氧化銅，微熱、充分?jǐn)嚢?，?jīng)測定溶液的pH約為5；過濾；濃縮溶液。思考：（1）操作中的離子方程式 （2）操作中過濾后濾渣的成分是 （3）濃縮過程中溶液顏色的變化 （4）操作中pH升高的原因是發(fā)生了反應(yīng) 51.為什么BaCO3沉淀可溶于鹽酸中,而BaSO4卻不溶于鹽酸中?(由方程式和平衡體系被破壞來說明,并配以文字說明)_.據(jù)上述判斷,可以得出鹽與酸反應(yīng)規(guī)律之一是:_.52、試用簡單的實驗證明,在醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO- + H+ 的電離平衡(寫出簡單操作 現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題)參考答案1 知識